2014高考一轮复习化学第12章第2讲.ppt

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1、考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘1了了解解共共价价键键的的形形成成，能能用用键键能能、键键长长、键键角角等等说说明明简简单单分子的某些性质。分子的某些性质。2了了解解杂杂化化轨轨道道理理论论及及常常见见的的杂杂化化轨轨道道类类型型(sp，sp2，sp3)。3能能用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论或或者者杂杂化化轨轨道道理理论论推推测测常常见见的的简单分子或离子的立体构型。简单分子或离子的立体构型。4了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。5了了解解氢氢键键的的存存在在对对物物质质性性质质的的影影响响，

2、能能列列举举含含有有氢氢键键的的物质。物质。第二讲分子结构与性质第二讲分子结构与性质考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘1共价键类型的判断及强弱比较。共价键类型的判断及强弱比较。2共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3杂杂化化轨轨道道类类型型的的判判断断及及利利用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论和和杂杂化化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘一

3、、共价键一、共价键1共价键的本质和特征共价键的本质和特征共共价价键键的的本本质质是是在在原原子子之之间间形形成成 (电电子子云云的的 )。其特征是共价键具有。其特征是共价键具有 和和 。共用电子对共用电子对重叠重叠饱和性饱和性方向性方向性考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2共价键的类型共价键的类型分类依据分类依据类型类型形成共价键形成共价键的原子轨道的原子轨道重叠方式重叠方式 键键电子云电子云“”重叠重叠 键键电子云电子云“”重叠重叠形成共价键形成共价键的电子对是的电子对是否偏移否偏移 键键共用电子对发生共用电子对发生_ 键键共用电

4、子对不发生共用电子对不发生_原子间共用原子间共用电子对的数电子对的数目目 键键原子间有原子间有 共用电子对共用电子对 键键原子间有原子间有 共用电子对共用电子对 键键原子间有原子间有 共用电子对共用电子对极性极性非极性非极性单单双双三三头碰头头碰头肩并肩肩并肩偏移偏移偏移偏移一对一对两对两对三对三对考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘3.键参数键参数(1)键键能能：原原子子形形成成1 mol化化学学键键释释放放的的最最低低能量，键能越能量，键能越 ，化学键越稳定。，化学键越稳定。(2)键键长长：形形成成共共价价键键的的两两个个原原子子

5、之之间间的的 ，键键长长越越 ，往往键能越，往往键能越 ，共价键越稳定。，共价键越稳定。(3)键键角角：在在原原子子数数超超过过 的的分分子子中中，两两个个共共价价键键之之间间的的夹夹角，是描述角，是描述 的重要参数。的重要参数。气态基态气态基态大大核间距核间距短短大大2分子立体结构分子立体结构考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘 怎样判断化学键的类型和数目？怎样判断化学键的类型和数目？提提示示(1)只只有有两两原原子子的的电电负负性性相相差差不不大大时时，才才能能形形成成共共用用电电子子对对，形形成成共共价价键键，当当两两原原子子的

6、的电电负负性性相相差差很很大大(大大于于1.7)时时，不不会会形形成成共共用用电电子子对对，这这时时形形成成离离子子键键。(2)通通过过物物质质的的结结构构式式，可可以以快快速速有有效效地地判判断断共共价价键键的的种种类类及及数数目目；判判断断成成键键方方式式时时，需需掌掌握握：共共价价单单键键全全为为键键，双双键键中中有有一个一个键和一个键和一个键，三键中有一个键，三键中有一个键和两个键和两个键。键。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘二、分子的立体构型与性质二、分子的立体构型与性质1杂化轨道理论杂化轨道理论(1)概概念念：在在外外

7、界界条条件件的的影影响响下下，原原子子内内部部 的的原原子子轨轨道道重重新新组组合合的的过过程程叫叫原原子子轨轨道道的的杂杂化化，组组合合后后形形成成的的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。能量相近能量相近考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(2)杂化轨道类型与分子立体构型杂化轨道类型与分子立体构型杂化类型杂化类型杂化轨道杂化轨道数目数目杂化轨道间杂化轨道间夹角夹角立体构型立体构型实例实例sp sp2 sp3 23418012010928直线形直线形BeCl2BF3平面三平面

8、三角形角形四面体形四面体形CH4考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2.分子的极性分子的极性考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘 根根据据中中心心原原子子的的最最外外层层电电子子是是否否可可以以判判断断分子的极性？分子的极性？提提示示分分子子中中的的中中心心原原子子的的最最外外层层电电子子若若全全部部成成键键，此此分分子子一一般般为为非非极极性性分分子子；分分子子中中的的中中心心原原子子的的最最外外层层电电子子若若未全部成键，此分子一般为极性分子。未全部成键，此分子一般为极性

9、分子。如如CH4、BF3、CO2等等分分子子中中的的中中心心原原子子的的最最外外层层电电子子均均全全部部成成键键，它它们们都都是是非非极极性性分分子子。而而H2O、NH3、NF3等等分分子子中中的的中中心心原原子子的的最最外外层层电电子子均均未未全全部部成成键键，它它们们都都是是极性分子。极性分子。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘配位键配位键 配位体配位体 考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘空轨道空轨道 直线形直线形 平面三角形平面三角形 考基梳理考基梳理助学提升助学提

10、升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘5结构和性质结构和性质光学光学 考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘 列举配合物在生产和实验中的重要用途。列举配合物在生产和实验中的重要用途。提提示示(1)湿湿法法冶冶金金；(2)分分离离和和提提纯纯；(3)合合成成具具有有特特殊殊功功能能的的分分子子；(4)检检验验离离子子的的特特效效试试剂剂；(5)作作掩掩蔽蔽剂剂；(6)作作有机沉淀剂；有机沉淀剂；(7)萃取分离；萃取分离；(8)作催化剂。作催化剂。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考

11、向集训考向集训名师揭秘名师揭秘四、分子间作用力与物质性质四、分子间作用力与物质性质1概概念念：物物质质分分子子之之间间 存存在在的的相相互互作作用用力力，称称为为分分子子间作用力。间作用力。2分类分类：分子间作用力最常见的是：分子间作用力最常见的是 和和 。3强弱强弱：范德华力：范德华力 氢键氢键 化学键。化学键。4范范德德华华力力：范范德德华华力力主主要要影影响响物物质质的的熔熔点点、沸沸点点、硬硬度度等等物物理理性性质质。范范德德华华力力越越强强，物物质质的的熔熔点点、沸沸点点越越高高，硬硬度度越越大大。一一般般来来说说，相相似似的的物物质质，随随着着 的的增增加加，范范德德华华力力逐逐渐

12、渐 ，分分子子的的极极性越大，范德华力也越大。性越大，范德华力也越大。普遍普遍范德华力范德华力氢键氢键H2SO3(5)H2O2H2O考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘判判断断时时需需注注意意以以下下两两点点：(1)价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型说说明明的的是是价价层层电电子子对对的的立立体体构构型型，而而分分子子的的立立体体构构型型指指的的是是成成键键电电子子对对的的立立体体构构型型，不不包包括括孤孤电电子子对对。当当中中心心原原子子无无孤孤电电子子对对时时，两两者者的的构构型型一一致致；当当中中心心原原子子有有孤孤电电子子对

13、对时时，两两者者的的构构型型不不一一致致。(2)价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型能能预预测测分分子子的的几几何何构构型型，但但不不能能解解释释分分子子的的成成键键情情况况，杂杂化化轨轨道道理理论论能能解解释释分分子子的的成成键键情情况况，但但不不能能预预测测分分子子的的几几何何构构型型。两两者者相相结结合合，具具有有一一定的互补性，可达到处理问题定的互补性，可达到处理问题简简便、迅速、全面的效果。便、迅速、全面的效果。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘【应用【应用1】按按下下列列要要求求写写出出第第二二周周期期非非金金属属元元素

14、素组组成成的的中中性性分分子子的的化化学式及中心原子的杂化方式，电子对立体构型。学式及中心原子的杂化方式，电子对立体构型。平平面面正正三三角角形形分分子子：分分子子式式_，杂杂化化方方式式是是_，电子对立体构型，电子对立体构型_。三三角角锥锥形形分分子子：分分子子式式_，杂杂化化方方式式是是_，电子对立体构型，电子对立体构型_。正正四四面面体体形形分分子子：分分子子式式_，杂杂化化方方式式是是_，电子对立体构型，电子对立体构型_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘解析解析第二周第二周期期非金属元素有非金属元素有B、C、N、O、F。在

15、在BF3中中成成键键电电子子对对有有3对对，孤孤电电子子对对为为0，所所以以电电子子对对立立体体构构型型为为平平面面三三角角形形，分分子子构构型型也也为为平平面面正正三三角角形形，中中心心原原子子采采取取sp2杂杂化化。在在NF3中中成成键键电电子子对对有有3对对，孤孤电电子子对对有有1对对，所所以以电电子子对对立立体体构构型型为为四四面面体体形形，分分子子构构型型为为三三角角锥锥形形，中中心心原原子子采采取取sp3杂杂化化。在在CF4中中，成成键键电电子子对对有有4对对，没没有有孤孤电电子子对对，所所以以电电子子对对立立体体构构型型为为正正四四面面体体形形，分分子子构构型型也为也为正正四面四

16、面体体形，中心原子采取形，中心原子采取sp3杂化。杂化。答答案案BF3sp2平平面面正正三三角角形形NF3sp3正正四四面面体体形形CF4sp3正四面体形正四面体形考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘必考点必考点91 不同微粒间相互作用的比较不同微粒间相互作用的比较1三种化学键的比较三种化学键的比较类型类型比较比较离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键本质本质阴、阳离阴、阳离子间通过子间通过静电作用静电作用形成形成相邻原子间通过共用电子对相邻原子间通过共用电子对(电子电子云重叠云重叠)与原子核间的

17、静电作用形与原子核间的静电作用形成成金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子间的电子间的作用作用成键条件成键条件(元素种类元素种类)成键原子成键原子的得、失的得、失电子能力电子能力差别很大差别很大(活泼金活泼金属与非金属与非金属之间属之间)成键原子成键原子得、失电得、失电子能力相子能力相同同(同种同种非金属非金属)成键原子成键原子得、失电得、失电子能力差子能力差别较小别较小(不同非不同非金属金属)成键原子成键原子一方有孤一方有孤电子对电子对(配位体配位体)，另一方，另一方有空轨道有空轨道(中心离中心离子子)同种金属同种金属或不同种或不同种金属金属(合合金金)考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解

18、考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘类型类型比较比较离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键极性极性键键配位键配位键特征特征无方向性无方向性无饱和性无饱和性有方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性无方向性无饱和性无饱和性表示方式表示方式(电子式电子式)举例举例 H:H存在存在离子化合离子化合物物(离子晶体离子晶体)单质单质H2，共价，共价化合物化合物H2O2，离子化离子化合物合物Na2O2共价化合共价化合物物HCl，离子化合离子化合物物NaOH离子化离子化合物合物NH4Cl金属单质金属单质(金属晶金属晶体体)考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对

19、接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2.范德华力、氢键、共价键的比较范德华力、氢键、共价键的比较范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念物质分子之物质分子之间普遍存在间普遍存在的一种相互的一种相互作用力，又作用力，又称分子间作称分子间作用力用力已经与电负性很强的原已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的与另一个电负性很强的原子之间的作用力原子之间的作用力原子间通过共用电原子间通过共用电子对形成的相互作子对形成的相互作用用分类分类分子内氢键、分子间氢分子内氢键、分子间氢键键极性共价键、非极极性共价键、非极性共价键、配位键性共价键、配位键存在存在范

20、围范围分子间分子间某些含强极性键氢化物某些含强极性键氢化物的分子间的分子间(如如HF、H2O、NH3)或含或含F、N、O及及H的化合物的分子内的化合物的分子内或其分子间或其分子间双原子或多原子的双原子或多原子的分子或共价化合物分子或共价化合物和某些离子化合物和某些离子化合物考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键特征特征无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性有方向性、有饱有方向性、有饱和性和性有方向性、有饱有方向性、有饱和性和性强度比强度比较较共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力影响强影响强度的因度的因素

21、素随着分子极性和相对分随着分子极性和相对分子质量的增大而增大子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子相对分子质量越大，分子间作用力越大间作用力越大对于对于AHB，A、B的电负性越的电负性越大，大，B原子的半原子的半径越小，氢键越径越小，氢键越牢固牢固成键原子半径越成键原子半径越小，键长越短，小，键长越短，键能越大，共价键能越大，共价键越稳定键越稳定对物质对物质性质的性质的影响影响影响物质的熔、沸点、影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；溶解度等物理性质；组组成和结构相似的物质，随成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物相对分子质量的增大，物质的熔

22、、沸点升高。如熔、质的熔、沸点升高。如熔、沸点沸点F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳影响分子的稳定性；定性；共价键共价键键能越大，分子键能越大，分子稳定性越强稳定性越强考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘【典例【典例2】短短周周期期的的5种种非非金金属属元元素素，其其中中A、B、C的的特特征征电电子子排排布布可可表表示示为为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与与B同同主主族族，E在在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。的下一周期，且是同周期元素中电负

23、性最大的元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)由由A、B、C、E四四种种元元素素中中的的两两种种元元素素可可形形成成多多种种分分子子，下下列列分分子子BC2BA4A2C2BE4，其其中中属属于于极极性性分分子的是子的是_(填序号填序号)。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘回答下列问题：回答下列问题：(1)由由A、B、C、E四四种种元元素素中中的的两两种种元元素素可可形形成成多多种种分分子子，下下列列分分子子BC2BA4A2C2BE4，其其中中属属于于极极性性分子的是分子的是_(填序号填序号)。(2)C的的氢氢化化物物比比下下周周期

24、期同同族族元元素素的的氢氢化化物物沸沸点点还还要要高高，其其原原因是因是_。(3)B、C两两元元素素都都能能和和A元元素素组组成成两两种种常常见见的的溶溶剂剂，其其分分子子式式 为为 _、_。DE4在在 前前 者者 中中 的的 溶溶 解解 性性_(填填“大于大于”或或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和和 DE4的的 沸沸 点点 从从 高高 到到 低低 的的 顺顺 序序 为为_(填化学式填化学式)。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(2)C的的氢氢化化物物比比下下周周期期同同族族元元素素的的氢氢化

25、化物物沸沸点点还还要要高高，其其原原因是因是_。(3)B、C两两元元素素都都能能和和A元元素素组组成成两两种种常常见见的的溶溶剂剂，其其分分子子式式为为_、_。DE4在在前前者者中中的的溶溶解解性性_(填填“大于大于”或或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(4)BA4、BE4和和DE4的沸点从高到低的顺序为的沸点从高到低的顺序为_(填化学式填化学式)。(5)A、C、E三三种种元元素素可可形形成成多多种种含含氧氧酸酸，如如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等等，以以上上列列举举的的四

26、四种种酸酸其其酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为_(填化学式填化学式)。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘解析解析由五种元素为短周由五种元素为短周期期非金属元素，以及非金属元素，以及s轨道最多可轨道最多可容容纳纳2个个电电子子可可得得：a1，bc2，即即A为为H元元素素，B为为C元元素素，C为为O元元素素。由由D与与B同同主主族族，且且为为非非金金属属元元素素得得D为为Si元元素素；由由E在在C的的下下一一周周期期且且E为为同同周周期期电电负负性性最最大大的的元元素素可可知知E为为Cl元素。元素。考基梳理考基梳理助学提升助学提

27、升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(1)、分分别别为为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其其中中H2O2为为极极性性分分子子，其其他他为为非非极极性性分分子子。(2)C的的氢氢化化物物为为H2O，H2O分分子子间间可可形形成成氢氢键键是是其其沸沸点点较较高高的的主主要要原原因因。(3)B、A两两元元素素组组成成苯苯，C、A两两元元素素组组成成水水，两两者者都都为为常常见见的的溶溶剂剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘

28、(4)BA4、BE4、DE4分分别别为为CH4、CCl4、SiCl4，三三者者组组成成和和结结构构相相似似，相相对对分分子子质质量量逐逐渐渐增增大大，分分子子间间作作用用力力逐逐渐渐增增强强，故故它它们们的的沸沸点点顺顺序序为为SiCl4CCl4CH4。(5)这这四四种种酸酸分分别别为为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含含氧氧酸酸的的通通式式可可写写为为(HO)mROn(m1，n0)，n值值越越大大，酸酸性性越越强强，故故其其酸酸性性由由强到弱的顺序为强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向

29、集训名师揭秘名师揭秘答案答案(1)(2)H2O分子间可形成氢键分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大于大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(1)在对物质性质进行解释在对物质性质进行解释时时，是用化学键知识解释，还是用，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体体结构决定。结构决定。(2)范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质

30、量越大，范德华力越大。同分异构对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体体中，支链越多，中，支链越多，范德华力越范德华力越小小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。华力越大。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘【应用【应用2】已已知知N、P同同属属于于元元素素周周期期表表的的第第A族族元元素素，N在在第第二二周周期期，P在在第第三三周周期期。NH3分分子子呈呈三三角角锥锥形形，N原原子子位位于于锥锥顶顶，3个个H原子位于锥底，原子位于锥底，NH键间的夹角是键间的夹角是107.3。(1)

31、PH3分分子子与与NH3分分子子的的构构型型关关系系是是_(填填“相相同同”、“相相似似”或或“不不相相似似”)，PH键键_极极性性(填填“有有”或或“无无”)，PH3分分子子_极极性性(填填“有有”或或“无无”)。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(2)NH3比比PH3热稳定性更强的原因是热稳定性更强的原因是_。(3)NH3与与PH3在在常常温温、常常压压下下都都是是气气体体，但但NH3比比PH3易易液液化化，其主要原因是其主要原因是_。A键的极性键的极性NH比比PH强强B分子的极性分子的极性NH3比比PH3强强C相对分子质量相对

32、分子质量PH3比比NH3大大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力分子之间存在特殊的分子间作用力考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘解解析析(1)N原原子子与与P原原子子结结构构相相似似，NH3分分子子与与PH3分分子子的的结结构构也也相相似似，PH键键为为不不同同元元素素原原子子之之间间形形成成的的共共价价键键，为为极极性性键键。(2)NH键键比比PH键键的的键键长长短短，键键能能大大，所所以以NH3比比PH3稳稳定定。(3)NH3比比PH3易易液液化化的的主主要要原原因因是是NH3分分子子间间存存在在氢键。氢键。答答案案(1)相相

33、似似有有有有(2)NH键键比比PH键键的的键键长长短短、键能大，更稳定键能大，更稳定(3)D 考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘 分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，子立体构型和极性，

34、分子间作用力与物质性质的比较等，2014年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子构型的年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子构型的关系。关系。考向考向1共价键类型和特征共价键类型和特征5年年5考考考向考向2分子的空间构型和极性分子的空间构型和极性5年年5考考考向考向3分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键5年年4考考考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘1(2012江江苏苏，21A)一一项项科科学学研研究究成成果果表表明明，铜铜锰锰氧氧化化物物(CuMn2O4)能能在在常常温温下下催催化化氧氧化化空空气气中中的的一一氧氧化化碳碳和和

35、甲甲醛醛(HCHO)。(1)向向一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的Cu(NO3)2和和Mn(NO3)2溶溶液液中中加加入入Na2CO3溶溶液液，所所得得沉沉淀淀经经高高温温灼灼烧烧，可可制制得得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为基态的电子排布式可表示为_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(2)在在铜铜锰锰氧氧化化物物的的催催化化下下，CO被被氧氧化化为为CO2，HCHO被被氧氧化为化为CO2和和H2O。根据等电子体原理，根据等电子体原理，CO分子的结构式为分子的结构式为_。H2O分子中分子中O原子轨道的杂化类型为原子

36、轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的中含有的键数目为键数目为_。(3)向向CuSO4溶溶液液中中加加入入过过量量NaOH溶溶液液可可生生成成Cu(OH)42。不不考考虑虑空空间间构构型型，Cu(OH)42的的结结构构可可用用示示意意图图表表示示为为_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘答答案案(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)平平面面三三角角形形(2)COsp326.021023个个(或或2NA)(3)

37、考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2(2012山山东东理理综综，32节节选选)金金属属镍镍在在电电池池、合合金金、催催化化剂等方面应用广泛。剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出

38、可见光考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(2)过过渡渡金金属属配配合合物物Ni(CO)n的的中中心心原原子子价价电电子子数数与与配配体体提提供供电电子子总总数数之之和和为为18，则则n_。CO与与N2结结构构相相似似，CO分子内分子内键与键与键个数之比为键个数之比为_。(3)甲甲醛醛(H2C=O)在在Ni催催化化作作用用下下加加氢氢可可得得甲甲醇醇(CH3OH)。甲甲醇醇分分子子内内C原原子子的的杂杂化化方方式式为为_，甲甲醇醇分分子子内内的的OCH键键角角_(填填“大大于于”“”“等等于于”或或“小小于于”)甲甲醛分子内的醛分子内

39、的OCH键角。键角。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘解解析析(1)金金属属键键没没有有方方向向性性和和饱饱和和性性，a错错；金金属属键键是是金金属属阳阳离离子子和和自自由由电电子子间间的的相相互互作作用用，b对对；金金属属导导电电是是因因为为在在外外加加电电场场作作用用下下自自由由电电子子发发生生定定向向移移动动，c错错：金金属属具具有有光光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。错。(2)中中心心原原子子Ni的的价价电电子子数数为为10，配配体体CO中中1个个O提提供供2个个电电子子，故

40、故n4。CO中中C和和O间间为为三三键键，含含有有1个个键键、2个个键键。(3)甲甲醇醇分分子子内内C为为sp3杂杂化化，而而甲甲醛醛分分子子内内C为为sp2杂杂化化，故故甲甲醇分子内醇分子内OCH键角比甲醛分子内键角比甲醛分子内OCH键角键角小小。答案答案(1)b(2)412(3)sp3小于小于考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘32011新新课课标标全全国国卷卷，37(3)(4)(1)在在BF3分分子子中中，FBF的的 键键 角角 是是 _，B原原 子子 的的 杂杂 化化 轨轨 道道 类类 型型 为为_，BF3和和过过量量NaF作

41、作用用可可生生成成NaBF4，BF的的立立体体构型为构型为_。(2)在在与与石石墨墨结结构构相相似似的的六六方方氮氮化化硼硼晶晶体体中中，层层内内B原原子子与与N原原子子之之间间的的化化学学键键为为_，层层间间作作用用力力为为_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘答答案案(1)120sp2正正四四面面体体形形(2)共共价价键键(或或极极性性共共价价键键)分子间作用力分子间作用力考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘1(2012新新课课标标，37节节选选)A族族的的氧氧、硫硫、

42、硒硒(Se)、碲碲(Te)等等元元素素在在化化合合物物中中常常表表现现出出多多种种氧氧化化态态，含含A族族元元素素的的化化合合物物在在研研究究和和生生产产中中有有许许多多重重要要用用途途。请请回回答答下下列列问题：问题：(1)S单单质质的的常常见见形形式式为为S8，其其环环状状结结构构如如图图所所示示，S原原子子采采用的轨道杂化方式是用的轨道杂化方式是_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘H2SeO3和和H2SeO4第第一一步步电电离离程程度度大大于于第第二二步步电电离离的的原原因因：_；H2SeO4比比H2SeO3酸酸性性强强的的

43、原原因因：_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(3)所所给给两两种种酸酸均均为为二二元元酸酸，当当第第一一步步电电离离出出H后后，由由于于生生成成的的阴阴离离子子对对正正电电荷荷有有吸吸引引作作用用，因因此此较较难难再再电电离离出出H。H2SeO3中中Se为为4价价，而而H2SeO4中中Se为为6价价，Se的的正正电电性性更更高高，导导致致SeOH中中O原原子子的的电电子子向向Se原原子子偏偏移移，因因而而在在水水分子的作用下，也就越容

44、易电离出分子的作用下，也就越容易电离出H，即酸性越强。，即酸性越强。答案答案(1)sp3(2)强平面三角形三角锥形强平面三角形三角锥形(3)第第一一步步电电离离后后生生成成的的负负离离子子较较难难再再进进一一步步电电离离出出带带正正电电荷荷的的氢氢离离子子 H2SeO3和和H2SeO4可可表表示示为为(HO)2SeO和和(HO)2SeO2，H2SeO3中中的的Se为为4价价，而而H2SeO4中中的的Se为为6价价，正正电电性性更更高高，导导致致SeOH中中O的的电电子子更更向向Se偏偏移移，越越易易电电离出离出H考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名

45、师揭秘名师揭秘2(2012福福建建理理综综，30)(1)元元素素的的第第一一电电离离能能：Al_Si(填填“”或或“”)。(2)基基态态Mn2的的核核外外电电子子排排布布式式为为_。(3)硅硅烷烷(SinH2n2)的的沸沸点点与与其其相相对对分分子子质质量量的的变变化化关关系系如如图图所所示示，呈呈现现 这这 种种 变变 化化 关关 系系 的的 原原 因因 是是_。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘(4)硼硼砂砂是是含含结结晶晶水水的的四四硼硼酸酸钠钠，其其阴阴离离子子Xm(含含B、O、H三三种种元元素素)的的球球棍棍模模型型如如图

46、所示：图所示：在在Xm中中，硼硼原原子子轨轨道道的的杂杂化化类类型型有有_；配配位位键键存存在在于于_原原子子之之间间(填填原原子子的的数数字字标标号号)；m_(填填数字数字)。硼硼砂砂晶晶体体由由Na、Xm和和H2O构构成成，它它们们之之间间存存在在的的作作用用力力有有_(填填序序号号)。A离子键离子键B共价键共价键C金属键金属键D范德华力范德华力E氢键氢键考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘解解析析(1)通通常常情情况况下下，同同周周期期元元素素，第第一一电电离离能能从从左左到到右右逐逐渐渐增增大大，故故AlSi；(2)Mn的的核

47、核外外电电子子数数为为25，故故Mn2的的核核外外电电子子排排布布式式为为1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)；(3)硅硅烷烷是是分分子子晶晶体体，相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间范范德德华华力力越越大大，熔熔、沸沸点点越越高高；(4)由由中中心心原原子子B的的球球棍棍模模型型可可知知，硼硼原原子子能能形形成成3条条、4条条共共价价键键，B原原子子为为sp2、sp3杂杂化化；B原原子子提提供供空空轨轨道道，O原原子子提提供供孤孤电电子子对对，故故4,5原原子子之之间间形形成成配配位位键键；由由阴阴离离子子的的组组成成可可知知，Xm为为H4B4O9m，得得出出m2

48、；Na与与Xm间间存在离子键，存在离子键，H2O间间存在氢键和范德华力。存在氢键和范德华力。考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘答案答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)(3)硅硅烷烷的的相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间范范德德华华力力越越强强(或或其其他他合理答案合理答案)(4)sp2、sp34,5(或或5,4)2ADE考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘