2013年高考化学二轮复习1-1-2化学常用计量考点研习.ppt

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1、第第2 2讲化学常用计量讲化学常用计量例例1(2012年年高高考考广广东东卷卷)设设nA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说法正确的是说法正确的是()A常温下，常温下，4 g CH4含有含有nA个个CH共价键共价键B1 mol Fe与足量的稀与足量的稀HNO3反应，转移反应，转移2nA个电子个电子 答案答案A关关于于NA的的判判断断与与计计算算，其其解解题题方方法法与与思思路路一一般般是是抓抓住住基基本本概概念念，将将物物质质的的量量、气气体体的的体体积积、溶溶液液的的浓浓度度等等物物理理量量与与指指定定粒粒子子的的物物质质的的量量进进行行换换算，解算，解题时题时要注意以下

2、几点：要注意以下几点：1“标准状况标准状况”、“常温常压常温常压”等外界条件等外界条件(1)在在标标准准状状况况下下非非气气态态物物质质如如H2O、SO3、戊戊烷烷、苯苯、CCl4等等不不能能由由体体积积计计算算物物质质的的量量；常常温温常常压压下下气气体体摩摩尔尔体体积积未未知知，也也不不能能根根据据气体体气体体积计积计算物算物质质的量。的量。(2)物物质质的的质质量、摩量、摩尔尔质质量、微粒个数不受外界条件的影响。量、微粒个数不受外界条件的影响。2物质的组成物质的组成(1)特特殊殊物物质质中中所所含含微微粒粒(分分子子、原原子子、电电子子、质质子子、中中子子等等)的的数数目，如目，如Ne、

3、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2、P4等。等。(3)最最简简式式相相同同的的物物质质中中的的微微粒粒数数目目，如如NO2和和N2O4、乙乙烯烯和和丙丙烯烯、O2和和O3等。等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。等。(5)Na2O、Na2O2中中阳阳离离子子与与阴阴离离子子个个数数比比均均为为2 1；NaHSO4、NaHCO3晶体中阴、阳离子个数比均为晶体中阴、阳离子个数比均为1 1。3氧化还原反应本质氧化还原反应本质电电子子转转移移(得得失失)数数目目的的

4、问问题题分分析析，如如Na2O2、NO2与与H2O反反应应；电电解解AgNO3溶溶液液、CuSO4溶溶液液反反应应；Cl2与与H2O、NaOH、Fe反反应应等等，分分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质的电离、盐类的水解弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中部部分分电电离离，可可水水解解的的盐盐溶溶液液中中，离离子子发发生生微微弱弱水水解解。如如0.1 molL1的的乙乙酸酸溶溶液液中中c(H)0.1 molL1，1 L 1 molL1的的CH3COONa溶溶液液中中CH3COO数数目目小小于于NA，

5、1 mol FeCl3水水解生成解生成Fe(OH)3胶粒的数目更小于胶粒的数目更小于NA。5一些特殊的反应一些特殊的反应(1)可逆反应如可逆反应如1 mol N2与与3 mol H2反应生成反应生成NH3的数目小于的数目小于2NA。(2)标标准准状状况况下下11.2 L NO与与11.2 L O2混混合合后后所所含含分分子子数数介介于于0.5 NA至至0.75 NA之间之间(2NOO2=2NO2，2NO2N2O4)1(2012年年高高考考新新课课标标全全国国卷卷)用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A分子分子总总数数为为NA的的NO

6、2和和CO2混合气体含有的氧原子数混合气体含有的氧原子数为为2NAB28 g乙乙烯烯和和环环丁丁烷烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数的混合气体中含有的碳原子数为为2NAC常常温温常常压压下下，92 g NO2和和N2O4的的混混合合气气体体中中含含有有的的原原子子数数为为6NAD常常温温常常压压下下，22.4 L氯氯气气与与足足量量镁镁粉粉充充分分反反应应，转转移移的的电电子子数数为为2NA解解析析：气气体体摩摩尔尔体体积积为为22.4 Lmol1一一定定要要注注意意条条件件是是在在标标准准状状况况下下。A项项中中1个个NO2和和1个个CO2分分子子中中都都含含有有2个个氧氧原原子子，故

7、故分分子子总总数数为为NA的的混混合合气气体体中中含含氧氧原原子子数数为为2NA；B项项中中C2H4和和环环丁丁烷烷(C4H8)的的最最简简式式均均为为CH2，28 g混混合合气气体体中中含含CH2的的物物质质的的量量为为2 mol，故故含含有有的的碳碳原原子子数数为为2NA；C项项中中NO2和和N2O4的的最最简简式式均均为为NO2，92g混混合合气气体体中中含含NO2的的物物质质的的量量为为2 mol，故故含含有有原原子子的的总总数数为为23NA6NA；D项项中中提提到到气气体体的的体体积积，只只有有在在标标准准状状况况下下，才才能能用用22.4 Lmol1进进行行计计算算，故常温常压下，

8、不能代入故常温常压下，不能代入22.4 Lmol1计算计算Cl2的物质的量。的物质的量。答案：答案：D例例2(2012年年烟烟台台模模拟拟)有有BaCl2和和NaCl的的混混合合溶溶液液a L，将将它它均均分分成成两两份份。一一份份滴滴加加稀稀硫硫酸酸，使使Ba2完完全全沉沉淀淀；另另一一份份滴滴加加AgNO3溶溶液液，使使Cl完完全全沉沉淀淀。反反应应中中消消耗耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。则则原原溶溶液中的液中的Na的浓度的浓度(mol/L)为为()A(y2x)/aB(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a答案答案D不不论试题论试题如何如何变变化，关化，关键键

9、是从已知条件中找出溶是从已知条件中找出溶质质的物的物质质的量的量(mol)和溶液体和溶液体积积(L)，即可求溶，即可求溶质质的物的物质质的量的量浓浓度。解度。解题题思路一般有两思路一般有两个出个出发发点：点：2由守恒的由守恒的观观点出点出发发运用稀运用稀释释定律求：定律求：(1)如如用用V1、V2、c1、c2分分别别表表示示稀稀释释前前后后溶溶液液的的体体积积和和物物质质的的量量浓浓度，有：度，有：c1V1c2V2。(2)如如用用m1、m2、w1、w2分分别别表表示示稀稀释释前前后后溶溶液液的的质质量量和和质质量量分分数数，有：有：m1w1m2w2。例例3(2012年年无无锡锡质质检检)下下列

10、列有有关关实实验验操操作作或或判判断断正正确确的的是是()A配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液，定定容容时时俯俯视视刻刻度度线线会会导导致致所所配溶液浓度偏小配溶液浓度偏小B需需要要95 mL 0.1 molL1NaCl溶溶液液，可可选选用用100 mL容容量量瓶瓶来来配配制制C用用100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL的盐酸的盐酸D用托盘天平称取用托盘天平称取25.20 g NaCl解解析析俯俯视视读读数数会会使使刻刻度度线线在在液液面面之之上上，溶溶液液体体积积偏偏小小，浓浓度度偏偏大大；量量筒筒的的使使用用应应遵遵循循“大大而而近近”的的原原则则，量量5.2 mL

11、溶溶液液应应选选规规格格为为10 mL的量筒；托盘天平只能精确到小数点后一位，即的量筒；托盘天平只能精确到小数点后一位，即25.2 g。答案答案B2分析实例：结合实验操作判断是分析实例：结合实验操作判断是“m”还是还是“V”引起的误差，引起的误差，以配制以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：溶液为例，具体分析如下：3(2012年年宜宜春春检检测测)实实验验室室欲欲用用NaOH固固体体配配制制1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液240 mL：(1)某某同同学学欲欲称称量量NaOH的的质质量量，他他先先用用托托盘盘天天平平称称量量烧烧杯杯的的质质量量，天天平平平平衡衡后后的的状状态态如如图图所所

12、示示烧烧杯杯的的实实际际质质量量为为_g，要要完完成成本本实验该实验该同学同学应应称出称出_g NaOH。(2)在在配配制制过过程程中中，其其他他操操作作都都是是正正确确的的，下下列列操操作作会会引引起起误误差差偏偏高的是高的是_。A转转移溶液移溶液时时不慎有少量洒到容量瓶外面不慎有少量洒到容量瓶外面B定容定容时时俯俯视视刻度刻度线线C未冷却到室温就将溶液未冷却到室温就将溶液转转移到容量瓶并定容移到容量瓶并定容D定定容容后后塞塞上上瓶瓶塞塞反反复复摇摇匀匀，静静置置后后，液液面面低低于于刻刻度度线线，再再加加水至刻度水至刻度线线解解析析：(1)左左盘盘砝砝码码共共30 g，游游码码为为2.6

13、g。由由左左盘盘右右盘盘游游码码质质量量可可计计算算出出烧烧杯杯为为27.4 g。需需用用240 mL溶溶液液应应选选用用250 mL容容量量瓶瓶，故故需需NaOH的的质质量量m1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(2)A项项溶溶质质有有损损耗耗，浓浓度度会会偏偏低低。B、C两两项项使使溶溶液液体体积积会会小小于于250 mL，故故浓浓度度偏偏高高。D项不应加水，若加水浓度偏低。故选项不应加水，若加水浓度偏低。故选B、C。答案：答案：(1)27.410.0(2)BC答案答案C守恒法在化学计算中的应用守恒法在化学计算中的应用守守恒恒法法是是中中学学化化学学计计算算中中一一

14、种种很很重重要要的的方方法法，也也是是在在解解题题中中应应用用最最多多的的方方法法之之一一。守守恒恒法法中中的的三三把把“金金钥钥匙匙”质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒和和电电子子得得失失守守恒恒，它它们们都都是是抓抓住住有有关关变变化化的的始始态态和和终终态态，淡淡化化中中间间过过程程，利利用用某某种种不不变变量量建建立立关关系系式式，从从而而简简化化思思维维过过程程，达达到到快快速速解解题的目的。题的目的。4羟羟胺胺(NH2OH)是是一一种种还还原原剂剂，能能将将某某些些氧氧化化剂剂还还原原。现现用用25.00 mL 0.050 molL1的的羟羟胺胺的的酸酸性性溶溶液液跟跟足足量量的的

15、硫硫酸酸铁铁溶溶液液在在煮煮沸沸条条件件下下反反应应，生生成成的的Fe2恰恰好好与与25.00 mL 0.020 molL 1的的酸酸性性KMnO4溶溶液液完完全全作作用用，则则在在上上述述反反应应中中，羟羟胺胺的的氧氧化化产产物物是是已已知知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未未配配平平)()AN2 BN2OCNO DNO2解解析析：整整个个反反应应过过程程是是羟羟胺胺(NH2OH)将将Fe3还还原原为为Fe2，KMnO4又又将将Fe2氧氧化化为为Fe3。即即始始态态还还原原剂剂羟羟胺胺失失去去的的电电子子数数与与终终态态氧氧化化剂剂KMnO4得到

16、的电子数相等。设羟胺中氧化产物中得到的电子数相等。设羟胺中氧化产物中N的化合价为的化合价为n。则：则：N1H2OHNn失失电电子数：子数：(n1)0.025 L0.050 molL1KMn7O4Mn2SO4得得电电子数：子数：50.025 L0.020 molL1依据得失依据得失电电子相等建立方程，解得子相等建立方程，解得n1，所以氧化，所以氧化产产物物为为N2O。答案：答案：B 关关于于NA的的判判断断题题，在在历历年年高高考考题题中中多多以以选选择择题题的的形形式式出出现现，其其难难度不大，但考生出度不大，但考生出错错率率较较高，究其原因是高，究其原因是审题审题不不严谨严谨，忽，忽视细节视

17、细节所致。所致。1忽视忽视“外界条件外界条件”的限制的限制(1)清清楚楚外外界界条条件件，才才能能准准确确推推断断指指定定物物质质的的物物质质的的量量。如如，看看到到22.4 L即即认为认为是是1 mol，忽，忽视视“22.4 L/mol”的使用条件；的使用条件；(2)看看到到常常温温常常压压，就就认认为为无无法法确确定定某某物物质质的的物物质质的的量量，不不清清楚楚物物质质的量、物的量、物质质的的质质量、微粒个数等不受外界条件的影响。量、微粒个数等不受外界条件的影响。2思维定势，盲目想当然思维定势，盲目想当然(1)未未给给体体积积直直接接利利用用溶溶液液的的浓浓度度代代替替指指定定物物质质的

18、的物物质质的的量量进进行行计计算；算；(2)根根据据pH计计算算二二元元强强酸酸(或或二二元元强强碱碱)溶溶液液中中H(或或OH)的的数数目目时考虑酸、碱的元数而导致错误。时考虑酸、碱的元数而导致错误。(3)原原子子(或或离离子子)的的电电子子数数目目按按最最外外层层电电子子数数目目计计算算；等等质质量量按按等等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等。物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等。3忽视氧化还原的本质及反应物忽视氧化还原的本质及反应物“量量”的问题的问题(1)同同种种物物质质在在不不同同的的反反应应中中其其“角角色色”可可能能不不同同，电电子子转转移移也也

19、可可能不同，不能一概而论。能不同，不能一概而论。(2)电电子子转转移移的的数数目目根根据据不不足足者者进进行行计计算算。如如1 mol Fe和和1 mol Cl2充分反应，电子转移充分反应，电子转移2 mol而不是而不是3 mol。判断正判断正误误：(正确的打正确的打“”号，号，错误错误的打的打“”号号)1(2011年年高高考考大大纲纲全全国国卷卷)1 mol Na与与足足量量O2反反应应，生生成成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，钠钠失去失去NA个个电电子。子。()2(2012年衡水模拟年衡水模拟)1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含NA个个Na。()3(2012年年临临沂沂模

20、模拟拟)电电解解精精炼炼铜铜时时，阳阳极极减减少少6.4 g，则则电电子子转转移移数一定是数一定是0.2NA。()4(2012年年南南昌昌模模拟拟)25 时时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶溶液液中中含含有的有的OH数目数目为为0.2NA。()5(2012年年中中山山模模拟拟)将将5 g NaCl溶溶解解在在45 mL水水中中，得得到到50 g 5%的的NaCl溶液。溶液。()【案案例例1】(2012年年南南京京模模拟拟)用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值，下列说法正确的是下列说法正确的是()A标标准准状状况况下下，5.6 L一一氧氧化化氮氮和和5.6 L氧氧气气混

21、混合合后后的的分分子子总总数数为为0.5NAB1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8NA个共价键个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子D在在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA【易易错错剖剖析析】本本题题易易错错选选A或或C。错错选选A的的原原因因是是没没考考虑虑NO与与O2会会反反应应生生成成NO2以以及及2NO2N2O4。错错选选C没没掌掌握握NaCl固固体体中中不不存存在在NaCl分子。分子。【答案】【答案】D【易错剖析】【易错剖析】本题本题A、C、D都有可能错选。错选都有可能错选。错选A的原因是：的原因是：不理解氨水的质量分数是按不理解氨水的质量分数是按w(NH3)计算而不是按计算而不是按w(NH3H2O)计算；计算；错选错选C的原因是：没考虑水的电离；错选的原因是：没考虑水的电离；错选D的原因是：没记住氨水的密的原因是：没记住氨水的密度比水的密度小。度比水的密度小。答案答案B