2015年高分突破化学课件第二部分第十节.ppt

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1、第十节第十节 溶溶 液液 考考纲纲要要求求1.溶解现象(认识)2.溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)4.饱和溶液和溶解度的含义(认识)5.配制一定溶质质量分数的溶液(操作)6.结晶现象(知道)7.一些常见的乳化现象(知道)8.溶液在生产、生活中的重要意义(认识)广广东东近几近几年考年考查查情情况况20102014年广东省中考题型及分值统计年广东省中考题型及分值统计年份试题类型知识点分值2010选择题溶液的形成与溶解度、质量分数、溶解度曲线2+2=4分2011选择、流程图题气体的溶解度、NaOH和Ca(OH)2的溶解度（表格）1+4=5分2012

2、选择溶解度曲线2分2013选择、填空溶液的形成、溶解度曲线2+4=6分2014选择、填空溶解度、溶解度曲线4分命命题题趋势趋势从近五年的广东省考试内容来看，本节内容占的比例较大，一般命题难度中等，题型主要为选择题、填空题。考查方式以曲线或表格的形式出现。本节内容的主要考点有：饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化的方法、溶解度及其曲线、溶质质量分数的简单计算，偶尔会涉及气体的溶解度。预计2015年中考将继续考查有关溶液在日常生活中的应用，特别是对饱和与不饱和溶液的转化、物质的溶解度及溶解度曲线的利用。1.1.（20142014昆明）把少量下列物质分别放入昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌

3、，可以得到溶液的是（）水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A A面粉面粉 B B泥沙泥沙 C C蔗糖蔗糖 D D植物油植物油C2.2.（20142014成都）成都）CaCa（OHOH）2 2在不同温度时的在不同温度时的溶解度如下表：溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A ACaCa（OHOH）2 2的溶解度随温度的升高而增大的溶解度随温度的升高而增大B B2020时，时，CaCa（OHOH）2 2的溶解度为的溶解度为0.16g0.16gC C4040时，降低时，降低CaCa（OHOH）2 2饱和溶液温度会饱和溶液温度会析出溶质析出溶质D D6

4、060时，向时，向100g100g水中加入水中加入0.20g Ca0.20g Ca（OHOH）2 2充分搅拌，固体完全溶解充分搅拌，固体完全溶解B温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.093.3.（20142014广安）甲、乙两物质的溶解度曲广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）线如图所示，下列说法不正确的是（）A At t1 1时，甲和乙的溶解度相等时，甲和乙的溶解度相等B B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C Ct t1 1时，甲和乙各时，甲和乙各30g30g分别加入分别加入90g90g水中，水中，

5、均能完全溶解均能完全溶解D Dt t2 2时，在时，在100g100g水中放入水中放入60g60g甲，形成饱甲，形成饱和溶液和溶液C4.4.（20142014盘锦）用浓盐酸配制一定溶质质盘锦）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）器是（）A A玻璃棒玻璃棒量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管B B托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒C C托盘天平托盘天平玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管D D量筒量筒烧杯烧杯漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒A5.5.（20142014汕尾）下表是固体汕尾）下表是固体A A和固体和固体B B在不在不同

6、温度时的溶解度同温度时的溶解度（1 1）从表中数据可以看出固体）从表中数据可以看出固体A A和固体和固体B B的的溶解度随温度升高而溶解度随温度升高而 （填（填“增大增大”或或“减小减小”）（2 2）2020时，把时，把50g50g固体固体A A放入放入100g100g水中，水中，充分溶解后，所得溶液质量为充分溶解后，所得溶液质量为 g g增大增大136.0温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（3 3）4040时，时，A A、B B两种物质的饱和溶液中两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是溶质的质量分数较

7、大的是 （4 4）若）若B B饱和溶液中有少量的饱和溶液中有少量的A A，可用下列，可用下列 法提纯法提纯B B（填序号）（填序号）趁热过滤趁热过滤蒸发结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液B一、溶液的形成一、溶液的形成1.1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。质里，形成均一的、稳定的混合物。2.2.溶液的特征：均一、稳定的混合物。溶液的特征：均一、稳定的混合物。3.3.溶液的组成：溶液由溶质和溶液的组成：溶液由溶质和 组成。一种组成。一种溶液中只有一种溶液中只有一种 ,可以有多种溶质。可以有多种溶质。【注意注意】

8、两种液体互相溶解时，一般把量少的叫两种液体互相溶解时，一般把量少的叫做溶质做溶质;但如果其中一种是水，不论水有多少但如果其中一种是水，不论水有多少,水水都是溶剂都是溶剂;固体与液体互相溶解时固体与液体互相溶解时,固体是溶质，固体是溶质，液体是溶剂。液体是溶剂。溶剂溶剂 溶剂溶剂 二、油污的去除二、油污的去除1.1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴的液滴,而不聚集成大的油珠。注意而不聚集成大的油珠。注意:乳化后乳化后的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。2.2.去除油污的方法有去除油污的方法有:使用使用 溶解或用溶解

9、或用洗洁精、洗洁精、等乳化剂乳化。等乳化剂乳化。三、饱和溶液和不饱和溶液三、饱和溶液和不饱和溶液1.1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。2.2.饱和溶液和不饱和溶液的转化饱和溶液和不饱和溶液的转化:汽油汽油 肥皂肥皂 加溶剂加溶剂 升高温度升高温度 加溶质加溶质 降低温度降低温度 蒸发溶剂蒸发溶剂 四、溶解度四、溶解度1.1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)(1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在概念：表示在一定温度下，某固体物质在100100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。的单

10、位是克。(2)(2)固体溶解度的固体溶解度的“四要素四要素”：；。(3)(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是影响固体物质溶解度的外界因素主要是 。多数固体的溶解度随温度的升高而。多数固体的溶解度随温度的升高而 (填填“增大增大”或或“减小减小”)，少数固体的溶，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如解度随温度的升高变化不大，如 ；极少数；极少数固体的溶解度随温度升高而固体的溶解度随温度升高而 ，如，如 。温度温度 100100克溶剂克溶剂 饱和状态饱和状态 溶质质量溶质质量 温度温度 增大增大 氯化钠氯化钠 减小减小 熟石灰熟石灰 2.2.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)概念：气体的

11、溶解度是指压强为概念：气体的溶解度是指压强为101kPa101kPa和一定温度下，溶解在和一定温度下，溶解在1 1体积水里达到饱和体积水里达到饱和状态时的气体体积。状态时的气体体积。(2)(2)影响气体溶解度的外界因素主要有影响气体溶解度的外界因素主要有 ；气体溶解度随着压强的增大而；气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。增大，随着温度的降低而增大。五、溶解度曲线五、溶解度曲线1.1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而定义：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线变化的曲线;横坐标表示温度，纵坐标表示横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。溶解度。压强压强 温度温度 2.2.意义意

12、义:点点:曲线上的点表示物质曲线上的点表示物质 ,交交点表示两物质点表示两物质 ；线线:曲线表示物质的溶解度曲线表示物质的溶解度 的情况；的情况；面面:曲线下面表示溶液为曲线下面表示溶液为 溶液溶液:曲线及曲曲线及曲线上面表示溶液为线上面表示溶液为 溶液。溶液。六、混合物的分离六、混合物的分离1.1.过滤过滤除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和食盐水、悬浊液等。过滤的要领食盐水、悬浊液等。过滤的要领“一贴、二低、一贴、二低、三靠三靠”。在该温度下的溶解度在该温度下

13、的溶解度 在该温度下的溶解度相等在该温度下的溶解度相等 随温度变化随温度变化 不饱和不饱和 饱和饱和 2.2.结晶结晶物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有 ，。归纳：归纳：对溶解度受温度变化影响不大的固对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶即蒸发结晶)，达到分离目的。，达到分离目的。对溶解度对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体

14、用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降即降温结晶温结晶)，达到分离目的。，达到分离目的。降温结晶降温结晶 蒸发结晶蒸发结晶七、溶质质量分数七、溶质质量分数1.1.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)(1)实验步骤：实验步骤：；。(2)(2)需要的仪器：需要的仪器：。2.2.关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。有关公式：有关公式：溶质质量分数溶质质量分数=100%(=100%(既适用于饱和溶既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)溶液质量溶液质量=

15、溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数；溶液质溶质的质量分数；溶液质量量=溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度计算计算 称量称量溶解溶解装瓶装瓶托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数=100%=100%(S(S表示对应温度下，该溶质的溶解度表示对应温度下，该溶质的溶解度)，由此公式，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。数为定值。【注意注意】溶质的质量分数一般用百分数来表示，溶质的

16、质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。不能用分数表示。质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。质的质量分数一定大。未溶解的物质不能计入溶质质量。未溶解的物质不能计入溶质质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。最大值。3.3.溶液的稀释计算溶液的稀释计算(1)(1)依据依据:溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变(2)(2)浓溶液质量浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质

17、量分数稀溶液质量稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数(3)(3)所加水的质量稀释后溶液的质量所加水的质量稀释后溶液的质量-稀释稀释前溶液的质量。前溶液的质量。考点考点1 1溶液的形成、油污的去除溶液的形成、油污的去除十年母题集训十年母题集训1.(20071.(2007广东，广东，1010，2 2分分)下表中对部分化学下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是知识的归纳，有错误的一组是()()A.A B.B C.C D.DA.A B.B C.C D.D DA化学与生产B化学与能源工业除油污用汽油或烧碱溶液等擦洗农作物需要的三大化肥氮肥、磷肥、钾肥煤、石油、天然气不可再生的化石燃

18、料风能、水能、太阳能未充分利用的绿色能源C环境污染与保护D初中化学中常见的“三”化肥、农药使农业增产，滥施污染环境生活废水也污染环境，最好处理后排放三种可燃性气体CO、H2、O2三种基本粒子原子、分子、离子2.2.（20132013广东，广东，1212，2 2分）右下表是同学们分）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（是（）A A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C C水、汽油、酒精都可以作溶剂水、汽油、酒精都可以作溶剂D D溶液都是均一、

19、稳定、无色的混合物溶液都是均一、稳定、无色的混合物溶溶质质碘碘高高锰锰酸酸钾钾溶溶剂剂水水汽油汽油 酒精酒精水水汽油汽油溶解性溶解性不溶不溶易溶易溶 可溶可溶 易溶易溶 不溶不溶D3.3.有关溶液的说法正确的是（）有关溶液的说法正确的是（）A A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B B升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液饱和溶液C C粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质只粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质只有氯化钠有氯化钠D D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于凝固点低于004.4.

20、下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢 B.B.用稀盐酸除铁锈用稀盐酸除铁锈 C.C.用汽油清洗油渍用汽油清洗油渍 D.D.用洗洁精清洗油污用洗洁精清洗油污DD5.5.下列饮品属于溶液的是下列饮品属于溶液的是()()A.A.蓝莓酸奶蓝莓酸奶 B.B.蜂蜜豆浆蜂蜜豆浆C.C.蔬菜汁蔬菜汁 D.D.碳酸水碳酸水考考点分析：点分析：本考点的考查的重点是溶液的概本考点的考查的重点是溶液的概念、特征、组成，油污的去除等，备考时要念、特征、组成，油污的去除等，备考时要注意不要掌握好溶液的定义、组成的知识，注意不要掌握好溶液的定义、组成的知识，

21、加强基础知识的学习。加强基础知识的学习。D考点考点2 2饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线解度曲线(高频考点高频考点)十年母题集训十年母题集训1.(20091.(2009广东，广东，1717，4 4分分)下表是氯化钠和硝下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。（1）60时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为g。37.3 温度/2030405060溶解度/gNaCl36.0 36.3 36.637.037.3KNO331.6 45.8 63.985.5110（2 2）在）在3030时，时，100g10

22、0g水中加入水中加入50g50g硝酸钾，硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为充分搅拌后得到的溶液质量为 g g。（3 3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。方法。（4 4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度钠在某一温度时具有相同的溶解度x x，则，则x x的的取值范围是取值范围是 g g。145.8 蒸发结晶（或蒸发溶剂）蒸发结晶（或蒸发溶剂）36.0 x36.3 2.2.（20102010广东，广东，1414，2 2分）下图是分）下图是NaClNaCl、MgSOMgSO4 4的的溶解度曲线下列

23、说法正确的是（）溶解度曲线下列说法正确的是（）A A只有在只有在t t1 1时，时，NaClNaCl和和MgSOMgSO4 4的溶解度才相等的溶解度才相等B Bt t1 1t t3 3，MgSOMgSO4 4的溶解度随温度升高而增大的溶解度随温度升高而增大C C在在t t2 2时，时，MgSOMgSO4 4饱和溶液的溶质质量分数最饱和溶液的溶质质量分数最大大D D把把MgSOMgSO4 4饱和溶液的温度从饱和溶液的温度从t t3 3降至降至t t2 2时，有时，有晶体析出晶体析出C 3.3.（20112011广东，广东，2121，3 3分）下表是分）下表是NaOHNaOH和和CaCa（OHOH

24、）2 2的溶解度数据，请回答下列问题。（的溶解度数据，请回答下列问题。（1 1）从表中数）从表中数据可以获得的信息是据可以获得的信息是 （写一条）。（写一条）。（2 2）把）把8080时时NaOHNaOH的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至2020，可以，可以看到的现象是看到的现象是 ；现有；现有2020时时CaCa（OHOH）2 2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量定量CaOCaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙质质量分数乙 甲（填、甲（填、=）。）。氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度氢氧化钠的溶解度

25、远远大于氢氧化钙的溶解度 溶液会变浑浊溶液会变浑浊 4.4.（20122012广东，广东，9 9，2 2分）氯化铵和硝酸钾溶解度分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A A5050时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B Baa时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C C将将6060的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液液D D4040时，时，50g50g水中加入水中加入50g50g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为得到质量分数约为39%3

26、9%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液D5.5.（20132013广东，广东，1919，4 4分）如图是分）如图是A A、B B两种物质的两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1 1）t t1 1CC时，时，A A、B B两种物质的溶解度是两种物质的溶解度是A A B B（填（填“”、“”或或“=”=”，下同）。，下同）。（2 2）将）将t t3 3CC的的A A、B B两种物质的饱和溶液各两种物质的饱和溶液各200g200g，降温至，降温至t t1 1CC，析出晶体的质量关系是，析出晶体的质量关系是A A B B。（3 3）t t2 2CC时，时，100g10

27、0g水中溶解水中溶解50gA50gA刚好饱和，那刚好饱和，那么么50g50g水中溶解水中溶解 gBgB也刚好达饱和，此时溶也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是液的质量分数是 （精确到（精确到0.1%0.1%）。）。2533.3%6.6.（20142014广东，广东，1212，2 2分）分）KClKCl与与KNOKNO3 3在不同温度在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）A AKNOKNO3 3比比KClKCl的溶解度大的溶解度大B B两物质的溶解度相等的温度在两物质的溶解度相等的温度在20203030之间之间C C在在2020时，时，10g10g水

28、中加入水中加入5g KCl5g KCl可得到可得到33.3%33.3%的的KClKCl溶液溶液D D在在5050时，两物质各时，两物质各5g5g分别加入分别加入10g10g水中，充水中，充分溶解，均有固体剩余分溶解，均有固体剩余B 7.7.现有现有A A物质和物质和B B物质在所测试温度下的溶解度如物质在所测试温度下的溶解度如表：下列分析正确的是（）表：下列分析正确的是（）A A00时，时，B B的溶解度大于的溶解度大于A A的溶解度，的溶解度，4040时，时，A A的溶解度大于的溶解度大于B B的溶解度的溶解度B B8080时，时，A A的溶解度的溶解度38 g38 gC C由表中数据分析可

29、知，由表中数据分析可知，A A和和B B在某一温度时具有在某一温度时具有相同的溶解度相同的溶解度x x，则，则x x的取值范围是的取值范围是36.0 g36.0 gx x36.6g36.6gD D2020时，向时，向50gA50gA固体中加入固体中加入100g100g水，充分搅拌水，充分搅拌后能得到后能得到150g150g溶液溶液C 8.a8.a、b b两种物质的溶解度曲线如图所示下两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）列说法不正确的是（）A A1515时，时，a a、bb的溶解度均为的溶解度均为20g20gB B加水或升温均可使加水或升温均可使b b的饱和溶液变为不饱的饱和溶液变

30、为不饱和溶液和溶液C C将将3030时时a a的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至1515，溶质，溶质的质量分数不变的质量分数不变D D分别向分别向100g100g水中加入水中加入20g a20g a和和b b，升温至，升温至3030，所得溶液均为饱和溶液，所得溶液均为饱和溶液D 9.9.如表是如表是KNO3KNO3、NaClNaCl在不同温度下的溶解度（单在不同温度下的溶解度（单位：克）位：克）（1 1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是大的是 （2 2）KNO3KNO3中含有少量中含有少量NaClNaCl时，可通过时，可通过 的方法进行提纯的方

31、法进行提纯（3 3）2020时，向时，向100g100g水中加入水中加入50gNaCl50gNaCl，充分溶，充分溶解后，仍有固体剩余若要使固体完全溶解，溶解后，仍有固体剩余若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。温度（）020406080100KNO313.33264110169246NaCl35.73636.637.338.439.8KNO3 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 加水加水 10.10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）列叙述正确的是（）A A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比

32、乙的大依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B B将将t t2 2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法取升温的方法C C将甲、乙的饱和溶液从将甲、乙的饱和溶液从t t2 2降到降到t t1 1，甲的析，甲的析出质量比乙的小出质量比乙的小D Dt t1 1时，甲和乙的饱和溶液各时，甲和乙的饱和溶液各100g100g，其溶质的，其溶质的质量一定相等质量一定相等D11.11.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：t3t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是

33、t3t3时，若将时，若将50g50g的甲、乙两种物质分别加入到的甲、乙两种物质分别加入到100g100g水水中，中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （“A”A”、“B”B”或或“C”C”）点，若将甲溶液降温至）点，若将甲溶液降温至t1t1，溶液的变化情况是，溶液的变化情况是 溶液变为饱和溶液变为饱和 溶解度增加溶解度增加溶质减少溶质减少 溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变S甲甲=S乙乙S丙丙 B I I、IIIIII 12.12.根据表中的数据，回答下列问题根据表中的数据，回答下列问题（1 1）4040时，时，NaClNaCl的溶

34、解度是的溶解度是 （2 2）2020时，称取时，称取31.6g KNO331.6g KNO3固体加入盛固体加入盛有有100g100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液；）溶液；称取称取31.6g KNO331.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是偏右，接下来的操作是 36.6g 饱和饱和 继续加继续加KNO3固体至天平平衡固体至天平平衡 温度/020406080100溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.911016

35、9246（3 3）当）当KNOKNO3 3中混有少量中混有少量NaClNaCl时，提纯时，提纯KNOKNO3 3所所采用的方法为采用的方法为 （4 4）将等质量）将等质量KNOKNO3 3的饱和溶液和的饱和溶液和NaC1NaC1的饱的饱和溶液从和溶液从6060降温到降温到2020，对所得溶液的叙，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）述正确的是（填序号）A A、都是饱和溶液、都是饱和溶液 B B、溶剂质量：、溶剂质量：KNOKNO3 3NaCl NaCl C C、溶液质量：、溶液质量：KNOKNO3 3NaClNaCl 降温结晶降温结晶 A，C 考点考点3 3溶质质量分数溶质质量分数十年母题集训十

36、年母题集训1.1.（20052005广东，广东，7 7，2 2分）配制一定溶质质量分）配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（）分数的溶液不需用到的仪器是（）B2.2.（20082008广东，广东，1414，4 4分）现有以下实验仪分）现有以下实验仪器，请按要求填空：器，请按要求填空：配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有仪器有 （填序号），还缺少的（填序号），还缺少的仪器是仪器是 （填名称）。（填名称）。胶头滴管、药匙胶头滴管、药匙 3.3.（20082008广东，广东，9 9，2 2分）分）2020时，时，NaClNaCl溶解溶解于水的实验数

37、据如图，则下列叙述正确的是于水的实验数据如图，则下列叙述正确的是（）（）A A中所得溶液是饱和溶液中所得溶液是饱和溶液B B2020时时10g10g水最多能溶解水最多能溶解4g NaCl4g NaClC C溶液的溶质质量分数相等溶液的溶质质量分数相等D D所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为20%20%C实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.64.4.（20102010广东，广东，1111，2 2分）下列有关溶液的分）下列有关溶液的说法正确的是（）说法正确的是（）A A将植物油与水混合，得到的是溶液将植物油与水混

38、合，得到的是溶液B B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度度C C将将10%10%的的KNOKNO3 3，溶液倒出一半，剩余溶液，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为20%20%D D将将25gKCl25gKCl溶液蒸干得到溶液蒸干得到5gKCl5gKCl固体，则原固体，则原溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为20%20%D5.5.实验室要配制实验室要配制50g10%50g10%的氯化钠溶液，其的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）中操作方法不正确的是（）A A计算所需氯化钠的质量为计算所需氯化钠的质量为5g5g，加水后

39、配，加水后配成成50g50g溶液溶液B B在托盘天平左盘放在托盘天平左盘放5g5g砝码，然后在右盘砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中杯中C C用用50mL50mL量筒量取量筒量取45mL45mL水，倒入上述烧杯水，倒入上述烧杯中中D D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解B6.6.实验室需要配制实验室需要配制15%15%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50g50g（1 1）计算：需要氯化钠的质量为）计算：需要氯化钠的质量为 。需要量取水的体积为需要量取水的体积为 mLmL，应选取的，应选取的量筒规格是量筒规格是 mL

40、mL的量筒（选填的量筒（选填“10”10”、“50”50”或或“100”100”）。）。（2 2）某同学按下图所示步骤依次操作：）某同学按下图所示步骤依次操作：7.5g 42.5 50 其中操作错误的步骤是其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；（填字母序号）；B B中仪器的名称为中仪器的名称为 ；E E中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是 。（3 3）若上图）若上图A A中砝码的质量为中砝码的质量为5g5g，游码为，游码为2.5g2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为则小明称得的氯化钠质量实际为 （4 4）使用托盘天平称量腐蚀性药品时，应先在左）使用托盘天平称量腐蚀性药品时，应先在左右托盘上放大小

41、相同的右托盘上放大小相同的 （5 5）配制溶液过程中，导致配制的溶液溶质质量）配制溶液过程中，导致配制的溶液溶质质量分数偏低的原因可能是分数偏低的原因可能是 （任写一（任写一个）。个）。AB 量筒量筒 搅拌加速固体溶解搅拌加速固体溶解 2.5g使用托盘天平时将药品和砝码放反位置了使用托盘天平时将药品和砝码放反位置了 （6 6）配制溶液的步骤为）配制溶液的步骤为计算计算 溶解溶解 装贴标签，贮存。右图装贴标签，贮存。右图为正确配制的该溶液的标签，请在标签上填为正确配制的该溶液的标签，请在标签上填写好相关信息。写好相关信息。称量称量 7.7.下列做法中，能够使下列做法中，能够使2020氢氧化钙饱和

42、氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）溶液的溶质质量分数改变的是（）A A升高温度到升高温度到3030B B温度不变，蒸发掉少量溶剂温度不变，蒸发掉少量溶剂C C降低温度到降低温度到1010D D温度不变，加入少量氢氧化钙固体温度不变，加入少量氢氧化钙固体A8.8.如果配制如果配制6%6%的氯化钠溶液的溶质质量分的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）数偏小，其原因是（）A A称取的氯化钠固体质量偏大称取的氯化钠固体质量偏大B B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上落在桌面上C C量取水的体积偏小量取水的体积偏小D D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出转移配制好的溶液时，有少量液体溅出B考点分析：考点分析：本考点考查的重点是配制一定本考点考查的重点是配制一定溶质质量分数的溶液、溶质质量分数的计溶质质量分数的溶液、溶质质量分数的计算。配制一定溶质质量分数的溶液要注意算。配制一定溶质质量分数的溶液要注意识记识记“计算、称量、量取、溶解计算、称量、量取、溶解”时所需时所需要的仪器。溶质质量分数的计算要注意掌要的仪器。溶质质量分数的计算要注意掌握公式：溶质质量分数握公式：溶质质量分数=100%=100%。