2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二年级高二年级 化学试卷化学试卷一、单选题1工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A. 由图甲可知，x 小于 0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小C. 由图丙可知产率在 590之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率

2、在 590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2一定温度下,在 2L 的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) HFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C. 饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量

3、 Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与 0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-15下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D. pH=0 的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-16硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. 氧化产物、还原产物的

4、物质的量之比为 11B. 若 0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移 4mol 电子- 7 -C. 当 Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH 降低17常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得 c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得 c(NH3)=xmolL-1。下列说法正确的是（ ）A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B. 达到新平衡时，H 为原来的 2 倍C. 上述

5、反应达到新平衡状态时 x=2aD. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n(H2NCOONH4)不变18电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO35I3H2O下列说法不正确的是 ( )。A. 右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB. 电解结束时，右侧溶液中含 IO3C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变19已知 H2A 为二元弱酸,20时，配制一组 c(H2A)+c(

6、HA-)+c(A2-)=0.100mol/L 的 H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是- 8 -A. Ka2(H2A)的数量级为 10-5B. NaHA 溶液中:c(H+)c(OH-)C. M 点由水电离出的 c(H+)N 点由水电离出的 c(H+)D. pH=7 的溶液中:c(Na+)2c(A2-)20常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表 H2A，代表 HA，代表 A2)。根据图示判断，下列说法正确的是( )A. H2A 在水中

7、的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当V(NaOH)20 mL 时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)30 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)二、综合题21绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向- 9 -试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_

8、。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁

9、的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_（填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。22I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。- 10 -回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。（2）闭合开关

10、K 后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_。II.用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)（1）图中 a 极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C 口流出的物质是_。（2）b 电极 SO 放电的电极反应式为_。（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。- 11 -参考答案BCBDB CBABD CCCBD ACDCC21 样品中无 Fe3+ 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 干燥管 dabfce 233176 m -m 9 m -m（） （）偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO322 ） CH48e10OH=CO 7H2O H2 2Cl2H2OCl2H22OH 负 硫酸 SO 2eH2O=SO 2H H2OHOH，在阴极 H放电生成 H2，c(H)减 小，水的电离平衡正向移动，碱性增强