2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：物质的分离与提纯.ppt

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1、学案学案37 37 物质的分离与提纯物质的分离与提纯判断下列说法的正确与否，在正确的后面画判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错，在错误的后面画误的后面画“”。(1)乙酸乙酯与乙醇的混合物，可用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物，可用分液漏斗分离 （）(2)除去除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3，可采用过滤的方法，可采用过滤的方法（）(3)除去氢氧化铁胶体中的除去氢氧化铁胶体中的Na、Cl，可用过滤的方，可用过滤的方 法法 （）(4)除去氯气中混有的除去氯气中混有的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水，可将混合气体通过饱和食盐水 后再通过浓硫酸后再通过浓硫酸 （）解析：乙酸乙

2、酯与乙醇互溶，不能用分液法分离开。解析：乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液法分离开。解析：过滤分离浊液与溶液或胶体的混合物，渗析分离解析：过滤分离浊液与溶液或胶体的混合物，渗析分离溶液与胶体的混合物。溶液与胶体的混合物。(5)除去除去CO2中混有的中混有的SO2，可将混合气体通过饱和，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶溶液后再通过浓硫酸液后再通过浓硫酸 （）(6)用过量氨水除去含用过量氨水除去含Al3溶液中的少量溶液中的少量Fe3 （）(7)用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量 水水 （）(8)蒸馏、洗气、分液均是分离混合物的物理方法蒸馏

3、、洗气、分液均是分离混合物的物理方法 （）解析：洗气可能发生化学变化。解析：洗气可能发生化学变化。解析：氨水与两者均能产生沉淀，不能用于除去解析：氨水与两者均能产生沉淀，不能用于除去Fe3。考点考点 物质的分离提纯物质的分离提纯*自主梳理自主梳理*1.物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分）物质的分离：将混合物中的各组分开开来，获得来，获得并分别保留。并分别保留。（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫混合物的净化或的过程，又叫混合物的净化或。分离分离纯净物纯净物纯净物纯净物除杂除杂2.物质分离、提纯

4、的常用物理法物质分离、提纯的常用物理法固体溶质固体溶质和溶剂和溶剂液体液体飞溅飞溅有较多有较多量晶体量晶体析出析出固体和固体和液体液体滤纸滤纸漏斗漏斗边缘边缘滤纸边缘滤纸边缘玻璃棒玻璃棒三层三层滤纸滤纸烧杯内壁烧杯内壁重新过滤重新过滤要大要大不相溶、不反应不相溶、不反应下口下口上口上口沸点沸点支管口支管口沸石（或碎瓷片）沸石（或碎瓷片）下进上出下进上出无机盐无机盐胶体胶体1.加热法加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱

5、中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。2.沉淀法沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法要注意不能引入新的杂质。若使用多种试的方法。使用该方法要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量加适量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。3

6、.转化法转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3+和和Al3+时，可先加入过量的时，可先加入过量的NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3和和NaAlO2,过滤后，分别再加盐酸重新生成过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和和Al3+。注意转化。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。原物质。4.酸碱法酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而

7、杂质可与酸碱发生反应，用被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去酸、碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。5.氧化还原法氧化还原法（1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2杂质。杂质。（2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将）对混合物中混有的氧化性

8、杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3杂质。杂质。6.调节调节pH法法通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物调节。离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物调节。例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将的办

9、法将Fe3+沉淀沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.电解法电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。电子析出，从而提纯了铜。【例例1】除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （）A.

10、HNO3溶液（溶液（H2SO4）：适量）：适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤 B.CO2（SO2）：酸性）：酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气溶液，浓硫酸，洗气 C.KNO3晶体（晶体（NaCl）：蒸馏水，结晶）：蒸馏水，结晶 D.C2H5OH（CH3COOH）：加足量）：加足量CaO，蒸馏，蒸馏解析：此题考查了物质的提纯知识。解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，入适量硝酸钡溶液过滤，A错；错；SO2有还原性，可被高锰酸有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸

11、除去，钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变对；硝酸钾的溶解度随温度升高变化大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重化大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，结晶法分离，C对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。对。A【例例2】实验室需要制备纯净的实验室需要制备纯净的KCl。现有含少量。现有含少量KBr和和K2SO4的的KCl样品，按照如图样品，按照如图5-37-1所示的实验方案进行提纯。所示的实验方案进行提纯。图图5-37-1（1）

12、检验加入）检验加入BaCl2溶液后溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为是否沉淀完全的操作为。静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，溶液，若无沉淀生成，说明若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全沉淀完全，反之未沉淀完全（其他合理答案也可）（其他合理答案也可）（3）某同学认为实验方案中适量氯化钡溶液不容易控制，）某同学认为实验方案中适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图5-37-2，请写，请写出出中溶质或沉淀（或物质）的化学式：中溶质或沉淀（或物质）的化学式：。（2）若用

13、硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：由：。KCl、KBr、BaCl2 K2CO3 BaCO3 KCl、KBr、K2CO3 HCl和和Cl2图图5-37-2否，会引入否，会引入KNO3解析：（解析：（1）检验）检验SO2-4是否沉淀完全，可以证明溶液中无是否沉淀完全，可以证明溶液中无SO2-4,也可以证明溶液中含有也可以证明溶液中含有Ba2+。（2）若用）若用Ba（NO3）2代替代替BaCl2，会引入，会引入NO-3，即引入，即引入KNO3杂质，难以除去。杂质，难以除去。（3）加入过量的）加入过量的BaCl2溶液后，溶液中过量的溶液后

14、，溶液中过量的Ba2+可用可用K2CO3除去，而过量的除去，而过量的CO2-3可用盐酸除去，达到最终除杂的目的。可用盐酸除去，达到最终除杂的目的。【备考指南备考指南】1.化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则（1）除杂试剂最好只与杂质反应例：除去）除杂试剂最好只与杂质反应例：除去CO2气体中的气体中的SO2用饱和的碳酸氢钠溶液，不用碳酸钠溶液。用饱和的碳酸氢钠溶液，不用碳酸钠溶液。（2）后续试剂要除去过量的前一试剂例：除去）后续试剂要除去过量的前一试剂例：除去NaCl中的中的MgCl2、CaCl2及及Na2SO4，先加入，先加入BaCl2再加入再加入Na2CO

15、3,Na2CO3的作用是除去的作用是除去Ca2+和引入的和引入的Ba2+。（3）不能引入新的杂质例：除去乙烷中的乙烯用溴水，不）不能引入新的杂质例：除去乙烷中的乙烯用溴水，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时生成二氧化碳杂质。时生成二氧化碳杂质。（4）杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离）杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离（状态或其他性质不同（状态或其他性质不同)例：除去苯中的苯酚，用氢氧化钠溶液，例：除去苯中的苯酚，用氢氧化钠溶液，不用溴水。不用溴水。（5）尽可能将杂质转化成所需的物质例：除去）尽可

16、能将杂质转化成所需的物质例：除去CO2中的中的HCl用饱和的碳酸氢钠溶液最好。用饱和的碳酸氢钠溶液最好。（6）有多种杂质时应考虑除杂的顺序例：除去）有多种杂质时应考虑除杂的顺序例：除去N2中的中的CO2、O2及及H2O。用。用NaOH溶液除溶液除CO2，再用浓，再用浓H2SO4干燥，最后通干燥，最后通过灼热铜网除过灼热铜网除O2。（7）尽量减少被提纯物质的损耗例：除去）尽量减少被提纯物质的损耗例：除去Cl2中的中的HCl用饱用饱和食盐水。和食盐水。（8）一般不用气体来除去气体中的杂质例：除去乙烷中的）一般不用气体来除去气体中的杂质例：除去乙烷中的乙烯不用氢气，除去乙烯不用氢气，除去CO2中的中

17、的CO不用氧气。不用氧气。（9）一般不用可逆反应来除杂质例：除去）一般不用可逆反应来除杂质例：除去CH3COOCH2CH3中的中的CH3COOH，不用加入乙醇发生酯化反，不用加入乙醇发生酯化反应的方法。应的方法。(10)有机物常用的分离提纯方法为洗气、分液、蒸馏、渗有机物常用的分离提纯方法为洗气、分液、蒸馏、渗析和盐析。析和盐析。2.物质分离、提纯方法的综合应用物质分离、提纯方法的综合应用在分离提纯实际应用中，往往是物理方法和化学方法混合在分离提纯实际应用中，往往是物理方法和化学方法混合使用，多种化学方法混合使用。使用，多种化学方法混合使用。（1）固体混合物的分离提纯：溶解过滤法，如）固体混合

18、物的分离提纯：溶解过滤法，如MnO2与与KCl的混合物；加热灼烧法的混合物；加热灼烧法,如除去如除去CuO中的中的C杂质；溶解结晶杂质；溶解结晶法，如分离法，如分离NaCl与与KNO3可根据两物质的溶解度受温度影响的可根据两物质的溶解度受温度影响的不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法；（不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法；（2）液体的分离提）液体的分离提纯：萃取法、分液法、渗析法、生成气体法；氧化还原法；正纯：萃取法、分液法、渗析法、生成气体法；氧化还原法；正盐与酸式盐转化法；（盐与酸式盐转化法；（3）气体的分离提纯法：洗气法；加热）气体的分离提纯法：洗气法；加热法、干燥法等。法、干燥法等。1.

19、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为用的试剂或操作方法。正确的一组为 （）A.B.C.D.解析：解析：错，又引入了杂质离子错，又引入了杂质离子Cl-。C2.下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是 （）A.除去除去CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗气：用澄清石灰水洗气 B.除去除去BaCO3固体中混有的固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、：加过量盐酸后，过滤、洗涤洗涤 C.除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤：加入过量铁粉，过滤 D

20、.除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故不可以，故A项错。项错。盐酸可以将盐酸可以将BaCO3除去，而不能溶解除去，而不能溶解BaSO4，故，故B项错；项错；C项，项，2FeCl3+Fe=3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和和CuO均可以被均可以被HNO3溶解，故溶解，故D项错。项错。C3.已知某工业废水中含有大量已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的，少量的Ag+、Hg2+以及以及部分污泥，通过下述过程可从该废

21、水中回收硫酸铜晶体及其部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。他物质。图图5-37-3（1）步骤）步骤1的主要操作是的主要操作是，需用到玻璃仪器除，需用到玻璃仪器除烧杯外还有烧杯外还有。（2）步骤）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）（填化学式）。（3）步骤）步骤2中在分离中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中采用加热、和固体残渣时，在封闭体系中采用加热、冷凝回流的方法，原因是冷凝回流的方法，原因是 。（4）步骤）步骤3之后在之后在B中加入液体混合物中加入液体混合物X（稀（稀H2SO4和一种绿色和一种绿色氧化

22、剂），仅生成硫酸铜溶液，无其他物质生成，反应方氧化剂），仅生成硫酸铜溶液，无其他物质生成，反应方程式是程式是 。（5）步骤）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、烘干。、过滤、烘干。冷却结晶（或结晶）冷却结晶（或结晶）过滤过滤漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒Cu因为因为Hg有挥发性，且有毒有挥发性，且有毒Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O1.2012年北京理综化学卷年北京理综化学卷8下列实验中，所选装置不合理下列实验中，所选装置不合理的是的是 （）图图5-37-4AA.分离分离Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，选，选B.用用CCl4提取碘水中的碘，选

23、提取碘水中的碘，选C.用用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2选选D.粗盐提纯，选粗盐提纯，选和和解析：乙酸乙酯不溶于水，分离解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸溶液和乙酸乙酯，应该选用乙酯，应该选用分液装置，分液装置，A错误。错误。2.2012年广东下列说法是否正确年广东下列说法是否正确 A.用溴水鉴别苯和正己烷用溴水鉴别苯和正己烷 B.用用BaCl2溶液鉴别溶液鉴别SO2-4和和SO2-3均错均错复习技巧：复习技巧：1.（1）分离、提纯试剂的选择：主要考虑生成）分离、提纯试剂的选择：主要考虑生成沉淀、气体、物质转化角度，如除去沉淀、气体、物质转化角度，如除去KCl中少量中少量Mg

24、Cl2，N2中中少量少量O2；CO2中少量中少量HCl；Al3+中少量中少量Fe3+；NaOH中少量中少量Na2SO4等。等。（2）分离提纯装置的选择：主要考查装置的作用、选择）分离提纯装置的选择：主要考查装置的作用、选择及使用注意事项，主要考查了漏斗、蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶及使用注意事项，主要考查了漏斗、蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶等分离提纯常用仪器。等分离提纯常用仪器。（3）分离提纯操作方法的考查：主要考查分离提纯操作）分离提纯操作方法的考查：主要考查分离提纯操作名称，如蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、烘干、称量名称，如蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、烘干、称量等。等。2.分离提纯设计主

25、要是设计分离提纯操作步骤，填写空缺分离提纯设计主要是设计分离提纯操作步骤，填写空缺操作名称及评价操作方案，重点是针对常见的过滤、蒸发、蒸操作名称及评价操作方案，重点是针对常见的过滤、蒸发、蒸馏等常见操作和常见的物理、化学方法组织命题，如馏等常见操作和常见的物理、化学方法组织命题，如Mg2+中混中混有有Fe3+如何除去？（提示：加入如何除去？（提示：加入MgO或或Mg（OH）2、MgCO3过滤）。过滤）。高考预测：在综合分离提纯题中空缺重要操作让学生填写，高考预测：在综合分离提纯题中空缺重要操作让学生填写，一些简单的分离提纯设计流程，评价一些分离提纯方案，分离一些简单的分离提纯设计流程，评价一些

26、分离提纯方案，分离提纯试剂的加入顺序及分离提纯的操作方法是主要的命题角度。提纯试剂的加入顺序及分离提纯的操作方法是主要的命题角度。1.下列实验装置不适用于物质分离的是下列实验装置不适用于物质分离的是 （）解析：解析：A项中分液漏斗可用于液体与液体之间的分离；项中分液漏斗可用于液体与液体之间的分离；B项可项可用于固体与固体之间的分离，如碘的提纯；用于固体与固体之间的分离，如碘的提纯；C项用于溶液蒸项用于溶液蒸发；发；D项用实验室制取乙烯，故项用实验室制取乙烯，故D项符合题意。项符合题意。D2.图图5-37-5表示分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作表示分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作

27、流程图流程图图图5-37-5在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （）A.蒸馏，蒸馏，过滤，过滤，分液分液B.分液，分液，蒸馏，蒸馏，蒸馏蒸馏C.蒸馏，蒸馏，分液，分液，分液分液D.分液，分液，蒸馏，蒸馏，结晶、过滤结晶、过滤解析：加入饱和解析：加入饱和Na2CO3溶液分液，溶液分液，A中有中有CH3COONa和乙和乙醇，蒸馏得醇，蒸馏得CH3COONa（B）和）和CH3CH2OH，B中加入中加入H2SO4生成生成CH3COOH，再蒸馏得，再蒸馏得CH3COOH。B3.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥电解法制碱的主要原料是

28、饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；粗盐水；步骤步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

29、步骤步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。得精盐。请回答以下问题：请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、）上述实验中的过滤操作需要烧杯、等玻璃仪器。等玻璃仪器。漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒（2）步骤）步骤2中常用中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：加入除杂试剂的顺序为：；（3）步骤）步骤2中，判断加入中，判断加入BaCl2已过量的方法是：已过量的方法是：；（4）步骤）步骤2中，若先用盐酸调节中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产再过滤，将会对实验结果产

30、生影响，其原因是：生影响，其原因是：；或或BaCl2NaOHNa2CO3NaOHBaCl2Na2CO3取所得溶液的上层清液取所得溶液的上层清液12滴滴于滴定板上滴滴于滴定板上(或试管中或试管中)，再滴入再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量已过量在此酸度条件下，会有部分沉淀在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度溶解，从而影响制得精盐的纯度图图5-37-6（5）为检验精盐纯度，需配制）为检验精盐纯度，需配制100 mL0.2 molL-1 NaCl（精盐）（精盐）溶液，图溶液，图5-37-6是该同学转移溶液的示意图，图中

31、的错误是是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是、。解析：这是一道物质提纯综合题，实际解析：这是一道物质提纯综合题，实际上是由基础实验组合成的，考查了过滤上是由基础实验组合成的，考查了过滤操作所需仪器，除杂加入试剂顺序，判操作所需仪器，除杂加入试剂顺序，判断是否沉淀完全，配制一定物质的量浓断是否沉淀完全，配制一定物质的量浓度的溶液等，说明只要掌握好每一个基度的溶液等，说明只要掌握好每一个基础实验，综合实验也就不难了。础实验，综合实验也就不难了。未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流未采用未采用100 mL容量瓶容量瓶4.如图如图5-37-7表示从固体混合物中分离表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有

32、的两种方案，请回答有关问题。关问题。图图5-37-7（1）选用方案）选用方案时，时，X应该具有的性质是应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是残留物应该具有的性质是；（2）选用方案）选用方案从某金属粉末（含有从某金属粉末（含有Au、Ag和和Cu）中分离）中分离Au，加入的试剂是，加入的试剂是，有关反应的化学方，有关反应的化学方程式为程式为 ；（3）为提纯某）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），参照方），参照方案案和和，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。质和操作）。热稳定性好，且没有挥发性热稳

33、定性好，且没有挥发性加热时可升华，加热时可升华，或易挥发或易挥发浓硝酸浓硝酸Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAg+2HNO3(浓浓)=AgNO3+NO2+H2O，解析：（解析：（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性的性质为加热时可升华或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有质为加热时可升华或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。挥发性。（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。选用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧

34、化物中，）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除去除SiO2，再在混合液中加入过量的，再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解得沉淀，洗涤后加热分解得Fe2O3。5.某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量及少

35、量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如等金属的混合物，并设计出如图图5-37-8制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：图图5-37-8请回答下列问题：请回答下列问题：（1）第）第步步Cu与酸反应的离子方程式为与酸反应的离子方程式为；得到滤渣得到滤渣1的主要成分为的主要成分为。（2）第）第步加步加H2O2的作用是的作用是，使用使用H2O2的优点是的优点是；调；调溶液溶液pH的目的是使的目的是使生成沉淀。生成沉淀。（3）用第）用第步所得步所得CuSO45H2O制备无水制备无水CuSO4的方法是的方法是。Au、Pt将将Fe2+氧化为氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染不引入杂

36、质，对环境无污染Fe3+、Al3+加热脱水加热脱水（4）由滤渣）由滤渣2制取制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方，探究小组设计了三种方案：案：上述三种方案中，上述三种方案中，方案不可行，原因是方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，从原子利用率角度考虑，方案更合理。方案更合理。甲、丙甲、丙所得产品中含有较多的所得产品中含有较多的Fe2(SO4)3、Na2SO4杂质杂质乙乙解析：解本题关键是明确流程中每一步的作用：解析：解本题关键是明确流程中每一步的作用：中只有中只有Au、Pt不反应；滤液不反应；滤液1中有中有Fe2+、Al3+、Cu2+等；等；步将步将Fe2+氧化，氧化，得滤渣得滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液，滤液2中有中有Cu2+；从滤渣；从滤渣2中得到中得到Al2(SO4)318H2O最好用步骤乙。最好用步骤乙。