高中重点大π键解析ppt课件.pptx

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1、大键的认识和书写离域大键的形成条件概述：概述：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为键，因为杂化轨道不能形成键，所以只有未杂化的p轨道才能形成键。定义：定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成型化学键，又称为离域或共轭大键。条件：条件：原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化表示：表示：m：指参与形成大键的原子数 n：指参与形成大键的电子数1、苯分子中的p-p大键苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在

2、整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大键，符号2、O3分子里的大键O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位O原子形成两个键，所以中心O原子未杂化的未杂化的p轨道上轨道上2个电子个电子和两个配位两个配位O原子原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域3、CO32-离子中的大键中心原子C采取sp2杂化形式，C原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道，其中容纳一个电子。大键的分析步骤确定确定杂化化类型型P轨道形成键情况用价用价用价用价电电子分析子分析子分析子分析确定课堂巩固练习NO3-NO2-SO2 SO3拓展：CO2分子里的大键CO2的C原子采取SP杂化，它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的键轴互相垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的p轨道可形成键。所以CO2分子里应有两套大键。其结构如下图。为3原子4电子的p-p大键，符号为环状分子大环状分子大 键的书写键的书写已知吡咯中的各个原子均在同一平面内呋喃呋喃吡啶吡啶