课题1生活中常见的盐课件ppt.pptx

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1、 生活中常见的盐生活中常见的盐 第十一单元课题一第十一单元课题一白白庙庙中心中心学学校校 徐中徐中指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:H HCl Cl H H2 2SOSO4 4碱:NaNaOH OH Ca(Ca(OHOH)2 2 盐:CaCOCaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 知识回顾：知识回顾：酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OHOH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行

2、。人人都要我，人人都要我，无我食不成。无我食不成。(打一物质)食盐食盐思考思考什么是盐？什么是盐？说一说说一说你对盐有哪些认识？你对盐有哪些认识？提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐

3、的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：盐：盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaNaClCl、K KClCl、NaNa2 2COCO3 3、K KMnOMnO4 4、CaCaCOCO3 3等。等。等。等。食盐：食盐：食盐：食盐：单指单指单指单指NaClNaCl。亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄不仅是致癌

4、物质，而且摄入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制。制。食盐食盐氯化钠氯化钠氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构食盐的用途氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯

5、化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。结合书本结合书本,你对食盐的作用了解了多少你对食盐的作用了解了多少?1 重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质：钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。3 日常生活中用来腌制食品4 工业的原料:制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等5 交通上用来融雪，以降低水的凝固点食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此

6、外，食盐还有多种用途。还有多种用途。（1 1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2 2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3 3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4 4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5 5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。可保存数

7、月。（6 6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按4040斤油斤油1 1斤盐的比斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油例，加入食盐，可以使花生油2-32-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。（7 7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8 8）新买的玻璃器皿，用盐）新买的玻璃器皿，用盐水水煮一煮，不易破裂。煮一煮，不易破裂。（9 9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡1010分钟，然后再洗，则不易掉色。分钟，然后再洗，则不易掉色。（1010）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗

8、渍的白衣服，先在5%5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。现黄色汗斑。（1111）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（1212）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。氯化钠的分布:海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解4.4.食盐开采加工食盐开采加工海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐的食盐，

9、把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。盐。活动与探究活动与探究 粗盐提纯粗盐提纯步骤：步骤：(1)溶解溶解 用托盘天平称取用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒粗盐，用量筒量取量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加水，用药匙逐步将粗盐加到到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的至不再溶解。称量剩余的粗盐粗盐质量

10、质量。阅读阅读实验活动实验活动-8-8思考：思考：粗盐提纯需要哪粗盐提纯需要哪些步骤？些步骤？(2)过滤过滤操作要领：操作要领：一贴一贴二低二低三靠三靠如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次(3)蒸发蒸发将澄清滤液将澄清滤液倒入蒸发皿倒入蒸发皿中，用酒精中，用酒精灯加热蒸发。灯加热蒸发。(4)计算产率计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。称量计算产率。想一想想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到了在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒，每次的作用是什么？在溶解在溶解 过滤过滤 蒸发和称

11、量中都用到蒸发和称量中都用到了玻璃棒了玻璃棒,它的作用分别是它的作用分别是 蒸发时用到了玻璃棒蒸发时用到了玻璃棒：防止液体受：防止液体受热热 不均匀，液滴飞溅不均匀，液滴飞溅。溶解时用到了玻璃棒溶解时用到了玻璃棒 ：搅拌，起：搅拌，起加速固体溶解的作用。加速固体溶解的作用。过滤时用到了玻璃棒过滤时用到了玻璃棒：起引流的作：起引流的作用。用。称量时用到了玻璃棒称量时用到了玻璃棒：起转移固：起转移固体的作用体的作用步骤步骤(1)1)溶解溶解：用托盘天平称取用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量粗盐，用量筒量取取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到水，用药匙逐步将粗盐加到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至

12、水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的不再溶解。称量剩余的粗盐粗盐质量质量。给大家提个醒给大家提个醒提醒一提醒一:能不能将能不能将粗盐粗盐直接直接放在放在托盘托盘上上?(2)过滤过滤操作要领：操作要领：一贴一贴二低二低三靠三靠提醒二提醒二:怎样怎样贴贴?怎样怎样低低?(3)蒸发蒸发将澄清滤液将澄清滤液倒入蒸发皿倒入蒸发皿中，用酒精中，用酒精灯加热蒸发。灯加热蒸发。提醒三提醒三:对对蒸发皿加热蒸发皿加热时需要垫时需要垫上石绵网吗？上石绵网吗？(4)计算产率计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。量计算产率。提醒四提醒四:烧的烧的很热的很热的蒸发

13、皿能蒸发皿能直接直接用手拿吗？能用手拿吗？能直接直接放在实验放在实验台上吗？台上吗？思考思考某学生过滤操作时，经两次某学生过滤操作时，经两次过滤液仍然浑浊，可能是什过滤液仍然浑浊，可能是什么原因造成的？么原因造成的？过滤操作时滤纸破损；过滤操作时滤纸破损；倾倒液体时液面超过滤纸边缘倾倒液体时液面超过滤纸边缘课堂小结课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了本节课我们主要学习了氯化钠，了解它在生活中的重要用途，在自然界解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作

14、技能。步训练了溶解、过滤的操作技能。食盐的妙用食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。途。（1 1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。（2 2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3 3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。病。（4 4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。健。（5 5）豆腐易变质，

15、如将食盐化在开水中，冷却）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6 6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按凉后，按4040斤油斤油1 1斤盐的比例，加入食盐，可以使斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油花生油2-32-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。（7 7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8 8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9 9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡

16、盐水浸泡10 10分钟，分钟，然后再洗，则不易掉色。然后再洗，则不易掉色。（10 10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%5%的盐水中揉一的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11 11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。1.1.碳酸钠碳酸钠晶体晶体粉末粉末NaNa2 2COCO3 3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱NaNa2 2COCO3 3：玻璃、造纸、纺

17、织和洗涤剂等：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等主要用途：主要用途：（纯碱不是碱，它是盐（纯碱不是碱，它是盐（纯碱不是碱，它是盐（纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）水溶液呈碱性，故名纯碱）水溶液呈碱性，故名纯碱）水溶液呈碱性，故名纯碱）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的技术的垄断，生产出的“红三角红三角”牌纯碱获美国牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了他成功地改进了生产纯碱的索尔

18、维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业技术的发展作出了杰出贡献。(18901974)2.2.碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、大理石主要成分石灰石石灰石大理石大理石大理石是重要的建筑材料大理石桌椅大理石桌椅主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：白色粉末白色粉末 俗名：小苏打。俗名：小苏打。糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。美味糕点的美味糕点

19、的制作少不了一制作少不了一种盐种盐碳酸碳酸氢钠（氢钠（NaHCONaHCO3 3）的作用。）的作用。糕糕 点点（3）碳酸氢钠碳酸氢钠 NaHCO3：馒头里的小房子是谁造的？馒头里的小房子是谁造的？当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来让它发酵。酵母

20、遇到潮湿的面团，迅速繁殖，盖起来让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖，把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体受热后膨胀，从面团里跑出来，馒头里留下了无数体受热后膨胀，从面团里

21、跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。【回顾回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材盐的化学性质1、与酸反应H2CO=CO2+H2OCaCO3 +2 HCl=CaCl2+CO2+H2O 讨论：讨论：碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+

22、盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡，产生大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊产生大量气泡，产生大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 实验现象实验现象化学方程式化学方程式由此可得出由此可得出的结论的结论碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸有气泡

23、产有气泡产生生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐盐酸酸 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 碳酸钠碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠也氢钠也与盐酸与盐酸发生反发生反应？应？有气泡有气泡产生产生有气泡有气泡产生产生分析：滴加滴加滴加滴加盐酸盐酸盐酸盐酸COCO3 32 2、HCOHCO3 3检验检验检验检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否

24、生成使澄清石灰水变浑浊酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。的气体。未知物未知物未知物未知物产生气体产生气体产生气体产生气体看澄清石看澄清石看澄清石看澄清石灰水是否灰水是否灰水是否灰水是否变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊通入澄清通入澄清通入澄清通入澄清石灰水中石灰水中石灰水中石灰水中CO32、HCO3检验需要几种试剂？检验需要几种试剂？想一想想一想装装置置图图小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。2、与碱反应现象现象溶液产生白色沉淀化学方

25、程式化学方程式分析分析含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。实验11-23、与盐溶液反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。补补：现象现象溶液产生白色沉淀 化学方程式化学方程式分析分析含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42 向盛有少量BaC

26、l2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl观察与思考：观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4H2O+CO2 Na2CO3+HCl 1、交换位置：Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3复分解

27、反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变ADAD+CB+CB基本反应类型比较：基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生

28、成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物既“一换一”反应物和生成物都为化合物实验实验11-1311-13硫酸铜溶液硫酸铜溶液+氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液+氯化氯化钡溶液钡溶液现象现象产生白色沉淀产生白色沉淀化学化学方程方程式式产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4三、复分解反应发生的条件三、复分解反应发生的条件讨论 2 2.酸和碱酸和碱中和中和反应是否也是复分解反反应是否也是复分解反应？应？中和中和反应反应的生成物中，相同的

29、的生成物中，相同的生成物是什么生成物是什么？3 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的物碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的物质与盐酸发生复分解反应时，可观质与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么察到的共同现象是什么？1、上述两个反应是否属于复分解反应上述两个反应是否属于复分解反应？观察到现象有什么共同之处观察到现象有什么共同之处？对比几个反应对比几个反应NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 32NaOH2NaOHCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+

30、COO+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 对比几个反应对比几个反应NaOHNaOHHClHClNaClNaClH2OH2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 32NaOH2NaOHCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 酸碱盐之间不是都能酸碱盐之间不是都能发生发生复分解反应。只有当复分解

31、反应。只有当两种化合两种化合物互相交换成分，生成物中物互相交换成分，生成物中有有沉淀沉淀或或有气体有气体或或有有水生成时，水生成时，复分解反应才能发生复分解反应才能发生。小结：小结：复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件只要具只要具备上述备上述条件之条件之一一，这，这类反应类反应就能发就能发生。生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件为了正确书写复分解反应的化学为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。的溶解性。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4

32、+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20）物质溶解性口诀：酸类易溶除硅酸酸类易溶除硅酸;溶碱钾钠钙钡铵。溶碱钾钠钙钡铵。钾钠铵盐都可溶钾钠铵盐都可溶;还有全部硝酸盐。还有全部硝酸盐。盐酸不溶银亚汞；硫酸钡铅生沉淀。盐酸不溶银亚汞；硫酸钡铅生沉淀。其余碳酸磷酸盐；溶解于水很困难。其余碳酸磷酸盐；溶解于水很困难。另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸且还不溶于

33、稀硝酸这些你都记住了吗？探究：探究：判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3几对特殊离子几对特殊离子AgAg+-Cl-Cl-白色沉淀白色沉淀 FeFe3+3+-OH-OH-褐色沉淀褐色沉淀BaBa2+2+-SO-SO4 42 2-白色沉淀白色沉淀 CuCu2+2+-OH-OH-蓝色沉淀蓝色沉淀 OHOH-H-H+生成生成H H2 2O MgO

34、 Mg2+2+-OH-OH-白色沉淀白色沉淀 COCO3 32 2-H-H+有有COCO2 2 放出放出 NHNH4 4+-OH-OH-有有NHNH3 3放出放出 MgMg2+2+Ba Ba2+2+Ca Ca2+2+-CO-CO3 32 2-白色沉淀白色沉淀 判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3盐的性质归纳盐的性质归纳物理性质：物理性质：

35、在常温下盐大都是晶体。不同种在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。溶，其他不溶。化学性质：化学性质：跟某些金属的反应跟某些金属的反应 跟酸的反应跟酸的反应 跟碱的反应跟碱的反应 在金属活动在金属活动性顺序里，只有性顺序里，只有排在前面的金属，排在前面的金属，才能把排在后面才能把排在后面的金属从它们的的金属从它们的盐溶液里置换出盐溶液里

36、置换出来。来。CuSO4 +Zn =ZnSO4 +CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐跟碱反应，盐跟碱反应，一般生成另一一般生成另一种盐和另一种种盐和另一种碱碱1、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3Ba

37、Cl2HNO3A练习：2、根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。比一比，赛一赛比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液几种常见离子的检验几种常见离子的检验

38、1.氯离子氯离子(Cl(Cl-)的检验的检验2.硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3

39、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙 溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物非非金金属属金金属属氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐SH2HeFeKH2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO3所含所含物质物质的异同的异同所含所含元素元素的异同的异同物质的物质的组成组成复

40、分解反应复分解反应1.概念概念 由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。小结：酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐复分解反应的类型：复分解反应的类型：酸+碱盐+水（中和反应）金属氧化物+酸盐+水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸 碱盐 盐复分解反应类型（举例）复分解反应类型（举例）1 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 +水水2 2、酸、酸 +碱碱 盐盐 +水水FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+

41、3H+3H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O3 3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H +H2 2O O 4 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5 5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuClCuCl2 2+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金属 新盐新盐+新金属新金属A:盐

42、必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl资料:石笋和钟乳石的形成 CaC

43、O3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCOCa(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3

44、 3+H+H+H+H2 2 2 2O+COO+COO+COO+CO2 2 2 2=Ca(HCO=Ca(HCO=Ca(HCO=Ca(HCO3 3 3 3)2 2 2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCOCa(HCOCa(HCO3 3 3 3)2 2 2 2=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3+CO+CO+CO+CO2 2

45、 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O OO O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。课堂小结课堂小结本节课我们主要本节课我们主要了解了解了了三种盐的重三种盐的重要性质和用途要性质和用途，总结了含，总结了含COCO3 32 2、HCOHCO3 3检验方法检验方法，并分析得出了，并分析得出了复复分解反应的概念及反应条件。分解反应的概念及反应条件。