2014届第一轮复习第一节电离平衡.ppt

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1、高考第一轮复习高考第一轮复习 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 思考思考:有下列物质有下列物质:(1)石墨石墨 (2)氯气氯气 (3)铜铜 （4）过氧化钠固体）过氧化钠固体(5)三氧化硫三氧化硫 (6)液态氯化氢液态氯化氢 (7)熔融硫酸钾熔融硫酸钾(8)盐酸盐酸 (9)冰醋酸冰醋酸 (10)乙醇乙醇(1)能导电的有能导电的有_(2)属于强电解质的有属于强电解质的有_(3)属于弱电解质的有属于弱电解质的有_(4)属于非电解质的有属于非电解质的有_1、3、7、84、6、795、10问题引入问题引入不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、强酸、强碱、

2、大部分盐、活泼大部分盐、活泼金属的氧化物金属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化物、非金属氧化物、多数有机物等多数有机物等基本概念回顾基本概念回顾电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型考点一考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素1、弱电解质电离平衡特征：、弱电解质电离平衡特征：逆、

3、等、动、定、变逆、等、动、定、变2 2、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)移动方向移动方向C(H+)C(Ac-)电离程度电离程度升高温度升高温度加水加水加纯加纯HAc加加HCl加加NaAc固体固体

4、加加NaOH固体固体正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移逆移逆移增大增大增大增大减少减少减小减小增大增大减小减小填表：影响填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素电离平衡的因素例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度 ,离子浓度离子浓度?(填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。问题探讨问题探讨问

5、题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？*金属导电是金属导电是自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；电解质溶液导电是电解质溶液导电是自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动*升温金属导电性减弱；升温金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强3 3、电解质的电离方程式书写、电解质的电离方程式书写v练习：写出下列电解质溶于水的电离方程式练习：写出下列电解质溶于水的电离方程式 HClO NH3H2O H2S Al（OH）3CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4HC

6、lO H+ClONH3H2O NH4+OH H2S H+HS HS H+S2 H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHCH3COONH4 =CH3COO+NH4+K2CO3 =2K+CO32 KHCO3=K+HCO3 HCO3 H+CO3 2 KHSO4=K+H+SO42书写注意书写注意:强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐分步写分步写,第一完全，第二可逆。第一完全，第二可逆。多元强酸的酸式盐多元强酸的酸式盐的电离一步完。的电离一步完。4、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一

7、元弱酸 HA H HA H+A+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M MOH M+OH+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义）电离平衡常数的化学含义：（1）、计算方法：）、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)性越强。性越强。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要

8、相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理夏特列原理两点说明两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？（3）影响电离平衡常数的因素：）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。值只随温度变化。一元弱酸一元弱酸一元弱酸一元弱酸KKa aHCOOH1.8104CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN4.91010HClO3.0108多元弱酸多元弱酸多元弱酸多元弱酸KKa aHH2 2COCO3 3KKa1a1=4.310=4.3107

9、 7KKa2a2=5.610=5.6101111HH2 2S SKKa1a1=9.110=9.1108 8KKa2a2=1.110=1.1101212HH3 3POPO4 4KKa1a1=7.510=7.5103 3KKa2a2=6.210=6.2108 8KKa3a3=2.210=2.2101313考点二、强弱电解质的比较考点二、强弱电解质的比较 体验高考体验高考：（：（2007 上海化学上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等

10、物质的量的氢的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明均明显减少显减少B 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 （2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 （3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是 （4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/

11、L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 （5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸考点探究考点探究盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸=醋酸醋酸=硫酸

12、硫酸盐酸盐酸=硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸=醋酸醋酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积程中，溶液的导电能力随加入水的体积V V变化的曲线如右图所示。请回答：变化的曲线如右图所示。请回答：考点三、电离平衡理论的运用考点三、电离平衡理论的运用导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是：(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为

13、大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pH pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在0点处点处醋酸未电离，无自醋酸未电离，无自由移动的离子由移动的离子b a 7方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH1方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如如100倍倍)，pH变化小的是醋酸变化小的是醋酸 (难配制难配制pH为为2的醋酸）的醋酸）方法五：向方法五：向pH均为均为2的盐酸和醋酸

14、溶液中分别加入固体的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液，溶液pH值增大的是醋酸值增大的是醋酸方法六：方法六：pH、体积均相同的盐酸和醋酸、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与足量分别与足量的的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸；方法三：方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力方法七：方法七：NaAc+HCl HAc （强酸制弱酸）（强酸制弱酸）有哪些方法可证明醋酸是弱酸？有哪些方法可证明醋酸是弱酸？考点透析考点透析演习战场演习战场（09海南海南6）1、已知室温时，已知室温时，0.1mo1/L某一元酸某

15、一元酸HA在水中有在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的该溶液的pH=4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为110-7D由由HA电离出的电离出的c(H+)约为该溶液中由水电离约为该溶液中由水电离出的出的c(H+)的的106倍倍B2、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分，分别加水稀释两倍后，再分别加入别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（确的是（）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶

16、液的pH不再相等不再相等B、反应过程中醋酸与锌反应的速率大、反应过程中醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D演习战场演习战场 在在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下电离平衡：H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又），又能提高溶液的能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动，还能使电离平衡逆向移动 ()A加加 NaOH B通入通入CO2C降温降温 D加入加入 Na2CO3固体固体D变式演练变式演练强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸 弱碱弱碱水水电离平衡电离平衡特征特征影响因素影响因素 电离方程式电离方程式强弱电解质的强弱电解质的比较比较电离平衡理论电离平衡理论的运用的运用弱弱电电解解质质强强电电解解质质电电解解质质总结总结谢谢！梅花香自苦寒来祝大家成功！