2014高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类的水解》.ppt

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1、第三讲盐类的水解第三讲盐类的水解1.了解了解盐类盐类水解的原理。水解的原理。2了解影响了解影响盐类盐类水解程度的主要因素。水解程度的主要因素。3了解了解盐类盐类水解的水解的应应用。用。1盐类盐类水解与溶液酸碱性的关系。水解与溶液酸碱性的关系。2水解离子方程式的水解离子方程式的书书写。写。3溶液中离子溶液中离子浓浓度关系，特度关系，特别别是是电电荷守恒的荷守恒的应应用。用。一、盐类的水解及其规律一、盐类的水解及其规律1定义定义在溶液中在溶液中盐电盐电离出来的离子跟离出来的离子跟_结结合生成合生成_的反的反应应。2实质实质水水电电离离产产生的生的H或或OH弱弱电电解解质质HOH水的水的电电离平衡离

2、平衡增大增大有弱才水解，越弱越水解；有弱才水解，越弱越水解；谁谁强强显谁显谁性，同性，同强强显显中性。中性。3规律规律盐盐的的类类型型实实例例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pH强强酸酸强强碱碱盐盐NaCl、KNO3_强强酸弱酸弱碱碱盐盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸弱酸强强碱碱盐盐CH3COONa、Na2CO3_碱性碱性_中性中性pH7NH4、Cu2酸性酸性pH7否否是是是是怎怎样证样证明明Na2CO3溶液呈碱性是由溶液呈碱性是由CO32水解水解引起的？引起的？提示提示向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色

3、；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。引起的。二、水解的离子方程式的书写二、水解的离子方程式的书写1书写形式书写形式2书写规律书写规律弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)OH(或或H)(1)一般一般盐类盐类水解程度很小，水解水解程度很小，水解产产物很少，如果物很少，如果产产物易分物易分解解(如如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解也不写成其分解产产物的形式，如：物的形式，如：酸或碱越弱，其酸或碱越弱，其对应对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解

4、的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度程度_，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性_。三、影响盐类水解平衡的因素三、影响盐类水解平衡的因素1内因内因越大越大越越强强2外因外因因素因素水解平衡水解平衡 水解程度水解程度水解水解产产生离子的生离子的浓浓度度温度温度升高升高_浓浓度度增大增大_减小减小_外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子，弱碱阳离子的水解程度的水解程度_碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子，弱碱阳离子的水解程度的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大(

5、1)为为什么什么热热的的纯纯碱液去油碱液去油渍渍效果会更好？效果会更好？(2)配制配制FeCl3溶液溶液时时，常加入少量的，常加入少量的盐盐酸，酸，为为什么？什么？盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。夏特列原理。一个实质一个实质(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于弱酸弱

6、碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如中性，如CH3COONH4。两种方法两种方法1盐溶液酸、碱性的四种判断方法盐溶液酸、碱性的四种判断方法(1)先考虑分解。如先考虑分解。如NaHCO

7、3溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得溶液蒸干灼烧得K2MnO4和和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为溶液，所得固体为Na2SO4。(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原

8、物质，弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。溶液蒸干、灼烧，无残留物。2蒸干盐溶液所得物质的判断方法蒸干盐溶液所得物质的判断方法 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离，阴离子水解生成子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。；阴、阳离子都水解生

9、成弱酸和弱碱。我的感悟我的感悟 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的H等于水电离的等于水电离的OH，在，在pH4的的NH4Cl溶液中，溶液中，H104molL1均来自于水电离的，水电离的均来自于水电离的，水电离的OH也是也是104molL1，多数被，多数被NH4结合。结合。我的警示我的警示 有的同学有的同学认为认为，向，向CH3COONa溶液中，加入少量冰溶液中，加入少量冰醋酸，会与醋酸，会与CH3COONa溶液水解溶液水解产产生的生的OH反反应应，使平，使平衡向水解方向移衡向水解方向移动动，这这种种说说法法对吗对吗？问题征解问题征解1条件条

10、件盐盐必必须须可溶于水；可溶于水；必必须须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2特征特征盐类盐类的水解反的水解反应应是中和反是中和反应应的逆反的逆反应应。中和反。中和反应应的程度越大，的程度越大，水解反水解反应应的程度就越小。的程度就越小。3基本规律基本规律(1)“谁谁弱弱谁谁水解，越弱越水解水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：HCNCH3COOH，则则相同条件下碱性：相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。必考点必考点63盐类水解的规律盐类水解的规律(2)强强酸的酸式酸的酸式盐盐只只电电离，不水解，溶液离，不水解，溶液显显酸性。如酸性。如NaHSO4在水在水溶液中

11、：溶液中：NaHSO4=NaHSO42。(3)弱酸的酸式弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电电离程离程度和水解程度的相度和水解程度的相对对大小。大小。(4)相同条件下的水解程度：正相同条件下的水解程度：正盐盐相相应应酸式酸式盐盐，如，如CO32HCO3。(5)相互促相互促进进水解的水解的盐盐单单独水解的独水解的盐盐水解相互抑制的水解相互抑制的盐盐。如。如NH4的水解：的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。物物质质的量的量浓浓度相同的下列溶液中，符合按度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大由小到大顺顺序排序排列的

12、是列的是 ()。ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析解析碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且CO32水解程水解程度大于度大于HCO3水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH4水解呈酸性，且硫酸铵溶液水解呈酸性，且硫酸铵溶液中中NH4浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液属于强碱浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液

13、属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。答案答案C【典例典例1】比较溶液的比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间分组。不同组之间pH(酸性溶液酸性溶液)pH(中性溶液中性溶液)pH(碱碱性溶液性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的质溶液的pH。(2013天津模拟天津模拟)25 时时，浓浓度均度均为为0.2 molL1的的NaHCO3与与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()。A均存在均存在电电离平衡和水解

14、平衡离平衡和水解平衡B存在的粒子种存在的粒子种类类相同相同Cc(OH)前者大于后者前者大于后者D分分别别加入加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大均增大【应用应用1】解析解析在在NaHCO3溶液中溶液中HCO3作为弱酸的酸式酸根既能作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶溶液中存在液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；项正确；在两溶液中均存在在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，七种微粒，B项正确；同浓度

15、的正盐水解程度项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中溶液中c(OH)大，碱性强，大，碱性强，C项错；项错；D选项中，选项中，NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使，使c(CO32)增大，在增大，在Na2CO3溶溶液中加入液中加入NaOH固体抑制了固体抑制了CO32的水解，使的水解，使c(CO32)增增大，大，D正确。正确。答案答案C应应用用原理解原理解释释热热的的纯纯碱溶液去碱溶液去污污能力能力强强加加热热促促进进了了盐盐的水解，的水解，氢氢氧根离子氧根离子浓浓度增大度增大泡沫泡沫灭灭火器原理火器原理 Al3与与HCO3

16、的水解相互促的水解相互促进进的的结结果果明明矾净矾净水水铝铝离子水解生成的离子水解生成的氢氢氧化氧化铝铝胶体可用来胶体可用来净净水水物物质质提提纯纯除去除去氯氯化化镁镁酸性溶液中的酸性溶液中的氯氯化化铁铁，可以加入氧，可以加入氧化化镁镁或或氢氢氧化氧化镁镁反反应应掉部分掉部分H，促，促进铁进铁离子离子的水解，使的水解，使Fe3转转化化为氢为氢氧化氧化铁铁沉淀而除去沉淀而除去配制易水解的配制易水解的盐盐溶液溶液配制配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液等溶液时时，常将它常将它们们溶于溶于较浓较浓的的盐盐酸中，然后再加水稀酸中，然后再加水稀释释；目的是抑制目的是抑制铁铁离子、离子

17、、亚铁亚铁离子、离子、锡锡离子、离子、铝铝离离子的水解子的水解必考点必考点64盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用草木灰不能与草木灰不能与铵铵态态氮肥混合施用氮肥混合施用铵铵根离子与碳酸根离子相互促根离子与碳酸根离子相互促进进水解，使生成水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化硫化铝铝、氮化、氮化镁镁的制的制备备硫化硫化铝铝、氮化、氮化镁镁在水溶液中在水溶液中强强烈水解，只能通烈水解，只能通过单质间过单质间化合反化合反应应才能制得才能制得比比较盐较盐溶液中离溶液中离子子浓浓度的大小度的大小如如Na2S溶液中离子溶液中离子浓浓度大小的度大小的顺顺序序为为：c(Na)c

18、(S2)c(OH)c(HS)c(H)判断弱判断弱电电解解质质的的相相对对强强弱弱如等物如等物质质的量的量浓浓度的醋酸度的醋酸钠钠溶液、碳酸溶液、碳酸钠钠溶液溶液的碱性，碳酸的碱性，碳酸钠钠溶液溶液强强于醋酸于醋酸钠钠溶液，溶液，则则碳酸碳酸的酸性弱于醋酸的酸性弱于醋酸证证明某些明某些电电解解质质是弱酸或弱碱是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚的溶液能使酚酞试酞试液液变红变红，证证明明该该溶液溶液显显碱性，碱性，说说明明CH3COOH是弱酸是弱酸判断判断盐盐溶液蒸干溶液蒸干产产物物FeCl3溶液蒸干并灼溶液蒸干并灼烧产烧产物物为为Fe2O3盐盐溶液除溶液除锈锈氯氯化化铵铵溶液除去金属表面的氧

19、化物，因溶液除去金属表面的氧化物，因为为NH4水解水解显显酸性，与氧化物反酸性，与氧化物反应应已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有均具有强强氧化性。将溶液中氧化性。将溶液中的的Cu2、Fe2、Fe3沉淀沉淀为氢为氢氧化物，氧化物，需溶液的需溶液的pH分分别为别为6.4、9.6、3.7。现现有含有含FeCl2杂质杂质的的氯氯化化铜铜晶体晶体(CuCl22H2O)，为为制取制取纯净纯净的的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，首先将其制成水溶液，然后按然后按图图示步示步骤进骤进行提行提纯纯：【典例典例2】请请回答下列回答下列问题问题：(1)本本实验实验最适合的氧化最适合

20、的氧化剂剂X是是_(填序号填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物物质质Y是是_。(3)本本实验实验用加碱沉淀法能不能达到目的？用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有关离子方程式是的有关离子方程式是_。(5)加氧化加氧化剂剂的目的是的目的是_。(6)最后能不能直接蒸最后能不能直接蒸发结发结晶得到晶得到CuCl22H2O晶体？晶体？_，应应如何操作？如何操作？_。普通泡沫普通泡沫灭灭火器的火器的钢铁钢铁容器里装着一只小容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝铝溶液，溶液，钢铁钢铁容器里盛装碳酸容器里盛装

21、碳酸氢钠饱氢钠饱和溶液。使用和溶液。使用时时，倒置倒置灭灭火器，两种火器，两种药药液相混合就会液相混合就会喷喷出含出含二氧化碳的白色泡沫。二氧化碳的白色泡沫。【应用应用2】(1)产产生此生此现现象的离子方程式是象的离子方程式是_。(2)不能把硫酸不能把硫酸铝铝溶液装在溶液装在铁铁筒里的主要原因是筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸一般不用碳酸钠钠代替碳酸代替碳酸氢钠氢钠，是因，是因为为_。答案答案(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁蚀钢铁(3)与酸反与酸反应应速率速率NaHCO3Na2CO3；产产生等量生等量

22、CO2时时，Na2CO3消耗消耗Al3量多量多1微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系(1)两个理两个理论论依据依据弱弱电电解解质电质电离理离理论论：电电离微粒的离微粒的浓浓度大于度大于电电离生成微粒离生成微粒的的浓浓度。度。例如，例如，H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多多元弱酸第一步元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)。水解理水解理论论：水解离子的：水解离子的浓浓度大于水解生成微粒的度大于水解生成微粒的浓浓度。度。例如，例如，Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2

23、CO3)(多多元弱酸根离子的水解以第一步元弱酸根离子的水解以第一步为为主主)。必考点必考点65溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较(2)三个守恒关系三个守恒关系电电荷守恒：荷守恒：电电荷守恒是指溶液必荷守恒是指溶液必须须保持保持电电中性，即溶液中所中性，即溶液中所有阳离子的有阳离子的电电荷荷总浓总浓度等于所有阴离子的度等于所有阴离子的电电荷荷总浓总浓度。度。例如，例如，NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变变化前后某种元素的化前后某种元素的原子个数守恒。原子个数

24、守恒。例如，例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。质质子守恒：由水子守恒：由水电电离出的离出的c(H)等于由水等于由水电电离出的离出的c(OH)，在碱性在碱性盐盐溶液中溶液中OH守恒，在酸性守恒，在酸性盐盐溶液中溶液中H守恒。守恒。例如，例如，纯纯碱溶液中碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2四种情况分析四种情况分析(1)多元弱酸溶液多元弱酸溶液根据多步根据多步电电离分析，如：在离分析，如：在H3PO3溶液中，溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。(2)多

25、元弱酸的正多元弱酸的正盐盐溶液溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。(3)不同溶液中同一离子不同溶液中同一离子浓浓度的比度的比较较要看溶液中其他离子要看溶液中其他离子对对其其产产生的影响。例如，在相同物生的影响。例如，在相同物质质的量的量浓浓度的下列溶液中：度的下列溶液中：NH4NO3溶液，溶液，CH3COONH4溶液，溶液，NH4HSO4溶液，溶液，c(NH4)由大到小的由大到小的顺顺序是序是。(4)混合溶液中各离子混合溶液中各离子浓浓度的比度的比较较要要进进行行综综合分析，如合分析，如电

26、电离因素、水解因素等。例如，在离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的的NH4Cl和和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子的氨水混合溶液中，各离子浓浓度的大小度的大小顺顺序序为为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在。在该该溶液溶液中，但中，但NH3H2O的的电电离程度大于离程度大于NH4的水解程度，溶液呈碱的水解程度，溶液呈碱性，性，c(OH)c(H)，同，同时时c(NH4)c(Cl)。(2013烟台四校联考烟台四校联考)已知已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现现将将0.1 molL1次次氯氯酸溶液与酸溶液与0.1 molL1碳酸碳酸钠钠溶液等

27、体溶液等体积积混混合，在所得混合溶液中各种离子合，在所得混合溶液中各种离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()。Ac(Na)c(ClO)c(HCO3)c(H)Bc(Na)c(HCO3)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(CO32)【典例典例3】解析解析根据电离常数大小，可得题中化学反应方程式为根据电离常数大小，可得题中化学反应方程式为HClONa2CO3=NaClONaHCO3。根据越弱越易水解规律，。根据越弱越易水解规律，溶液中溶液中c(HCO3)c(ClO)，A错，错，B正确。根据物料守

28、恒可正确。根据物料守恒可知知C错。根据电荷守恒可知错。根据电荷守恒可知D错。错。答案答案B解题思路解题思路【应用应用3】(2013苏北四市二调苏北四市二调)下列有关溶液中微粒的物下列有关溶液中微粒的物质质的量的量浓浓度关度关系正确的是系正确的是 ()。A某弱酸的酸式某弱酸的酸式盐盐NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa溶液与溶液与0.05 molL1盐盐酸等体酸等体积积混合后的酸性溶液中：混合后的酸性溶液中：c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)C物物质质的量的量浓浓度相等的度相等的HCN溶液和溶液

29、和NaCN溶液等体溶液等体积积混合混合后的溶液中：后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1解析解析A项中由电荷守恒得项中由电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，由物料守恒得，由物料守恒得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，处理得，处理得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；，错误；B项中项中c(CH3COO)c(Cl)，B错误；错误；D项中项中NH4、Fe2均发生水解，错误。均发生水解，错误。答案答案C有关有关10

30、0 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是两种溶液的叙述不正确的是 ()。A溶液中水溶液中水电电离出的离出的H个数：个数：B溶液中阴离子的物溶液中阴离子的物质质的量的量浓浓度之和：度之和：C溶液中：溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D溶液中：溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)试卷采样试卷采样精析精讲精析精讲(1)由于由于Na2CO3的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以的水解程度，所以Na2CO3溶液中的溶液中的c(OH)比比NaHCO3溶液中的溶液中的c(OH)大，溶大，溶液中水液中水电电离出的

31、离出的n(H)等于溶液中的等于溶液中的n(OH)，A正确。正确。当场指导当场指导(3)由于由于NaHCO3溶液中溶液中HCO3水解程度大于水解程度大于电电离程度，所以离程度，所以c(CO32)c(H2CO3)，故，故C错误错误。(4)HCO3是是CO32的一的一级级水解水解产产物，而物，而H2CO3是其二是其二级级水解水解产产物，由于一物，由于一级级水解是主要的，所以水解是主要的，所以溶液中溶液中c(HCO3)c(H2CO3)，即，即D正确。正确。答案答案C审题视角审题视角(1)明确明确盐类盐类水解的水解的规规律律(越弱越水解越弱越水解)，Na2CO3的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3的

32、水解程度，的水解程度，对对水水电电离的促离的促进进程度也大；程度也大；(2)NaHCO3溶液中的溶液中的HCO3既存在水解又存在既存在水解又存在电电离，其水解程离，其水解程度大于度大于电电离程度；离程度；(3)对对于于Na2CO3溶液存在着两溶液存在着两级级水解，其中一水解，其中一级级水解是主要的。水解是主要的。(1)掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子守恒。守恒。(2)粒子浓度大小的规律。粒子浓度大小的规律。弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次

33、减小。多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小。不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。其产生的影响。高分必备高分必备考向考向1盐类盐类水解原理及其水解原理及其规规律律5年年6考考考向考向2离子离子浓浓度大小比度大小比较较5年年18考考考向考向3盐类盐类水解的水解的综综合合应应用用5年年5考考Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘 盐类盐类的水解及的水解及应应用属于高考必考的用属于高考必考的热热点。点。预测预测2014年年高考仍会高密度的出高考仍会高密度的出现现，出，出题题角度仍与离子角度仍与离子浓浓度的大小和度的大小和溶液

34、性溶液性质质的判断有关。的判断有关。1判断下列判断下列说说法是否正确，正确的划法是否正确，正确的划“”，错误错误的划的划“”(1)在在CH3COONa溶液中加入适量溶液中加入适量CH3COOH，可使，可使c(Na)c(CH3COO)()(2012天津理综天津理综，5D)(2)对对于于0.1 molL1 Na2SO3溶液溶液温度升高温度升高pH降低降低 ()加入少量加入少量NaOH固体，固体，c(SO32)与与c(Na)均增大均增大 ()(2011广东理综广东理综，11AD)盐类水解的原理盐类水解的原理(2011北京北京，10D)(4)某物某物质质的溶液的溶液pH7，则该则该物物质质一定是酸或一

35、定是酸或强强酸弱碱酸弱碱盐盐()(2010天津天津，4A)解析解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。溶液显酸性。(2010福建福建，10D)解析解析0.1 molL1 HA溶液的溶液的pH3，说明，说明HA为弱酸，则为弱酸，则NaA溶溶液中存在液中存在A的水解平衡。的水解平衡。(6)在滴有酚在滴有酚酞酞溶液的氨水里，加入溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，至溶液恰好无色，则则此此时时溶液的溶液的pHH2CO3HCO3，CO32的水解程度比

36、的水解程度比CH3COO的大。的大。2(2009福建福建)在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列。下列说说法正确的是法正确的是()。解析解析化学平衡常数只受温度的影响，化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的错误；通入的CO2与与OH反应，使平衡向正反应方向移动，反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，正确；温度升高，CO32的水解程度增大，的水解程度增大，c(HCO3)增大，增大，c(CO32)减小，减小，C错误；加入错误；加入NaOH固体，溶液的固体，溶液的pH增大，增大，D错误。错误。答案答案B1(2012

37、四川理综四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒常温下，下列溶液中的微粒浓浓度关系正度关系正确的是确的是()。A新制新制氯氯水中加入固体水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的的NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH11的氨水与的氨水与pH3的的盐盐酸等体酸等体积积混合：混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等溶液等体体积积混合：混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)离子浓度大小比较离子浓度大小比

38、较解析解析A项，由溶液中电荷守恒可知，项，由溶液中电荷守恒可知，c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)；B项，因为项，因为NaHCO3溶液呈碱性，说明溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)；C项，项，NH3H2O是是弱碱，弱碱，pH11的氨水中溶质浓度大于的氨水中溶质浓度大于103 molL1，与盐酸中，与盐酸中和后，和后，NH3H2O有剩余，溶液呈碱性；有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。守恒和物

39、料守恒可以得出此式。答案答案D2(2011大纲全国大纲全国，9)室温室温时时，将，将浓浓度和体度和体积积分分别为别为c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列关于溶液相混合，下列关于该该混合溶液的叙述混合溶液的叙述错误错误的是的是 ()。A若若pH7，则则一定是一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当当pH7时时，若，若V1V2，则则一定是一定是c2c1D若若V1V2，c1c2，则则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析解析NaOH溶液与溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：溶

40、液混合时发生反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，二者恰好完全反，二者恰好完全反应时，生成应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。，溶液显碱性。A项项pH7，可能是二，可能是二者恰好完全反应或者恰好完全反应或NaOH溶液过量，则有溶液过量，则有c1V1c2V2；B项任何项任何情况下溶液都呈电中性，则有情况下溶液都呈电中性，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；C项项NaOH与与CH3COOH恰好完全反应时，溶液恰好完全反应时，溶液呈碱性，若呈碱性，若pH7，CH3COOH应稍过量，即应稍过量，即n(CH3COOH)n(NaOH)，当，当V1V2时，则有时，则有c2

41、c1；D项当项当V1V2，c1c2时，时，NaOH与与CH3COOH恰好完全反应生成恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得：，根据物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案答案A3(2010广东理综广东理综，12)HA为为酸性略酸性略强强于醋酸的一元弱酸，在于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子溶液中，离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是 ()。Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(

42、H)c(A)c(OH)解析解析因因HA为弱酸，则为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即溶液水解显碱性，即c(H)c(OH)，故，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A)大大于水解产生的于水解产生的c(OH)，因此有，因此有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故，故B项错误；项错误；NaA溶液中存在电荷守恒；溶液中存在电荷守恒；c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故，故C项错误，项错误，D项正确。项正确。答案答案D1(2012上海化学上海化学，21)常温下常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体稀溶液

43、等体积积混合，下列判断一定混合，下列判断一定错误错误的是的是()。A若若c(OH)c(H)，abB若若c(K)c(CH3COO)，abC若若c(OH)c(H)，abD若若c(K)c(CH3COO)，ab盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用答案答案D2(2011重庆理综重庆理综，8)对对滴有酚滴有酚酞试酞试液的下列溶液，操作后液的下列溶液，操作后颜颜色色变变深的是深的是()。A明明矾矾溶液加溶液加热热BCH3COONa溶液加溶液加热热C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体D小小苏苏打溶液中加入少量打溶液中加入少量NaCl固体固体答案答案B【常见考点常见考点】盐类盐类水解知水解知识识点是

44、中学化学的基本理点是中学化学的基本理论论之一，将之一，将盐类盐类的水解知的水解知识识与弱与弱电电解解质质的的电电离、酸碱中和及溶液的离、酸碱中和及溶液的pH联联系及系及结结合在一起的合在一起的试题试题，在高考中占有相当大的比重。，在高考中占有相当大的比重。盐类盐类的水解的水解应应用于化学用于化学实验实验主要体主要体现现在以下三个方面：在以下三个方面：【探究方向探究方向】(1)盐类盐类水解水解实质实质的的实验实验探究；探究；(2)弱弱电电解解质质相相对对强强弱的弱的实验实验探究；探究；(3)盐类盐类水解水解应应用的用的实验实验探究。探究。【常考题型常考题型】简简答答题题(1)已知已知25 时时0

45、.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH约为约为3，向其中加入，向其中加入醋酸醋酸钠钠晶体，等晶体溶解后晶体，等晶体溶解后发现发现溶液的溶液的pH增大。增大。对对上述上述现现象象有两种不同的解有两种不同的解释释：甲同学：甲同学认为认为醋酸醋酸钠钠水解呈碱性，增大了水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的，因而溶液的pH增大；乙同学增大；乙同学认为认为醋酸醋酸钠钠溶于水溶于水电电离离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电电离，使离，使c(H)减小，因此减小，因此溶液的溶液的pH增大。增大。上述两种解上述两种解释释中中_(填填“甲甲”或或“乙乙”)正确。正确。为为了了验证验

46、证上述哪种解上述哪种解释释正确，正确，继续继续做如下做如下实验实验：向：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物的醋酸溶液中加入少量下列物质质中的中的_(填写填写编编号号)，然后，然后测测定溶液的定溶液的pH。【样题【样题1】盐类水解实质的实验探究盐类水解实质的实验探究A固体固体CH3COOK B固体固体CH3COONH4C气体气体NH3 D固体固体NaHCO3若若_(填填“甲甲”或或“乙乙”)的解的解释释正确，溶液的正确，溶液的pH应应_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不不变变”)。(已知已知25 时时CH3COONH4溶液呈中性溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下有甲、乙两同

47、学做了如下实验实验：甲同学在制得的：甲同学在制得的Mg(OH)2沉沉淀中加入淀中加入浓浓的的NH4Cl溶液，溶液，结结果沉淀溶解；乙同学在制得的果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入沉淀中加入浓浓CH3COONH4溶液，溶液，结结果沉淀也完全溶果沉淀也完全溶解。解。对对此甲、乙两同学用学此甲、乙两同学用学过过的有关知的有关知识识各自解各自解释释了上述了上述实验实验事事实实：你你认为认为哪一位同学的解哪一位同学的解释释是正确的？是正确的？_，为为什么？什么？_ _。答案答案(1)乙乙B乙乙(或甲或甲)增大增大(或不或不变变)(2)乙同学的解乙同学的解释释是正确的甲同学是正确的甲同学认

48、为认为由由NH4的水解所提供的水解所提供的的H中和了由中和了由Mg(OH)2电电离出来的离出来的OH，而忽，而忽视视了了NH4Cl电电离的离的NH4也能也能结结合合OH，且，且电电离的离的NH4浓浓度又度又远远远远大于大于NH4水解出的水解出的H浓浓度。由于度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解不可能是溶液的水解产产生的酸引起的生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解沉淀溶解(1)某些固某些固态态水合物受水合物受热时热时会会发发生水解反生水解反应应，如：，如：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，因而不能用加，因而不能用加热热的的方法制方法制备备它

49、它们们的无水物。的无水物。对对于无水于无水氯氯化化镁镁，可以在下列条件下，可以在下列条件下加加热热制得制得与适量与适量氯氯化化铵铵固体混合加固体混合加热热；与适量与适量SOCl2混合混合加加热热；在在氯氯化化氢氢氛氛围围中，中，这这是因是因为为加加氯氯化化铵铵_；加加SOCl2_；在在氯氯化化氢氢氛氛围围下下_。【样题【样题2】盐类水解在物质制备中的应用盐类水解在物质制备中的应用(2)实验实验室可利用室可利用SbCl3的水解反的水解反应应制制Sb2O3。SbCl3的水解是的水解是分三步分三步进进行的，中行的，中间产间产物物为为SbOCl，其水解反，其水解反应应的的总总方程式方程式可表示可表示为为_为为了了得到得到较较多、多、较纯较纯的的Sb2O3，操作，操作时时需要将需要将SbCl3缓缓慢加入到大慢加入到大量水中，反量水中，反应应后期后期还还要加入少量的氨水，要加入少量的氨水，请说请说明明这这两两项项操作操作的理由是的理由是_。