2014高考化学一轮复习第7章第2讲.ppt

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1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘第二讲化学反应进行的方向和化学平第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态衡状态考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。2了了解解化化学学平平衡衡建建立立的的过过程程。理理解解化化学学平平衡衡常常数数的的含含义义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1化学

2、平衡的建立过程。化学平衡的建立过程。2化学平衡状态的多角度判断。化学平衡状态的多角度判断。3化学平衡常数的计算及其注意事项。化学平衡常数的计算及其注意事项。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一、化学反应的方向一、化学反应的方向1自发反应自发反应：在一定条件下：在一定条件下就就能能自自发发进进行的反应称为自发反应。行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都都能能自发进行，且反应放出的热量自发进行，

3、且反应放出的热量，体系能量，体系能量得也得也，反应越，反应越；有有少少数数吸吸热热反反应应也能自发进行。可见，也能自发进行。可见，是是制制约约化化学学反反应应能能否自发进行的因素之一。否自发进行的因素之一。无需外界帮助无需外界帮助放热反应放热反应越多越多降低降低越多越多完全完全反应的焓变反应的焓变考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)熵变与反应方向熵变与反应方向熵和熵变的含义熵和熵变的含义a熵的含义：熵是衡量一个体系熵的含义：熵是衡量一个体系的的物物理理量量。用符号用符号表示。表示。同同一一条条件件下下，不不同同物物质质有有

4、不不同同的的熵熵值值，同同一一物物质质在在不不同同状状态下熵值也不同，一般规律是态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义：熵变是反应前后体系熵变的含义：熵变是反应前后体系，用用表示，化学反应的表示，化学反应的S越大，越有利于反应越大，越有利于反应。混乱度混乱度S熵的变化熵的变化S自发进行自发进行考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘研研究究表表明明，除除了了热热效效应应外外，影影响响化化学学反反应应能能否否自自发发进进行行的另一个因素是体系的的另一个因素是体系的。大大多多数数自自发发反反应应有有趋趋向向于体

5、系于体系度增大的倾向。度增大的倾向。(3)综合判断反应方向的依据综合判断反应方向的依据HTS0，反应，反应。混乱度混乱度混乱混乱能自发进行能自发进行达到平衡状态达到平衡状态不能自发进行不能自发进行考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘能自发进行的反应一定能实际发生吗？能自发进行的反应一定能实际发生吗？提提示示不不一一定定，化化学学反反应应方方向向的的判判据据指指出出的的仅仅仅仅是是在在一一定定条条件件下下化化学学反反应应自自发发进进行行的的趋趋势势，并并不不能能说说明明在在该该条条件件下下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢

6、问题。反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘二、化学平衡状态二、化学平衡状态1可逆反应可逆反应(1)概念：概念：条条件件下下，既既能能向向正正反反应应方方向向进进行行，同同时时又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。(2)表示：采用表示：采用“”表示。表示。(3)特点：任一时刻反应物与生成物特点：任一时刻反应物与生成物 存存在在；任任一一组组分分的转化率的转化率100%。在相同在相同同时同时小于小于考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考

7、向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2化学平衡状态化学平衡状态(1)定定义义：在在一一定定条条件件下下可可逆逆反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，和和 相相等等，反反应应体体系系中中所所有有参参加加反反应的物质的应的物质的保持不变的状态。保持不变的状态。(2)特征特征 正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率质量和浓度质量和浓度考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘温度温度 化学平衡化学平衡 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 注注意意：纯纯固固体体和和纯纯液液体体的的浓浓度度视视为为常常数数，通通常常不不计计入入平平衡

8、衡常数表达式中。常数表达式中。(3)意意义义：平平衡衡常常数数的的大大小小反反映映了了化化学学反反应应可可能能进进行行的的程程度，度，K ，说明反应可以进行得越完全。，说明反应可以进行得越完全。越大越大考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 (1)对对于于给给定定反反应应，正正逆逆反反应应的的化化学学平平衡衡常常数数一样吗？是什么关系？一样吗？是什么关系？提示提示正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。正逆反应的化学平衡常数不

9、一样，互为倒数关系。(2)如如何何由由化化学学平平衡衡常常数数判判断断一一个个化化学学反反应应是是否否达达到到化化学学平衡状态？平衡状态？考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘两种倾向两种倾向 自发过程的两种倾向自发过程的两种倾向1体体系系趋趋向向于于高高能能状状态态转转变变为为低低能能状状态态(体体系系对对外外部部做做功功或或释放热量释放热量)。2在在密密闭闭条条件件下下，体体系系有有从从有有序序转转变变为为无无序序的的倾倾向向

10、性性(无无序序体系更加稳定体系更加稳定)。三个规律三个规律1放热且熵增加的反应一定能自发进行。放热且熵增加的反应一定能自发进行。2吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。3焓焓变变和和熵熵变变的的作作用用相相反反且且相相差差不不大大时时，温温度度有有可可能能对对反反应方向起决定性作用。应方向起决定性作用。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘四个注意四个注意使用化学平衡常数应注意的问题：使用化学平衡常数应注意的问题：1化化学学平平衡衡常常数数K值值的的大大小小是是可可逆逆反反应应进进行行程程度度的的

11、标标志志，它它能能够够表表示示可可逆逆反反应应进进行行的的完完全全程程度度。一一个个反反应应的的K值值越越大大，表表明明平平衡衡时时生生成成物物的的浓浓度度越越大大，反反应应物物的的浓浓度度越越小小，反反应应物物的的转转化化率率也也越越大大。可可以以说说，化化学学平平衡衡常常数数是是在在一一定定温温度度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。2化化学学平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关关，与与反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度无关。无关。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3反反

12、应应物物或或生生成成物物中中有有固固体体和和纯纯液液体体存存在在时时，其其浓浓度度可可看看作作“1”，而不计入平衡常数表达式中。，而不计入平衡常数表达式中。4化化学学平平衡衡常常数数是是指指某某一一具具体体反反应应的的平平衡衡常常数数。若若反反应应方方向向改改变变，则则平平衡衡常常数数改改变变；若若化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数等等倍倍扩扩大大或或缩缩小小，尽尽管管是是同同一一反反应应，平平衡衡常常数数也也会会改变。改变。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘三种应用三种应用化学平衡常数的三种应用化学

13、平衡常数的三种应用1化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。2可以利用平衡常数的值作标准判断：可以利用平衡常数的值作标准判断：(1)正在进行的可逆反应是否平衡。正在进行的可逆反应是否平衡。(2)化学平衡移动的方向。化学平衡移动的方向。3利用利用K可判断反应的热效应可判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师

14、揭秘我的警示我的警示 从从反反应应速速率率的的角角度度来来判判断断反反应应是是否否达达到到平平衡衡时时，速速率率必必须须是是一一正正一一逆逆(不不能能同同是是v v正正或或v v逆逆)，且且反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学计量数之比。计量数之比。问题征解问题征解 HTS判据是否适合于任何条件下的反应？判据是否适合于任何条件下的反应？提提示示HTS判判据据只只能能用用于于温温度度和和压压强强一一定定的的条条件件下下的反应，不能用于其他条件下的反应，不能用于其他条件下(如温度、体积一定如温度、体积一定)的反应。的反应。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向

15、集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点55 化学平衡状态的多角度判断化学平衡状态的多角度判断1化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志(1)v v(正正)v v(逆逆)反反应应体体系系中中同同一一物物质质的的消消耗耗速速率率和和生生成成速率相等。速率相等。(2)平平衡衡混混合合物物中中各各组组成成成成分分的的含含量量保保持持不不变变各各组组分分的的物物质质的的量量浓浓度度、质质量量分分数数、物物质质的的量量分分数数、体体积积分分数数(有气体参加的可逆反应有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。、反应物的转化率等保持不变。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力

16、对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2实例分析实例分析例举例举反应反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否是否平衡平衡状态状态混合混合体系体系中各中各成分成分的量的量各物质的物质的量或各物质的物质的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定分数一定是是各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定是是各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定是是总体积、总压强、总物质的量、总浓度总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定一定不一不一定定考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘例举例举反应反应m

17、A(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否是否平衡平衡状态状态正反正反应速应速率与率与逆反逆反应速应速率的率的关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时生成，同时生成m mol A，即，即v v(正正)v v(逆逆)是是在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗，同时消耗了了p mol C，即，即v v(正正)v v(逆逆)是是v v(A)v v(B)v v(C)v v(D)mnpq，v v(正正)不不一定等于一定等于v v(逆逆)不一不一定定在单位时间内生成在单位时间内生成n mol B，同时消耗，同时消耗q mol D，均指，均指v v(逆逆)，v

18、v(正正)不一定等于不一定等于v v(逆逆)不一不一定定考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘压强压强若若mnpq，总压强一定，总压强一定(其其他条件不变他条件不变)是是若若mnpq，总压强一定，总压强一定(其他条件不变其他条件不变)不一定不一定混合气体平均混合气体平均相对分子质量相对分子质量()一定，一定，mnpq是是一定，一定，mnpq不一定不一定温度温度任何化学反应都伴随着能量变化，任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定当体系温度一定(其他条件不变其他条件不变)是是体系的体系的密度密度()密度一定密度一定不一定不一定考

19、基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【典例【典例1】一一定定温温度度下下，下下列列叙叙述述不不能能作作为为可可逆逆反反应应A(g)3B(g)2C(g)达达到到平平衡衡状状态态标标志志的的是是 ()。C的的生生成成速速率率与与C的的消消耗耗速速率率相相等等单单位位时时间间内内生生成成a mol A，同同时时生生成成3a mol BA、B、C的的浓浓度度不不再再变变化化C的的物物质质的的量量不不再再变变化化混混合合气气体体的的总总压压强强不不再再变变化化混混合合气气体体的的总总物物质质的的量量不不再再变变化化单单位位时时间间消消耗耗a

20、 mol A，同同时时生生成成3a mol BA、B、C的的分分子子数数之之比比为为1 3 2A B C D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解解析析关关于于平平衡衡状状态态的的判判断断，一一定定要要根根据据实实际际反反应应分分析析选选项项，判判断断是是否否达达到到平平衡衡状状态态，只只有有在在平平衡衡状状态态下下具具备备的的性性质质才才能能作作为为“标标志志”。本本题题中中的的反反应应是是一一个个反反应应前前后后气气体体物物质质的的量量不不等等的的可可逆逆反反应应。在在反反应应过过程程中中的的任任意意时时刻刻都都符合。符合。

21、可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡状状态态有有两两个个核核心心的的判判断断依依据据：正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率相相等等。反反应应混混合合物物中中各各组组成成成成分分的的百百分分含含量量保保持持不不变变。只只要要抓抓住住这这两两个个特特征征就就可可确确定定反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态，对对于于随随反反应应的的发发生生而而发发生生变变化化的的物物理理量量如如果果不不变变了了，即即说说明明可

22、可逆逆反反应应达达到到了了平平衡衡状状态态。判判断断化化学学反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态，关关键键是是看看给给定定的的条条件件能能否否推推出出参参与与反反应应的的任任一一物物质质的物质的量不再发生变化。的物质的量不再发生变化。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘单单位位时时间间内内生生成成n mol O2的的同同时时生生成成2n mol NO2单单位位时时间间内内生生成成n mol O2的的同同时时生生成成2n mol NO用用NO2、NO、O2的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化表表示示的的反反应应速速率率的的比比

23、为为2 2 1的的状状态态混混合合气气体体的的颜颜色色不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的密密度度不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的压压强强不不再再改改变变的的状状态态A BC D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解解析析本本题题不不仅仅考考查查了了化化学学平平衡衡的的直直接接标标志志，也也考考查查了了化化学学平平衡衡的的间间接接标标志志。该该反反应应为为反反应应前前后后气气体体体体积积发发生生变变化化的的反反应应，恒恒容

24、容条条件件下下，反反应应无无论论是是否否平平衡衡，单单位位时时间间内内生生成成n mol O2的的同同时时都都会会生生成成2n mol NO，故故不不正正确确。当当单单位位时时间间内内生生成成n mol O2的的同同时时生生成成2n mol NO2，表表明明了了v v(正正)v v(逆逆)，故故正正确确。无无论论反反应应是是否否平平衡衡，用用NO2、NO、O2的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化表表示示的的反反应应速速率率的的比比均均为为221，故故不不正正确确。混混合合气气体体的的颜颜色色不不再再改改变变，说说明明NO2的的浓浓度不变，即达到平衡状态，故度不变，即达到平衡状态，故正确。正确。

25、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点56 化学平衡状态的计算化学平衡状态的计算1思维模式思维模式考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘温度温度

26、K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)根根据据反反应应与与，可可推推导导出出K1、K2与与K3之之间间的的关关系系式式。据据此此关关系系式式及及表表中中数数据据，也也能能推推断断出出反反应应是是吸吸热热反反应应还还是是放放热热反反应应。欲欲使使反反应应在在一一定定条条件件下下建建立立的的平平衡衡向向正正反反应方向移动，可采用的措施有应方向移动，可采用的措施有_(填序号填序号)。A缩小反应容器容积缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积扩大反应容器容积C降低温度降低温

27、度 D升高温度升高温度E使用合适的催化剂使用合适的催化剂 F设法减少设法减少CO的量的量考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1K仅仅是是温温度度的的函函数数，常常应应用用它它考考查查平平衡衡时时物物质质的的物物质质的的量量浓度和转化率。浓度和转化率。2凡凡是是气气体体的的压压强强变变化化、密密度度变变化化均均必必须须转转化化为为

28、物物质质的的量量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。3在在进进行行有有关关计计算算时时常常用用“三三段段式式”法法。即即先先列列出出反反应应物物、生生成成物物的的初初始始量量、转转化化量量、平平衡衡量量，再再根根据据相相关关关关系系列列方程式求解。方程式求解。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用2】(2013珠珠海海模模拟拟)在在25 时时，密密闭闭容容器器中中X、Y、Z三三种种气气体的初始浓度和平衡浓度如下表：体的初始浓度和平衡浓度如下表：下下列列说说法法错错误误的的是是

29、(双双选选)()。A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50%B反应可表示为反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为，其平衡常数为40C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数物质物质XYZ初始浓度初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度平衡浓度/(molL1)0.050.050.1考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案BC考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对

30、接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘高高考考对对化化学学平平衡衡状状态态的的考考查查，往往往往通通过过化化学学平平衡衡的的特特征征及及化化学学平平衡衡常常数数的的计计算算和和理理解解进进行行。化化学学平平衡衡常常数数是是新新出出现现的高考热点，必须理解透彻。关注化学平衡的现象和实质。的高考热点，必须理解透彻。关注化学平衡的现象和实质。考向考向1化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断5年年4考考考向考向2化学平衡常数与计算化学平衡常数与计算5年年5考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(201

31、2山山东东，29节节选选)偏偏二二甲甲肼肼与与N2O4是是常常用用的的火火箭箭推推进剂，二者发生如下化学反应：进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)火火 箭箭 残残 骸骸 中中 常常 现现 红红 棕棕 色色 气气 体体，原原 因因 为为：N2O4(g)2NO2(g)()，当当温温度度升升高高时时，气气体体颜颜色色变变深深，则反应则反应()为为_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(2)一一定定温温度度下下，反反应应()的的焓焓变变为为H。现现将将1 mol N2O4充充入入一一恒恒压压密密闭闭容容器

32、器中中，下下列列示示意意图图正正确确且且能能说说明明反反应应达达到平衡状态的是到平衡状态的是_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘若若在在相相同同温温度度下下，上上述述反反应应改改在在体体积积为为1 L的的恒恒容容密密闭闭容容器器中中进进行行，平平衡衡常常数数_(填填“增增大大”“不不变变”或或“减减小小”)，反反应应3 s后后NO2的的物物质质的的量量为为0.6 mol，则则03 s内的平均反应速率内的平均反应速率v v(N2O4)_ molL1s1。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集

33、训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)吸热吸热(2)ad不变不变0.1考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘完成下列填空：完成下列填空：(1)在在一一定定温温度度下下进进行行上上述述反反应应，若若反反应应容容器器的的容容积积为为2 L，3 min后后达达到到平平衡衡，测测得得固固体体的的质质量量增增加加了了2.80 g，则则H2的的平平均均反反应应速速率率为为_molL1min1；该该反反应应的的平衡常数表达式平衡常数表达式K

34、_。(2)一一定定条条件件下下，在在密密闭闭恒恒容容的的容容器器中中，能能表表示示上上述述反反应应达到化学平衡状态的是达到化学平衡状态的是_。a3v v逆逆(N2)v v正正(H2)bv v正正(HCl)4v v正正(SiCl4)c混合气体密度保持不变混合气体密度保持不变dc(N2)c(H2)c(HCl)1 3 6考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)a项项，表表示示v v正正v v逆逆，故故正正确确；b项项，均均为为v v正正，故故错错误误；c项项，由由于于容容器器密密闭闭恒恒容容，且且该该反反应应前前后后气气体体的的物物

35、质质的的量量发发生生改改变变，当当混混合合气气体体的的密密度度不不变变时时，则则各各气气体体的的物物质质的的量量不不再再变变化化，说说明明反反应应已已经经达达到到平平衡衡状状态态，故故正正确确；d项项，当当各各物物质质的的物物质质的的量量浓浓度度比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比时时，不不能能表示反应已达到平衡状态，故错误。表示反应已达到平衡状态，故错误。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提

36、升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2012江江苏苏单单科科，14)温温度度为为T时时，向向2.0 L恒恒容容密密闭闭容容器器中中充充入入1.0 mol PCl5，反反应应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经经过过一一段段时时间间后后达达到到平平衡衡。反反应应过过程程中中测测定定的的部部分分数数据据见见下下表：表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解

37、 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘下列说法正确的是下列说法正确的是()。A反应在前反应在前50 s的平均速率的平均速率v v(PCl3)0.003 2 molL1s 1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的，则反应的Hv v(逆逆)D相同温度下，起始时向容器中充入相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和和2.0 mol Cl2，达到平衡时，达到平衡时，PCl3的转化率小于的转化率小于80%考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师

38、揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)(2)91%(或或0.91)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1含义含义在在一一定定条条件件下下(恒恒温温恒恒容容或或恒恒温温恒恒压压)，对对同同一一可可逆逆反反应应体体系系，起起始始时时加加入入物

39、物质质的的物物质质的的量量不不同同，而而达达到到化化学学平平衡衡时时，同种物质的百分含量相同。同种物质的百分含量相同。2原理原理同同一一可可逆逆反反应应，当当外外界界条条件件一一定定时时，反反应应无无论论从从正正反反应应开开始始，还还是是从从逆逆反反应应开开始始，最最后后都都能能达达到到平平衡衡状状态态。其其中中平平衡混合物中各物质的含量相同。衡混合物中各物质的含量相同。由由于于化化学学平平衡衡状状态态与与条条件件有有关关，而而与与建建立立平平衡衡的的途途径径无无关关。因因而而，同同一一可可逆逆反反应应，从从不不同同的的状状态态开开始始，只只要要达达到到平平衡衡时时条条件件(温温度度、浓浓度度

40、、压压强强等等)完完全全相相同同，则则可可形形成成等等效效平平衡。衡。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘ABCD等效说明等效说明2 mol1 mol00互为等效平衡。互为等效平衡。表现在达到平衡后各表现在达到平衡后各物质的物质的量、质物质的物质的量、质量、体积、物质的量量、体积、物质的量浓度、组分百分含量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量物质的量分数、质量分数、体积分数分数、体积分数)相同相同4 mol2 mol001 m

41、ol0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘ABCD等效说明等效说明2 mol1 mol00互为等效互为等效平衡。表现在达到平衡。表现在达到平衡后组分百分含平衡后组分百分含量量(物质的量分数、物质的量分数、质量分数、体积分质量分数、体积分数数)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol0

42、1 mol3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘ABCD等效说明等效说明2 mol1 mol00互为等互为等效平衡。表现在效平衡。表现在达到平衡后各物达到平衡后各物质的物质的量浓质的物质的量浓度、组分百分含度、组分百分含量量(物质的量分物质的量分数、质量分数、数、质量分数、体积分数体积分数)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3

43、 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)达达到到平平衡衡时时，C在在混混合合气气体体中中的的体体积积分分数数是是_(用字母用字母a表示表示)。(2)在在相相同同的的实实验验条条件件下下，若若加加入入2 mol A和和6 mol B，达达到到平平衡衡后后，C的的物物质质的的量量为为_mol(用用字字母母a表表示示)，此此时时C在在反反应应混混合合气气体体中中的的质质量量分分数数_(填填“

44、增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。(3)在在相相同同实实验验条条件件下下，若若改改为为加加入入2 mol A和和8 mol B，若若要要求求平平衡衡后后C在在反反应应混混合合气气体体中中质质量量分分数数不不变变，则则还还应应加加入入C_mol。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)相相同同温温度度下下，在在乙乙中中加加入入4 mol N2、6 mol H2，若若乙乙的的压压强强始始终终与与甲甲的的压压强强相相等等

45、，乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时时，生生成成NH3的的物物质质的的量量为为_mol(从从下下列列各各项项中中选选择择，只只填填序序号号，下下同同)；若若乙乙的的容容积积与与甲甲的的容容积积始始终终相相等等，乙乙中中反反应达到平衡时，生成应达到平衡时，生成NH3的物质的量为的物质的量为_mol。A小于小于mB等于等于mC在在m2m之间之间D等于等于2m E大于大于2m考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)相相同同温温度度下下，保保持持乙乙的的容容积积为为甲甲的的一一半半，并并加加入入1 mol NH3，要要使使乙乙中中反反

46、应应达达到到平平衡衡时时，各各物物质质的的体体积积分分数数与与上上述述甲甲容容器器中中达达到到平平衡衡时时相相同同，则则起起始始时时应应加加入入_mol N2和和_mol H2。解解析析(1)由由于于甲甲容容器器定定容容，而而乙乙容容器器定定压压，它它们们的的压压强强相相等等，达达到到平平衡衡时时，乙乙的的容容积积应应该该为为甲甲的的两两倍倍，生生成成的的NH3的的物物质质的的量量应应该该等等于于2m mol。当当甲甲、乙乙两两容容器器的的体体积积相相等等时时，相相当当于于将将建建立立等等效效平平衡衡后后的的乙乙容容器器压压缩缩，故故乙乙中中NH3的的物物质质的的量量大大于于2m mol。(2

47、)乙乙的的容容积积为为甲甲的的一一半半时时，要要建建立立与与甲甲一一样样的的平平衡衡，只只有有乙乙中中的的投投入入量量是是甲甲的的一一半半才才行行，故故乙乙中中应应该该投投入入N2为为(10.5)mol0.5 mol，H2为为(1.51.5)mol0 mol。答案答案(1)DE(2)0.50考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘化学平衡计算中化学平衡计算中3种方法思想种方法思想(1)等等价价转转化化思思想想化化学学平平衡衡状状态态的的建建立立与与反反应应途途径径无无关关，即即无无论论可可逆逆反反应应是是从从正正方方向向开开始始，还

48、还是是从从逆逆方方向向开开始始，或或从从中中间间状状态态开开始始，只只要要起起始始投投入入物物质质的的物物质质的的量量相相等等，则则可达到等效平衡状态。可达到等效平衡状态。(2)放放大大缩缩小小思思想想该该方方法法适适用用于于起起始始投投入入物物质质的的物物质质的的量量之之间间存存在在一一定定的的倍倍数数关关系系。它它指指的的是是将将反反应应容容器器的的体体积积扩扩大大一一定定的的倍倍数数，使使起起始始物物质质的的浓浓度度相相同同，则则在在一一定定条条件件下下，可可建建立立相相同同的的平平衡衡态态。然然后后在在此此基基础础上上进进行行压压缩缩，使使其其还还原原为为原原来来的的浓浓度度。分分析析在在压压缩缩过过程程中中，平平衡衡如如何何移移动动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。(3)大大于于零零思思想想对对于于可可逆逆反反应应，无无论论在在什什么么情情况况下下，一一定定是是反反应应物物与与生生成成物物共共存存的的状状态态，即即任任何何物物质质的的物物质质的的量量均大于零。均大于零。