元素周期表课件(新课件)ppt.ppt

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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）原子的构成原子的构成原子原子核外电子核外电子原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子质子中子中子每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷 不显电性不显电性三、核素三、核素1、质量数、质量数 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，质子和上，质子和中子的相对质量都近似为中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质，如果忽略电子质量，将核内所有量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。加起来所得的数值就是该原子的质量数。质量数（质量数（A）=_质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）原子核原子核

2、1质子和中子的相对质量近似值质子和中子的相对质量近似值2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）同一类同一类原子原子总称总称3、核素、核素 具有具有_和和_的的_。（符号：。（符号：_）一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子ZA Xmn+的的含义：含义：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数离子所带电荷数离子所带电荷数分子中所含原子数目分子中所含原子数目4、同位素、同位素_的的_之间互称同位素之间互称同位素（即（即_相同而相同而_不同的同不同的同一元素的不同原子）。一元素的不同

3、原子）。质子数质子数中子数中子数同一元素同一元素不同核素不同核素元素元素符号符号原子（即核原子（即核素）符号素）符号原子原子名称名称质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数H11 H氕氕12 H或或D氘氘13 H或或T氚氚1110121236、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素元素的相对原子质量的相对原子质量：按照该元素按照该元素各种核素原子各种核素原子所占的一定百分比算出所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr=Mr1 a%+Mr2 b%+Mr3 c%+5、同位素的用途、同位素的用

4、途原子原子的相对原子质量的相对原子质量=m（原子）原子）1/12m（612C原子）原子）随堂练习随堂练习1、23He可以作为核聚变材料。下列可以作为核聚变材料。下列关于关于23He的叙述正确的是（的叙述正确的是（）A.23He和和13H互为同位素互为同位素B.23He原子核内中子数为原子核内中子数为2C.23He原子核外电子数为原子核外电子数为2D.23He代表原子核内有代表原子核内有2个质子个质子 和和3个中子的氦原子个中子的氦原子C随堂练习随堂练习2、某微粒用、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数所含质子数=A-

5、n B、所含中子数所含中子数=A-ZC、所含电子数所含电子数=Z+nD、所含质子数所含质子数=A+ZB随堂练习随堂练习3、以下互称为同位素的是（、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨金刚石和石墨B、CO和和CO2C、D和和TD、1H216O和和2H218OC二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、电子层的划分、电子层的划分近近 远远电子层（用电子层（用n表示）表示）1234567电子层符号电子层符号离核距离离核距离电子能量高低电子能量高低低低 高高KLMNOPQ阅读课本阅读课本P13 表表1-2，小结出原子核，小结出原子核外电子排布规律外电子排布规律电子层电子层 K L M N 电

6、子层上最多电子层上最多容纳的电子数容纳的电子数2 8 18 32 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律212 222 232 242（1）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳_个电子；个电子；（2）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过_个电子个电子(K层层为最外层时不超过为最外层时不超过_个个)；（3）次外层电子数不超过）次外层电子数不超过_个电个电子；子；（4）核外电子总是尽先排布在能量）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步量逐步_的电子层。的电子层。2n2n2 28 82 21818较低较低升高升高随堂练习随堂练习1

7、、下列说法中，、下列说法中，不正确不正确的是（的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子在含有多个电子的原子里，电子 是分是分层排布的层排布的B、在原子核外的各电子层中，能量低的在原子核外的各电子层中，能量低的离核近，能量高的离核远离核近，能量高的离核远C、在原子核外的各电子层中，层数大的在原子核外的各电子层中，层数大的能量低能量低，层数小的能量高，层数小的能量高D、在原子核外的各电子层中，层数大的在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近离核远，层数小的离核近 C随堂练习随堂练习2、某原子共有、某原子共有5个电子层，则其个电子层，则其O层最多容层最多容纳电子纳电子 个，个，N层最多

8、容纳电子层最多容纳电子 个。个。8183 3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的的3 3倍，则该元素原子核内质子数为（倍，则该元素原子核内质子数为（）A A、13 B13 B、7 C7 C、8 D8 D、1010 C4、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3个电子层，最外层个电子层，最外层比次外层少比次外层少3个电子，该元素是（个电子，该元素是（）A.A.铝铝 B.B.氮氮 C.C.磷磷 D.D.氟氟C第一节第一节 元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律学习目标1 1、能描述元素周期表的结构。

9、、能描述元素周期表的结构。2 2、知道原子结构与元素周期表的关系。、知道原子结构与元素周期表的关系。1、写出、写出118号元素的元素符号，并画出原子号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。结构示意图。2、将以上、将以上18种元素，根据原子结构（电子层种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。数、最外层电子数的异同）分别进行分组。温故而知新练习中探求新知1、_年，俄国化学家年，俄国化学家_，将，将元素按照元素按照_的大小依次排列，将的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化类，归纳，制出第一张元素周期表。

10、随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为改为_。1869门捷列夫门捷列夫相对原子质量相对原子质量化学性质相似化学性质相似相对原子质量相对原子质量原子的核电荷数原子的核电荷数练习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：）原子序数：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数）原子序数=_ =_ =_核电荷数核电荷数质子数质子

11、数原子核外电子数原子核外电子数练习中探求新知3、（、（1）周期就是元素周期表中的）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有目前的元素周期表有_个横行，即有个横行，即有_个周期。个周期。（2）周期的序数）周期的序数=该周期元素的该周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、周期，第一、二、三周期为二、三周期为_周期，第四、五、六周期周期，第四、五、六周期为为_周期。周期。横行横行77电子层数电子层数短短长长短短长长（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数原子序数周期序数周期序数一一二二三三四四五五六六七七元素种类元素种类最后元素

12、的最后元素的原子序数原子序数练习中探求新知28818183232210183654861184、（、（1）族就是元素周期表中的）族就是元素周期表中的_，共，共_个纵行，分为个纵行，分为_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族。族。（2）主族共有）主族共有_个，分别表示为个，分别表示为_。（3）副族共有）副族共有_个，分别表示为个，分别表示为 _。练习中探求新知纵行纵行18主主A副副B第第07A、A、A、A、A、A、A7B、B、B、B、B、B、B（4）0族族_个，最外层电子达稳定结构（个，最外层电子达稳定结构（2或或8个电子），通常情况下，元素的化合价为个电

13、子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第）第族族_个，包括个，包括_三个纵行。三个纵行。（6）主族的序数）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族）每一纵行对应的族纵纵行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10原子的最外层电子数原子的最外层电子数AABBBBBBBAAAAA0练习中探求新知5、同周期、同周期相邻相邻主族元素原子序数可能主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。6、同主族同主族相邻相邻周期的元素的原子序数可周期的元素的原子序数可能相差能相差_、_、_或或_。练习中探求新知11125281832原子结构与元素在周期表中的

14、位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：规律：（1）核外电子层数）核外电子层数=周期数周期数（2）主族元素的最外层电子数）主族元素的最外层电子数=族序数族序数（3）质子数）质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数小 结练习与思考：练习与思考：1、填写下表：、填写下表：元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊原子序原子序数数613元素符元素符号号Cl周期周期二二三三族族AAC二二A8O11NaAl三三A17A三三练习与思考：练习与思考：2、如果发现第七周期零族元素，则该、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（元素的原子序数是（）A.109 B.118 C.173 D.2223

15、、若某、若某IIB族元素原子序数为族元素原子序数为x，那么原那么原子序数为子序数为x+1的元素位于（的元素位于（）A.B族族 B.A族族 C.B族族 D.A族族BB练习与思考：练习与思考：4 4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：练习与思考：5、下图为元素周期表中的一部分，、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中表中数字为原子序数，其中M的原子的原子序数为序数为37的是（的是（

16、）A19M5520M562628M17M53BCDB第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）（第三课时）上表中的实线是元素周期表部分边界，请上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。在表中用实线补全元素周期表边界。学习目标知道金属、非金属在元素周期表中的知道金属、非金属在元素周期表中的位置、原子结构及其性质递变规律。位置、原子结构及其性质递变规律。二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯21Li313Na11

17、14K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与O2反反应应现象现象化学方化学方程式程式K+O2=KO2与与水水反反应应现象现象化学方化学方程式程式钠先熔化，然后剧烈钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰发出紫色火焰2Na+O2=Na2O2剧烈反应，钠熔成闪亮剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色溶液中滴入酚酞变红色在水面上剧烈反应，在水面上

18、剧烈反应，发生燃烧发生燃烧2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2思考与交流思考与交流 通过以上比较，思考通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子元素的性质与它们的原子结构有关系吗？结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金。碱金属元素的化合价都显属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化等非金属单质以及水发生反应。完成

19、下列化学方程式：学方程式：归纳与小结归纳与小结Li+O2 =4 2Li2O2Na+O2=Na2O2Li+H2O =2 2 2LiOH+H21相似相似+12、差异性原因：随着核电荷数的增加，、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力铯，原子的失电子能力_，元素，元素的金属性的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增

20、强逐渐增强逐渐增强碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiNaKRbCs逐逐渐渐增增大大银银白白色色，柔柔软软逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质单质具有具有强还强还原性原性，与大与大多数多数非金非金属、属、水反水反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低

21、低逐逐 渐渐 降降 低低金金属属性性逐逐渐渐增增强强随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C随堂随堂练习练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（）A.钾的钾的密度比钠的小密度比钠的小 B.钾钾原子的电子层比钠原子多一层原子的电子层比钠原子多一层

22、C.钾与水钾与水反应比钠与水反应更剧烈反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂随堂练习练习3、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金具有放射性，它是碱金属元素中最重的

23、元素，下列对其性质的预属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极是一种极强的碱强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号

24、：_。17A氟（氟（F）、）、氯（氯（Cl）、）、溴（溴（Br）、）、碘（碘（I）氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。F F ClCl Br I At Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多最外层最外层7 7个电子个电子结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应

25、生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4密密度度

26、逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结

27、论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，下层分别呈分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数化学化学性质性质电

28、子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱思考与交流思考与交流 讨论同主族元素随着讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变金属性、非金属性递变的趋势。的趋势。碱金属和卤素之间性质的差异碱金属和卤素之间性质

29、的差异碱金属碱金属卤素卤素原子最外层原子最外层电子数电子数原子得失电原子得失电子能力子能力元素金属性、元素金属性、非金属强弱非金属强弱单质的熔、单质的熔、沸点沸点17失失电子能力电子能力增强增强得得电子能力电子能力减弱减弱金属性逐渐金属性逐渐增强增强非金属性逐非金属性逐渐减弱渐减弱逐渐降低逐渐降低逐渐升高逐渐升高同主族元素性质递变性小结同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电

30、子能力失电子能力_，金属性，金属性_。逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强随堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定越不稳定A随堂练习随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的下列性质的递变规律不正确的是（）A

31、.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D随堂随堂练习练习3、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的性质是（）A、砹化氢砹化氢Hat很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A随堂随堂练习练习4、氰气的分子式为（、氰气的分子式为（CN）2，其性质其性质和卤素相似，称为和卤素相似，称为“类卤素类卤素”。以下关。以下关于（于（CN）2的叙述中不正确的是（的叙述中不正确的是（）A、（、（CN）2化学性质活泼化学性质活泼B、（CN）2不能和不能和NaOH反应反应C、（CN）2参与反应时常作氧化剂参与反应时常作氧化剂D、（CN）2可以和可以和H2反应反应B