高三化学化学平衡和移动复习课件ppt.ppt

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1、 化学平衡特征化学平衡特征移动方向移动方向实验实验和和探究浓度对反应速率的影响。探究浓度对反应速率的影响。实验时没有观察到明显现象而无法得出结论为了达实验时没有观察到明显现象而无法得出结论为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是到实验目的，你对原实验方案的改进是_。加入加入1mL0.1molL1FeCl3溶液溶液或用水浴加热到同一温度或用水浴加热到同一温度单一变量单一变量判断：判断：1.二氧化锰是催化剂，能加快反应速率二氧化锰是催化剂，能加快反应速率2.食品包装袋中的抗氧化剂实质就是食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小，能使氧化还原反应的反应速率减

2、小3.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。从而使反应速率增大。4.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。化分子的百分数，从而增大反应速率。净速率净速率=正逆速率差值正逆速率差值0，净速率为，净速率为0，特点为逆、等，特点为逆、等、动、定、变；、动、定、变；比较产物比较产物CO在在23min、和、和1213min时平均时平均反应速率反应速率分别以分别以(23)、(1213)表示表示大小？

3、大小？汽车尾气汽车尾气2CO+2NO=N2+2CO2缓慢反应缓慢反应为控制大气污染：为控制大气污染：A.加催化剂加催化剂过程的限度取决于过程的可逆性，与速率大小无过程的限度取决于过程的可逆性，与速率大小无关关 选四课本选四课本25页页平衡状态的判定平衡状态的判定1）c、m不变不变2）变量不变）变量不变恒温恒压恒温恒压恒温恒容恒温恒容VP下列事实不能用勒夏特列原理解释的是下列事实不能用勒夏特列原理解释的是？二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深，后变浅，但比原来深；加深，后变浅，但比原来深；H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深；平衡混合气加压

4、后颜色变深；光照新制的氯水时，溶液的光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小；逐渐减小；合成氨条件为合成氨条件为500，21075107Pa，催化剂，催化剂下进行；下进行；硫酸工业上增大压强、增大加入空气的量有利于硫酸工业上增大压强、增大加入空气的量有利于SO2与与O2反应生成反应生成SO3钠与氯化钾共融制备钾：钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)1.辨析辨析C、V、P改变，平衡一定移动改变，平衡一定移动错，例如错，例如H2+I2 2HI；T变变平衡一定移动。平衡一定移动。百分含量改变转化率一定改变百分含量改变转化率一定改变正确正确2.平衡正向移动平衡正向移动，则下列

5、说法正确的为，则下列说法正确的为1）反应物的转化率一定增大）反应物的转化率一定增大错错N2+3H22NH3平衡后恒容充平衡后恒容充N2N2的转化率降低的转化率降低2）反应物的浓度一定降低）反应物的浓度一定降低 错错 充充N23）v正正v逆逆 对对4）生成物的产量增加）生成物的产量增加 对对5）生成物的体积分数增加）生成物的体积分数增加 错，不一定错，不一定2.2SO2+O22SO3判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确SO2和和SO2的总量不变，则反应达到平衡？的总量不变，则反应达到平衡？若反应达到平衡，则若反应达到平衡，则SO2和和SO2的总量不变？的总量不变？2NO2(g)N2O4(g)

6、若升高温度，平衡如何移动？若升高温度，平衡如何移动？若不夹夹子，现象有没有变化若不夹夹子，现象有没有变化？4.若合成乙酸乙酯的过程中，将若合成乙酸乙酯的过程中，将H18O-C2H5中中的的O做了标记，则做了标记，则18O存在的物质有哪些？存在的物质有哪些？醇和酯醇和酯6.向向A中通入中通入NO2，2NO2(g)N2O4(g)打开打开K，稍后关闭它，再向右推动活塞到虚线处，稍后关闭它，再向右推动活塞到虚线处，A、B中中颜色？颜色？A比比B深深只减弱不消除，先变深后变浅，变浅也比原来只减弱不消除，先变深后变浅，变浅也比原来深深1.比较比较pH2和和pH7时时R的降解百分率的降解百分率相等相等2.在

7、在20 min25 min之间之间,pH=10时时R的平的平均降解速率为均降解速率为0.04 molL-1min-1能否从图中得出，能否从图中得出，PH越小降解速率越快？越小降解速率越快？27页实验页实验2-6：反应反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3该实验中，加入该实验中，加入KCl固体、固体、KCl溶液、溶液、等浓度等浓度KSCN溶液平衡移动方向？溶液平衡移动方向？若再加入几滴若再加入几滴浓浓KSCN(不考虑稀释不考虑稀释)平衡移动平衡移动方向？方向？若再加入若再加入4mLKSCN溶液呢？溶液呢？分情况讨论：分情况讨论：1）颜色变深）颜色变深平衡一定向右移动平衡一定向右移动2）颜色变浅）

8、颜色变浅无法说明向哪移动无法说明向哪移动验证：需要对照实验验证：需要对照实验4mL水水价态不变，如何实现颜色转化？价态不变，如何实现颜色转化？标志判断标志判断-变量不变变量不变1.百分含量、百分含量、c、V等变量不再改变时（等变量不再改变时（而不而不是相等是相等）可以作为判断标志）可以作为判断标志2.审题审题先看先看条件条件：恒恒T恒恒V还是还是恒恒T恒恒P再看再看状态状态：是否有固体以及反应前后系数变化：是否有固体以及反应前后系数变化判断变量：判断变量：M=m(g)/n(g)或或=M1n1%+M2n1%+（g）=M总总/V(恒恒T恒恒V时为容器的体积时为容器的体积)恒恒T恒恒P时，对于只有气

9、体参与的反应前后时，对于只有气体参与的反应前后系数相等的反应，系数相等的反应，、M不能作为判断标志不能作为判断标志2.勒夏特列定理内容：勒夏特列定理内容：如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度及参加反应的化学物质的浓度),平衡就将向着能够平衡就将向着能够减弱这种改变的方向移动。减弱这种改变的方向移动。注意：注意：C：若加入：若加入0.001mol/LKSCN相当于稀释相当于稀释平衡将向离子增多的方向移动平衡将向离子增多的方向移动T：T升高，平衡向吸热反应方向移动升高，平衡向吸热反应方向移动P：P增大，增大，C增大（与倍数

10、相比判移动）增大（与倍数相比判移动）注意易错点注意易错点2NO2N2O4加压：加压：浓度增大，颜色加深。浓度增大，颜色加深。3.工业生产条件选择工业生产条件选择（NH3 与与SO2）500V、效率、效率、催化剂活性、催化剂活性、产率产率25个大气压个大气压V、效率、效率、转化率、转化率催化剂催化剂V、效率效率移走氢气移走氢气V、转化率、转化率、产率、产率c（N2）增大）增大V、N2转化率转化率、H2转化率转化率N2、H2循环使用循环使用规范叙述：由规范叙述：由CO合成甲醇时，条件控制在合成甲醇时，条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由左右，选择此压强的理由:250，1.3

11、*104kPa时，转化率已经很高了，再增时，转化率已经很高了，再增大压强，转化率提高不大，对设备要求加大，增加大压强，转化率提高不大，对设备要求加大，增加成本成本 三段式三段式产率：生成物的实际产量与理论产量的比值产率：生成物的实际产量与理论产量的比值 （注意：谁少按谁算）（注意：谁少按谁算）转化率：反应量与起始量的比值转化率：反应量与起始量的比值体积分数体积分数=百分含量百分含量=物质的量分数物质的量分数注意写注意写%3.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应发生反应mX(g)nY(g)HQkJ/mol。反应达到平衡时，反应达到平衡时，Y

12、的物质的量浓度与温度、气体体积的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积容器容积)的关系如下表所示，则的关系如下表所示，则mn，Q0（填（填、=）气体体积气体体积/Lc(Y)/molL1温度温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70学生将学生将I中产生的气体直接通入下列中产生的气体直接通入下列_溶液溶液（填序号），证明了白雾中含有（填序号），证明了白雾中含有H2O2。A酸性酸性KMnO4BFeCl2C氢硫酸氢硫酸D品红品红二、不能作为判据的情况二、不能作为判据的情况1.百分含量：百分含量：反应中只有反应中只有1种气体种气体一侧全部为固体，另一侧气体成比例一侧全部为固体，另一侧气体成比例2.恒恒T恒恒P气气不能作为标志的情况不能作为标志的情况