2015届中考化学一轮复习第四单元.ppt

《2015届中考化学一轮复习第四单元.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届中考化学一轮复习第四单元.ppt（53页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第四四单元单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第1课时 构成物质的微粒1.所所有有的的物物质质都都是是由由人人的的肉肉眼眼看看不不到到的的、极极小小的的微微粒粒构构成成的。构成物的。构成物质质的微粒有的微粒有、。2分子、原子的概念分子、原子的概念分子是保持物分子是保持物质质性性质质的的最最小小微微粒粒；原原子子是是 变变化中最小的微粒。化中最小的微粒。3分子、原子的基本性质分子、原子的基本性质(1)微粒的微粒的质质量、体量、体积积都都。(2)微粒微粒总总是在是在 。(3)微粒之微粒之间间 。(4)微粒相同微粒相同 性质相同性质相同 。构成物质的微粒构成物质的微粒 分子分子原子原子离子离子化学化

2、学化学化学很小很小不断运动不断运动有间隔有间隔4微粒之间的区别微粒之间的区别(1)分子、原子分子、原子 (填填“显显”或或“不不显显”)电电性性，离离子子(填填“显显”或或“不不显显”)电电性。性。(2)分分子子、原原子子可可以以构构成成单单质质，也也可可以以构构成成化化合合物物，离离子只能构成化合物。子只能构成化合物。(3)分子与原子的区分子与原子的区别别：在：在 ，分分子子 ，原子，原子。不显不显显显化学变化中化学变化中可分可分不可分不可分5分子、原子观点的运用分子、原子观点的运用(1)物物质质的的变变化化a发发生物理生物理变变化化时时，分子本身，分子本身 发发生生改改变变，是是分子的不断

3、分子的不断 ，使分子，使分子间间的的 改改变变。b发发生化学生化学变变化化时时，分子本身，分子本身 ，原原子子 ，是反，是反应应物的物的 分成分成 ，重新重新组组合成新合成新 的的过过程。程。没有没有运动运动间隔间隔发生改变发生改变没有改变没有改变分子分子原子原子原子原子分子分子多种多种一种一种名师助学名师助学化学对象是物质，都由微粒来构成；化学对象是物质，都由微粒来构成；主要微粒有三种，分子原子和离子；主要微粒有三种，分子原子和离子；微粒具有三特征，不断运动永不停；微粒具有三特征，不断运动永不停；微粒之间有距离，热胀冷缩可证明；微粒之间有距离，热胀冷缩可证明；三种微粒实在小，单用眼睛看不清；

4、三种微粒实在小，单用眼睛看不清；通过仪器去观察，物质本由它构成。通过仪器去观察，物质本由它构成。状元笔记状元笔记 由由分分子子直直接接构构成成的的物物质质，分分子子保保持持物物质质的的化化学学质质；由原子直接构成的物质，原子保持物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持物质的化学性质；由离子直接构成的物质，离子保持物质的化学性质；由离子直接构成的物质，离子保持物质的化学性质；离离子子得得失失电电子子不不一一定定变变成成原原子子，如如Fe3得得到到1个个电电子子，变变成成Fe2，而不是铁原子。，而不是铁原子。原子的构成原子的构成 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数质

5、子数质子数电量电量电性电性质子质子数中子数数中子数8(2)a.金金属属元元素素：原原子子的的最最外外层层电电子子数数一一般般少少于于4个个，在在化学化学变变化中易失化中易失电电子。子。b非非金金属属元元素素：原原子子的的最最外外层层电电子子数数一一般般多多于于或或等等于于4个，在化学个，在化学变变化中易得化中易得电电子。子。c稀稀有有气气体体元元素素：原原子子的的最最外外层层有有8个个电电子子(He为为2个个)，为为相相对稳对稳定定结结构。构。质子质子数数正正电子层电子层电子数电子数2失去失去阳阳名师助学名师助学小小原子看不清，结构复杂还可分；小小原子看不清，结构复杂还可分；原子核内有质子，带

6、有电荷显正性；原子核内有质子，带有电荷显正性；还有一种叫中子，呆在核内很清静；还有一种叫中子，呆在核内很清静；核外电子好辛苦，高速运转永不停。核外电子好辛苦，高速运转永不停。状元笔记状元笔记 不不同同种种原原子子，原原子子核核内内质质子子数数不不同同；同同种种原原子子，原原子子核核内内的的质质子子数数与与中中子子数数不不一一定定相相等等。所所有有原原子子的的原原子子核核内内一一定定含含有有质质子子，但但不不一一定定都都含含有有中中子子。例例如如：普普通通氢氢原原子子核内只有质子没有中子；一个原子只有一个原子核。核内只有质子没有中子；一个原子只有一个原子核。离子离子 电电原子原子右上角右上角数字

7、数字符号符号一个镁离子一个镁离子 两个氧离子两个氧离子 元元 素素 核电荷数核电荷数质子数质子数2元素与原子的区别和联系元素与原子的区别和联系质子数质子数质子数质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数氧、硅、铝、铁、钙氧、硅、铝、铁、钙铝铝氧氧氮氮氧氧大写大写小写小写元素元素原子原子表示氢元素表示氢元素表示一个氢原子表示一个氢原子表示铁元素表示铁元素表示一个铁原子表示一个铁原子表示铁表示铁8元素的分类元素的分类金属元素、非金属元素、稀有气体元素。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。状元笔记状元笔记1决决定定元元素素种种类类的的是是原原子子核核内内的的质质子子数数(即即核核电电荷荷数数)，而不

8、是其它微粒数。而不是其它微粒数。2元元素素概概念念中中的的“一一类类原原子子”包包括括三三种种情情况况：质质子子数数相相等等的的不不同同原原子子；质质子子数数相相等等的的原原子子、单单核核离离子子；质质子子数数相等化合价不相等的单核离子。相等化合价不相等的单核离子。3同种元素可以有不同的存在状态，如：单质和化合物。同种元素可以有不同的存在状态，如：单质和化合物。元素周期表元素周期表 周期周期族族依次增加依次增加依次增加依次增加电子层数电子层数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数相似相似3每一周期的元素变化规律每一周期的元素变化规律金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素

9、4在元素周期表中，每一种元素均占一格。每一格中在元素周期表中，每一种元素均占一格。每一格中均均包包含含元元素素的的原原子子序序数数、元元素素符符号号、元元素素名名称称、相相对对原子原子质质量等四量等四项项内容。内容。名师助学名师助学元素周期表元素周期表七横十八竖，七周十六族；七横十八竖，七周十六族；同周层次同，同族最外同；同周层次同，同族最外同；表中某元素，四项要弄懂；表中某元素，四项要弄懂；序数和符号，名称及质量。序数和符号，名称及质量。对对接接 中中考考常考角度常考角度1用微粒的性质解释生活中的事实；用微粒的性质解释生活中的事实；2用生活中的事实验证微粒的性质。用生活中的事实验证微粒的性质

10、。对接点一：微粒的性质对接点一：微粒的性质 【例【例1】用微粒用微粒观观点回答下列点回答下列问题问题：(1)保持水的化学性保持水的化学性质质的微粒是的微粒是_。(2)水通水通电电分解分解过过程中，不程中，不变变的微粒是的微粒是_。(3)用用湿湿抹抹布布擦擦过过的的桌桌面面，一一段段时时间间后后变变干干的的原原因因是是_。(4)一一定定质质量量的的水水蒸蒸气气冷冷凝凝成成水水时时，其其体体积积变变小小的的原原因因是是_ _。水分子氢原子和氧原子水分子运动到空气中了水分子间空隙变小【中考预测】【中考预测】1用分子的用分子的观观点点对对下列下列现现象的解象的解释释不正确的是不正确的是()A氧气被氧气

11、被压缩压缩装入装入钢钢瓶瓶分子分子间间有有间间隔隔B破碎的玻璃无法复原破碎的玻璃无法复原分子分子间间存在斥力存在斥力C闻闻到路到路边边怡人的花香怡人的花香分子不停地运分子不停地运动动D两两块块表表面面平平滑滑的的铅铅块块紧紧压压后后会会结结合合起起来来分分子子 间间存在引力存在引力B2以下事以下事实实，不能用分子性，不能用分子性质质作出合理解作出合理解释释的是的是()A不不锈钢锈钢比普通比普通钢钢材耐腐材耐腐蚀蚀B水在自然界天然循水在自然界天然循环环C电电解水可以得到氧气和解水可以得到氧气和氢氢气气D分离液分离液态态空气得到氧气和氮气空气得到氧气和氮气 A常考角度常考角度1原子的结构及数量关系

12、；原子的结构及数量关系；2核外电子的排布；核外电子的排布；3原子、离子的辨别。原子、离子的辨别。对接点二：原子的构成对接点二：原子的构成 【例例2】(2012烟烟台台)卢卢瑟瑟福福的的粒粒子子轰轰击击金金箔箔实实验验推推翻翻了了汤汤姆姆森森在在1903年年提提出出的的原原子子结结构构模模型型，为为建建立立现现代代原原子子理理论论打打下下了了基基础础。如如图图线线条条中中，可可能能是是粒粒子子(带带正正电电)在在该实验该实验中的运中的运动轨动轨迹的是迹的是()Aabcd Babc Cbcd DadC【中考预测】【中考预测】3下下图图是是三三种种微微粒粒的的结结构构示示意意图图，有有关关它它们们的

13、的说说法法正正确确的是的是()A它它们们的最外的最外层电层电子数相同子数相同B它它们们的核外的核外电电子子层层数不同数不同C它它们们属于同种元素的微粒属于同种元素的微粒D它它们们都是原子都是原子A4根据根据给给出的原子出的原子结结构示意构示意图图，回答下列，回答下列问题问题：(1)Mg和和Ca的的化化学学性性质质都都比比较较_(填填“活活泼泼”或或“不不活活泼泼”)；镁镁离子的符号离子的符号为为_。(2)He的的化化学学性性质质_(填填“活活泼泼”或或“不不活活泼泼”)；由由此此可可知知，最最外外层层电电子子数数相相同同时时，化化学学性性质质_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)相似。相似

14、。活泼Mg2不活泼不一定常考角度常考角度1元素之最；元素之最；2元素符号的书写；元素符号的书写；3元素符号的意义；元素符号的意义；4物质组成的表示。物质组成的表示。对接点三：元素对接点三：元素 【例例3】(2012南南宁宁)2012年年1月月，广广西西龙龙江江河河发发生生镉镉(Cd)污污染染事事件件，造造成成柳柳江江上上游游非非饮饮用用水水保保护护河河段段轻轻度度污污染。元素符号染。元素符号“Cd”不能表示不能表示()A镉镉元素元素 B金属金属镉镉C一个一个镉镉原子原子 D一个一个镉镉分子分子 D【中考预测】【中考预测】5下列化学用下列化学用语语与所表述的意与所表述的意义义不相符的是不相符的是

15、()AN2氮气中氮元素的化合价氮气中氮元素的化合价为为0B2H2个个氢氢元素元素C2H2O2个水分子个水分子DCuO氧化氧化铜铜 B6元元素素的的化化学学性性质质主主要要与与原原子子的的_有有关关；化化学学变变化化中中不不能能再再分分的的粒粒子子是是_；地地壳壳中中含含量量最最多多的的元元素素与与空空气气中中含含量量最最多多的的元元素素组组成成的的化化合合物物的的化化学学式式为为_ _，其其中中显显正正价价的的元元素素的的化化合合价价为为_ _价。价。最外层电子数原子NO(或NO2)2(或4)常考角度常考角度1元素周期表的变化规律；元素周期表的变化规律；2元素周期表每一格提供的信息。元素周期表

16、每一格提供的信息。对接点四：元素周期表对接点四：元素周期表【例【例4】化学是研究物化学是研究物质质的的结结构、性构、性质质以及以及变变化化规规律的律的科学，研究元素知科学，研究元素知识识是学好化学的基是学好化学的基础础。下表包含部。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：分元素的相关信息，完成以下填空：(1)1869年年，科科学学家家_发发现现了了元元素素周周期期律律和和元元素周期表。素周期表。(2)请请画画出出17号号元元素素原原子子结结构构示示意意图图_ _，该该元元素素在在化化学学反反应应中中比比较较容容易易_(填填“得得到到”或或“失去失去”)电电子子变变成离子。成离子。(3)上上表

17、表中中最最活活泼泼的的金金属属元元素素与与地地壳壳中中含含量量最最多多的的元元素素组组成的化合物是成的化合物是_ _(填化学式填化学式)。门捷列夫得到Na2O(Na2O2)A8根据下表提供的信息，下列判断正确的是根据下表提供的信息，下列判断正确的是()AA元素所在的周期数等于其原子的元素所在的周期数等于其原子的电电子子层层数数B钠钠离子核外有三个离子核外有三个电电子子层层C第第二二、三三周周期期元元素素的的原原子子从从右右至至左左最最外外层层电电子子数数逐逐渐渐增多增多D在在化化学学变变化化中中镁镁元元素素容容易易失失去去最最外外层层2个个电电子子形形成成镁镁离子，其离子符号是离子，其离子符号

18、是Mg2易易错错 防防范范原子的构成和元素概念原子的构成和元素概念理解的常见错误理解的常见错误易易错错点点1.分分子子与与原原子子、离离子子与与原原子子的的区区别别与与联联系系判判断失断失误误；易易错错点点2.元元素素属属于于宏宏观观概概念念，在在表表述述中中宏宏观观、微微观观理解不清；不理解元素概念中的理解不清；不理解元素概念中的“一一类类原子原子”。【典例】【典例】下列下列说说法正确的是法正确的是()A在物理在物理变变化中，分子的化中，分子的组组成和成和结结构构发发生生变变化化B保持水的化学性保持水的化学性质质的微粒是的微粒是氢氢原子和氧原子原子和氧原子C分子可分，原子不可分分子可分，原子

19、不可分D碳原子的相碳原子的相对对原子原子质质量量为为12D解析解析答案答案D1.分分子子、原原子子、离离子子概概念念的的理理解解及及运运用用一一直直是是中中考考命命题题的的热热点点。解解决决此此类类题题目目时时，一一定定要要看看清清题题目目要要求求，对对于于分分子子与与原原子子的的区区别别要要看看是是否否有有“化化学学变变化化”，这这是前提条件，没有这四个字，就不能谈分子与原子的区别。是前提条件，没有这四个字，就不能谈分子与原子的区别。2保持物质化学性质的微粒是直接构成这种物质的微保持物质化学性质的微粒是直接构成这种物质的微粒，不一定就是分子，即由分子构成的物质，分子粒，不一定就是分子，即由分子构成的物质，分子保持它的化学性质，如：水、氧气、氢气等都是由保持它的化学性质，如：水、氧气、氢气等都是由分子保持化学性质；由原子直接构成的物质，则是分子保持化学性质；由原子直接构成的物质，则是由原子保持它的化学性质，如：保持铁的化学性质由原子保持它的化学性质，如：保持铁的化学性质的微粒就是铁原子。的微粒就是铁原子。