高中化学选修四第三章第二节PPT课件.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡2 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性1/24/20231思考思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.1.1.1.实验实验实验实验2.2.2.2.现象现象现象现象 ：指针摆动：指针摆动：指针摆动：指针摆动 ：不亮：不亮：不亮：不亮GG 3.3.3.3.结论结论结论结论水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质4.4.4.4.原因原因原因原因H2OH OHH2OH2OH3O OH实验测定实验测定(25(25时时)：C(HC(H+)=C(OH)=C(OH)=10)=10-7-7mol/Lmol/L灵敏电流灵敏电流计计灯泡

2、灯泡1/24/202322525，纯水，纯水H2O+H2OH3O+OH(H2OH+OH)C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-)=1)=11010-7 7mol/Lmol/L平衡常数平衡常数：K电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）一、水的电离一、水的电离+-1 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离、水是一种极弱电解质，能微弱电离:1/24/20233K Kw w=c(H=c(H+).c(OH).c(OH-)1)1)表达式：表达式：K KW W 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何在任何水溶液中，均存在水的电离

3、平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H H+、OHOH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在K Kw w=c(H=c(H+).c(OH).c(OH-)水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以 C(HC(H+)C(OHC(OH-）=K=K 电离电离.C(HC(H2 2O O）=常数常数2 2、水的离子积常数、水的离子积常数注：注：提问：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？条件影响？1/24/20234分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.

4、1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程1/24/20235K Kw w=c(H=c(H+).c(OH).c(OH-)1)1)表达式：表达式：K KW W 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2)2)影响影响K KW W的因素的因素K KW W只与温度有关（只与温度有关（与浓度无关与浓度无关）:温度升高，温度升高，K KW W增大增大如：如：2525 K KW W=10=10-14 -14 100100 K KW W=10=10-121

5、2注：常数无单位注：常数无单位2 2、水的离子积常数、水的离子积常数1/24/20236D D1 1、水的电离过程为、水的电离过程为H H2 2O HO H+OH+OH-，在不同温，在不同温度下其离子积为度下其离子积为K KW25W25=1=11010-14-14，K KW35 W35=2.1=2.1 1010-14-14。则下列叙述正确的是（则下列叙述正确的是（）A A、HH+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B B、在、在3535时，纯水中时，纯水中 HH+OHOH-C C、水的电离常数、水的电离常数K K2525 K K35 35 D D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热

6、过程1/24/202372、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。1/24/20238讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C C(H+)(H+)C C(OH-(OH-)C C(H+)(H+)与与C C(OH-)(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加加 热热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸

7、或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性中性1/24/20239（1 1）加入）加入酸或碱酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变；不变；（2 2）升升高高温温度，电离过程是一个吸热过程，度，电离过程是一个吸热过程，促进促进 水的电离，水的离子积增大，水的电离，水的离子积增大，在在常温常温时，时，K KW W=1=110101414；在；在100100时，时，K KW W=1=110101212。知识延伸：知识延伸：1 1、C C（H H）=1=110107 7mol/Lmol/L，溶液一定呈中性吗？，溶液一定呈中性吗？说明：

8、溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C C（H H）=C=C（OHOH）2 2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H C(H)、C(OHC(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C C（H H）=C=C（OHOH）=3 3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素1/24/202310根据根据Kw=C(HKw=C(H)C(OHC(OH)在特定温度下为在特定温度下为 定值定值,C(H,C(H)和和C(OHC(OH-)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水水电离出的电离出的C(HC(H+)C(OHC(OH)常温下常温下,任

9、何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(HC(H+)C(OHC(OH)=1)=110101414注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只是只是相对含量不同相对含量不同.1/24/202311根据根据Kw=C(HKw=C(H)C(OHC(OH)在特定温度下为在特定温度下为 定值定值,C(H,C(H)和和C(OHC(OH-)可以互求；可以互求；任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的 c(Hc(H+)H H2 2O O与与 c(OHc(OH-)H H2 2O O相等相等 ;4 4、利用利用KwKw的定量计算的定量计算有关原则：有关原则：纯水中溶液纯水中

10、溶液C(H C(H)、C(OHC(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C C（H H）=C=C（OHOH）=1/24/202312例题例题 0.1mol/L0.1mol/L的盐酸溶液中水电离的盐酸溶液中水电离出的出的C(HC(H )和和C(OHC(OH)是多少是多少?0.1mol/L 0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水电离出溶液中水电离出的的C(HC(H)和和C(OHC(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OHC(OH-)=1)=11010-14-14/0.1=1/0.1=11010-13-13mol/Lmol/L =C(H =C(H )水电离出的水电离出的C(HC(H+)

11、=1)=11010-14-14/0.1=1/0.1=11010-13-13mol/Lmol/L =C(OH =C(OH-)1/24/2023133 3、根据、根据K Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)为定值为定值,c(H,c(H)和和 c(OHc(OH-)可可以互求；酸性溶液中水电离出来的以互求；酸性溶液中水电离出来的c(Hc(H+)可以忽略、碱可以忽略、碱性溶液中水电离出来的性溶液中水电离出来的OHOH-离子可以忽略；离子可以忽略；1 1、任何水溶液中、任何水溶液中H H+和和OHOH总是同时存在的总是同时存在的,只是相对只是相对含量不同；含量不同；2 2、常温下、常温下,任何

12、稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH-)=1)=1101014144 4、K Kw w大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。与是否为酸碱性溶液无关。2525时，时，K Kw w=1=11010-14-14100100时，时，K Kw w=1=11010-12-12再次强调再次强调:1/24/2023141.1.1.1.0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c c c（OHOHOHOH-）？）？）？）？c c c c（H H H H）？）？）？）？由水

13、电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c c c（OHOHOHOH-）水水水水？c c c c（H H H H）水水水水？2.2.0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L的的的的H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c c c（H H H H）？）？）？）？c c c c（OHOHOHOH-）？）？）？）？由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c c c（OHOHOHOH-）水水水水？c c c c（H H H H）水水水水？3.0.1mol/L3.0.1mol/L3.0.1mol/L3.0

14、.1mol/L的的的的NaClNaClNaClNaCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c c c（OHOHOHOH-）？）？）？）？c c c c（H H H H）？）？）？）？1/24/2023154 4、2525时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是 （）A.c(HA.c(H+)B.c(OHB.c(OH-)C.KC.Kw w D.c(HD.c(H+)/c(OH)/c(OH-)C1/24/2023165.5.将将0.1mol0.1molL L-1-1的氨水稀释的氨水稀释1010倍，倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐随着氨水浓度的

15、降低，下列数据逐渐增大的是（增大的是（）A.C(HA.C(H+)B.C(OH)B.C(OH)-C.C.c c(OH)(OH)-/c(NH/c(NH3 3H H2 2O)O)D.C(NH D.C(NH4 4)+ACAC1/24/202317v讨论讨论1 1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c(Hc(H+)H H2 2O O=10=10-12-12 mol/L mol/L，则，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(Hc(H+)的可能值的可能值？2 2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电

16、离出的c(Hc(H+)H H2 2O O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答：c(Hc(H+)H H2 2O O=c(OH=c(OH-)H H2 2O O=10=10-12-12 mol/L mol/L若若c(Hc(H+)aqaq=c(Hc(H+)H H2 2O O=10=10-12-12 mol/L mol/L 则则 c(OHc(OH-)aqaq=10=10-2-2 mol/L mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OHc(OH-)aqaq=c(OHc(OH-)H H2 2O O=10=10-12-12 mol/L mo

17、l/L 则则 c(Hc(H+)aqaq=10=10-2-2 mol/L mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 =1/24/202318一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离2 2、水的离子积、水的离子积 Kw=Kw=c(Hc(H+)c(OHc(OH-)（1 1）无单位常数）无单位常数（2 2）意义）意义（3 3）KwKw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高，KwKw增大增大2525 Kw=1 Kw=1 10 10-14-14 100100 Kw=1 Kw=1 10 10-12-12 （4 4）加入酸或碱，抑制水的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但KwKw不变不变（5 5）任

18、何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c(HKw=c(H+)c(OH c(OH-)且且25 25 Kw=1 Kw=11010-14-14 H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：简写：1/24/202319重要规律：重要规律：重要规律：重要规律：电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液里，里，里，里，C(HC(HC(HC(H+)与与与与C(OHC(OHC(OHC(OH-)的乘的乘的乘的乘积仍是一个积仍是一个积仍是一个积仍是一个常数常数常数常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明

19、C(C(C(C(稀稀稀稀)1mol/L)1mol/L)1mol/L)1mol/L例：例：例：例：25252525时，时，时，时，Kw=1Kw=1Kw=1Kw=110101010-14-14-14-14思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 31/24/202320 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。1.1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L1L酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为1000 g1000 g，其中，其中，H H2 2O O的物质的量近似为的物质的量近似为1000

20、 g 1000 g/18 g/mol=55.6 mol/18 g/mol=55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍。此时，发生电离的水是否仍为为纯水状态时的纯水状态时的1 11010-7-7mol mol？因酸电离出来的因酸电离出来的H H或碱电离出来的或碱电离出来的OHOH对水的电离有对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的状态时的1 11010-7-7mol mol。思考与交流思考与交流1/24/202321 2.2.比较下列情况下，比较下列情况下，c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-）的值或变化）的值或变化趋势（增加

21、或减少）：趋势（增加或减少）：纯水纯水纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠化钠化钠c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)和和和和c c(OH(OH-)大小比较大小比较大小比较大小比较1010-7-7mol/Lmol/L1010-7-7mol/Lmol/Lc c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)变大变大 变小变小c c(H(H+)c c(OH(OH-)变小变小变大变大c c(H(H+)c c(OH(OH-)1 11010-7-7 酸性酸性c c(H(H+)c c(OH(OH-)111010-7-7碱性碱性二、溶

22、液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH值值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系24讨论：讨论：K KW100W100=10=10-12-12在在100 100 时，纯水中时，纯水中HH+为多少？为多少？HH+1 110107 7mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水溶液呈时纯水溶液呈酸性？酸性？不能用不能用 HH+等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较100 100 时，时，HH+=1=110107 7mol/Lmol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？HH+=1=110106 6m

23、ol/Lmol/L否否中性中性1/24/202325 C(H C(H+)1mol/L)1mol/L或或C(OHC(OH-)1mol/L)1mol/L时，可时，可直接用直接用C(HC(H+)或或C(OHC(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度表示溶液的酸碱性。一定温度下下C(HC(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。C(OHC(OH-)越大，溶液碱越大，溶液碱性越强，酸性越弱。性越强，酸性越弱。C(H C(H+)1mol/L)1mol/L时，常用时，常用PHPH表示溶液的酸碱表示溶液的酸碱性。性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pHpH(1)pH(1)pH

24、的定义：的定义：C(HC(H+)的负对数的负对数(2)(2)(2)(2)使用范围：使用范围：使用范围：使用范围：C(HC(H+)1mol/L)1mol/L1/24/202326例：例：c c(H(H+)=0.001 mol/L )=0.001 mol/L pH=-lg 10pH=-lg 10-3-3=3=3例：例：c c(OH(OH-)=0.01mol/L)=0.01mol/L c c(H(H+)=1)=11010-14-14/10/10-2-2=1=11010-12-12 mol/Lmol/L pH=-lg 1 pH=-lg 11010-12-12=12=12pH=-lg pH=-lg c

25、c(H(H+)lg2=0.3lg2=0.3lg3=0.477 lg3=0.477 1/24/202327溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温下：常温下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液HH+=OH=OH-HH+1 11010-7-7mol/Lmol/L7 7=7=7HH+OHOH-HH+1 11010-7-7mol/Lmol/L3 3 3 3、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系1/24/202328溶液的溶液的p

26、HpH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强1/24/2023294 4、pHpH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。我们把指示剂发值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的生颜色变化的pHpH值范围

27、叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色1/24/202330pHpH测定：测定：pHpHpHpH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH pH pH pH 计（酸度计）。计（酸度计）。计（酸度计）。计（酸度计）。1/24/2023311/24/202332pHpH值有关判断正误值有关判断正误1 1、一定条件下、一定条件下 pHpH值越大，

28、溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2 2、强酸溶液的、强酸溶液的pHpH值值一定小一定小。3 3、pHpH值等于值等于6 6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4 4、pHpH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中HH+相同。相同。5 5、在常温下，、在常温下，pH=0pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6 6、pHpH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7 7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的HH+=10=10-12-12mol/Lmol/L，则溶液，则溶液pHpH定为定为12128 8、相同体积和、相

29、同体积和pHpH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H H+的物质的量的物质的量相等相等1/24/2023335 5、pHpH值的简单计算值的简单计算【例例1 1】计算下列溶液的计算下列溶液的PHPH(1)0.4gNaOH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成固体溶于水配成1000ml1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的PHPH。(2)1.12LHCl(2)1.12LHCl气体（标况）溶于气体（标况）溶于1L1L水中，加水稀释至水中，加水稀释至5L5L，求所得溶液的，求所得溶液的PHPH。(3)(3)求求0.05mol/LH0.05mol/LH2 2SOSO4 4溶液的溶液的

30、PHPH。(4)(4)求求0.5mol/LBa(OH)0.5mol/LBa(OH)2 2溶液中溶液中c(Hc(H+)及及PHPH。（1 1）PHPH1212（2 2）PHPH2 2（3 3）PHPH1 1（4 4）c(Hc(H+)10101414mol/Lmol/LPHPH1414【例例2 2】（1 1）计算）计算PHPH2 2的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4和和OHOH的浓度。的浓度。（2 2）求）求PHPH9 9的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH)及水电离出的及水电离出的c(OHc(OH)水水。（1 1）c(Hc(H2 2SOSO4 4)=

31、0.005mol)=0.005molL c(OHL c(OH-)=10)=101212mol/Lmol/L（2 2）c(OHc(OH-)10105 5mol/Lmol/Lc(OHc(OH)水水=10=109 9mol/Lmol/L1/24/202334三、三、pHpH值的有关计算值的有关计算1 1、溶液、溶液pHpH的计算原理的计算原理关键是先求出关键是先求出C(HC(H+)（1 1）强酸溶液由）强酸溶液由C(HC(H+)直接求出直接求出pH pH（2 2）强碱溶液由）强碱溶液由C(OHC(OH-)先求出先求出C(HC(H+)再求再求pH pH。2 2、计算类型：、计算类型：例题：计算例题：计

32、算25250 0C C时时0.01 mol/L0.01 mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.01 0.01 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH。答案：答案：2 2；1212 pHpH值计算值计算1 1 定义型定义型1/24/202335酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于3 3的盐酸溶液稀释到的盐酸溶液稀释到原来的原来的100100倍，倍，pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgHpH=-lgH+=-lg 1.0=-lg 1.0 1010-5-5=5=5关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！HH+=1.0=1

33、.0 1010-5-5mol/Lmol/LpHpH值计算值计算2 2 溶液的稀释溶液的稀释1/24/202336例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1212的强碱溶液稀释的强碱溶液稀释到原来的到原来的100100倍，倍，pH pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH-=pH=-lgHpH=-lgH+关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：稀释后：OHOH-=H+=10=1=1 1010-2-2mol/Lmol/L=1=1 1010-4-4mol/Lmol/L=1 1010-10-10mol/Lmol/L碱的稀释碱的稀释1/2

34、4/2023371 1、在在2525时，时，pHpH等于等于2 2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1010倍，倍，pHpH等于等于多少？稀释到多少？稀释到10001000倍后，倍后，pHpH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgpH=-lgc c(H+)(H+)=-lg10=-lg102 2/10/10=-lg10=-lg10-3-3=3=3此时不能忽视此时不能忽视H H2 2O O的电离产生的的电离产生的H H。设水产生的设水产生的c c(H(H)=)=c c(OH(OH-)=x)=x，则有：，则有：(10(108 8x)x)x=10 x=10-14-14x0.95x0.951

35、010-7-7mol/L mol/L c c(H(H+)=K)=KW W/c(OH/c(OH-)pH=-lg 10pH=-lg 10-14-14/0.95/0.951010-8-8=14-8+0.98=6.98=14-8+0.98=6.98由由HCl HCl 产生的产生的c c(H(H+)=10)=10-5-5/1000=10/1000=10-8-8mol/L.mol/L.在在2525时，时，pHpH等于等于5 5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10001000倍后，倍后，pHpH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgpH=-lgc c(H+)(H+)=-lg10=-lg102

36、2/1000/1000=-lg10=-lg10-5-5=5=51/24/202338结论结论2 2：强酸：强酸pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pH=a+npH=a+n。结论结论4 4：弱酸：弱酸pH=a pH=a，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pHpH a+n a+n，但肯定大于但肯定大于a a。结论结论5 5：弱碱：弱碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pHpHb-nb-n，但肯，但肯定小于定小于b b。结论结论3 3：强碱：强碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n，则，则pH=b-npH=b-n。结论结论6 6：酸碱

37、无限稀释，：酸碱无限稀释，pHpH只能接近于只能接近于7 7，酸不可能，酸不可能大于大于7 7，碱不可能小于，碱不可能小于7 7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律结论结论1 1：c(Hc(H+)或或c(OHc(OH)相差（相差（改变改变）1010倍，倍，PHPH相差（相差（改改变变）一个单位。）一个单位。1/24/202339强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgHpH=

38、-lgH+=-lg=-lg（1 110101 1+1+110104 4）/（1+11+1）=-lg5=-lg510102 2=2-lg5=2-lg5=1.3=1.3关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！pHpH值计算值计算 溶液的混合溶液的混合1/24/202340强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=-lg2+11=10.7=10.7例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？OHOH=（1 1 10 105 5+1+110103

39、 3）/(1+1)/(1+1)HH+=10=10-14-14/OH/OH-pH=-lg10pH=-lg10-14-14/(10/(10-3-3/2)/2)关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！1/24/202341强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.060.060

40、.040.04pH=-lgHpH=-lgH+=-lg0.02/=-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1）=-lg10=-lg101 1=1=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！1/24/202342强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.040.040.060

41、.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OHOH=0.1(0.6-0.4)/0.2=0.1(0.6-0.4)/0.2HH+=10=10-14-14/OH/OH=10=10-14-14/0.1/0.1pH=-lg10pH=-lg10-13-13=13131/24/202343小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+=(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH-=1/24/202344（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+=OH=OH-=1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：HH+=碱过量：碱过量

42、：OHOH-=小结1/24/202345例题：例题：PHPH1 1=8=8的的NaOHNaOH溶液与溶液与PHPH2 2=10=10的的NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的PHPH。解一：解一：c(Hc(H+)1 1=10=108 8 c(H c(H+)2 2=10=101010 c(Hc(H+)混混=(10=(108 8+10+101010)/2=5.05)/2=5.0510109 9PH=9 PH=9 lg5.05=8.3lg5.05=8.3解二：解二：c(Hc(H+)+)1 1=10=108 8 c(OH c(OH)1 1=10=106 6 c(H c

43、(H+)2 2=10=101010 c(OH c(OH)2 2=10=104 4c(OHc(OH)混混=(10=(106 6+10+104 4)/2=5.05)/2=5.0510105 5POH=5 POH=5 lg5.05=4.3 PH lg5.05=4.3 PH=9.7=9.71/24/202346知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1 1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当P PH H相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=P PH H小小 +0.3+0.3（碱）（碱）=P PH H大大 0.

44、30.3PH混混2 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若P PH H酸酸 +P PH H碱碱=14=14，则，则P PH H混混=7=7若若P PH H酸酸 +P PH H碱碱，则，则P PH H混混=P PH H酸酸 +0.3+0.3若若P PH H酸酸 +P PH H碱碱1 1，则，则P PH H混混=P PH H碱碱0.30.31/24/202347人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体范围，测定人体体液和代谢产物的体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。

45、，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。三、三、pHpH值的应用值的应用1/24/202348作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pHpH值值1/24/202349酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理：1 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做、化学分析的分类：鉴定物质组成

46、成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2 2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度物质的量浓度碱（或酸）碱（或酸）的酸（或碱）的酸（或碱）未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的1/24/202350一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H H+OH+OH=H=H2 2O O酸碱中和滴定酸碱中和滴定3 3、原理：中和反应中、原理：中和反应中

47、 当当n n（H+)H+)=n=n(OH-)(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：C C酸酸V V酸酸=C=C碱碱V V碱碱4 4、关键：、关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。1/24/202351 用用0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 20.00ml 0.1000mol/L0.1000mol/L的的HCl HCl 溶液，求随溶液，求随V VHClHCl的增大，的增大，pH=pH=？滴定过程

48、的滴定过程的pHpH变化变化误差：误差：0.020.0240=0.0005=0.05%40=0.0005=0.05%思考思考V VNaOHNaOH(mLmL)0.000.005.005.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.5019.5019.9819.98pHpH1.001.001.221.221.481.481.841.843.123.123.603.603.903.904.304.30V VNaOHNaOH(mLmL)20.0020.0020.0220.0220.0820.0820.1020.1021.0021.0025.0025.00

49、30.0030.0035.0035.00pHpH7.007.009.709.7010.3010.3010.4010.4011.3811.3812.0512.0512.3012.3012.4412.441/24/202352突跃范围突跃范围20.02mL20.02mL19.98mL19.98mL加入加入NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)V(mL)溶溶液液的的pHpH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便1/24/2023531 1.酸酸碱碱中中和和滴滴定定所所需需的的仪仪器器 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台滴定管夹滴

50、定管夹移液管移液管洗耳球洗耳球二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1/24/2023541 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫升？、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0 0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一想：1/24/202355中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量