第五章-第1讲-原子结构-化学键课件.ppt

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1、1创新设计创新设计考点二考点一第第1讲原子结构化学键讲原子结构化学键【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子了解原子核外电子排布。核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。了解化学键的定义。6.了解离子键、了解离子键、共价键的形成。共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。掌握电子式的表示方法。2创新

2、设计创新设计考点二考点一核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。3创新设计创新设计考点二考点一考点一

3、原子构成考点一原子构成(频数：频数：难度：难度：)原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。4创新设计创新设计考点二考点一1.原子的构成原子的构成破坏原子结构的核变不属于化学变化。破坏原子结构的核变不属于化学变化。化学反应前后原子守恒。化学反应前后原子守恒。5创新设计创新设计考点二考点一(2)原子的构成原子的构成原子原子元素元素化学化学6创新设计创新设计考点二考点一中子数中子数质

4、质子数子数7创新设计创新设计考点二考点一质质子数子数质质子子中子中子8创新设计创新设计考点二考点一几种重要的核素及其几种重要的核素及其应应用用制制氢弹氢弹示踪原子示踪原子9创新设计创新设计考点二考点一10创新设计创新设计考点二考点一2.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)核外核外电电子排布子排布规规律律低低高高11创新设计创新设计考点二考点一(2)原子原子结结构示意构示意图图电电子子层层质质子数子数12创新设计创新设计考点二考点一元元素素推推断断是是本本章章重重点点，而而特特殊殊的的电电子子层层结结构构是是常常用用的的推推断断方方式式，对对于于常常考考元元素素如如H、Na、C、O、S的核外电

5、子排布特点要熟练掌握。的核外电子排布特点要熟练掌握。附录：附录：元素的特殊的电子层结构元素的特殊的电子层结构(晨背晨背5分钟分钟)(1)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；13创新设计创新设计考点二考点一(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层

6、电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。14创新设计创新设计考点二考点一速速查查速速测测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”“”15创新设计创新设计考点二考点

7、一答案答案B16创新设计创新设计考点二考点一3.(思维探究题思维探究题)等等质质量的量的H2O和和D2O：物物质质的量之比：的量之比：_。中子数之比：中子数之比：_。质质子数之比：子数之比：_。电电子数之比：子数之比：_。答案答案10 98 910 910 917创新设计创新设计考点二考点一A组组基基础础知知识识巩固巩固1.(2019福福建建厦厦门门一一中中期期中中)在在陆陆地地生生态态系系统统研研究究中中，2H、13C、15N、18O、34S等等常常用用作作环环境分析指示物。下列境分析指示物。下列说说法中正确的是法中正确的是()18创新设计创新设计考点二考点一答案答案D19创新设计创新设计考

8、点二考点一20创新设计创新设计考点二考点一答案答案C21创新设计创新设计考点二考点一3.X、Y、Z三三种种短短周周期期元元素素，原原子子半半径径的的大大小小关关系系为为r(Y)r(X)r(Z)，原原子子序序数数之之和和为为16。X、Y、Z三三种种元元素素的的常常见见单单质质在在适适当当条条件件下下发发生生如如图图所所示示变变化化，其其中中乙乙和和丙丙均均为为10电电子分子。下列子分子。下列说说法不正确的是法不正确的是()22创新设计创新设计考点二考点一A.元素元素X位于第位于第A族族B.甲不能溶解于乙中甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能甲和丙在一定条件下能发发生氧化生氧化还还原反原反应应

9、D.乙的沸点低于丙的沸点乙的沸点低于丙的沸点解析解析由题给信息和框图可以推出，由题给信息和框图可以推出，X为为O，Y为为N，Z为为H，甲为，甲为NO，乙为，乙为H2O，丙，丙为为NH3。O位于第位于第A族，族，A正确；正确；NO不溶于水，不溶于水，B正确；正确；NO和和NH3在一定条件下能在一定条件下能发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，C正确；正确；H2O的沸点高于的沸点高于NH3的沸点，的沸点，D错误。错误。答案答案D23创新设计创新设计考点二考点一【练后归纳】【练后归纳】24创新设计创新设计考点二考点一B组组考考试试能力能力过过关关25创新设计创新设计考点二考点一答案答案D26创新设计创

10、新设计考点二考点一5.(海南化学海南化学)重水重水(D2O)是重要的核工是重要的核工业业原料，下列原料，下列说说法法错误错误的是的是()答案答案C27创新设计创新设计考点二考点一6.(新新课课标标全全国国卷卷)短短周周期期元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，其其简简单单离离子子都都能能破破坏坏水的水的电电离平衡的是离平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析解析结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为四种元素，能发生水解的离

11、子为Al3、S2，故，故C项正确。项正确。答案答案C28创新设计创新设计考点二考点一考点二化学考点二化学键键(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对离离子子化化合合物物和和共共价价化化合合物物两两种种物物质质类类别别的的判判断断；另另外外电电子子式式的的书书写写在在二二卷卷中中也也是是一一个个重重要要的的考考查查角角度度，特特别别是是在在理理解解结结构构的的基基础础上上对对陌陌生生物物质质的的电电子子式式的的书书写写方方法法，要重点掌握。要重点掌握。29创新设计创新设计考点二考点一1.化学键化学键(

12、2)分分类类30创新设计创新设计考点二考点一(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。分子间作用力、氢键不属于化学键。(2)物质中并不一定都存在化学键，如物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。等稀有气体分子。31创新设计创新设计考点二考点一2.离子键与共价键离子键与共价键(1)概念概念离子离子键键：阴、阳离子通：阴、阳离子通过过形成的化学形成的化学键键。共价共价键键：原子：原子间间通通过过所形成的化学所形成的化学键键。静静电电作用作用共用共用电电子子对对32创新设计创新设计考点二考点一(2)对对比比阴、阳离子阴、阳离子原子原子33创新设计创新设计考点二考点一(1)离子键中的离子键中的“

13、静电作用静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中中AlCl键键为共价键。为共价键。(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如如NH4Cl等。等。34创新设计创新设计考点二考点一3.化学键的表示方法化学键的表示方法电子式电子式(1)概念：在元素符号周概念：在元素符号周围围用用“”或或“”来代表原子的来代表原子的 (价价电电子子)的

14、式子。的式子。(2)书书写写最外最外层电层电子子35创新设计创新设计考点二考点一4.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)化学化学键键与物与物质类别质类别的关系的关系36创新设计创新设计考点二考点一(2)离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物化合物化合物类类型型定定义义与物与物质质分分类类的关系的关系举举例例离子化合物离子化合物含有含有 的的化合物化合物包括包括强强碱、碱、绝绝大多数大多数盐盐及及活活泼泼金属的氧化物金属的氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共价化合物共价化合物只只含有含有 的的化化合物合物包括酸、弱碱、极少数包括酸、弱碱、极少数盐盐

15、、气气态氢态氢化物、非金属氧化化物、非金属氧化物、大多数有机物等物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等离子离子键键共价共价键键37创新设计创新设计考点二考点一(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；两种非金属；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如元素多个原子可构成离子化合物，如NH4H。(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电

16、的化合物一定是离子化合物。价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。38创新设计创新设计考点二考点一速速查查速速测测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”“”(1)所有物所有物质质中都存在化学中都存在化学键键()(2)由活由活泼泼金属元素与活金属元素与活泼泼非金属元素形成的化学非金属元素形成的化学键键都是离子都是离子键键()(3)原子最外原子最外层层只有一个只有一个电电子的元素原子跟子的元素原子跟卤卤素原子素原子结结合合时时，所形成的化学，所形成的化学键键一定是一定是离子离子键键()(4)共价化合物溶于水，分子内共价共价化合物溶于水，分子内

17、共价键键被破坏，被破坏，单质单质溶于水，分子内共价溶于水，分子内共价键键不被破坏不被破坏()(5)共价化合物熔点都低于离子化合物共价化合物熔点都低于离子化合物()39创新设计创新设计考点二考点一2.(教材改编题教材改编题)(RJ必修必修2P259改编改编)有以下有以下9种物种物质质：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2(1)既存在离子既存在离子键键又存在共价又存在共价键键的是的是_。(2)不存在化学不存在化学键键的是的是_。(3)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(4)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。答案答案(1)(2)(3)(4)40创新设计创新

18、设计考点二考点一3.(思维探究题思维探究题)对对于反于反应应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2断裂的化学断裂的化学键为键为：_。形成的化学形成的化学键为键为：_。答案答案离子离子键键、极性和非极性共价、极性和非极性共价键键离子离子键键、极性和非极性共价、极性和非极性共价键键41创新设计创新设计考点二考点一A组组基基础础知知识识巩固巩固1.(2018陕陕西西西西安安模模拟拟)在在下下列列变变化化过过程程中中，既既有有离离子子键键被被破破坏坏又又有有共共价价键键被被破破坏坏的的是是()A.将将SO2通入水中通入水中 B.烧烧碱溶于水碱溶于水C.将将HCl通入水中通入水中 D.硫酸硫酸氢钠氢

19、钠溶于水溶于水42创新设计创新设计考点二考点一解析解析SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案答案D43创新设计创新设计考点二考点一2.(

20、2018浙江温州模拟浙江温州模拟)下列下列说说法正确的是法正确的是()A.碘晶体受碘晶体受热转变为热转变为碘蒸气，吸收的碘蒸气，吸收的热热量用于克服碘原子量用于克服碘原子间间的作用力的作用力B.硫酸硫酸钾钾和硫酸溶于水都和硫酸溶于水都电电离出硫酸根离子，所以它离出硫酸根离子，所以它们们在熔融状在熔融状态态下都能下都能导电导电C.N2、CO2和和SiO2中都存在共价中都存在共价键键，它，它们们都是由分子构成都是由分子构成D.H2和和Cl2在光照条件下反在光照条件下反应应生成生成HCl，反，反应应中一定有共价中一定有共价键键的断裂和形成的断裂和形成44创新设计创新设计考点二考点一解析解析A项，碘晶

21、体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，项，N2、CO2和和SiO2中都存在共价键，中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错是由原子构成，错误；误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。形成，正确。答案答案D45创新

22、设计创新设计考点二考点一3.a、b、c、d为为短短周周期期元元素素，a的的M电电子子层层有有1个个电电子子，b的的最最外外层层电电子子数数为为内内层层电电子子数数的的2倍倍，c的的最最高高化化合合价价为为最最低低化化合合价价绝绝对对值值的的3倍倍，c与与d同同周周期期，d的的原原子子半半径径小小于于c。下列叙述。下列叙述错误错误的是的是()A.d元素的非金属性最元素的非金属性最强强B.它它们们均存在两种或两种以上的氧化物均存在两种或两种以上的氧化物C.只有只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分分别别与与氢氢形成的化合物中化学形成的化合物中

23、化学键键均均为为极性共价极性共价键键46创新设计创新设计考点二考点一解析解析根据题意，短周期元素中，根据题意，短周期元素中，a的的M层电子数为层电子数为1个，则个，则a为钠元素，为钠元素，b的最外层电的最外层电子数为内层电子数的子数为内层电子数的2倍，则倍，则b为碳元素，为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，倍，则则c为硫元素，结合为硫元素，结合c与与d同周期，同周期，d的原子半径小于的原子半径小于c，故，故d为氯元素。为氯元素。A项，上述元素项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成项，钠可

24、以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，两种氧化物，碳元素可以形成碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，两种氧化物，S元素可以形成元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素两种氧化物，氯元素可以形成可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，等多种价态的氧化物，B项正确；项正确；C项，钠为活泼金属元项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，也可形成含有极性键和

25、非极性键的化合物，如如CH3CH3等，硫元素形成的等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性也只含极性键，错误。键，错误。答案答案D47创新设计创新设计考点二考点一4.已知：已知：化合物化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类类型型离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物熔点熔点/2 8002 05071419148创新设计创新设计考点二考点一工工业业制制镁时镁时，电电解解MgCl2而不而不电电解解MgO的原因是的原因是_；制制铝时铝时，电电解解Al2O3而不而不电电解解AlCl3的原因是的

26、原因是_。答案答案MgO的熔点高，熔融的熔点高，熔融时时耗耗费费更多更多资资源，增加生源，增加生产产成本成本AlCl3为为共价化合物，共价化合物，熔融熔融态难导电态难导电49创新设计创新设计考点二考点一【归纳总结】【归纳总结】化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响1.对物理性质的影响对物理性质的影响(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。很强，破坏时需消耗很多的能量。(2)NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。等部分离子化合物，也有很

27、强的离子键，故熔点也较高。50创新设计创新设计考点二考点一2.对化学性质的影响对化学性质的影响(1)N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。性质很稳定。(2)H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。51创新设计创新设计考点二考点一B组组考考试试能力能力过过关关5.(全国卷全国卷)下列有关化学下列有关化学键键的叙述，正确的是的叙述，正确的是()A.离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键键B.单质单质分子中均不存在化学分子中均不存在化学键键C.含有极性含有极性键键的分子一定是

28、极性分子的分子一定是极性分子D.含有共价含有共价键键的化合物一定是共价化合物的化合物一定是共价化合物52创新设计创新设计考点二考点一解析解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如物，如NaOH、NH4Cl等，故等，故A项正确，项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如也可以

29、存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故，故B项错误；项错误；C项中，含有项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。等为非极性分子。答案答案A53创新设计创新设计考点二考点一6.(2015全全国国卷卷，9)原原子子序序数数依依次次增增大大的的元元素素a、b、c、d，它它们们的的最最外外层层电电子子数数分分别别为为1、6、7、1。a的的电电子子层层结结构构与与氦氦相相同同，b和和c的的次次外外层层有有8个个电电子子，c和和d的的电电子子层结层结构相同。下列叙述构

30、相同。下列叙述错误错误的是的是()A.元素的非金属性次序元素的非金属性次序为为cbaB.a和其他和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物C.d和其他和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物D.元素元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分各自最高和最低化合价的代数和分别为别为0、4、654创新设计创新设计考点二考点一解析解析a的电子层结构与氦相同，则的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；为氢元素；b和和c的次外层有的次外层有8个电子，且最外层个电子，且最外层电子数分别为电子数分别为6、7，则，则b为硫元素，为硫元素，c为氯元素；为氯元素；d的最外层电子数为的最外层电子数为1，且，且c和和d的的电子层结构相同，则电子层结构相同，则d为钾元素。为钾元素。A项，元素的非金属性次序为项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；，正确；H2S和和HCl是共价化合物，是共价化合物，KH、K2S和和KCl是离子化合物，是离子化合物，B项错误，项错误，C项正确；项正确；D项，氢、项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和和1、6和和2、7和和1，因此它，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。，正确。答案答案B55本节内容结束