教育专题：化学平衡常数.ppt

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1、第第1 1节节 化学平衡常数化学平衡常数知识目标知识目标1 1、理解化学平衡常数的含义、理解化学平衡常数的含义2 2、利用化学平衡常数进行计算、利用化学平衡常数进行计算3 3、了解化学平衡常数与浓度商的关系、了解化学平衡常数与浓度商的关系【交流交流.研讨研讨】I2(g)+H2(g)2HI(g)序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6Kc0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.0

2、11340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.454.5思考思考你能你能分析其中分析其中的的规律规律吗吗?规律小结规律小结通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度相同温度相同时，达到化学平衡状态为一时，达到化学平衡状态为一常数；常数；(2)这个常数与这个常数与反应的起始浓度大小无关；反应的起始浓度大小无关；(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。衡无关即与平衡建立的过程无关。K=单位：单位：（molL-1

3、）c+d-a-b含义：含义：一定温度时一定温度时，可逆反应达到，可逆反应达到平衡状态时平衡状态时，生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比值是一个常数度系数次方之积的比值是一个常数，这个常数，这个常数称为称为化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数表达式化学平衡常数表达式书写平衡常数关系式的注意事项书写平衡常数关系式的注意事项如果反应中有如果反应中有固体和纯液体固体和纯液体参加，它们的参加，它们的浓度浓度不应写在平衡关系式中不应写在平衡关系式中，因为它们的，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包

4、括包括气态气态物质和物质和溶液溶液中各溶质的浓度。中各溶质的浓度。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)k1 =NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)k2=k11 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)k3=k12 1.写出写出下列反应的平衡常数表达式下列反应的平衡常数表达式，并观察，并观察平衡常数的有关规律平衡常数的有关规律1 同一个可逆反应，平衡常数的表达同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的式不是唯一的，它与化学方程式的书，它与化学方程式的书写方

5、式有关。写方式有关。2 对于同一个反应，正对于同一个反应，正反应和逆反应反应和逆反应的平衡常数互为倒数。的平衡常数互为倒数。3 平衡常数的单位与化学方程式表示平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。形式相对应。平衡常数平衡常数K的意义的意义 平衡常数的平衡常数的大小反映了化学反应可能进行大小反映了化学反应可能进行的程度的程度(即反应的限度）即反应的限度），平衡常数的数平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全值越大，说明反应进行得越完全。一般来说，如果一个反应的平衡常一般来说，如果一个反应的平衡常数大于数大于10105 5，通常认为反应可，通常认为反应可进行进行得比较得比较完全完全，相反，如果

6、一个反应的平衡常数，相反，如果一个反应的平衡常数小于小于在在1010-5-5，则认为这个反应，则认为这个反应很难进行很难进行。平衡常数平衡常数K的的应用应用 aA+bB cC+dDQ =浓度商浓度商当当Q=K时，反应为平衡状态时，反应为平衡状态当当QK时，时，反应反应正向正向进行直至平衡进行直至平衡当当QK时，时，反应反应逆向逆向进行进行直至平衡直至平衡K=课堂练习课堂练习例例1、(2006上海上海,25)(1)化学平衡常数化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度表示可逆反应的进行程度,K值越大值越大,表示表示 ,K值大小与温度的关系是温度升高值大小与温度的关系是温度升高,K值值 。(填填“一定增

7、大一定增大”“一定减小一定减小”或或“可能增大也可能减小可能增大也可能减小”)。(后略后略)化学反应进行的程度越大化学反应进行的程度越大可能增大也可能减小可能增大也可能减小例2、(2007上海，25)一定条件下一定条件下,在体积为在体积为3L的密闭容器中的密闭容器中,一氧化一氧化碳与氢气反应生成甲醇碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)反应达到平衡时反应达到平衡时,平衡常数表达式平衡常数表达式K=,升高温度升高温度,K值值 (填填“增大增大”“减小减小”或或“不不变变”)。300500otBtA时间时间(min)nAnB甲甲醇醇的的物物质质的的量量(mol)减小减小 例例4(2008山东山东,14)高温下，某反应达到平衡，高温下，某反应达到平衡，平衡常数平衡常数 恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正浓度减小。下列说法正确的是确的是 A该反应是焓变为正值该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为该反应化学方程式为 CO+H2O CO2H2催化剂高温A