111第二节 构成物质的基本微粒(1).ppt

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1、 第一节第一节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒 （2 2）构成物质的基本粒子有构成物质的基本粒子有分子分子、原子原子和和离子离子二、原子二、原子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒原子学说创始人道尔顿原子学说创始人道尔顿通过移动通过移动硅原子构硅原子构成的文字成的文字原子操纵技术原子操纵技术（二）性质（二）性质l1.原子很小原子很小 l2.原子不断地运动原子不断地运动l3.原子间有间隙原子间有间隙分子与原子的比较分子与原子的比较分分 子子原原 子子相相同同点点质量、体积都非常小，有间隔，不停地运动。同种分子质量、体积都非常小，有间隔，不停地运动。同种分子（或原子）性质相同

2、，不同种分子（或原子）性质不相同。（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。不不同同点点分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分为原子，在化学反应中，分子可以分为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化原子是化学变化 中的最小微粒。中的最小微粒。在化学反应中，在化学反应中，不可再分，不能变不可再分，不能变成其它原子。成其它原子。相互相互关系关系分子是由原子构成的，分子可以分为构成它的原子。分子是由原子构成的，分子可以分为构成它的原子。在化学变化中，分子可以在化学变化中，分子可以再分，而原子不可

3、以再分。再分，而原子不可以再分。原子原子分子分子物质物质分子与原子的本质区别：分子与原子的本质区别：金属（铜、铁）金属（铜、铁）稀有气体（氦气、氩气）稀有气体（氦气、氩气）部分固态非金属部分固态非金属（如（如 金刚石、石墨、磷金刚石、石墨、磷）由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质（三）原子的构成（三）原子的构成（汤姆生发现电子汤姆生发现电子）（a a粒子轰击金箔粒子轰击金箔 ）原子的构成示意图 质子中子电子原子核原子核核外电子核外电子原子原子质子质子中子中子一个一个质子质子带带1个单位正电荷个单位正电荷 中子中子不带电不带电 一个一个电子电子带带1个单位负电荷个单位负电荷1原子种类原子种类

4、质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817 几种原子的构成几种原子的构成2核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 所以整个原子呈电中性所以整个原子呈电中性3原子核在原子中所占的体积很小。原子核在原子中所占的体积很小。电子在核外作高速运动电子在核外作高速运动。4 氢原子氢原子 1个质子、没有中子、个质子、没有中子、1个电子。个电子。想一想：想一想：.原子是由哪些粒子构成的？原子是由哪些粒子构成的？.原子与原子核的体积关系如何？原子与原子核的体积关系如何？.原子显电性吗？为什么？原子显电性吗？为什么？例例1：原子是（：原子是

5、（）A.不可分割的实心球体不可分割的实心球体 B.可以构成分子，可以构成分子，也可以直接构成物质也可以直接构成物质C.是构成物质的最小微粒是构成物质的最小微粒 D.是电中性的微粒，其中组成的各部分是电中性的微粒，其中组成的各部分E.均不显电性均不显电性B例例2：卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取：卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（论中

6、，正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密结合排列金原子是实心球体，紧密结合排列 B.金原子核带正电荷金原子核带正电荷C.相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大 D.金原子质量与氦核质量相当金原子质量与氦核质量相当B C原子种类原子种类 一个原子的质量一个原子的质量（Kg）氢氢1.67410-27碳碳 1.99310-26氧氧 2.65710-26铁铁 9.28810-26（四（四）原子的质量原子的质量1.1.原子有一定的质量，主要集中在原子核原子有一定的质量，主要集中在原子核相对原相对原子质量子质量=1个原子的实际质量个原子的实际质量1个碳原子的实际质

7、量个碳原子的实际质量1/12（2）相对原子质量的计算公式）相对原子质量的计算公式相对原子质量是个比值，单位是相对原子质量是个比值，单位是 一、符号是一、符号是1 1 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12 作为基作为基准，其他原子的质量与这一基准的准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。比，称为这种原子的相对原子质量。（1 1）概念：）概念：2.相对原子质量（相对原子质量（Ar）相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数为什么不考虑电子数呢？为什么不考虑电子数呢？例例3：关于相对原子质量的叙述正确的是（：关于相对原子质量的叙述正确的是（）A.相对原子质

8、量等于原子质量相对原子质量等于原子质量 B.相对原子质量以克为单位相对原子质量以克为单位C.相对原子质量以碳相对原子质量以碳12原子质量的原子质量的1/12D.作为基准作为基准 E.D.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值C D3.相对分子质量（相对分子质量（Mr）已知：已知：H：1、O：16、C：12、S：32、N：14、Fe；56那么，那么，CO2、H20、SO2、N2、Fe3O4 相对分子质量是多少呢相对分子质量是多少呢？1、下列叙述错误的是（）、下列叙述错误的是（）、任何原子都是由质子、中子、电子三种、任何原子都是由质子、中子、电子三种 粒子粒子 构成的构成的、原子核内的质子数

9、和中子数不一定相等、原子核内的质子数和中子数不一定相等、原子核比原子小得多，原子里有很大的空、原子核比原子小得多，原子里有很大的空 间，电子就在这个空间里作高速的运动间，电子就在这个空间里作高速的运动、跟质子、中子相比，电子质量很小，所以、跟质子、中子相比，电子质量很小，所以 原原 子的质量主要集中在原子核上子的质量主要集中在原子核上一、选择题一、选择题A2、（、（2003年泰州市中考题）年泰州市中考题）1999年度诺贝尔年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了泽维尔开创了“飞飞秒（秒（10-15 S）化学化学”的新领域，使运用激光的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子

10、中原子的运动谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是（的是（）A.氧分子的不规则运动氧分子的不规则运动 B.氧原子结合成氧分子的过程氧原子结合成氧分子的过程C.氧分子分解成氧原子的过程氧分子分解成氧原子的过程 D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动氧原子内部的质子、中子、电子的运动D3、科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳、科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量含量推断古城年代。碳推断古城年代。碳14原子的核电荷数为原子的核电荷数为6，相，相对原子质量为对原子质量为14。下列关于碳。下列关于碳14原子的说法原子的说法中，错误

11、的是中，错误的是 （）A.中子数为中子数为6 B.质子数为质子数为6 B.C.电子数为电子数为6 D.质子数和中子数之和为质子数和中子数之和为14 A4、（、（2004年天津市中考题）年天津市中考题）1991年，我国著年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为元素的核电荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115。铟原子的质子数为铟原子的质子数为 （）A.115 B.49 C.66 D.1645、相对原子质量是（）、相对原子质量是（）A、原子质量原子质量

12、 B、原子质量的简称原子质量的简称 C、原子数量原子数量 D、原子质量与一种碳原子原子质量与一种碳原子 质量的质量的1/12的比值的比值BD6、原子是由居于原子、原子是由居于原子_的带的带_电的电的_和核外带和核外带_电的电的_构成的。由构成的。由于原子核所带电量和核外电子电量于原子核所带电量和核外电子电量_，但电性但电性_，因此原子，因此原子_电性。电性。7、在原子中，、在原子中，_在原子核外不停地运动，在原子核外不停地运动，_和和_是决定原子质量的粒子。是决定原子质量的粒子。二、填空题二、填空题中心中心正正负负电子电子原子核原子核相等相等相反相反不显不显电子电子质子质子中子中子8、下列粒子

13、中带正电荷的是、下列粒子中带正电荷的是 _ （填序号）（填序号）电子电子 质子质子 中子中子 原子核原子核 原子原子 分子分子9、把分子、原子、质子、电子分别填入下列有、把分子、原子、质子、电子分别填入下列有关空格中：关空格中：氧化汞氧化汞 _ 是保持氧化汞化学性质的最小是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在加热条件下，氧化汞粒子，在加热条件下，氧化汞 _ 分裂成氧分裂成氧 _ 和汞和汞 _，汞，汞 _ 直接构成金属汞，而两直接构成金属汞，而两个氧个氧 _ 构成一个氧构成一个氧 _，许多氧，许多氧 _ 构成构成氧气。氧原子核内有个带个单位正电荷的氧气。氧原子核内有个带个单位正电荷的_，核外有个，核外有个_做高速运动。做高速运动。分子分子_分子分子原子原子原子原子原子原子原子原子分子分子分子分子质子质子电子电子