3.1.2《铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用》(精品).ppt

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1、第三章第一节第二课时 课前预习巧设计名师课堂一点通考点一创新演练大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应 物物质质的量在化学方程式的量在化学方程式计计算中的算中的应应用用 (1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al6H=2Al33H2，反应的还原剂是，反应的还原剂是 ，氧化剂是，氧化剂是 。(2)在标准状况下，在标准状况下，46 g钠和足量的水反应，则生成钠和足量的水反应，则生成H2的质量为的质量为 ，即，即2 mol钠和足量的水反应

2、，生成钠和足量的水反应，生成H2的物的物质的量为质的量为 mol，其体积为，其体积为 L。AlH2SO42 g122.4 一、铝与氢氧化钠溶液的反应一、铝与氢氧化钠溶液的反应1实验探究实验探究铝与盐酸、铝与盐酸、NaOH溶液的反应：溶液的反应：实验实验操作操作实验实验现象现象试管中有试管中有 产生，铝产生，铝片片 ；点燃的木条放；点燃的木条放在试管口时发出在试管口时发出 声声试管中有试管中有 产生，铝片产生，铝片 ；点点燃燃的的木木条条放放在在试管口时发出试管口时发出 声声有关有关化学化学方程方程式式化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式

3、：气泡气泡溶解溶解爆鸣爆鸣气泡气泡溶解溶解爆鸣爆鸣2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2实验结论实验结论铝既能与盐酸反应又能与铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。溶液反应。二、物质的量在化学方程式计算中的应用二、物质的量在化学方程式计算中的应用1物质的量与各物理量之间的关系物质的量与各物理量之间的关系2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na2H2O=2NaOHH2质量之比：质量之比：46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比：计量数之比：2 2 2 1扩

4、大扩大NA倍：倍：2NA 2NA 2NA NA物质的量之比：物质的量之比：2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中化学计量数之比等于结论：化学方程式中化学计量数之比等于 之比，之比，也等于也等于 之比，对于有气体参与的反应还等于之比，对于有气体参与的反应还等于 之比。之比。粒子个数粒子个数物质的量物质的量体积体积1铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？答案：答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。2判断正误判断正误(正确的打

5、正确的打“”，错误的打，错误的打“”号号)。(1)铝和盐酸、铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子溶液的反应中，铝都失去电子()(2)等体积等浓度的盐酸、等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量溶液与过量Al反应，反应，产生产生H2的物质的量相等的物质的量相等 ()(3)铝与铝与NaOH溶液反应中，每转移溶液反应中，每转移3 mol e，就生成，就生成1.5 mol H2 ()(4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比的质量之比 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)3连线题。连线题。具体反应具体反应 (1)2 mol盐酸与足

6、量盐酸与足量Al反应反应(2)2 mol NaOH溶液与足量溶液与足量Al反应反应 答案：答案：(1)A、C(2)B、DA.22.4 LB.3 molC.2 gD.67.2 L 4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？守恒呢？答案：答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。铝与盐酸、铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较溶液反应的比较1反应原理反应原

7、理(1)铝与盐酸反应：铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，Al是还原剂，是还原剂，HCl是氧化剂。是氧化剂。(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：2Al6H2O=2Al(OH)33H2；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，总反应为：总反应为：2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H24H2O，Al是还原剂，是还原剂，H2O是氧化剂。是氧化剂。2“量量”的关系的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗消耗HCl和和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3 1。(2

8、)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生产生H2的体积比为的体积比为1 1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为的体积比为1 3。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为溶液反应，若产生氢气的体积比为 1/3VHCl(H2)/VNaOH(H2)1，则必定有：，则必定有：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与氢氧化钠溶液反应

9、时，铝不足而氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。钠过量。例例1等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为的体积比为5 7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是是 ()A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量答案答案B应用物质的量进行化学方程式计算的基应用物质

10、的量进行化学方程式计算的基本步骤和类型本步骤和类型1基本步骤基本步骤 2计算类型计算类型 (1)基本计算：基本计算：已知一种反应物已知一种反应物(或生成物或生成物)的量求解其他物质的有关的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算：混合物反应的计算：设出混合物中各物质的物质的量为设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学，按照化学方程式的量的关系，并用方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。表示，列出方程组解答。(

11、3)过量计算：过量计算：给出了两种反应物的量，求解某产物的量。给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。例例2向向500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al，二者，二者恰好完全反应后，计算：恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。的物质的量。(2)参加反应的参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量的物质的量和溶液的物质的量浓度。浓度。(3)生成标准状况下生成标准状况下H2的体积。的体积。(1)各种符

12、号的书写要规范，大写字母与小写字母的各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而表示摩尔质量，而“m”表示质量；表示质量；“N”表示微粒数，而表示微粒数，而“n”表示物质的量。表示物质的量。(2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现题目中的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相上下一致，左右相当当”的原则。的原则。点击下图进入点击下图进入 (1)铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成H2的的金属。金属。(2)在反应在反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，铝作还原剂，水作氧化剂。中，铝作还原剂，水作氧化剂。(3)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。质的物质的量之比。(4)在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：上下一致，左右相当。上下一致，左右相当。点击下图进入点击下图进入