2.3《化学反应速率和限度》第一课时(精品).ppt

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1、第二章第三节第二章第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 汪清四中汪清四中 王大鹏王大鹏舌尖上的中国舌尖上的中国但溶洞景观的形成要经过成百上千但溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，年的缓慢变化，反应速率太慢了！反应速率太慢了！爆爆炸炸食物变质食物变质很快很快 较快较快很慢很慢较慢较慢铁生锈铁生锈金属制氢气金属制氢气【小小组组探究一探究一】计计算：算：在一个在一个2L2L容器中容器中进进行：行：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3反反应应，反，反应进应进行了行了2 2秒，秒，H H2 2的物的物质质的量由的量由1mol1mol变为变为0.6mol0.6mol，则则

2、以以H H2 2表示的化学反表示的化学反应应速率是多少？速率是多少？思考：怎思考：怎样样定量地表示化学反定量地表示化学反应应速率？速率？在生产生活中，在生产生活中，促进有利的化学反应发生，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应速率的这就要讨论化学反应速率的控制。控制。2、外因：、外因：外界条件外界条件影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1、内因：、内因：物质的性质物质的性质我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容5%H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末实验实验2 26 6实验实验2 25 5温度对反应速率的影响温度对

3、反应速率的影响催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响2H2O2=2H2O+O2科学探究：实验科学探究：实验25较慢产生气泡较慢产生气泡冷水中冷水中较快产生气泡较快产生气泡常温常温在其它条件相同在其它条件相同时时，升高温度能，升高温度能 加快化学反应的加快化学反应的速率；降低温度速率；降低温度则减慢。则减慢。快速产生气泡快速产生气泡热水中热水中结论结论现象现象较慢产生少量气泡较慢产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂较快产生大量气泡较快产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使用使用催化剂能加催化剂能加快化学反应快化学反应的速率的速率很快产生大量气泡很快产生大量气泡加

4、入加入MnO2结论结论现象现象科学探究：实验科学探究：实验2 26 6注意：注意：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响1963年年 K.齐齐格勒、格勒、G.纳纳塔塔发现发现了利用新型催化了利用新型催化剂进剂进行聚合的方法行聚合的方法1975年年 J.W.康福思康福思 研究研究酶酶催化反催化反应应的立体化学的立体化学 1989年年 S.奥奥尔尔特曼，特曼，T.R.切赫切赫发现发现RNA自身具有自身具有酶酶的催化功能的催化功能 1995年年 P.克克鲁鲁岑、岑、M.莫利莫利纳纳、F.S.罗兰罗兰阐阐述了述了对对臭氧臭氧层产层产

5、生影响的化学机理生影响的化学机理2001年年 威廉威廉诺诺尔尔斯斯 在在“手性催化手性催化氢氢化反化反应应”领领域取得成就域取得成就2007 年年 格哈德格哈德埃特埃特尔尔 在表面化学在表面化学领领域作出开拓域作出开拓贡贡献献闵恩泽院士，我国炼油催化应用科学的奠基者，闵恩泽院士，我国炼油催化应用科学的奠基者，被誉为被誉为“中国催化剂之父中国催化剂之父”。2007年度国家最高科学技术奖，年度国家最高科学技术奖，同年获同年获“2007年度感动中国人物年度感动中国人物”。小小 结结：使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率

6、加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢反应速率越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素P49 思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流1、为什么要将食物存放在温度低的地方？、为什么要将食物存放在温度低的地方？2、实验时，通常要把两种块状固体药品研细，并混匀后再进、实验时，通常要把两种块状固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？行反应。原因是什么？3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，、人们通常把固体试剂溶于

7、水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？原因是什么？4、实验室通常用、实验室通常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少了（反应物仍有剩余）；当反应进行一段时间后，气泡变的稀少了（反应物仍有剩余）；如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多。原因是什么？新增多。原因是什么？光波，电磁波，超声波，光波，电磁波，超声波，溶剂等溶剂等其它其它增大固体反应物的表面积，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢固体反应物的固体反应

8、物的表面积表面积增大气态反应物的压强，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢气态反应物的气态反应物的压强压强增大反应物的浓度，化学增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应加快；反之减慢反应物的浓度反应物的浓度外外因因【小小组组探究三探究三】某同学用某同学用锌锌片片与与较较稀硫酸稀硫酸反反应应制取制取氢氢气气时时，发现发现化学反化学反应应速率比速率比较较慢。慢。如果如果不改不改变变物物质质种种类类，要快速制取，要快速制取氢氢气，气，请请你尽可能多的帮他想一想改你尽可能多的帮他想一想改进办进办法。法。改进了什么试剂或操作改进了什么试剂或操作改变了哪一个外界因

9、素改变了哪一个外界因素锌粉锌粉稍浓的硫酸稍浓的硫酸加热加热加几滴硫酸铜溶液加几滴硫酸铜溶液接触面积接触面积浓度浓度温度温度原电池原电池分组实验分组实验原装置原装置改进装置改进装置趣味实验趣味实验改进装置改进装置 可选择试剂：可选择试剂：锌片锌片锌粉锌粉0.5mol/L H2SO4溶液溶液3mol/L H2SO4溶液溶液不加热不加热热水浴加热热水浴加热硫酸铜溶液硫酸铜溶液（2药匙）药匙）（20ml）【效果效果检验检验】思考以下思考以下问题问题1 1、“增大反增大反应应物的量，化学反物的量，化学反应应速率就会加速率就会加快快”，这这个个说说法是否正确？如果正确法是否正确？如果正确请请解解释释，如果

10、如果认为认为不正确，不正确，说说明理由。明理由。2 2、把、把铝铝片投入到盛有片投入到盛有盐盐酸的敞口容器中，酸的敞口容器中，产产生生氢氢气的速率与气的速率与时间时间关系如关系如图图：请请分析分析该该曲曲线线如此如此变变化的化的原因。原因。思考三：某一段时间的化学反应速率，是思考三：某一段时间的化学反应速率，是该段时间内任何时刻的速率么？该段时间内任何时刻的速率么？在一个在一个2L2L容器中容器中进进行：行：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3反反应应，反，反应进应进行了行了2 2秒，秒，H H2 2的物的物质质的量由的量由5mol5mol变为变为2mol2mol，则则以以H

11、H2 2表示的化学反表示的化学反应应速率是速率是多少？多少？v v（H2）=0.75 mol/(Ls)nVt322化学反应速率是该段时间的平均速率。化学反应速率是该段时间的平均速率。思考四：同一个反应的化学反应速率，以思考四：同一个反应的化学反应速率，以不同物质表示时，互相是否存在关系？不同物质表示时，互相是否存在关系？在一个在一个2L2L容器中容器中进进行：行：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3反反应应，反，反应进应进行了行了2 2秒，秒，H H2 2的物的物质质的量由的量由5mol5mol变为变为2mol2mol，则则以以H H22、N N2 2、NHNH3 3表示的化学

12、反表示的化学反应应速率各是多少？速率各是多少？v v（H2）=0.75 mol/(Ls)nVt322化学反应速率之比等于系数之比。化学反应速率之比等于系数之比。v v（N2）=0.25 mol/(Ls)nVt122v v（N H3）=0.5 mol/(Ls)122注意：有关化学反应速率的几点说明注意：有关化学反应速率的几点说明化学反应速率是指某一时段内化学反应的化学反应速率是指某一时段内化学反应的平均速率平均速率，而而不是某一时刻的瞬时速率不是某一时刻的瞬时速率。同一化学反应，同一化学反应，不同物质的不同物质的 速率之比速率之比 等于等于 化学计量数之比。化学计量数之比。即：反应即：反应 aA

13、bB=cCdD 则则 V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固体或纯液体，其浓度为常数，而没有浓度变化量。固体或纯液体，其浓度为常数，而没有浓度变化量。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。因此表示化学反应速率时，必须说明因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质用哪种物质表示。表示。内因内因:（1）反应物的性质；）反应物的性质；(1)温度温度 (2)催化剂催化剂 (3)接触面积接触面积 (4)浓度浓度 (5)气体反应物的压强气体反应物的压强 外因外因影影响响反反应应速速率率的的因因素素二、二、一、一、化学反应速率化学反应速率v v（A）

14、=nVtCt1 1、下列关于化学反、下列关于化学反应应速率的速率的说说法正确的是（法正确的是（）A A、化学反、化学反应应速率是指一定速率是指一定时间时间内任何一种反内任何一种反应应物物物物质质的量的量浓浓度的减少或任何一种生成物物度的减少或任何一种生成物物质质的量的增加的量的增加B B、化学反、化学反应应速率速率为为0.8 mol/0.8 mol/（LsLs）是指）是指1s 1s 时时某物某物质质的的浓浓度度为为0.8mol/L0.8mol/LC C、根据化学反、根据化学反应应速率的大小可以知道化学反速率的大小可以知道化学反应进应进行的快慢行的快慢D D、决定反、决定反应应速率的主要因素是反

15、速率的主要因素是反应应物的物的浓浓度度C2适量铁粉与100ml 1mol/L的稀硫酸反应，为了提高反应的速率，下列措施中有效的是（）A.将硫酸的体积增加到200 ml B.增加铁粉的用量 C.改用98%浓硫酸 D.使用100 ml 3mol/L的硫酸D3NO和和CO都是汽都是汽车车排放尾气中的有排放尾气中的有害物害物质质，它，它们们能能缓缓慢地反慢地反应应，生成，生成N2和和CO2，下列叙述正确的（，下列叙述正确的（）A使用催化使用催化剂剂可以改可以改变变反反应结应结果果 B使用催化使用催化剂剂能加快反能加快反应应速率速率C改改变压变压强强对对反反应应速率没有影响速率没有影响D冬天气温低，反冬

16、天气温低，反应应速率降低，速率降低，对对人人体危害更大体危害更大BD思考三：某一段时间的化学反应速率，是思考三：某一段时间的化学反应速率，是该段时间内任何时刻的速率么？该段时间内任何时刻的速率么？在一个在一个2L2L容器中容器中进进行：行：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3反反应应，反，反应进应进行了行了2 2秒，秒，H H2 2的物的物质质的量由的量由5mol5mol变为变为2mol2mol，则则以以H H2 2表示的化学反表示的化学反应应速率是速率是多少？多少？v v（H2）=0.75 mol/(Ls)nVt322化学反应速率是该段时间的平均速率。化学反应速率是该段时间的

17、平均速率。思考四：同一个反应的化学反应速率，以思考四：同一个反应的化学反应速率，以不同物质表示时，互相是否存在关系？不同物质表示时，互相是否存在关系？在一个在一个2L2L容器中容器中进进行：行：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3反反应应，反，反应进应进行了行了2 2秒，秒，H H2 2的物的物质质的量由的量由5mol5mol变为变为2mol2mol，则则以以H H22、N N2 2、NHNH3 3表示的化学反表示的化学反应应速率各是多少？速率各是多少？v v（H2）=0.75 mol/(Ls)nVt322化学反应速率之比等于系数之比。化学反应速率之比等于系数之比。v v（N2

18、）=0.25 mol/(Ls)nVt122v v（N H3）=0.5 mol/(Ls)注意：有关化学反应速率的几点说明注意：有关化学反应速率的几点说明化学反应速率是指某一时段内化学反应的化学反应速率是指某一时段内化学反应的平均速率平均速率，而而不是某一时刻的瞬时速率不是某一时刻的瞬时速率。同一化学反应，同一化学反应，不同物质的不同物质的 速率之比速率之比 等于等于 化学计量数之比。化学计量数之比。即：反应即：反应 aAbB=cCdD 则则 V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固体或纯液体，其浓度为常数，而没有浓度变化量。固体或纯液体，其浓度为常数，而没有浓度变化量。因此不用

19、固体或纯液体表示化学反应速率。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。因此表示化学反应速率时，必须说明因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质用哪种物质表示。表示。已知反应已知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内以在某一段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为的浓度变化表示的反应速率为1mol/(Lmin)，则则此段时间内以此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率的浓度变化表示的化学反应速率为为 （）A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin)练习练习4C 某温度下，物质的量浓度均为某温度下，物质的量浓度均为1 mol/L 的两

20、种气体的两种气体X2、和、和Y2在密闭容器中反应生成在密闭容器中反应生成气体气体Z。达到平衡后，达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.8 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,该反应的化该反应的化学方程式是学方程式是 （）A.X2+2Y2=2Z B.X2+2Y2=Z C.3X2+Y2=2Z D.X2+3Y2=2Z 练习练习5C 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是的速率最快的是 （）A.v v(H2)=0.45 mol/(Lmin)B.v v(N2)=0.1 mol/(Lmin)C.v v(N2)=0.2mol/(Lmin)D.v v(NH3)0.3mol/(Lmin)练习练习6C