化学铝的氧化物与氢氧化物(精品).ppt

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1、铝的氧化物与氢氧化物铝的氧化物与氢氧化物钠一一.氧化铝氧化铝1.1.物理性质：物理性质：白色固体，难溶于水，白色固体，难溶于水，高硬度、高熔点、高沸点高硬度、高熔点、高沸点钠2 2用途用途:利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。做耐火材料做耐火材料制作饰品制作饰品钠知识介绍知识介绍 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成化铁和二氧化硅杂质组成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（金刚砂（SiCSiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一蓝宝石、

2、红宝石是刚玉的一种）种）钠(1)(1)与强酸反应与强酸反应3.3.化学性质化学性质Al2O3+6HCl=Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2AlCl3+3H2O(2)与强碱反应与强碱反应 典型的典型的两性氧化物两性氧化物，既能与酸反应生，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2O O钠 1 1、物理性质：氢氧化铝是白物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有色胶状物质，

3、不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。的悬浮物和各种色素。二二.氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质钠活动与探究活动与探究【实验探究实验探究1】将将12mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象氨水，观察实验现象。【实验探究实验探究2】向实验向实验1的一支试管中加入的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管盐酸，向另一支试管中加入中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象氢氧化钠溶液，观察实验现象。钠实验现象实验现象结结 论论实验实验1有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验实验

4、2两支试管白色沉淀均消失两支试管白色沉淀均消失实验实验3加入加入NaOH溶液的试管中先产溶液的试管中先产生白色沉淀后又消失生白色沉淀后又消失;加入氨加入氨水的试管中产生白色沉淀水的试管中产生白色沉淀实验实验1生成的白色沉淀是什么？生成的白色沉淀是什么？在实验在实验2中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，说明了什么中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，说明了什么？实验实验3中为什么出现这样的现象中为什么出现这样的现象?钠2.氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的化学性质(1)与强酸反应与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O

5、(3)两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能与既能与强酸强酸反应又可以与反应又可以与强碱强碱反应反应只生成盐和水的氢氧化物；只生成盐和水的氢氧化物；钠(4)氢氧化铝的电离：氢氧化铝的电离：Al(OH)3Al3+3OH-H+AlO2-+H2O碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离Al(OH)3作为碱是三元碱作为碱是三元碱Al(OH)3作为酸是一元酸作为酸是一元酸 H3AlO3，等等于偏铝酸（于偏铝酸（HAlO2)+H2O(5)(5)受热分解受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O钠3.Al(OH)3的应用：的应用：（1）在医学上的应用）在医学上的应用-中和胃酸中和胃酸胃舒平胃舒平钠明矾的净水作用Al(

6、OH)3胶体具有很强胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。铁净水剂所取代。（2）净水钠【实验探究实验探究3】将将12mol/L氯化铝溶液注入两支氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴洁净的试管中，分别逐滴加入加入6mol/L氢氧化钠溶液和氢氧化钠溶液和6mol/L氨水氨水至过量，观察实验现象至过量，观察实验现象。钠三三.铝盐铝

7、盐(1)与弱碱反应与弱碱反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)与强碱反应与强碱反应Al(OH)3 1.氯化铝：氯化铝：（与量无关）（与量无关）Al3+3OH-=强碱不足强碱不足强碱过量强碱过量Al3+4OH-=AlO2-+2+2H2O铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐；过量生成偏铝酸盐；钠练习练习1 1用图像形式表示：用图像形式表示：1mol AlCl1mol AlCl3 3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加质的量与滴加NaOHNaOH物质的量之间的关物质的量之间的关系系n沉淀

8、沉淀(mol)n nNaOHNaOH(mol)A12340.51巩巩固固钠(1)与强酸反应与强酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为Al(OH)Al(OH)3 3，过量时转化为铝盐；过量时转化为铝盐；2.偏铝酸钠：偏铝酸钠：强酸强酸不足不足 强酸强酸过量过量NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O钠(2)与弱酸反应与弱酸反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3弱酸无论量多量少，铝元素都弱酸无论量多量少，铝元素都转化为转化为Al(OH)Al(OH)3 3 2.偏铝酸钠：偏铝

9、酸钠：CO2不足不足 CO2过量过量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3钠思考：思考：(1)用氯化铝溶液用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法；制备氢氧化铝的最佳方法；(2)用偏铝酸钠溶液制备用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法；氢氧化铝的最佳方法；钠4.Al三角三角Al3+AlO2-Al(OH)3(1)Al3+Al(OH)3：弱碱水溶液，氨水弱碱水溶液，氨水(2)Al3+AlO2-：强碱水溶液，强氧化钠溶液强碱水溶液，强氧化钠溶液(3)AlO2-Al(OH)3(4)AlO2-Al3+酸性酸性碱性碱性中性中性酸碱性三角酸碱性三角钠(2)复盐：复盐：5.明矾：明矾：由两种或两

10、种以上阳离子由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐和一种阴离子组成的盐(3)用途：用途：净水剂净水剂(1)化学式：化学式：KAl(SO4)212H2O钠KAl(SO4)2提示提示:(1)不用不用“”而是而是(胶体胶体);Al3+3H2O=电离：电离：与水反应生成与水反应生成Al(OH)3胶体胶体=K+Al3+3+2SO42-2-Al(OH)3(胶体）胶体）+3H+(2)Al(OH)3 与与H+少量共存；少量共存；(3)原理：原理：生成的生成的Al(OH)3 胶体具有很胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降；中的悬浮物并使之沉降；钠5.与盐溶液反应与盐

11、溶液反应毛刷实验：毛刷实验：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧气氧化生层的生成，使铝不断被氧气氧化生成氧化铝的结果。成氧化铝的结果。钠1 1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的况下体积相等时，反应中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH物质的量之比为物质的量之比为()()A 1:1 B

12、2:1 C 3:1 D 1:3 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:32 2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（用下列溶液中的（）A A 盐酸盐酸 B B 稀硫酸稀硫酸 C C 氨水氨水 D D 浓氢氧化钾溶液浓氢氧化钾溶液DC 钠3、与强碱反应、与强碱反应2Al +2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2第一步：第一步：2Al +6H2O =2Al(OH)3 +3H2 第二步：第二步：2Al(OH)3 +2NaOH =2NaAlO2 +4H2O铝与强碱反应：铝与强碱反应：钠通常：通常：2 Al +2H2O+2NaOH=2 NaAlO2 +3H2 总反应：总反应：2 Al +6H2O+2NaOH=2 NaAlO2 +4H2O+3H2 6e-钠即强酸、强碱、溶于水的盐即强酸、强碱、溶于水的盐拆的原则拆的原则可溶于水的强电解质必须拆可溶于水的强电解质必须拆 没有自由移动离子的非水没有自由移动离子的非水体系不拆！体系不拆！HSO4-在在水溶液必须拆，水溶液必须拆，其他酸式根都不拆。其他酸式根都不拆。钠刚玉，刚玉，-氧氧化化铝铝；硬度；硬度仅仅次于金次于金刚刚石石红红宝石：含少量的宝石：含少量的CrCr元素；元素；蓝蓝宝石：含少量的宝石：含少量的FeFe和和TiTi元素；元素；宝石宝石钠