盐的水解及其应用ppt课件.ppt

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1、问题问题思考思考水呈中性，是因为水呈中性，是因为_酸溶液呈酸性，是因为酸溶液呈酸性，是因为_碱溶液呈碱性，则是由于碱溶液呈碱性，则是由于_。水中的水中的c(H+)=c(OH-)酸能够电离出酸能够电离出H+而使溶液而使溶液中的中的c(H+)c(OH-)；碱能够电离出碱能够电离出OH-而使而使溶液中的溶液中的c(OH-)c(H+)那么，盐呢？那么，盐呢？探索探索研究研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。酸碱性。可供选择的药品、仪器：可供选择的药品、仪器：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶液。溶液。A

2、lAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。pHpH试纸、石蕊试液、酚酞试液。试纸、石蕊试液、酚酞试液。用用PH试纸检测结果如下试纸检测结果如下：被测物被测物pH试纸颜色试纸颜色pH值值酸碱性酸碱性Na2SO4溶液溶液NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液碱性碱性7碱性碱性7酸性酸性7酸性酸性酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式

3、水解方程式 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关方程式相关方程式CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH水解方程式水解方程式一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：一、盐溶液呈不同酸碱

4、性的原因：盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH 结合生成结合生成弱电弱电解质解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。1、概念：、概念：盐盐 +水水 酸酸 +碱碱有弱离子有弱离子促进水的电离。促进水的电离。生成弱电解质；生成弱电解质；2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）盐盐+水水 酸酸+碱碱中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，而写，而写“”。H0

5、与加酸、碱比较与加酸、碱比较例：例：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (主主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (次次)多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。5、水解的规律：、水解的规律：有有_就水解；无就水解；无_不水解；不水解；越越_越水解；谁越水解；谁_显谁性；显谁性；弱弱弱弱记住啦！记住啦！盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的对水的电离电离平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性强碱强碱弱酸盐弱酸盐弱碱

6、的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NH4ClAl2(SO4)3能能能能不能不能无无无无中性中性NaClNa2SO4强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐强强弱弱 通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？在溶液中，在溶液中，盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所所电离出来的电离出来的H H+或或OHOH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。思考：哪些盐能够发生水解呢？思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：水解的条件：生成弱电解质生成弱电解质14有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。15水解反应属于离子反应。水解

7、反应属于离子反应。水解反应的程度是很小的。水解反应的程度是很小的。水解的实质：水解的实质：促进了水的电离促进了水的电离水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:酸酸酸酸+碱碱碱碱 盐盐盐盐+水水水水放热放热中和中和中和中和吸热吸热水解水解水解水解温故而知新温故而知新（水解反应的逆反应是中和反应）（水解反应的逆反应是中和反应）（水解反应的逆反应是中和反应）（水解反应的逆反应是中和反应）161 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pHpH值由值由小到大顺序排列的是（小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2C

8、O3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、Na2S溶液中含有哪些粒子？溶液中含有哪些粒子？盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1 1、盐盐类类水水解解的的程程度度一一般般是是很很小小的的，通通常常用用“”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。产生。2 2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二水水解解程程度度大大，故故相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的NaNa2 2COCO3 3和

9、和NaHCONaHCO3 3溶溶液液，NaNa2 2COCO3 3溶溶液液碱碱性比性比NaHCONaHCO3 3强。强。3 3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写成一步完成。写成一步完成。4 4、多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式酸酸根根离离子子，水水解解和和电电离离同同步步进行。进行。17练习（做在作业本上）：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。影响影响影响影响盐类盐类水解的因

10、素水解的因素水解的因素水解的因素19 一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：弱碱的电离常数的关系式：K Kh h=KWKa/Kb20“越弱越水解”例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性:CH3COONaNa2CO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaAcNaAcNaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4

11、 4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练练：25时时，在在 浓浓 度度 均均 为为 1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中NH4+分分别别为为a、b、c（单单位位为为mol/L）,则则下下列列判判断断正正确确的的是是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 弱弱酸酸根根离离子子与与弱弱碱碱阳阳离离子子在在水

12、水溶溶液液中中互互相相促促进进水水解解，水水解解程程度度增增大大。有有些些双双促促水水解解反反应应不不能能完完全全进进行行，这这些些离离子子能能够够共共存存；有有些些双双促促水水解解反反应应能能完完全全进进行行则则称称为为“双双水水解解反应反应”。如：完全双水解特例：如：完全双水解特例：AlAl3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀等发生完全双水解，生成沉淀或气体。或气体。FeFe3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。NHNH4 4+与与Si

13、OSiO3 32 2等发生完全双水解等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。灭火器原理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-混合时，混

14、合时，H+OH-H2O两个水解平衡相互促进，两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉形成沉淀，淀，H2CO3 分解为分解为CO2，总反应为：，总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO24、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。5、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取

15、取，会会完完全全水水解解，只能由干法直接反应制取。只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解解，才能得到其固体。才能得到其固体。练练习习：要要制制得得FeS沉沉淀淀，在在FeCl2溶溶液液中中加加入入的的试试剂是（剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S A6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草

16、木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因为璃瓶中，因为NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可

17、在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD9、明矾净水、明矾净水 KAl（SO4）12H2O氯氯化化铁铁也能也能净净水，原理与明水，原理与明矾矾一一样样。请请解解释释：1 1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NHNH4 4ClCl）溶液反应为什么能产生溶液反应为什么能产生H H2 2？2 2、书后溶解性表中，为何在提到书后溶解性表中，为何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3)3 3和和FeFe2

18、 2(CO(CO3 3)3 3时显示的是时显示的是“”？五、五、盐溶液中离子溶液中离子浓度度间关系关系“三个守恒三个守恒”：以：以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）碳元素守恒）水的电离守恒：水

19、的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作业：写出今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中溶液中的三个守恒关系。的三个守恒关系。五、五、盐溶液中离子溶液中离子浓度度间关系关系“大小比较大小比较”CH3COONa溶液溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度合溶液呈酸性，写出混

20、合溶液中各离子浓度大小关系。大小关系。c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)

21、c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：1.在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（）2.A、ClO B、CO3 2 3.C、Fe 3+D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3.等等物质的量物质的量浓度、等体浓度、等体积的酸积的酸HA与与碱碱NaOH 混混合后，溶液的酸碱合后，溶液的酸碱性是（性是（）A、酸性、酸性 B、中

22、性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D.碳酸钠碳酸钠C5.在在Na2S溶液中溶液中,c(Na+)与与 c(S2)之比值（之比值（）于）于2。A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、无法确定、无法确定 A6.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(

23、NH4+):c(SO42-)2:1D、NaF c(Na+):c(F-)实验结果：实验结果：溶液呈溶液呈 性性碱碱 说明盛放说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能溶液能否用玻璃瓶？否用玻璃瓶？拓展拓展练习练习3 3、泡沫灭火器内装有、泡沫灭火器内装有NaHCONaHCO3 3饱和溶液，该溶液置饱和溶液，该溶液置于外筒的原因是于外筒的原因是_；反应方程式反应方程式_ _ 灭火器内筒中装有灭火器内筒中装有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，溶液，其原因为其原因为_ 反应方程式反应方程式_ 当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出药液混合，喷出COCO2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3，阻止火势蔓延。，阻止火势蔓延。再见！再见！