第三节 盐类的水解2.pptx

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1、2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 。容易容易大大大大1、影响盐类水解的主要因素、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣21）内因：反应物本身的性质）内因：反应物本身的性质例例:比较比较Na2CO3和和C

2、H3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣3条件条件移动方向移动方向H H+数目数目pHpHFeFe3+3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆

3、反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降降升升升升升升减小减小增大增大减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体科学探究影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣4 温度温度 浓度浓度外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2）外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。是吸热反应。越热越水解越热越水解问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发

4、FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+只能得到只能得到Fe2O3固体固体例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣5溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解

5、盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的的物质，均会促进盐类的水解。物质，均会促进盐类的水解。浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣6练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加加CH3COON

6、a通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣72 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2 2滴酚酞试液滴酚酞试液振荡，振荡，现象是现象是 ，原因用离子方程式，原因用离子方程式表示是表示是 。然后对溶

7、液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是：，最后，最后向溶液中再滴入过量的向溶液中再滴入过量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，现象为现象为 ，原因用离子方程式示，原因用离子方程式示 。溶液变红溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32-=BaCO3溶液红色变深溶液红色变深练习：练习：影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣8强碱弱酸强碱弱酸盐盐NaA：A+H2O HA+OH移动移动c(Hc(H+)c(Ac(A-)c(OHc(OH-)pHp

8、H升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaA影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣9强酸弱碱强酸弱碱盐盐BCl：B+H2O H+BOH移动移动c(Hc(H+)c(c(B B+)c(OHc(OH-)pHpH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣102、盐类水解的应用、盐类水解的应用盐类水

9、解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1 1）分析判断盐溶液的酸碱性）分析判断盐溶液的酸碱性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，请按的下列溶液，请按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9)Ba(OH)2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

10、2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣112 2）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：浓度由小到大的顺序为是：(3)(1)(2)(5)(4)(6)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣123）配制某些盐溶液时，防止浑浊）配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制例：配制FeCl3 溶液；溶液；

11、Al2(SO4)3 溶液；溶液；Pb(NO3)2溶液溶液HClH2SO4HNO34）试剂的贮存）试剂的贮存例：例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？试剂瓶中？为什么？例：例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣135）判断酸碱的强弱）判断酸碱的强弱例：例：NaA溶液呈碱性，问溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？是强酸或是弱酸？弱酸弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐例

12、：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为值依次为7、8、9，那么相应的酸，那么相应的酸HX，HY，HZ的的由强到弱的顺序是：由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？是强碱或是弱碱？弱碱弱碱HX HY HZHX HY HZ6）制备某些无水盐）制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。的溶液加热蒸干，得不到盐本身。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学

13、桂耀荣14例：把例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是产物是Fe2O3，为什么？，为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发思考：思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al

14、2(SO4)3+6H2O影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣157）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将例：将Mg条投入条投入NH4Cl溶液中，有溶液中，有H2、NH3产生。产生。8）铁盐铝盐作净水剂的原理）铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3，明矾明矾KAl(SO4)212H2O9）判断离子大量共存）判断离子大量共存例：例：Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与与S

15、iO32-、AlO2-不能大量共存不能大量共存影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1610）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11）化肥的合理使用）化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施例：草本灰不能与磷肥混施影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市

16、第一中学 桂耀荣17农业谚语农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分?实验实验 饱和饱和K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)溶液溶液和和NH4Cl晶体混合晶体混合 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣18草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H

17、2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解双水解双水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭

18、市第一中学 桂耀荣1912）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO213）纯碱的去污原理）纯碱的去污原理CO32-+H2O HCO3-+OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣20在碱性条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-_ QHCO3-H2O H2CO3+OH-_Q生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？冷水洗得干

19、净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-Q影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2114）水垢的成份）水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是是CaCO3和和Mg(OH)215）胶体的制备）胶体的制备Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐

20、类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2216）制取纳米材料）制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。得纳米材料。17）制取某些无机化合物）制取某些无机化合物影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用当水解程度很大时，可用来制取某些物质：当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）过量）TiO2xH2O+4HCl2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣23灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入

21、的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣243、双水解的应用、双水解的应用泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？碳酸氢钠放在铁桶内？Al3+3H2O A

22、l(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣25当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量产生大量产生大量产生大量COCO2 2和絮状物。与面合在一起时，絮状物和絮状物。与面合在一起时，絮状物和絮状物。与面合在一起时，絮状物和絮状物。与面合

23、在一起时，絮状物Al(OH)Al(OH)3 3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将COCO2 2气体包住。油条气体包住。油条气体包住。油条气体包住。油条放入热油锅中，放入热油锅中，放入热油锅中，放入热油锅中，COCO2 2受热膨胀，使油条胀大。这就受热膨胀，使油条胀大。这就受热膨胀，使油条胀大。这就受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的掌握好，明矾多了，水解产生的掌握好

24、，明矾多了，水解产生的掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)Al(OH)3 3就多，使就多，使就多，使就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以矾与碱之比以矾与碱之比以矾与碱之比以2.5:3.52.5:3.5较为合适。较为合适。较为合适。较为合适。炸油条或油饼

25、时必须要放明矾与纯碱炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣26科学视野科学视野P58盐的水解常数自学课本教材影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣27练习练习:1.盐碱地盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离

26、子方降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式程式_.COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是固体的是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4C影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣283.SnCl2溶

27、液易水解，实验室应如何保存？溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣294.下列溶液加入金属镁可以产生下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.NaC

28、lOAC5.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣306.为什么不能从溶液中直接制取为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促

29、进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣311）弱酸溶液中离子浓度的大小比较）弱酸溶液中离子浓度的大小比较例例1；0.1mol/l的的 H2S溶液中所存在的离溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是子浓度由大到小的顺序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)4、电解质溶液中有关离子浓度的计算、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离

30、子显性离子)C(一级电离离子一级电离离子)C(二级电离二级电离离子离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣322）弱酸盐溶液中的离子浓度比较）弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)C(OH-)

31、C(CH3COO-)C(H+)A一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显显性离子性离子)C(水电离出的另外一种离子水电离出的另外一种离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣33练习练习1：在：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2：在：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由溶

32、液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：小到大的排列顺序是：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(二级水解离子二级水解离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣343）两种电解质混合离子浓度的判断）两种电解质混合离子浓度的判断（1）强酸与弱碱的混合：）强酸与弱碱的混合：例：例：pH=13的的NH3

33、H2O和和pH=1的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C(弱电解质的离子弱电解质的离子)C(强电解质的离子强电解质的离子)C(显显性离子性离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣35（2）强碱与弱酸混合）强碱与弱酸混合pH=X的的NaOH溶液与溶液与pH=y的的CH3COOH溶液，已溶液，已知知x+y=14,且且yC(CH3COO-

34、)C(OH-)C(H+)B:C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)C:C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)D:C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)B影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣36（3）强碱弱酸盐与强酸混合）强碱弱酸盐与强酸混合 0.2mol/l CH3COOK与与0.1mol/L 的盐酸等体积混的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)C(

35、CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣374）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，不论存在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈多少种离子，溶液总是呈电中性电中性的。即的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离阴离子所带的负

36、电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。子所带的正电荷总数。物料守恒物料守恒即原子个数或质量的守衡即原子个数或质量的守衡质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各存在形式各浓度之和与水电离出的浓度之和与水电离出的OH-存在形式各存在形式各浓度之和相等浓度之和相等。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣38“三个守恒三个守恒”：以：以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正

37、电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣39练习练习1、表示、表示0.1mol/LNaHC

38、O3溶液中有关微溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是粒的浓度关系式正确的是 ()（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣40 2、在、

39、在Na2S的水溶液中存在着多种离子的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系和分子，下列关系不正确的是正确的是 （）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣41盐盐类类的的水水解解实质实质：盐中弱酸根：盐中弱酸根(弱碱阳弱碱阳)离子与水电离出的离子与水

40、电离出的H+(OH-)结合结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡条条件件1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子2、盐必须溶于水、盐必须溶于水规规律律1、弱的程度越大，水解能力越强、弱的程度越大，水解能力越强2、盐的浓度越小，水解程度越大、盐的浓度越小，水解程度越大3、温度越高，水解程度越大、温度越高，水解程度越大特特征征1、为酸碱中和的逆反应、为酸碱中和的逆反应2、水解程度一般微弱、水解程度一般微弱知识网络知识网络影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用2023/1/23江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣42Thanks 谢谢您的观看！