6.1 《食醋中总酸含量的测定》.ppt

《6.1 《食醋中总酸含量的测定》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《6.1 《食醋中总酸含量的测定》.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题专题6 物质的定量分析物质的定量分析课题课题1 食醋总酸含量的测定食醋总酸含量的测定食醋总酸含量：食醋总酸含量：每每100ml食醋中含酸（以醋酸计）食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称的质量，也称食醋食醋的的酸度酸度。如何测定食醋总酸含量如何测定食醋总酸含量?请简单设计实验方案。请简单设计实验方案。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O1.滴定时的化学反应滴定时的化学反应 即待测溶液中即待测溶液中醋酸醋酸的的物质的量物质的量跟所消耗跟所消耗的的NaOH的的物质的量物质的量相等相等一、原理一、原理2.反应终点反应终点的判断的判断指示剂恰好变色指示剂恰好变色的这一点称为的这一点称为滴

2、定终点滴定终点如何选择指示剂？如何选择指示剂？例如：例如：例如：例如：NaOH滴定滴定CH3COOH时，生成时，生成CH3COONa，pH7 故选在碱性范围内变色的故选在碱性范围内变色的酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。HCl滴定滴定NH3.H2O时，生成时，生成NH4Cl，pH7 故选则在酸性范围内变色的故选则在酸性范围内变色的甲基橙甲基橙作指示剂。作指示剂。指示剂选择指示剂选择（1）用量：一般）用量：一般23滴。因指示剂本身也是弱酸或滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。量会增多或减少。（2）常用指示

3、剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：）选择原则：指示剂恰好变色这一点指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定（滴定终点），落在滴定突跃突跃范围内。范围内。1.配制配制待测食醋溶液待测食醋溶液 用用25mL移液管移液管吸取市售食醋吸取市售食醋25mL，置于，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。吸量管吸量管准确量取准确量取一定体积溶液的量器一定体积溶液的量器 二、实验步骤二、实验步骤移液管移液管滴定管滴定管移液管的使用移液管的使用教材教材P76“移液管的使用移液管的使用”

4、2用酸式滴定管用酸式滴定管或或移液管移液管量取量取待测食醋待测食醋样品样品25mL于锥形瓶中于锥形瓶中3把标准把标准NaOH溶液溶液装入装入碱式滴定管碱式滴定管4用用NaOH标准溶液标准溶液滴定滴定待测食醋溶液待测食醋溶液8.210.08.7210.407.07100mL食醋中所含醋酸的质量为：食醋中所含醋酸的质量为：m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)5数据记录与处理数据记录与处理根据根据3次接近的次接近的平行测定值平行测定值，即可计算，即可计算食醋总酸含量食醋总酸含量的平均值。的平均值。

5、氢氢氧化氧化钠标钠标准溶液准溶液浓浓度度c c（NaOHNaOH）=0.101 0.101 moLmoLL L-1-1实验实验次数次数 第一次第一次第二次第二次第三次第三次待待测测食醋的体食醋的体积积初初读读数数/mLmL 0 0 0 0 0 0待待测测食醋的体食醋的体积终读积终读数数/mLmL 25 25 25 25 25 25待待测测食醋的体食醋的体积积V(CHV(CH3 3COOH)/mLCOOH)/mL 25 25 25 25 25 25氢氢氧化氧化钠标钠标准溶液的体准溶液的体积积初初读读数数/mLmL 0 0 0 0 0 0氢氢氧化氧化钠标钠标准溶液的体准溶液的体积终读积终读数数/m

6、LmL 16.28 16.28 16.37 16.37 16.45 16.45氢氢氧化氧化钠标钠标准溶液的体准溶液的体积积V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL 16.28 16.28 16.37 16.37 16.45 16.45实验测实验测得食醋得食醋总总酸含量酸含量(g/100mL)(g/100mL)（M M：6060）食醋食醋总总酸含量的平均酸含量的平均值值(g/100mL)(g/100mL)3.953.973.993.973.5g/100ml（1）移液管）移液管尖嘴残留液体尖嘴残留液体的处理的处理（2）滴定前后）滴定前后滴定管中滴定管中不能有气泡不能有气泡（3）滴定管滴定管使用前要

7、用待盛放的溶液使用前要用待盛放的溶液润洗；润洗；锥形瓶锥形瓶不能不能用用待测液待测液润洗润洗（4）滴定终点滴定终点的判断的判断（5）读数时是否平视）读数时是否平视实验操作注意事项实验操作注意事项P78交流与讨论交流与讨论1.为什么要预先用少量为什么要预先用少量待装溶液润洗待装溶液润洗滴定管滴定管3次？次？锥形瓶锥形瓶是否要用稀食醋润洗？是否要用稀食醋润洗？2.在滴定时为什么要将市售食醋在滴定时为什么要将市售食醋稀释稀释10倍倍？本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减少偏差？哪些措施可以减少偏差？在滴定分析中，要设法减少读数误差。一般滴定管读数

8、有 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是0.02ml。为使滴定读数相对误差 0.1%，消耗滴定剂的体积就需20ml。如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶液显浅红色，重新记录醋酸溶液的终读数液显浅红色，重新记录醋酸溶液的终读数3.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？办法？如何补

9、救？滴定分析法滴定分析法 将一种已知其准确浓度的试剂将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶标准溶液液)，通过滴定管，通过滴定管，滴加到滴加到被测物质的溶液被测物质的溶液中，恰好完全反应，然后根据所用试剂中，恰好完全反应，然后根据所用试剂的浓度和体积求得的浓度和体积求得被测组分的含量被测组分的含量。滴定分析的类型除了滴定分析的类型除了酸碱滴定法酸碱滴定法外外,还有还有配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法法等等等等.问题解决一问题解决一 某研究小组对加碘盐进行了分析某研究小组对加碘盐进行了分析:称取称取40.0g碘盐配成了碘盐配成了100mL溶液溶液,取取20.0

10、0mL该溶液于锥该溶液于锥形瓶中形瓶中,向锥形瓶里加入向锥形瓶里加入足量碘化钾足量碘化钾溶液并酸化溶液并酸化,并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用用0.001molL-1的的Na2S2O3溶液溶液进行滴定进行滴定。滴定前。滴定前滴定管的液面读数为滴定管的液面读数为2.10mL,滴定到达终点时滴定到达终点时,滴定管的液面读数为滴定管的液面读数为17.10mL.有关的反应如下有关的反应如下:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(相对原子质量相对原子质量I：127)求求:该加碘盐的碘含量是否符合该加碘盐的碘含量是否符合20

11、40mgkg-1?例例.维生素维生素C（分子式为（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液弱酸性溶液中用中用已知浓已知浓度的度的 I2 溶液溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素，现欲测定某样品中维生素C的含量，的含量，具体的步骤及测得的数据如下。具体的步骤及测得的数据如下。取取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入，加入100 mL蒸馏水，将溶蒸馏水，将溶液液加热煮沸加热煮沸后后冷却冷却。

12、精确称取精确称取0.2000 g样品样品，溶解于上述，溶解于上述冷却的溶液中。冷却的溶液中。加入加入1 mL(?)指示剂，立即用浓度为指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的的I2溶液进行溶液进行滴定滴定，直至溶液中的蓝色持续不，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。溶液。(C6H8O6：176）（1）为何加入的）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经稀溶液要先经煮沸煮沸、冷却冷却后才后才能使用？能使用？（2）计算样品中维生素）计算样品中维生素C的质量分数。的质量分数。（3）锥形瓶能否剧烈振荡？）锥形瓶能否剧烈振荡？问题解决二问题解决二答案答案：（

13、1）煮沸煮沸是为了除去溶液中溶解的是为了除去溶液中溶解的O2，避免维，避免维生素生素C被被O2氧化，氧化，冷却冷却是为了减缓是为了减缓滴定过程中滴定过程中维维生素生素C与与液面上空气接触液面上空气接触时被氧化的速率。时被氧化的速率。（2）92.40%（3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素会加速维生素C被空气中的氧气氧化。被空气中的氧气氧化。配制并标定氢氧化钠溶液配制并标定氢氧化钠溶液拓展课题拓展课题6-1要求：要求：1、氢氧化钠溶液的配制方法、氢氧化钠溶液的配制方法 2、基准物质选择的必备条件、基准物质选择的必备条件 3、电子天平的使用与精确度、电子天平的使用与精确度