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1、(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸盐硫酸盐 NH4NO3Ca(NO3)2 NaNO3硝酸盐硝酸盐(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸盐碳酸盐NH4ClCaCl2 NaCl盐酸盐盐酸盐 铵盐铵盐 钙盐钙盐 钠盐钠盐盐的分类：盐的分类：1、(按溶解性按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐2、(按所含阳离子或阴离子分按所含阳离子或阴离子分)指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2C

2、O3 酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子复习引入复习引入氯化钠氯化钠氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾高锰酸钾KMnO4大理石大理石CaCO3食盐食盐一、氯化钠（NaCl）俗称：食盐物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液有咸味一一.氯化钠（氯化钠（NaCl）俗称：食盐俗称：食盐1.1.分布分布:2.2.粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解，精盐不易潮解潮解，精盐

3、不易潮解海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。具有杀菌作用。你对食盐的作用了解了多少你对食盐的作用了解了多少?1 重要的调味品重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质人体正常生理不可缺少的物质3 日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品4 工业的原料工业的原料:氯氯-碱工业碱工业1、重要的调味品2、人体正常生理不可缺少的物质3、医疗 生

4、理盐水是0.9%的氯化钠溶液4、农业 氯化钠可以用来选种5、工业的原料:氯碱工业6、日常生活中用来腌制食品7、交通 公路上的积雪用氯化钠来消除融雪机撒盐融雪融雪机撒盐融雪氯化钠的用途一、氯化钠海水晒盐海水晒盐盐矿挖盐盐矿挖盐盐湖捞盐盐湖捞盐盐井水煮盐盐井水煮盐粗盐粗盐盐矿挖盐盐矿挖盐海水晒盐海水晒盐一、氯化钠粗盐粗盐精盐精盐溶解、沉淀、过滤、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶蒸发、结晶你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。海水晒盐的原理是什么？活动与探究实验步骤：实验

5、目的：除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发 粗盐提纯烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒活动与探究实验操作及注意事项溶解过滤蒸发玻璃棒：搅拌，加速溶解 玻璃棒：引流，玻璃棒：搅拌，防止液滴飞溅一贴、二低、三靠出现较多固体时就停止加热 粗盐提纯活动与探究6.把粗盐变成精盐的大致步骤是把粗盐变成精盐的大致步骤是 、过过 滤、滤、。7.过滤器是由过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤和滤纸组成的。在进行过滤时应注意时应注意 。8.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分次，作用分别是什么？别是什么？溶解溶解蒸发蒸发漏斗漏斗“一贴、二低、三靠一

6、贴、二低、三靠”四四溶解时溶解时搅拌加速溶解；搅拌加速溶解；过滤时过滤时引流；引流；蒸发时蒸发时搅搅拌防止液滴飞溅；拌防止液滴飞溅；计算产率时计算产率时转移固体。转移固体。9.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？10.过滤后把滤液倒进过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿进行蒸发，当蒸发皿 中中 停止加热。停止加热。11.精盐产率精盐产率=12.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。若值偏小又有何原因。过滤时液面高于滤纸边缘；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；滤纸破损；仪器不干净

7、。仪器不干净。蒸发皿蒸发皿有较多固体出现时有较多固体出现时（）（）X100精盐质量精盐质量粗盐质量粗盐质量产率偏高：产率偏高：过滤不干净；过滤不干净；水没蒸发完。水没蒸发完。产率偏低：产率偏低：操作时液体洒落；操作时液体洒落；部分氯化钠部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。沾在滤纸上或蒸发皿上。1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝 壳-主 要 成 分CaCO3 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1）、难溶于水）、难溶于水 2）、）、CaCO3也也是二氧化碳和氢是二氧化碳和氢氧化钙反应的产物氧化钙反应的产物CO2+Ca(OH)2=CaC

8、O3+H2O碳酸钙的性质碳酸钙的性质 1）实验）实验:用试管取适量的用试管取适量的Na2CO3溶溶液液,向试管中滴加酚酞试液。现象：向试管中滴加酚酞试液。现象：可见，可见，Na2CO3水溶水溶液呈性。液呈性。溶液变红色溶液变红色碱碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐（纯碱、苏打）（纯碱、苏打）3 3）用途：用于制造玻璃，蒸馒头、）用途：用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等品等思思考考:为为什什么么用用苏苏打打粉粉做做馒馒头头时时可可除除去酸味去酸味,且使馒头多孔松软且使馒头

9、多孔松软?NaNa2 2COCO3 3+2 +2 HClHCl=2=2 NaClNaCl+H+H2 2O+COO+CO2 2碳酸氢钠（碳酸氢钠（小小苏苏打）打）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClNa2CO3名称名称碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性质性质易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体主要主要用途用途用于生产玻用于生产玻璃、造纸、璃、造纸、纺织、洗涤纺织、洗涤剂剂发酵粉的主发酵粉的主要成分要成分、治治疗疗 的的

10、药剂药剂可可作作作作 剂剂。石灰。石灰石、大理石作作石、大理石作作建筑建筑材料材料、也用于实验室、也用于实验室制取二氧化碳制取二氧化碳1.填表填表苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打补钙补钙胃酸过多胃酸过多课堂练习课堂练习实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生产生大量气泡，大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊产生产生大量气泡，大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O N

11、aHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O【总结】碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?课后思考二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙不正确，因为还可能是碳酸氢根离子所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验11-2 向盛有少量碳

12、酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象分析溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH由纯碱制烧碱由纯碱制烧碱纯碱纯碱烧碱烧碱二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1 1）盐）盐 酸酸 新盐新盐 新酸新酸（2 2）盐）盐 碱碱 新盐新盐 新碱新碱（3 3）盐）盐 金属金属 新盐新盐 新金属新金属（4 4）盐）盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐盐盐 的的 性性 质质盐的性质盐的性质实实 例例盐溶液盐溶液+金属金属盐盐+金属金属CuSOCuSO4 4+Zn=ZnSO+Z

13、n=ZnSO4 4+Cu+Cu盐盐+酸酸盐盐+酸酸BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl盐溶液盐溶液+碱溶液碱溶液盐盐+碱碱3NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=3NaCl+Fe(OH)=3NaCl+Fe(OH)3 3 盐溶液盐溶液+盐溶液盐溶液盐盐+盐盐AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3NaCl（MgCl2 CaCl2）如何用化学方法除去NaCl中含有MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质。过量的过量的NaOH过过 滤滤Mg(OH)2NaCl（NaOH CaCl2）过量的

14、过量的Na2CO3过过 滤滤CaCO3NaCl（NaOH Na2CO3）适量稀盐酸适量稀盐酸NaCl溶液溶液蒸发蒸发结晶结晶NaCl晶体晶体课堂思考二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙复分解反应条件 生成物：生成水或沉淀或气体【注：不溶于水的固体只能和酸反应，如：CuO、Cu(OH)2、CaCO3】（AgCl、BaSO4和酸也不反应 ）反应物：一般要溶于水总结：AB+CD AD+CB 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。复分解反应3.生成沉淀酸酸+碳酸盐碳酸盐 新盐新盐+H2O+CO2酸酸+碱碱 盐盐+H2O酸+金属氧化物 盐+H H2 2O O2.生成气体（CO2）1.生成H2O

15、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 H+OH-H2O例：Ca2+CO32-CaCO3 Mg2+OH-Mg(OH)2 H+CO32-H2O +CO2生成H2O、或 复分解反应的条件二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课后练习：1、判断下列复分解反应能否发生，并写出可行的化学方程式。1.H2SO4+CuO 2.Ba(OH)2+H2SO43.Na2CO3+HCl 4.H2SO4+ZnCl25.Ca(OH)2+K2CO36.HCl+AgNO3=CuSO4+H2O=2NaCl+H2O+CO22=2KOH+CaCO3=AgCl+HNO3=BaSO4+2H2

16、O生成H2O、或 复分解反应的条件二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙例:下列各组离子，在溶液中能 大量共存的是（）A.H+、Ba2+、SO42-、NO3-B.Ca2+、H+、OH-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-C在溶液中能大量共存：即不能发生反应，不能生成 H2O、或 生成H2O、或 复分解反应的条件（BaSO4）（H2O）（H2O+CO2）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （）A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC.NaO

17、H、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB四大基本反应类型四大基本反应类型复分解反应复分解反应置换反应置换反应AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC分解反应分解反应化合反应化合反应A=B+CA+B=C1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、CaO+H2O=Ca(OH)2 2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 7、CaCO3 高温高温 CaO+CO2 1、Na2CO3+2HCl=2N

18、aCl+H2O+CO2 3、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？复分解反应复分解反应置换反应置换反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 几种常见离子的检验几种常见离子的检验1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验滴加滴加稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸，现象：，现象：有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生；通入通入澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水，现象：，现象

19、：生成白色浑浊生成白色浑浊生成白色浑浊生成白色浑浊。2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验滴加滴加硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡，现象：，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀；滴加滴加稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸，现象：，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解。4铵根离子的检验铵根离子的检验滴加滴加氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液，现象：溶液，现象：有气泡有气泡有气泡有气泡产生；产生；用用红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸检验，现象：检验，现象：试纸变蓝。试纸变蓝。试纸变蓝。试纸变蓝。3氯离子的检验氯离子的检验滴加滴加硝酸银硝酸银硝酸银硝酸银，现象：生成，现象：生

20、成白色沉淀；白色沉淀；白色沉淀；白色沉淀；滴加滴加稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀，现象：沉淀不溶解。不溶解。不溶解。不溶解。5CO32-、HCO3-的检验的检验 检验依据：检验依据：组成里含有组成里含有CO32-或或HCO3-的盐都能与盐的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。酸反应，生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验方法：取少量待测样品，加入少检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。习题探究1.下列各种离子在溶液中能大量共存的（）A.K+、Cu2+、

21、NO3-、OH-B.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-D.Mg2+、NO3-、OH-、H+B2、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）A.H+、Ag+、Cl-、NO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.H+、Na+、Cl-、NO3-（黄色，能共存）（黄色，能共存）D习题探究3.甲乙两个车间，排放的澄清透明废水含 H+Na+Cu2+Cl-OH-CO32-甲车间含 3 种离子，呈碱性。则甲中含 。乙中含 。Na+OH-CO32-H+Cu2+Cl-习题探究4.只用酚酞试液，如何鉴别 稀盐酸、氯化钠、氢氧化

22、钠三种无色溶液。第步NaOH和酚酞和酚酞混合液混合液剩余剩余液体液体第步能使红色消失的是稀盐酸；不能则是NaCl溶液。NaOH溶液溶液习题探究5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断滴加NaOH溶液，下图曲线正确的是（）NaOH溶液沉淀质量0（没有沉淀）NaOH溶液沉淀质量0NaOH溶液沉淀质量0NaOH溶液沉淀质量0A BCD习题探究5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断滴加NaOH溶液分析：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH溶液溶液H2SO4 CuSO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O生

23、成的Cu(OH)2沉淀又溶解在过量的硫酸中【注：只有NaOH将硫酸消耗完了，生成的Cu(OH)2才会随NaOH质量的增加而增加】答案为：习题探究D（2012聊城）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙【设计并完成实验】【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的_(填“A”或“B”或“C”)。【交流与反思】实验操作产生的气体是_,如何检验是该气体_ _;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_ _(填“”

24、或“”或“”)不同.实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有 （2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成说明固体成分中一定含有氧化钙碳酸钙B BCOCO2 2COCO2 2 （2012济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；其中，检测结果合理的是（）A甲组、乙组B丙组、丁组 C甲组、丙组D乙组、丁组检测检测小小组组检测结检测结果果甲甲组组KClKCl、KNOKNO3 3、KOHKOH、HClHCl乙乙组组KClKCl、KNOKNO3 3、K K2 2COCO3 3、HCl

25、HCl丙丙组组KClKCl、KNOKNO3 3、K K2 2SOSO3 3、KOHKOH丁丁组组KClKCl、KNOKNO3 3、K K2 2COCO3 3、KOHKOHB B习题探究（2012济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 ；（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一：；方案二：

26、密封保存因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠各取少量固体溶于水，滴加酚酞试液，溶液变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液各取少量固体放于试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠C （2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管

27、中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）ABCD盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子按所含阳离子或阴离子分或阴离子分)盐钾盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等等钠盐钠盐:镁盐镁盐:硝酸盐硝酸盐:碳酸盐碳酸盐:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等等KNO3 NaNO3 MgNO3 等等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等等 现有碳酸钠，碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠、盐酸，请用序号完成（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_（2）发酵粉的主要

28、成分之一是_（3）日常生活中重要的调味品是_（4）天安门前华表的主要成份是_（5）广泛用于制造玻璃的原材料是_课堂练习善思善思:碳酸盐碳酸盐（即（即CO32-、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。碳酸钠碳酸钠 盐盐酸酸 碳酸氢钠盐碳酸氢钠盐酸酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石灰水

29、变白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了生成了CO2气体气体【实验111】Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?盐酸滴到含CaCO3的建材上二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微

30、微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）盐与金属反应，需要哪些条件？盐与金属反应，需要哪些条件？1、在金属活动性顺序表里，、在金属活动性顺序表里，金属必须位于金属必须位于盐中金属的前面盐中金属的前面，即：，即：前金换后金前金换后金；(K、Ca、Na除外）除外）2、盐必须可溶盐必须可溶。K盐、盐、Na盐盐、NO3盐盐、NH4盐都可溶盐都可溶盐酸盐不溶盐酸盐不溶 AgCl碳酸盐中只有

31、碳酸盐中只有K、Na 、NH4三溶三溶硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4判断下列物质是否溶于水？判断下列物质是否溶于水？Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白白白白白蓝蓝制取Na2CO3 侯氏制碱法拓展视野 1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸盐硫酸盐 NH4NO3Ca(NO3)2 NaNO3硝酸盐硝酸盐(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸盐碳酸盐NH4ClCaCl2 NaCl盐酸盐盐酸盐 铵盐铵盐 钙盐钙盐 钠盐钠盐你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗?快乐记忆