陕西省咸阳百灵中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学陕西省咸阳百灵中学2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 Cu 64 一、选择题（每题2 分，共 30 分。）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离()。A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列实验操作中错误的是()。A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下液体从下口放出，上液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且

2、萃取剂的密度必须比水大3.下列实验操作中错误的是()。A 用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三的滤纸上D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()。A B C D 5下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是()A、用 100 m

3、L量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为 3.5 D、温度计上显示的室温读数为25.68 7250时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到250时，关于该溶液的下列说法中正确的是()A、溶质质量减少B、溶质质量不变C、溶质的质量分数减少D、溶质的质量分数增大8下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.01 1023个 SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9.在标准状

4、况下，如果2.8L 氨气含有n 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A、n/8 B、n/16 C、8n D、2n 10已知 1.505 1023个 X气体分子的质量为8g，则 X气体的摩尔质量是()A16g B32g C64g/mol D 32g/mol 11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是()A原子数B分子数C体积D物质的量12同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2BCH4CCO2D SO213.实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ()A称取 7.68g

5、 硫酸铜，加入500mL水B称取 12.0g 胆矾配成500mL溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL水D.称取 12.5g 胆矾配成500mL溶液14.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B常温常压下，1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个 CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 1 NA 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学15.0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

6、()A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L 二、填空题（每空2 分，17、20、21 题 3 分，共 30 分。）16.有 A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则 A是_，B是 _,C是_。17若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 g。18现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(

7、3)该气体在标准状况下的体为_L。(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。1912.4gNa2X中含 Na-0.4mol，则 Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。20.V L 硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。21.下列所含分子数由多到少的排列顺序是。标准状况下33.6L H2B所含电子的物质的量为4mol 的H2C20，45gH2O D常温下,16gO2,与 14gN2的混合气体E含原子总数约为1.204 1024的 NH3三、实验题（每空2 分，共

8、30 分）22.用 18 mol?L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_ 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_ D.定容时俯视

9、刻度线_ 23实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。24实验需要0.1mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：根据计算得知，所需NaOH 的质量为g 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。A、称量用了生锈的砝码B、将 NaOH 放在纸张上称量C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH 的烧杯F、定容时仰视刻度线三、计算题（每题10 分，共 20 分）25实验室需要0.1 mol/L氢氧化钠溶液100 mL，现有 2 mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL 已配制溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？