2019学年高二化学上学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期高二级期末联考学年度第一学期高二级期末联考化学科试卷化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题一、单项选择题( (每题每题 2.52.5 分，共分，共 1818 题，题，4545 分分) )1常温下，下列不属于自发进行的变化是( )A红墨水加到清水中使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )AC(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1BCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)

2、H283.0 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2 (g)18H2O(l) H11 036 kJmol13反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min14在 CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高

3、温度5已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为 0.1 molL1的下列溶液中，pH 最小的是( )ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO26如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )- 2 -A红墨水水柱两边的液面变为左低右高 BI 和中负极反应式均为 Fe-2e-Fe2+CI 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH D中 NH4Cl 溶液里有气泡产生7下列有关说法正确

4、的是( ) ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H”、“”或“”)(2)在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H a kJmol1上述反应 NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a 0 (填“”、“”或“”)。随温度升高，该反应的 K 值_(填“增大”、“减小”或“不变”)- 7 -用水稀释 0.1

5、 molL1氨水(设稀释时溶液温度不变)，则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号)Ac(NH3H2O) B Cc(H+)c(OH) D工业用氨制)()(23OHNHCHc c(OH) c(H + )取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_(填序号)在 1L 的密闭容器中发生上述的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.80001.6000.000第 4 min0.30000.97500.5000第 6

6、 min0.30000.97500.5000第 8 min0.70001.4750.1000反应在第 6 min 到 8min 时改变了条件，改变的条件可能是_；在该条件下，平衡向_移动(填“左”或“右”)。四、实验题四、实验题( (共共 1 1 题，题，1010 分分) )23(10 分)(1)某学习小组用 0.80mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测 HCl 溶液的体积(mL)滴入 NaOH 溶液的体积(mL)120.0020.00220.0

7、020.10320.0019.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。A B C DH2O 的 含 量时间12001000 0NH3 的 含 量时间120010000NH3 的 含 量时间1000无催化剂1000有催化剂010105PaNO 的 含 量1105Pa0时间- 8 -下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：

8、 称取 1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含 Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是 。考虑 Ag和 Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)为宜。 五、工业流程题五、工业流程题( (共共 1 1 题，题，1212 分分) )24(12分)碳酸亚铁可以作补血剂等。一种利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3)生产FeCO3的流程如下：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：(1)为加快反应I速度可进行的操作是_(任写一种)。(2)加入少量NaHCO3调节pH的范围为_，目的是_。(3)滤液A的主要成分是_(化学式)。(4)反应 II 充分沉淀后，测溶液 pH 为 8.0，c(Fe2+)1.0106molL1。试判断产品中是 否混有 Fe(OH)2_(填“是”或“否”)，通过简单计算说明理由 _。(已知：KspFe(OH)24.91017)