2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年下学期高二期末考试化学试题学年下学期高二期末考试化学试题时间：90 分钟 分值：100 分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-641、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 54 分）1 下列措施不能达到节能减排目的的是A利用潮汐能发电 B用节能灯代替白炽灯 C火力发电解决电力紧张问题 D利用太阳能制氢燃料2下列化合物中，属于弱电解质的是AHCl BH2O CBa（OH）2 DCH3COONa3下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是ApH 试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸4配制 FeCl3溶液时，为防止

2、水解，常往该溶液中加入少量AH2O BNaCl CHCl DNaOH 5下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里 B用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应C往 H2O2溶液中加入几滴 FeCl3溶液 D用稀 H2SO4与锌粒反应时加入几滴 CuSO4溶液6热化学方程式 C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g） ；H=+131.3kJ/mol 表示A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收 131.3kJ 热量D1 个固态碳原

3、子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3kJ7在已达到电离平衡的 0.1 mol /L 醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体8下列反应的离子方程式正确的是A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O9.室温时，在由水电离出 c（OH）=1.01012molL1的溶液中，一定能

4、大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、Cl BK+、MnO4、Br、Cl CNa+、Cl、NO3、SO42 DAl3+、NH4+、Cl、SO42- 2 -10下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海伦的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀11用惰性电极电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移

5、到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性12下列解释实验现象的反应方程式正确的是A碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+C切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2D向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-13已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-.下列叙述正确的是A向水中加入少量 NH4Cl,由水电离出的 c（H+）110-7mol /LB升高温度,水的电离程度增大, c（H+）增大，pH110-7mol /L14下列说法正确的

6、是A沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C要想使沉淀溶解只能在沉淀中加入酸溶液 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 015体积、pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,用同浓度的 NaOH 溶液中和时A两者消耗 NaOH 的物质的量相同 B中和 HCl 消耗 NaOH 的物质的量多C中和 CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多 D两者消耗 NaOH 的物质的量无法比较16.在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol /L0.10.20平衡浓度/mol /L

7、0.050.050.1A反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数- 3 -为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数17用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂- KNO3的 U 型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是A在外电路中,电流由铜电极流向银电极 B负极反应为：Ag+e-=AgC实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作D将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同18如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正

8、确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 mol /LB酚酞不能作本实验的指示剂C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线DP 点时反应恰好完全，溶液呈中性IIII 卷卷 （非选择题，共 46 分）19 （8 分）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：S（g）+2H2O（g）=2H2（g）+SO2（g） H=-90.4kJ/mol2CO（g）+ SO2（g）=S（g）+2CO2（g） H=+8.0kJ/mol请回答：（1）反应属于_（填“吸热”或“放热” ）反应.（2）反应生成 1mol SO2（g）时，热量变化为_ kJ.（3）反应热量变化为 8.0kJ 时，转化

9、 CO（g）的质量是_g.（4）CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H=_kJ/mol.20 （8 分）25时，有两种溶液：0.1 0mol /L 醋酸0.1 0mol /L 盐酸。请回答：（1）溶液 pH：_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）.（2）0.1 0mol /LNaOH 溶液与等体积混合后，溶液显碱性，原因是_（用离子方程式表示）（3）下列说法正确的是_（填字母）a中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）b中：由水电离出的 c（H+）=1.010-13 mol /Lc和分别与等量镁粉反应时，开始反应时反应速率相同（4）用石墨做电极电解 0.1 0

10、mol /L 盐酸时，阴极的电极反应式是_21 （6 分）航天技术上使用氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氧燃料电池有酸式和碱式两种，他们放电时的总反应方程式可表示为：2H2+O2=2H2O.酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+,其正极反应表示为- 4 -_；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为_，电解 5 分钟，溶液 PH 。22 （12 分）图中（A）为直流电源， （B）为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸， （C）为电镀槽，接通电路后，发现（B）上的 c 点显红色，

11、请填空:（1）电源（A）上的 a 为_极（2）滤纸（B）上发生的总化学反应方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通（K）点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为：_，电极 f 上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_或_（只要求填两种电解质溶液）23.（12 分）工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图 1： r图 1已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4的溶解度曲线如图 2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀 pH2.14.74.3完全沉淀 pH3.26.7a图 2（1）在浸出过程中除了生成 Fe2（SO

12、4）3、Cr2（SO4）3外，主要有 （2）在除铁操作中，需要除去 Fe3+和 CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节 pH 到 ；将浊液加热到 80， （3）写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 （4）当离子浓度1105 molL1认为沉淀完全，若要使 Cr3+完全沉淀则要保持c（OH） 已知：KspCr（OH）3=6.31031，4.0）- 5 -高二期末考试化学答案1、选择题CBACA CBCCC BDAAC CDD 二、非选择题19.（1）放热（2）-90.4（3）56（4）-40.820.（1）大于（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-（3）ab22H+2e- =H221.O2+4e-+ 4H+=2H2O H2-2e-+ 2OH-=2 H2O 降低或减小22. (1)正 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）ZnZn2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO4 ZnCl224.（1）CuSO4；（2）3.2；趁热过滤；（3）2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+；产生 SO2污染环境；（4）4.0109 molL