2019学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

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1、120192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分注意：注意：1请将答案填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 Mn-55 第第卷（共卷（共 4444 分）分）一、选择题（每题只有一、选择题（每题只有 1 1 个正确答案，每题个正确答案，每题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B医学上常采用碳酸钡作为钡餐C钢铁析氢腐

2、蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A对试管加热 B加入 CH3COONa 固体C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3在 2A+B3C+4D 中，表示该反应速率最快的是( )A(A)=0.5molL1S1 B(B)=0.3 molL1S1C(C)= 1.2molL1min1 D(D)=0.6 molL1min14下列说法正确的是( )ANH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B常

3、温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )2ANH4SCN BK2SO4 CNaOH DFeCl36

4、H2O7镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时负极失去电子，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的 OH向正极移动C充电时阴极附近溶液的 pH 减小 D充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O8下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )9在25 ，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)120平衡浓度/(molL1)0.61.20.8下列说法错误的是( )A反应

5、达到平衡时，X的转化率为40%B反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74C其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10常温下，将 0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起( )A溶液的 pH 增加BCH3COOH 电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中 c(OH)减小11炼铁高炉中冶炼铁的反应为 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2 (g)，下列说法正确的3是( )A升高温度，反应速率减慢 B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁

6、高炉的高度可减少尾气中 CO 的浓度D某温度下达到平衡时，CO 的体积分数基本不变12相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数 Ka910791061102A相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大B相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX C三种酸的强弱关系：HXHYHZ DHZ+Y=HY+Z能够发生反应13控制适合的条件，将反应 Fe3+AgFe2+Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电

7、流计指针向右偏转。下列判断不正确的是( )A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的 K+移向甲烧杯C电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转D一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转14下列说法中正确的是( )A常温下，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时 0.1molL1NH4Cl 溶液的KW大于 100 时 0.1molL1NaCl 溶液的KWC根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH6.5 的溶液一定显酸性D室温下，将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，溶液显中性15一

8、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BNa2CO3溶液中：C(OH)=C (H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)4CNa2S 溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)DpH 相同的CH3COONa、NaOH、NaClO 三种溶液的 c(Na+)：16下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B已知 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)的 H

9、0，则白磷比红磷稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) 1 21 2H57.4kJmol1D已知 C(s)O2(g)=CO2(g) H1；C(s) O2(g)=CO(g) H2；则 H1H21 217常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A某 H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011molL1c(OH) c(H)B将 0.02molL1盐酸与 0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12C

10、将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl 时，溶液的 pH 一定大于 7D向 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.1molL1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增 3大后减小18Licht 等科学家设计的 AlMnO电池原理如图所示， 4电池总反应为 AlMnO=AlOMnO2， 4 2下列说法正确的是( )A电池工作时，K向负极区移动 BAl 电极发生还原反应C正极的电极反应式为 MnO4H3e=MnO22H2O 4D理论上电路中每通过 1mol 电子，负极质量减小 9g19一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标 p(Mn)表示lgc(Mn

11、)，横坐标 p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是( )A该温度下，Ag2S 的Ksp1.61049B该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSCSnS 和 NiS 的饱和溶液中104c(Sn2) c(Ni2)5D向含有等物质的量浓度的 Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和 Na2S 溶液，析出沉淀的先后顺序为 Ag2S、SnS、NiS2025时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )ApH5 的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(

12、H)c(OH)B溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C由 W 点可以求出 25时 CH3COOH 的电离常数DpH4 的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1molL121 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1molL-1的氢氧化钠溶液，pH 变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( ) A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小 CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)22已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OH Ka1、 HC2OC2OH 4 424Ka2。常温下，向某浓度的 H2C2

13、O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正 424确的是( )AKa1=101.2 6BpH2.7 时溶液中：1000c2(HC2Ooal(,4) c(H2C2O4)c(C2Ooal(2,4)C将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水便是配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离程度一直增大第第卷（非选择题共卷（非选择题共 5656 分）分）23 （12 分） （1）在一定条件下 N2

14、与 H2反应生成 NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开 1molHH 键、1molNH 键、1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。（2）实验室用 50mL0.50molL1盐酸与 50mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50molL1和 0.55molL1两种浓度的 NaOH 溶液，

15、应选择_molL1的 NaOH 溶液进行实验。（3）人类活动产生的 CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括_和HHCO=H2OCO2。 3简述 CO在阴极区再生的原理： 。23（4）常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH9 的 Na2SO3溶液，试计算溶液中 。 （常温下 H2SO3的电离平衡常数c(SOoal(2,3) c(HSOoal(,3)Ka11.0102，Ka26.0108）24 （12 分）I现有常温下 pH2 的 H

16、Cl 溶液甲和 pH2 的 CH3COOH 溶液乙，请根据下列7操作回答问题：（1）常温下 0.1molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。Ac(H) B Cc(H)c(OH) c(H) c(CH3COOH)（2）取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH 的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大” “减小”c(H) c(CH3COOH)或“无法确定”)。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH

17、 稀溶液中和，则消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为V(甲)_(填“” “”或“”)V(乙)。（4）已知 25时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K24.710113.0108下列四种离子结合 H能力最强的是_。AHCO BCO 323CClO DCH3COO写出下列反应的离子方程式：HClONa2CO3(少量)： II室温下，0.1 molLl的 KOH 溶液滴 10.00ml l0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：（5）点

18、所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为： 。点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_mol/L。25 （10 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：82NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJmol13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJmol1反应 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的 H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 N

19、Ox，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见下图） 。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是_；当反应温度高于 380

20、 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。26 （12 分）草酸铁晶体 Fe2(C2O4)3xH2O 可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤 1：称量 5.6g 草酸铁晶体，配制成 250 mL 一定物质的量浓度的溶液。步骤 2：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，先加足量稀 H2SO4酸化，再滴加 KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。9步骤 3：用 0.0200 mol/

21、LKMnO4溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 V1 mL，滴定中 MnO4被还原成 Mn2。重复步骤 2、步骤 3 的操作 2 次，分别滴定消耗 0.0200 mol/LKMnO4溶液为 V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示）。（2）步骤 2 加入酸性高锰酸钾的作用_。（3）加入锌粉的目的是_。（4）步骤 3 滴定时滴定终点的判断方法

22、是 。（5）在步骤 3 中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有_。A滴定管用水洗净后直接注入 KMnO4溶液B滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C读取 KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出（6）实验测得该晶体中铁的含量为_。27 （10 分）软锰矿(主要成分为 MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。10下表为t时，有关物质的Ksp 物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.010-382.210-225.510-61.9

23、10-136.310-369.110-62.510-152.210-11软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_ （2）调节 pH 步骤中生成的沉淀为 。加入 MnF2的主要目的是除去_ (填“Ca2” 、 “Fe3”或“Cu2”)（3）等浓度的（NH4)2S 与（NH4)2SO4 溶液中，NH4的浓度大小为：前者_后者（填“” 、 “ ” “=” )。（4）由 MnSO4制取 MnCO3往 MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：M

24、nCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO(aq)，t时，计算23该反应的平衡常数K (保留一位小数)。11永春一中高二年（理）期末考试化学参考答案（永春一中高二年（理）期末考试化学参考答案（2019.072019.07）一、选择题（共 16 题，48 分，每题 3 分）23 （12 分） （1）放热(1 分) N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1（2）环形玻璃搅拌棒(1 分) 0.55 （3）4OH4e=2H2OO2 HCO存在电离平衡：HCOHCO，阴极 H放电浓度减小平衡右移，CO 3 323再生(或阴极 H放电 OH浓度增大，OH与 HCO反应生成 CO，

25、CO再生) 23 32323（4）6024 （12 分） （1）A (1 分) （2）向右 减小 (各 1 分) （3） (1 分)（4）B HClOCO=ClOHCO 23 3（5）c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH) 0.1025 （10 分） （1）136.2 （2）HNO22e+H2O3H+NO3（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O（4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大。 催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了 NO26 （12 分） （1）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H（2）除去草酸根离子，避免干扰步骤 3 中 Fe2的滴定 （3）将 Fe3还原为 Fe2 （4）加入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且 30s 内浅紫红色不褪去（5）ABC （6）20.0%27 （10 分）（1）提高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案 （2）Fe(OH)3 Ca2 （3） （4）115.8 或 1.2102题号12345678910答案DBBACBDCcA题号11121314151617181920答案DDDABCCDCA题号2122答案DC12