结构化学第三四节精选文档.ppt
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1、结构化学第三四节结构化学第三四节1 1本讲稿第一页,共六十一页第三节第三节 分子的极性、分子间的作用力和氢键分子的极性、分子间的作用力和氢键 离子键、共价键、配位键和金属键,这几种化学键都是离子键、共价键、配位键和金属键,这几种化学键都是原子间较强的相互作用,键能约为原子间较强的相互作用,键能约为100100800kJmol800kJmol-1-1。此外,。此外,在分子间还存在着一种较弱的相互作用,其结合能大约在分子间还存在着一种较弱的相互作用,其结合能大约只有几个到几十个只有几个到几十个kJmolkJmol-1-1,这种分子间的作用力叫做范德,这种分子间的作用力叫做范德华力华力,是由范德华首
2、先提出的。气体分子能凝聚成液体和固,是由范德华首先提出的。气体分子能凝聚成液体和固体,主要就靠这种分子间作用力。分子间的范德华力是决定体,主要就靠这种分子间作用力。分子间的范德华力是决定物质熔点、沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。物质熔点、沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。而分子间作用力又是与分子的极性密切相关。而分子间作用力又是与分子的极性密切相关。2本讲稿第二页,共六十一页一、分子的极性和偶极矩一、分子的极性和偶极矩1分子的极性分子的极性 任何一个分子都是由带电的核任何一个分子都是由带电的核和带负电的电子所组成的体系。和带负电的电子所组成的体系。分子中正、负电荷可认为各集中
3、分子中正、负电荷可认为各集中于一点,形成正电荷重心和负电于一点,形成正电荷重心和负电荷重心。荷重心。若正电荷重心和负电荷重若正电荷重心和负电荷重心不互相重合,就形成了一个小的电心不互相重合,就形成了一个小的电偶极子,具有了极性。这样的分子称偶极子,具有了极性。这样的分子称为极性分子。若两个电荷重心互相重为极性分子。若两个电荷重心互相重合的分子则称为非极性分子。合的分子则称为非极性分子。3本讲稿第三页,共六十一页 对于多原子分子而言,分子是否有极性,不仅取决于所形成对于多原子分子而言,分子是否有极性,不仅取决于所形成的键是否有极性,而且还与分子的空间构型有关。的键是否有极性,而且还与分子的空间构
4、型有关。例如,例如,COCO2 2分子中分子中C=OC=O键虽为极性键,键虽为极性键,COCO2 2是非极性分子;是非极性分子;SOSO2 2分子中分子中S=OS=O键为极性键,键为极性键,SOSO2 2是极性分子。是极性分子。4本讲稿第四页,共六十一页如:如:H-HO-O H-ClO-C-OH2OCH45本讲稿第五页,共六十一页2偶极矩偶极矩n n分子极性的强弱,可由实验方法测得的偶极矩来量度。偶分子极性的强弱,可由实验方法测得的偶极矩来量度。偶极矩等于正负电荷重心间的距离极矩等于正负电荷重心间的距离d d和偶极上一端所带电量和偶极上一端所带电量q q的的乘积,用符号乘积,用符号 表示,单位
5、为表示,单位为C mC m(库仑(库仑 米)。米)。=q d=q dn n偶极矩是一个矢量,其方向是从正电荷指向负电荷。偶极矩是一个矢量,其方向是从正电荷指向负电荷。n n非极性分子的偶极矩等于零。偶极矩不等于零的分非极性分子的偶极矩等于零。偶极矩不等于零的分子是极性分子,偶极矩越大,分子的极性越强。子是极性分子,偶极矩越大,分子的极性越强。6本讲稿第六页,共六十一页二、分子间力二、分子间力 分子间作用力分子间作用力是分子与分子之间的是分子与分子之间的一种弱的相互作用力,一种弱的相互作用力,是一种短程吸引力,是一种短程吸引力,与分子间距离的与分子间距离的6 6次方成反比,且随分次方成反比,且随
6、分子间距离的增大将很迅速减小。根据力产生的特点,分子子间距离的增大将很迅速减小。根据力产生的特点,分子间力可分为间力可分为色散力、诱导力和取向力三种类型。色散力、诱导力和取向力三种类型。7本讲稿第七页,共六十一页(1)(1)取向力取向力(orientation forceorientation force):):当极性分子相互靠近时,当极性分子相互靠近时,除除存在色散力和诱导力作用外,存在色散力和诱导力作用外,由于它们固有偶极之间同性由于它们固有偶极之间同性相斥、异性相吸的静电作用,而使它们在空间按异极相相斥、异性相吸的静电作用,而使它们在空间按异极相邻形式定向排列邻形式定向排列。这种在极性分
7、子。这种在极性分子固有偶极间产生的吸引固有偶极间产生的吸引力称为取向力。力称为取向力。取向力与分子的偶极矩的平方成正比,即分取向力与分子的偶极矩的平方成正比,即分子的极性越大,取向力越大。但与绝对温度成反比,温度越子的极性越大,取向力越大。但与绝对温度成反比,温度越高,取向力越弱。高,取向力越弱。极性分子间的相互作用 8本讲稿第八页,共六十一页由此可知:分子的极性愈大,取向力也愈大。由此可知:分子的极性愈大,取向力也愈大。取向力源自极性分子间固有偶极取向力源自极性分子间固有偶极。极性分子的固有偶极间因取向而产生的引极性分子的固有偶极间因取向而产生的引力叫取向力。力叫取向力。9本讲稿第九页,共六
8、十一页(2)(2)诱导力诱导力(induced forceinduced force):):当极性分子和非极性分子相当极性分子和非极性分子相互靠近时,互靠近时,除存在色散力外,除存在色散力外,非极性分子在极性分子的固有非极性分子在极性分子的固有偶极的电场影响下也会产生诱导偶极(偶极的电场影响下也会产生诱导偶极(induced dipoleinduced dipole)。在诱)。在诱导偶极和极性分子的固有偶极之间产生的吸引力称为诱导力导偶极和极性分子的固有偶极之间产生的吸引力称为诱导力。诱导力也会出现在离子和分子、离子和离子之间。诱导力也会出现在离子和分子、离子和离子之间。非极性分子与极性分子间
9、的相互作用10本讲稿第十页,共六十一页极性分子或非极性分子发生极性分子或非极性分子发生变形极化变形极化,产生诱导偶极,使分子的极性增,产生诱导偶极,使分子的极性增加。电场撤去,诱导偶极消失。加。电场撤去,诱导偶极消失。诱导力诱导力诱导力诱导力 极性分子与非极性分子、极性分子之间的作用力极性分子与非极性分子、极性分子之间的作用力极性分子与非极性分子、极性分子之间的作用力极性分子与非极性分子、极性分子之间的作用力固有偶极和诱导偶极间的吸引力也是诱导力。固有偶极和诱导偶极间的吸引力也是诱导力。极性分子可作为电场使非极性分子变形而产生诱导偶极。极性分子可作为电场使非极性分子变形而产生诱导偶极。11本讲
10、稿第十一页,共六十一页(3)(3)色散力色散力(dispersion forcedispersion force):对任何一个分子,):对任何一个分子,原子原子核与电子云间的相对位移是经常发生的,这使得核与电子云间的相对位移是经常发生的,这使得分子中的正、分子中的正、负电荷中心会不断出现暂时的偏移,负电荷中心会不断出现暂时的偏移,分子产生了瞬时偶极分子产生了瞬时偶极(instantaneous dipoleinstantaneous dipole)。分子中原子数越多、原子半径越。分子中原子数越多、原子半径越大或原子中电子数越多,则分子变形越显著。大或原子中电子数越多,则分子变形越显著。当两个分
11、子当两个分子相互接近时,一个分子产生的瞬时偶极会诱导邻近分子的瞬时相互接近时,一个分子产生的瞬时偶极会诱导邻近分子的瞬时偶极采取异极相邻的状态。这种瞬时偶极与瞬时偶极间产生的偶极采取异极相邻的状态。这种瞬时偶极与瞬时偶极间产生的作用力称为色散力。作用力称为色散力。虽然每种瞬时偶极状态存在的时间极短,虽然每种瞬时偶极状态存在的时间极短,但任何分子或原子中,这种由于电子运动造成的正负电荷重但任何分子或原子中,这种由于电子运动造成的正负电荷重心的相互分离的状态却是时刻存在的。因而分子间始终存在心的相互分离的状态却是时刻存在的。因而分子间始终存在着色散力。着色散力。任何二分子,不管是极性分子或非极性分
12、子,相互任何二分子,不管是极性分子或非极性分子,相互接近时都会产生色散力接近时都会产生色散力。12本讲稿第十二页,共六十一页变形变形变形变形发生在:发生在:非极性分子和非极性分子之间非极性分子和非极性分子之间极性分子和非极性分子之间极性分子和非极性分子之间极性分子和极性分子之间极性分子和极性分子之间瞬时偶极瞬时偶极之间产生的相互作用力之间产生的相互作用力13本讲稿第十三页,共六十一页 取向力只存在于极性分子之间,而诱导力存在于极性分取向力只存在于极性分子之间,而诱导力存在于极性分子间或极性分子与非极性分子之间,而色散力则在所有分子子间或极性分子与非极性分子之间,而色散力则在所有分子中,包括极性
13、分子、非极性分子中都存在。对大多数分子而中,包括极性分子、非极性分子中都存在。对大多数分子而言,色散力是主要的分子间力。言,色散力是主要的分子间力。14本讲稿第十四页,共六十一页三、氢键三、氢键n n在许多分子间还存在着与分子间力大小相当的另一种作在许多分子间还存在着与分子间力大小相当的另一种作用力用力氢键(氢键(hydrogen bondhydrogen bond)。)。n n与某一电负性大的原子与某一电负性大的原子X X以共价键相结合的氢原子,可与以共价键相结合的氢原子,可与另一个电负性大的原子另一个电负性大的原子Y Y之间形成一种弱键,这种键称为之间形成一种弱键,这种键称为氢键。氢键。氢
14、键通常可用氢键通常可用XHYXHY表示,其中表示,其中X X,Y Y代表代表F F、O O、N N等电负性大、原子半径较小的原子。等电负性大、原子半径较小的原子。X X和和Y Y可以是同一种可以是同一种元素元素(如(如OHOOHO,FHFFHF等),等),也可以是两种不同元素(也可以是两种不同元素(如如NNHOHO等)。等)。15本讲稿第十五页,共六十一页 在在X-HY中,中,H与电负性大、半径小的元素与电负性大、半径小的元素(X)成强极成强极性共价键的氢;性共价键的氢;Y有孤对电子、电负性有孤对电子、电负性大、半径小的元素大、半径小的元素(F、O、N)。于是在于是在H与与Y间以静电引力结合,
15、形成间以静电引力结合,形成氢键氢键,较弱。氢键也可在,较弱。氢键也可在分子内形成。分子内氢键往往不在同一直线上,多见于有机化合物分子内形成。分子内氢键往往不在同一直线上,多见于有机化合物16本讲稿第十六页,共六十一页17本讲稿第十七页,共六十一页n n只有与电负性大、半径小、且有孤对电子的元素的原子只有与电负性大、半径小、且有孤对电子的元素的原子化合的氢才能形成氢键。例如,化合的氢才能形成氢键。例如,H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等分子等分子都可在同类分子间或异类分子间形成氢键都可在同类分子间或异类分子间形成氢键。n n氢键在生物体系中是普遍存在的。对生物分子的性质氢键在生物体系
16、中是普遍存在的。对生物分子的性质及生化反应的特性有重大的影响。因而是一种十分重及生化反应的特性有重大的影响。因而是一种十分重要的分子间作用。要的分子间作用。18本讲稿第十八页,共六十一页氢键的主要特点氢键的主要特点 n n(1)(1)氢键的键能一般在氢键的键能一般在40 kJmol40 kJmol-1-1以下,比化学键弱,以下,比化学键弱,与与分子间力具有相同的数量级,属分子间力的范畴,分子间力具有相同的数量级,属分子间力的范畴,故故把氢键划入分子间作用力,而不看作化学键。把氢键划入分子间作用力,而不看作化学键。(2)氢键具有饱和性和方向性。氢键具有饱和性和方向性的示意图 19本讲稿第十九页,
17、共六十一页四、分子间力和氢键对物质性质的影响四、分子间力和氢键对物质性质的影响1 1物质的熔点和沸点物质的熔点和沸点n n对于同类型的单质和化合物,其熔点和沸点一般随相对分子对于同类型的单质和化合物,其熔点和沸点一般随相对分子质量的增加而升高。这是由于物质分子间的色散力随相对分质量的增加而升高。这是由于物质分子间的色散力随相对分子质量的增加而增强的缘故。子质量的增加而增强的缘故。n n对于含氢键的物质,其熔点、沸点较同类型无氢键的物质要对于含氢键的物质,其熔点、沸点较同类型无氢键的物质要高。高。20本讲稿第二十页,共六十一页 第主族氢化物的沸点变化规律21本讲稿第二十一页,共六十一页2 2物质
18、的溶解性物质的溶解性 物质的溶解性也与分子间作用力有关,主要表现为:物质的溶解性也与分子间作用力有关,主要表现为:(1)(1)相似相溶:分子极性相似的物质易于互相溶解相似相溶:分子极性相似的物质易于互相溶解。如。如I I2 2易易溶于溶于CClCCl4 4、苯等非极性溶剂,但难溶于水。这是由于、苯等非极性溶剂,但难溶于水。这是由于I I2 2为非为非极性分子,与苯、极性分子,与苯、CClCCl4 4等非极性溶剂有着相似的分子间力等非极性溶剂有着相似的分子间力(色散力)。而水为极性分子,分子间除色散力外,还(色散力)。而水为极性分子,分子间除色散力外,还有取向力、诱导力以及氢键。要使非极性分子能
19、溶于水,有取向力、诱导力以及氢键。要使非极性分子能溶于水,必须克服水的分子间力和氢键,需要消耗能量,因而较必须克服水的分子间力和氢键,需要消耗能量,因而较为困难。为困难。(2)(2)分子间能形成氢键的物质易互相溶解。分子间能形成氢键的物质易互相溶解。例如乙醇、羧酸例如乙醇、羧酸等有机物都易于溶于水,因为它们与等有机物都易于溶于水,因为它们与H H2 2OO分子之间能形成氢分子之间能形成氢键,使分子间互相缔合而溶解。键,使分子间互相缔合而溶解。22本讲稿第二十二页,共六十一页解:解:C C6 6H H6 6-CCl-CCl4 4色散力;色散力;CHCH3 3OH-HOH-H2 2O O色散力、诱
20、导力、色散力、诱导力、取向力、氢键;取向力、氢键;He-HHe-H2 2O O 色散力、诱导力;色散力、诱导力;H H2 2S-HS-H2 2O O 取向力、诱导力、取向力、诱导力、色散力。色散力。例题:例题:下列每组物质中,不同物质间分子之间存在着何种成分下列每组物质中,不同物质间分子之间存在着何种成分分子间力。分子间力。23本讲稿第二十三页,共六十一页第四节第四节 晶体结构晶体结构一、晶体的特征一、晶体的特征1 1规整的几何外形和周期性的晶格结构规整的几何外形和周期性的晶格结构规整的几何外形是晶体内部原子、分子或离子等微观粒子规整的几何外形是晶体内部原子、分子或离子等微观粒子有规则排列的宏
21、观表现有规则排列的宏观表现。若把晶体内部的微观粒子抽象成几。若把晶体内部的微观粒子抽象成几何学上的点,它们在空间有规则的排列所成的点群称为何学上的点,它们在空间有规则的排列所成的点群称为晶格晶格,或称为或称为点阵(点阵(latticelattice)。)。2 2具有确定的熔点具有确定的熔点3 3具有各向异性的特征。具有各向异性的特征。例如云母,特别容易裂成薄片,例如云母,特别容易裂成薄片,石墨不仅容易分层裂开,而且其导电率在平行于石墨层石墨不仅容易分层裂开,而且其导电率在平行于石墨层的方向比垂直于石墨层的方向要大得多。晶体在不同方的方向比垂直于石墨层的方向要大得多。晶体在不同方向上具有不同的物
22、理、化学性质,这种特性称为各向异向上具有不同的物理、化学性质,这种特性称为各向异性(性(anisotropyanisotropy)。非晶体则是各向同性的。)。非晶体则是各向同性的。24本讲稿第二十四页,共六十一页晶格25本讲稿第二十五页,共六十一页4 4单晶和多晶单晶和多晶晶体可分为单晶和多晶。晶体可分为单晶和多晶。单晶(单晶(single crystalsingle crystal)是由一个)是由一个晶核沿各个方向均匀生长形成的,其晶体内部粒子基本上按晶核沿各个方向均匀生长形成的,其晶体内部粒子基本上按单一规则整齐排列。如单晶硅、单晶锗等单一规则整齐排列。如单晶硅、单晶锗等。单晶必须在特。单
23、晶必须在特定条件下才能形成,自然界较为少见。定条件下才能形成,自然界较为少见。通常天然晶体是通常天然晶体是由很多单晶颗粒无序聚集而成,尽管每一晶粒是各向异由很多单晶颗粒无序聚集而成,尽管每一晶粒是各向异性的,但由于晶粒排列杂乱,各向异性互相抵消,性的,但由于晶粒排列杂乱,各向异性互相抵消,使整使整个晶体失去了各向异性的特征,个晶体失去了各向异性的特征,这种晶体叫做多晶体这种晶体叫做多晶体(polycrystalpolycrystal)。)。金属及其合金大多为多晶体。金属及其合金大多为多晶体。26本讲稿第二十六页,共六十一页二、晶体的基本类型二、晶体的基本类型 按照晶格结点上粒子的种类及其作用力
24、的不同,从结构上按照晶格结点上粒子的种类及其作用力的不同,从结构上可把晶体分为可把晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四种离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四种基本类型。基本类型。27本讲稿第二十七页,共六十一页1离子晶体(离子晶体(ionic crystal)在离子晶体的晶格结点上交替排列着正离子和负离子,在离子晶体的晶格结点上交替排列着正离子和负离子,正、负离子通过离子键相互结合。正、负离子通过离子键相互结合。由于离子键没有饱和由于离子键没有饱和性和方向性。因此,在空间因素允许的条件下,正离子将性和方向性。因此,在空间因素允许的条件下,正离子将与尽可能多的负离子接触,负离子与
25、尽可能多的正离子接与尽可能多的负离子接触,负离子与尽可能多的正离子接触,形成不等径圆球的紧密堆积,此时体系处于能量最低、触,形成不等径圆球的紧密堆积,此时体系处于能量最低、结构最稳定的状态。结构最稳定的状态。活泼金属的盐类和氧化物的晶体都属离子晶体。活泼金属的盐类和氧化物的晶体都属离子晶体。例如,氯例如,氯化钠、溴化钾,氧化镁,碳酸钙晶体等等。化钠、溴化钾,氧化镁,碳酸钙晶体等等。28本讲稿第二十八页,共六十一页(a)晶体中离子的密堆积 (b)晶格 氯化钠离子晶体结构29本讲稿第二十九页,共六十一页Rock salt and ZnS structureNaCl structureZnS str
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