第四节离子晶体精选PPT.ppt
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1、第四节离子晶体第1页,此课件共25页哦2、晶体中存在的微粒:、晶体中存在的微粒:阴、阳离子阴、阳离子3、微粒间的作用力:、微粒间的作用力:离子键离子键4、哪些类物质属于离子晶体?、哪些类物质属于离子晶体?大多数盐、强碱、活泼金属氧化物大多数盐、强碱、活泼金属氧化物离子键无饱和性离子键无饱和性、无方向性、无方向性一、离子晶体一、离子晶体1、定义:、定义:由由阴、阳离子阴、阳离子通过通过离子键离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。离子键:离子键:阴、阳离子阴、阳离子间强烈的间强烈的静电作用静电作用。理论上,结构粒子可向空间无限扩展理论上,结构粒子可向空间无限扩展第2页,此课件共25页哦判断正误:判
2、断正误:1、离子晶体一定是离子化合物。、离子晶体一定是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。、含有离子的晶体一定是离子晶体。3、离子晶体中只含离子键。、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。晶体。配位数:配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性异电性离离子的子的 数目。缩写为数目。缩写为C.N.。第3页,此课件共25页哦(2)CsCl2)CsCl型型(1)NaCl1)NaCl型型型型5 5、几种典型的离子晶体
3、、几种典型的离子晶体第4页,此课件共25页哦科学探究:科学探究:找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴离两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?子的配位数,它们是否相等?离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688第5页,此课件共25页哦 每个每个NaNa+周围有六个周围有六个ClCl-第6页,此课件共25页哦 每个每个Cl-周围有六个周围有六个Na+第7页,此课件共25页哦NaCl和和CsCl正负离子的配位数相同,是由于正负离子电正负离子的配位数相同,是由于正负离子电荷(绝对值)相同。荷(绝对值)相同。电荷因素电荷因素:晶体中正负离子的
4、电荷比决定正负离子配位数晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等是否相等离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsClZnS668844第8页,此课件共25页哦ZnS型离子晶体 返回原处返回原处第9页,此课件共25页哦科学探究:你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?根据表的配位数?根据表3 35 5、表、表3 36 6分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.934第10页,此课
5、件共25页哦配位数468半径比0.20.40.40.70.71.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)r+/r-)是决定离子晶体是决定离子晶体结构的重要因素结构的重要因素,简称几何因素。简称几何因素。下面我们研究一下下面我们研究一下CaFCaF2 2的晶胞的晶胞第11页,此课件共25页哦(3)CaF(3)CaF2 2的晶胞的晶胞第12页,此课件共25页哦 找出下列离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,找出下列离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?它们是否相等?离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsClZnSCaF26688
6、4484第13页,此课件共25页哦6 6、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素:晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数位数电荷因素电荷因素:晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等数是否相等键性因素:键性因素:离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度度(简称键性因素简称键性因素),即与晶体中正负离子的相,即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。互极化程度有关。第14页,此课件共25页哦(2)离子晶体硬而脆。)离子晶体硬而脆。(3)离子晶体不导电,熔化
7、或溶于水后能导电)离子晶体不导电,熔化或溶于水后能导电(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂()大多数离子晶体易溶于极性溶剂(H2O),难溶于非极性难溶于非极性溶剂(如汽油,苯,溶剂(如汽油,苯,CCl4)7、离子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质(1)离子晶体具有较高的熔点,沸点,难挥发。)离子晶体具有较高的熔点,沸点,难挥发。一般说来,阴阳离子的电荷数越大,离子半径越小,一般说来,阴阳离子的电荷数越大,离子半径越小,则离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。则离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。如:熔点如:熔点MgONaCl KFKClKBrKI第15页,此课件共25页哦科学视野 思考:思考:碳酸盐的
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