第二轮复习高三化学《专题十三化学实验基本操作》.ppt

《第二轮复习高三化学《专题十三化学实验基本操作》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二轮复习高三化学《专题十三化学实验基本操作》.ppt（144页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 专题十三专题十三化学实验基本操作化学实验基本操作【课前导引课前导引】1.用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH值时，值时，规范的操作是规范的操作是:A.将将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡试纸上，跟标准比色卡比较比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较纸放在管口，观察颜色，跟

2、标准比色卡比较 1.用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH值时，值时，规范的操作是规范的操作是:A.将将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡试纸上，跟标准比色卡比较比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 C 2.准确量取准确量取25.00mL

3、高锰酸钾溶液，可高锰酸钾溶液，可选用的仪器是选用的仪器是:A.50mL量简量简 B.10mL量筒量筒 C.50mL酸式滴定管酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管碱式滴定管 2.准确量取准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可高锰酸钾溶液，可选用的仪器是选用的仪器是:A.50mL量简量简 B.10mL量筒量筒 C.50mL酸式滴定管酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管碱式滴定管C 3.进行化学实验必须注意安全，下列说进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是法正确的是(填写标号填写标号):A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶

4、液沾到皮肤上，要立即不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗用酒精洗 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3.进行化学实验必须注意安全，下列说进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是法正确的是(填写标号填写标号):A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即不慎将浓碱

5、溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗用酒精洗 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ABC【考点搜索考点搜索】1.了解化学仪器的主要用途和使用方法了解化学仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作掌握化学实验的基本操作.3.掌握试剂的保存原则和特殊试剂的存放掌握试剂的保存原则和特殊试剂的存放.4.掌握用物理、化学方法将混合物分开并掌握用物理、化学方法将混合

6、物分开并恢复至原状态的方案设计恢复至原状态的方案设计.5.掌握分离、提纯实验的基本操作掌握分离、提纯实验的基本操作.6.掌握物质检验的方法掌握物质检验的方法.7.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所用包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法试剂、仪器、反应原理和收集方法).【链接高考链接高考】例例1(2004年南通模拟题年南通模拟题)某研究性学习小某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时生成氢气的体积相同而反应

7、速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：骤如下：配制浓度均配制浓度均为为1molL1盐酸和盐酸和醋酸溶液醋酸溶液;用用_量取量取10.00 mL 1 molL-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，并系于铜丝末端，a的数值至少为的数值至少为_；配制浓度均配制浓度均为为1molL1盐酸和盐酸和醋酸溶液醋酸溶液;用用_量取量取10.00 mL 1 mol

8、L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，并系于铜丝末端，a的数值至少为的数值至少为_；酸式滴酸式滴定管定管 配制浓度均配制浓度均为为1molL1盐酸和盐酸和醋酸溶液醋酸溶液;用用_量取量取10.00 mL 1 molL-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，并系于铜丝末端，a的数值至少为的数值至少为_；酸式滴酸式滴定管定管 0.12 在广口瓶中装足量的水，按图连接好在

9、广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中中(铜丝不与酸接触铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录，至反应完全，记录:反应结束后待温度恢复到室温，若丙反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应前应_读出量筒中水的体积为读出量筒中水的体积为V mL。反应起止时间反应起止时间 在广口瓶中装足量的水，按图连接好在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸将铜丝向下移动

10、，使足量镁带浸入酸中中(铜丝不与酸接触铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录，至反应完全，记录:反应结束后待温度恢复到室温，若丙反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应前应_读出量筒中水的体积为读出量筒中水的体积为V mL。在广口瓶中装足量的水，按图连接好在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中中(铜丝不与酸接触铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录，至反应完全，记录:反应结束后待温度恢复到室温，若丙反应结束后待温度恢复到室温

11、，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应前应反应起止时间反应起止时间将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平相平读出量筒中水的体积为读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述用文字表述检查该装置气密性的操检查该装置气密性的操作与观察方法：作与观察方法：(2)本实验中应选用本实验中应选用_(填序号填序号)的量筒的量筒.A.100 mL B.200 mL C.500 mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(

12、1)用文字表述用文字表述检查该装置气密性的操检查该装置气密性的操作与观察方法：作与观察方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气明装置不漏气 (2)本实验中应选用本实验中应选用_(填序号填序号)的量筒的量筒.A.100 mL B.200 mL C.500 mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述用文字表述检查该装置气密性的操检查该装置气密性的操作与观察方法：作与观察方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到两手掌紧贴锥形瓶外

13、壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气明装置不漏气 (2)本实验中应选用本实验中应选用_(填序号填序号)的量筒的量筒.A.100 mL B.200 mL C.500 mL B (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为条件下，气体摩尔体积的计算式为:Vm=(4)简述速率不等的原因简述速率不等的原因:铜丝不与酸接触的原因是铜丝不与酸接触的原因是:(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为条件下，气体摩尔体积的计算式为

14、:Vm=(4)简述速率不等的原因简述速率不等的原因:铜丝不与酸接触的原因是铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V Lmol1 (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为条件下，气体摩尔体积的计算式为:Vm=(4)简述速率不等的原因简述速率不等的原因:铜丝不与酸接触的原因是铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V Lmol1 酸的浓度相同时，酸的浓度相同时，c(H+)不同不同 (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为条件下，气体摩尔体积的计算式为:Vm=(4)简述速率不等的原因简述速率不等

15、的原因:铜丝不与酸接触的原因是铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V Lmol1 酸的浓度相同时，酸的浓度相同时，c(H+)不同不同 防止因形成原电池而干扰实验现象的观察防止因形成原电池而干扰实验现象的观察 例例2(2004年全国理综四年全国理综四)测定硫酸铜晶测定硫酸铜晶体体(CuSO45H2O)里结晶水的含量，实验步里结晶水的含量，实验步骤为骤为:研磨研磨 称量空坩埚和装有试样的称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量坩埚的质量 加热加热 冷却冷却 称量称量 重重复复至至的操作，直到连续两次称量的质的操作，直到连续两次称量的质量差不超过量差不超过0.1 g为止为止 根据实验数据计算根据实验数据计算硫酸

16、铜晶体里结晶水的含量。硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是用品是:请回答下列问题：请回答下列问题：(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是用品是:研钵、托盘天平、酒精灯研

17、钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火答与不答火柴，都可以柴，都可以)(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？使用干燥器的目的是什么？(3)实验步骤实验步骤的目的是的目的是:(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？使用干燥器的目的是什么？(3)实验步骤实验步骤的目的是的目的是:冷却，目的是防止吸水冷却，目的是防止吸水 (2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？使用干燥器的目的是什么？(3)实验步骤实验步骤的目的是的目的是:冷却，目的是防止吸水

18、冷却，目的是防止吸水 检验样品中结晶水是否已经全部除去检验样品中结晶水是否已经全部除去 (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填填入选项的编号入选项的编号):A.被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥加热前所用的坩埚未完全干燥 (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有体

19、中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填填入选项的编号入选项的编号):A.被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥加热前所用的坩埚未完全干燥AC【在线探究在线探究】1.实验室有一包实验室有一包 KCl和和 AlCl3的固体混的固体混合物，通过以下实验可确定合物，通过以下实验可确定 KCl和和 AlCl3的的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题答有关问题:(1)调整托盘天平的零点时，

20、若指针偏调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向向右边，应将右边的螺丝向_旋动。旋动。1.实验室有一包实验室有一包 KCl和和 AlCl3的固体混的固体混合物，通过以下实验可确定合物，通过以下实验可确定 KCl和和 AlCl3的的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题答有关问题:(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向向右边，应将右边的螺丝向_旋动。旋动。左左 (2)某学生用已知质量为某学生用已知质量为 y g的表面皿准确的表面皿准确称取称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上样品，他

21、在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作:(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液溶液的名称是的名称是:(2)某学生用已知质量为某学生用已知质量为 y g的表面皿准确的表面皿准确称取称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作此时

22、指针稍偏右边，该学生应怎样操作:(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液溶液的名称是的名称是:往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；针指向标尺中间；(2)某学生用已知质量为某学生用已知质量为 y g的表面皿准确的表面皿准确称取称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作:(3)将

23、样品置于烧杯中加适量水溶解，滴将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液溶液的名称是的名称是:往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；针指向标尺中间；氨水氨水 (4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？误之处应怎样纠正？(5)甲学生用水多次洗涤甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物燥，得到固体纯净物C，质量，质量为为W2g，C的名称是的名称是:(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错过滤，某学生欲

24、用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？误之处应怎样纠正？(5)甲学生用水多次洗涤甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物燥，得到固体纯净物C，质量，质量为为W2g，C的名称是的名称是:漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流倾倒液体时应用玻璃棒引流;(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？误之处应怎样纠正？(5)甲学生用水多次洗涤甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物燥，得到固体纯净物C，质量，质量为为W2g，C的

25、名称是的名称是:漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流倾倒液体时应用玻璃棒引流;Al(OH)3 (6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固固体体W1g，则原混合物中，则原混合物中KCl与与AlCl3的质的质量之比的计算式为量之比的计算式为:(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净剂，再充分加热，最

26、后得到纯净KCl固固体体W1g，则原混合物中，则原混合物中KCl与与AlCl3的质的质量之比的计算式为量之比的计算式为:W1:(WW1)或或W1:133.5W2/78 2.某学生设计了一套某学生设计了一套验证物质化学性质的实验验证物质化学性质的实验装置装置(如下图如下图)，请完成下，请完成下列问题列问题:(1)该实验的目的是该实验的目的是:(2)该实验的原理是该实验的原理是(用化学方程式表示用化学方程式表示)2.某学生设计了一套某学生设计了一套验证物质化学性质的实验验证物质化学性质的实验装置装置(如下图如下图)，请完成下，请完成下列问题列问题:(1)该实验的目的是该实验的目的是:(2)该实验的

27、原理是该实验的原理是(用化学方程式表示用化学方程式表示)验证验证NO与与O2反应，反应，NO2与与H2O反应。反应。2.某学生设计了一套某学生设计了一套验证物质化学性质的实验验证物质化学性质的实验装置装置(如下图如下图)，请完成下，请完成下列问题列问题:(1)该实验的目的是该实验的目的是:(2)该实验的原理是该实验的原理是(用化学方程式表示用化学方程式表示)验证验证NO与与O2反应，反应，NO2与与H2O反应。反应。2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)实验用品：实验仪器除铁架台实验用品：实验仪器除铁架台(带铁带铁夹夹)、储气瓶、储气瓶(两个两个)、直管活塞、直管活

28、塞(K1、K2)、止、止水夹水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种连件外，还有哪几种(写仪器名称写仪器名称)_，实验所用试剂为，实验所用试剂为_。(3)实验用品：实验仪器除铁架台实验用品：实验仪器除铁架台(带铁带铁夹夹)、储气瓶、储气瓶(两个两个)、直管活塞、直管活塞(K1、K2)、止、止水夹水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种连件外，还有哪几种(写仪器名称写仪器名称)_，实验所用试剂为，实验所用试剂为_。圆底烧瓶和烧杯圆底烧瓶和烧杯 (3)实验用品：实验仪器除铁架台实验用品：实验仪器除铁

29、架台(带铁带铁夹夹)、储气瓶、储气瓶(两个两个)、直管活塞、直管活塞(K1、K2)、止、止水夹水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种连件外，还有哪几种(写仪器名称写仪器名称)_，实验所用试剂为，实验所用试剂为_。圆底烧瓶和烧杯圆底烧瓶和烧杯 NO、O2、H2O (4)检查本装置气密性的最好方法是检查本装置气密性的最好方法是:安装好装置，先夹上安装好装置，先夹上K3，关闭，关闭K1，打，打开开K2，在储水瓶中装入水。再打开，在储水瓶中装入水。再打开K1，使，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中

30、水位不再下降，则装置气上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好密性良好，否则其气密性不好 (4)检查本装置气密性的最好方法是检查本装置气密性的最好方法是:(5)实验步骤：实验步骤：按上图连接好仪器装按上图连接好仪器装置；置；扭开活塞扭开活塞K1和和K2，主要现象为，主要现象为:关闭活塞关闭活塞K1和和K2，打开止水夹，打开止水夹K3，要，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是:(5)实验步骤：实验步骤：按上图连接好仪器装按上图连接好仪器装置；置；扭开活塞扭开活塞K1和和K2，主要现象为，主要现象为:关闭活塞关闭活塞K1和和K2，打开止水夹，打开止水

31、夹K3，要，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是:盛盛NO的集气瓶内出现红棕色的集气瓶内出现红棕色【方法论坛方法论坛】一、常用的化学仪器一、常用的化学仪器一、常用的化学仪器一、常用的化学仪器1.能加热的仪器能加热的仪器一、常用的化学仪器一、常用的化学仪器1.能加热的仪器能加热的仪器(1)试管试管;(2)烧杯烧杯;(3)烧瓶烧瓶;(4)蒸发皿蒸发皿;(5)坩埚坩埚;(6)酒精灯酒精灯:化学实验时常用的加热热源。化学实验时常用的加热热源。2.分离物质的仪器分离物质的仪器2.分离物质的仪器分离物质的仪器 (1)漏斗漏斗:分普通漏斗、长颈漏斗、分分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

32、。液漏斗。2.分离物质的仪器分离物质的仪器 (1)漏斗漏斗:分普通漏斗、长颈漏斗、分分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。液漏斗。(2)洗气瓶洗气瓶:中学一般用广口瓶、锥形中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。瓶或大试管装配。2.分离物质的仪器分离物质的仪器 (1)漏斗漏斗:分普通漏斗、长颈漏斗、分分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。液漏斗。(2)洗气瓶洗气瓶:中学一般用广口瓶、锥形中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。瓶或大试管装配。(3)干燥管干燥管:干燥管内盛放的固体，用干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用杂质，也可以使用U

33、型管。型管。3.计量仪器计量仪器3.计量仪器计量仪器 (1)托盘天平：用于精密度要求不高托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到的称量，能称准到0.1g。3.计量仪器计量仪器 (1)托盘天平：用于精密度要求不高托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到的称量，能称准到0.1g。(2)量筒：用来量度液体体积，精确量筒：用来量度液体体积，精确度不高。度不高。3.计量仪器计量仪器 (1)托盘天平：用于精密度要求不高托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到的称量，能称准到0.1g。(2)量筒：用来量度液体体积，精确量筒：用来量度液体体积，精确度不高。度不高。(3)容量瓶：用于准确配制一定体积

34、容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。容量瓶。(4)滴定管：用于准确量取一定体积液体滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。定管。(4)滴定管：用于准确量取一定体积液体滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为

35、碱式滴带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。定管。(5)量气装置：可用广口量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。气体体积。4.物质储存仪器物质储存仪器 4.物质储存仪器物质储存仪器 (1)储存气体：集气瓶、储气瓶；储存气体：集气瓶、储气瓶；(2)储存固体：广口试剂瓶，分为无储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶

36、；扣塑料塞瓶、塑料瓶；(3)储存液体：细口试剂瓶，又分为储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。无色和棕色试剂瓶、滴瓶。5.其它仪器其它仪器5.其它仪器其它仪器 铁架台铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器试管架、三角架、干燥器6.化学仪器上的化学仪器上的“0”刻度。刻度。6.化学仪器上的化学仪器上的“0”刻度。刻度。(1)滴定管：滴定管：“0”刻度在上面。刻度在上面。(2)量筒：无量筒

37、：无“0”刻度。刻度。(2)托盘天平：托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。边；标尺中央是一道竖线非零刻度。(3)容量瓶、移液管等只有一个标示溶容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。液的刻度，不是零刻度。二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作1.仪器的洗涤仪器的洗涤2.药品的取用和保存药品的取用和保存二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作1.仪器的洗涤仪器的洗涤2.药品的取用和保存药品的取用和保存 注：注：(A)浓硝酸、硝酸银见光易分解，浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度

38、低的地方。低的地方。(B)氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。能用玻璃塞。3.试纸的使用试纸的使用3.试纸的使用试纸的使用注意注意:使用使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。试纸不能用蒸馏水润湿。3.试纸的使用试纸的使用注意注意:使用使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。试纸不能用蒸馏水润湿。4.溶液的配制溶液的配制 5.加热加热 6.物质的溶解物质的溶解7.装置气密性检查装置气密性检查 8.蒸馏蒸馏 9.过滤过滤 10.蒸发和结晶

39、蒸发和结晶 11.分液分液12.升华升华 13.渗析渗析 三、物质分离方法三、物质分离方法三、物质分离方法三、物质分离方法 1.固体：固体：溶解过滤、溶解过滤、结晶和重结结晶和重结晶法、晶法、升华法。升华法。三、物质分离方法三、物质分离方法 1.固体：固体：溶解过滤、溶解过滤、结晶和重结结晶和重结晶法、晶法、升华法。升华法。2.液体：液体：分馏法、分馏法、萃取法、萃取法、渗渗析法、析法、盐析法。盐析法。三、物质分离方法三、物质分离方法 1.固体：固体：溶解过滤、溶解过滤、结晶和重结结晶和重结晶法、晶法、升华法。升华法。2.液体：液体：分馏法、分馏法、萃取法、萃取法、渗渗析法、析法、盐析法。盐析

40、法。3.气体：气体：液化法、液化法、吸收法。吸收法。四、溶液中阴离子鉴别四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时在不考虑阳离子影响时)的一般原则：的一般原则：四、溶液中阴离子鉴别四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时在不考虑阳离子影响时)的一般原则：的一般原则：1.鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象 四、溶液中阴离子鉴别四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时在不考虑阳离子影响时)的一般原则：的一般原则：1.鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象(1)稀盐酸可鉴别稀盐酸可鉴别CO32-、SO32-、S2-、SiO3

41、2-、AlO2-(3)AgNO3溶液和稀硝酸可鉴别溶液和稀硝酸可鉴别Cl-、Br-、I-(3)BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用可鉴溶液和稀盐酸联合使用可鉴 别别SO32-、HCO3-、HSO3-(4)指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子酸根离子(用前面的方法用前面的方法)，再加入指示剂，再加入指示剂(指指示溶液为明显的碱性示溶液为明显的碱性)或加入铝片或加入铝片(产生可燃产生可燃性无色无味气体性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量，则可证明溶液中存在大量OH-。(4)指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子

42、酸根离子(用前面的方法用前面的方法)，再加入指示剂，再加入指示剂(指指示溶液为明显的碱性示溶液为明显的碱性)或加入铝片或加入铝片(产生可燃产生可燃性无色无味气体性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量，则可证明溶液中存在大量OH-。(5)浓硫酸和铜片将溶液浓缩，加入浓硫浓硫酸和铜片将溶液浓缩，加入浓硫酸和铜片加热，产生红棕色气体可证明溶液酸和铜片加热，产生红棕色气体可证明溶液中含有中含有NO3-。五、溶液中阳离子鉴别五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离在不考虑阴离子影响时子影响时(的一般原则的一般原则:五、溶液中阳离子鉴别五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离在不考虑阴离子影响时子影响时(的一般原则

43、的一般原则:1.鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象得现象 五、溶液中阳离子鉴别五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离在不考虑阴离子影响时子影响时(的一般原则的一般原则:1.鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象得现象 (1)NaOH溶液可鉴别溶液可鉴别NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+(2)可溶性硫酸盐或硫酸可溶性硫酸盐或硫酸 一般在确认溶液中不存在一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量、大量Ca2+和和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在的白色沉淀，可以证明存在

44、Ba2+。(3)可溶性氯化物或盐酸可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在证明存在Ag+。(3)可溶性氯化物或盐酸可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在证明存在Ag+。(4)焰色反应可鉴别焰色反应可鉴别Na+、K+(3)可溶性氯化物或盐酸可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉

45、淀，可以下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在证明存在Ag+。(4)焰色反应可鉴别焰色反应可鉴别Na+、K+(5)指示剂或锌粒指示剂或锌粒 若已确认溶液中没有弱碱离子若已确认溶液中没有弱碱离子(用前面用前面的方法的方法)，再加入指示剂，再加入指示剂(指示溶液为酸性指示溶液为酸性)或加入锌粒或加入锌粒(产生可燃性无色无味气体产生可燃性无色无味气体)，则，则可证明溶液中存在大量的可证明溶液中存在大量的H+。六、实验安全操作六、实验安全操作六、实验安全操作六、实验安全操作 (1)防爆炸：点燃可燃气体要验纯防爆炸：点燃可燃气体要验纯 (2)防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混防暴沸：稀释浓硫酸，加热液

46、体混合物要加沸石（碎瓷片）合物要加沸石（碎瓷片）(3)防中毒：制取有毒气体，要在通风防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）收式、收集式）(4)防倒吸防倒吸;(5)防堵塞防堵塞;(6)意外事故的处理：金属钠、钾起火；意外事故的处理：金属钠、钾起火；酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒；上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒；水银洒在桌面上。水银洒在桌面上。七、常见气体的实验室制备

47、七、常见气体的实验室制备七、常见气体的实验室制备七、常见气体的实验室制备1.气体发生装置的类型气体发生装置的类型 七、常见气体的实验室制备七、常见气体的实验室制备1.气体发生装置的类型气体发生装置的类型 (1)设计原则：根据反应原理、反应物状设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。态和反应所需条件等因素来选择反应装置。(2)装置基本类型：固体反应物装置基本类型：固体反应物(加热加热)、O2、NH3、CH4等；固液反应物等；固液反应物(不加热不加热)、H2、CO2、H2S等；固液反应物等；固液反应物(加热加热)、Cl2、HCl、CH2=CH2等。等。2、收集装置、收

48、集装置2、收集装置、收集装置 (1)设计原则设计原则:根据氧化的溶解性或密度根据氧化的溶解性或密度 (2)装置基本类型：排水（液）集气法：装置基本类型：排水（液）集气法：H2、O2、NO、CO、CH2CH2、CH CH；向上排空气集气法：；向上排空气集气法：Cl2、CO2、SO2；向；向下排空气集气法：下排空气集气法：H2、NH3。3、净化与干燥装置、净化与干燥装置3、净化与干燥装置、净化与干燥装置 (1)设计原则：根据净化药品的状态及条件设计原则：根据净化药品的状态及条件 (2)装置基本类型：液体除杂剂装置基本类型：液体除杂剂(不加热不加热)；固体除杂剂固体除杂剂(不加热不加热)；固体除杂剂

49、；固体除杂剂(加热加热)。(3)气体的净化剂的选择一般情况下气体的净化剂的选择一般情况下:易易溶于水的气体杂质可用水来吸收；溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质酸性杂质可用碱性物质吸收；可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质碱性杂质可用酸性物质吸收；吸收；水分可用干燥剂来吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。收剂。(4)气体干燥剂的类型及选择，常用的气体气体干燥剂的类型及选择，常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类干燥剂按酸碱性可分为三类:(4)气体干燥剂的类型及选择，常用的气体气体干燥剂的类型及选择，常

50、用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类干燥剂按酸碱性可分为三类:酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如可以干燥中