化学平衡总复习.ppt

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1、化学反应的方向化学反应的方向 1.1.自发过程自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程动进行的过程.2.2.自发反应自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应进行的反应.（1 1）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈（2 2）可燃物的燃烧）可燃物的燃烧（3 3）酸碱中和反应）酸碱中和反应经验：经验：如果要让反应进行，需要如果要让反应进行，需要持续持续“帮助帮助”，这个反应是这个反应是非自发的非自发的，若反应，若反应虽需虽需“帮助帮助”但但一一旦开始反应就不需要再旦开始反应就不需要再“帮助帮

2、助”，则这个反应往则这个反应往往是往是自发的自发的。一、自发过程、自发反应一、自发过程、自发反应 反应放热有利于反应的自发进行反应放热有利于反应的自发进行.(能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态。转变为低能状态。)二、化学反应方向的判据二、化学反应方向的判据 说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但个因素，但不是唯一因素不是唯一因素 1 1、化学反应方向和反应焓变、化学反应方向和反应焓变2 2、化学反应方向和反应熵变、化学反应方向和反应熵变熵：（）概念：描述体系滋乱度的物理量熵：（）

3、概念：描述体系滋乱度的物理量 单位：单位：J.mol-1.k-1 J.mol-1.k-1 符号：符号：S S（2 2）影响熵的因素：）影响熵的因素：同一条件下，不同物质熵不同同一条件下，不同物质熵不同同一物质，聚集状态不同熵不同同一物质，聚集状态不同熵不同S(gS(g)S(lS(l)S(sS(s)（3 3）反应的熵变（）反应的熵变（S S）：）：S=SS=S（反应产物）（反应产物）-S-S（反应物）（反应物）（4 4）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散水的扩散、气体的扩散熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物熵增加的反应：产生气体的反

4、应，气体的物质的量增加的反应质的量增加的反应S0S0说明：说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是唯一因素。但也不是唯一因素。（5 5）熵增加有利于反应的自发进行熵增加有利于反应的自发进行.反应方向判据：反应方向判据：H-TS0 H-TS0 H-TS0 反应不能自发进行反应不能自发进行即即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0H-TS0的方向进行，直至达到平衡状态。的方向进行，直至达到平衡状态。判据的应用：判据的应用：H0H0S0 所有温度下反应都自发进行所有温度下反应都自发进行H0 S

5、0 S0 S0 H0 S0 高温下自发进行高温下自发进行H0 S0 H0 S k，未达平衡，逆向进行。未达平衡，逆向进行。Q=k,达平衡。达平衡。Q k,未达平衡，正向进行。未达平衡，正向进行。)()()()(BcAcDcCcQnmqp=浓度商浓度商Q 练习练习:高炉炼铁中发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);H,V(逆逆)，正反应占优，正反应占优，平衡正向移动平衡正向移动。V(正正)V(逆逆)，逆反应占优，逆反应占优，平衡逆向移动平衡逆向移动。V(正正)、V(逆逆)改变倍数相等，改变倍数相等，平衡不移动平衡不移动。Q=k,平衡未破坏，平衡不移动

6、。平衡未破坏，平衡不移动。Q k，平衡逆向移动平衡逆向移动若若1、平衡移动原理（勒夏特列、平衡移动原理（勒夏特列 原理原理）如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方这种改变的方向向移动移动。适用范围：所有的动态平衡封闭体系（电离平衡，水解平衡，溶解平衡等），只改变其中一个条件（如、等）时，平衡移动才适用。优缺点：该原理可用来判断平衡移动的方向，但不能判断建立新平衡所需要的时间，以及在平衡建立过程中各物质间的数量关系等。2、四大因素对化学平衡的影响、四大因素对化学平衡的影响 浓度对化学平衡

7、的影响浓度对化学平衡的影响 (1)结论：其它条件不变的情况下结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度，增大反应物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，V（正）正）V（逆），逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。V（正）正）V（逆），逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。V（正）正）V（逆），逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。V（正）正）V（逆），逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。浓度变化导致浓度变化导致Q不等于不等于K温度一定时，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，温度一定时，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，则则QK，平衡

8、逆向移动。，平衡逆向移动。原因：浓度变化导致正、逆反应速率变化不一致。原因：浓度变化导致正、逆反应速率变化不一致。(2)浓度引起平衡移动的相关图象浓度引起平衡移动的相关图象增大反应物浓度增大反应物浓度0 0V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度0 0V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)增大生成物浓度增大生成物浓度V V V V(逆逆逆逆)0Vtt1V V V V(正正正正)V V(逆逆)

9、V V(正正)减小反应物浓度减小反应物浓度V(逆逆)V(正正)0Vtt1V(正正)V(逆逆)【应用应用】化工生产中，常通过增大某一廉价、易得反应化工生产中，常通过增大某一廉价、易得反应物的浓度来提高另一贵重的反应物的转化率。物的浓度来提高另一贵重的反应物的转化率。生产过程中常将产物及时从体系中移走，使化生产过程中常将产物及时从体系中移走，使化学平衡不断向右移动。学平衡不断向右移动。例如例如1，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化硫充分氧化，以生成更多的三氧化硫。硫充分氧化，以生成更多的三氧化硫。例如例如2，合成氨工业里，及时从平衡体系中移走，合成氨工业里，

10、及时从平衡体系中移走氨，从而使平衡不断向右移动。氨，从而使平衡不断向右移动。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响(1)先决条件：先决条件：(2)(2)结结 论：论：反应中有反应中有气体参加气体参加。只涉及固体或液只涉及固体或液体的反应，改变压强，平衡不会移动。体的反应，改变压强，平衡不会移动。对于反应前后气体总体积不变（对于反应前后气体总体积不变（Vg=0）的）的可逆反应，只改变压强，平衡不移动。可逆反应，只改变压强，平衡不移动。说明：压强对化学平衡的影响实质上是浓度对说明：压强对化学平衡的影响实质上是浓度对平衡的影响。平衡的影响。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体在其他条件不变情

11、况下，增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动；减少压强，平衡向气体体体积减少的方向移动；减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动。积增大的方向移动。(3)(3)压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当 m+n p+q时：时：V Vt t0 0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)Vt0V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强反应反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)改变压强，对气体计量系数总和大的一方的反应速率影响较大改变压强，对气体计量系数总和大的一方的反应速率影响较大(v缩变化程度大缩变化程度大)当当当当 m+n m+n

12、p+q p+q 时：时：时：时：Vt0V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)反应反应 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 结结 论：在其他条件不变时，温度升高，会使化论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。衡向放热的方向移动。当当 H 0 时：时：升高温度，升高温度，降低温度，降低温度，对于反应：对于反应：m A+n B p C +q D HV（正）

13、正）V（逆），逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。V（正）正）V（逆），逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。V（正）正）V（逆），逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。V（正）正）V（逆），逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。说明：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数说明：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数K来实现的。来实现的。当当 H 0 时：时：Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)升高温度升高温度 降低温度降低温度Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)思考：思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化学平衡

14、有无影响？对化学平衡有无影响？催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。平衡无影响。加正催化剂加正催化剂正逆正逆正逆正逆加负催化剂加负催化剂 稀有气体对化学平衡的影响稀有气体对化学平衡的影响N2（g）+3H2（g）2NH3（g）恒温、恒压时，充入稀有气体恒温、恒压时，充入稀有气体体积增大体积增大 浓度减小浓度减小 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动恒温、恒容时，充入稀有气体恒温、恒容时，充入稀有气体体积不变体积不变 浓度不变浓度不变 平衡不发生移动平衡不发生移动I2（g）+H2（g）2H

15、I（g）对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，充入稀有对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，充入稀有气体，不论什么情况，平衡都不会移动气体，不论什么情况，平衡都不会移动例例8：在密闭容器中有可逆反应：在密闭容器中有可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)处于平衡状态，已知处于平衡状态，已知m+np，则下列则下列说法正确的是（说法正确的是（）升高温度，升高温度，的比值变小的比值变小 降温后，体系内混合气体降温后，体系内混合气体的平均相对分子质量变小的平均相对分子质量变小 加入加入A，B的转化率增大；的转化率增大；A的转化率减小的转化率减小 加入催化剂，气体

16、总物质的量不变加入催化剂，气体总物质的量不变 增大压强，使容器体积减小，增大压强，使容器体积减小，A或或B的浓度一定降低的浓度一定降低 若若A的化学反应速率为的化学反应速率为v(A)，则，则v(B)=v(A)A.B.C.D.例例9：在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，：在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到平衡时测得达到平衡时测得B的浓度为的浓度为0.6mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到平衡时，测得平衡时，测得B的浓度为的浓度为0.4mol/L，下列正确的是（下

17、列正确的是（）A.m+nn后后，n前前=n后后,n前前d a+bd a+b=d a+b=d a+bd a+bd 反应物的转化率反应物的转化率 反应物质量分数反应物质量分数 产物的质量分数产物的质量分数 平衡混合气体的平衡混合气体的 总物质的量总物质的量 容器内气体压强容器内气体压强 平衡混合气体的平衡混合气体的 平均摩尔质量平均摩尔质量 甲甲 乙乙甲甲 =乙乙甲甲 乙乙甲甲 =乙乙甲甲 乙乙甲甲 乙乙甲甲 =乙乙甲甲 乙乙甲甲 =乙乙甲甲 乙乙甲甲 =乙乙甲甲 乙乙甲甲 乙乙aA(g)+bB(g)=dD(g)甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变 例例13

18、、对于、对于 m A(g)+n B(g)p C(g)+Q 有如图所示的变化，则：有如图所示的变化，则：p1与与 p2 的关系是的关系是 ；m+n 与与p的关系是的关系是 ；T1 与与 T2的关系是的关系是 ；Q与与 0 的关系是的关系是 。P2 P 1T1 T 2m+n pQ 0C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1原则原则 (1)“(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关三个量，确定横坐标

19、所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点先出现拐点的曲线表示的的曲线表示的温度较高温度较高或表示的或表示的压强较大压强较大。四、化学平衡图象题四、化学平衡图象题 例题例题14 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应：在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）x C（g）+Q 符合下列图象（符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断

20、对图象（所表示的关系。由此推断对图象（II）的正确说法是（的正确说法是（）。）。A.P3 P4,Y轴轴也可表示也可表示 A 的转化率的转化率B.P3 P4,Y轴也可表示轴也可表示 混合气体密度混合气体密度D.P3 pB.n pC.x点的点的状态时混合体系中状态时混合体系中 v正正 v逆逆D.x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%化学平衡图象题化学平衡图象题C 4.右图表示右图表示800OC时，时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：各物质浓度

21、随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 速率是速率是_。（2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是：_ （3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A)将将_ c(B)将将_c(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）；平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体反应方向移动；达到新的平衡时混合气体 的相对平均分子质量是的相对平均分子质量是_,A的转化率的转化率_。0.40.30.20.1BAC浓度浓度(mol/L)时间（时间（min)00.1mol/(L min)2A 2B

22、+C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小化学平衡图象题化学平衡图象题5.在容积固定为在容积固定为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入X、Y各各2mol，发生反应：发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡时，以达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：的浓度改变表示的关系如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：（1）用）用S表示面积，如表示面积，如 Obd 的面积的面积 可表示为可表示为S(Obd)，则，则S(abdO)表示的表示的意义是：意义是：_。（2）平衡时）平衡时 Y 的物质的量浓度可的物质的量浓度可表示为：表示为：_mol/L。（3）平衡时生成平衡时生成Z的物质的

23、量可表示的物质的量可表示为为 _ mol。v(Y)t(s)OV(正正)v(逆逆)abd表示反应正向进行时减少表示反应正向进行时减少的的 Y 的物质的量浓度的物质的量浓度1-S(a O b)2 S(a O b)化学平衡图象题化学平衡图象题t时间时间速度速度化学平衡图象题化学平衡图象题转转化化率率TT1T0T26、右图是某同学在不同的温度、右图是某同学在不同的温度和相同的时间间隔的情况下，和相同的时间间隔的情况下，对某一反应测定的曲线，分析对某一反应测定的曲线，分析图象，完成下列问题：图象，完成下列问题：（1）T1T0曲线的变化说明曲线的变化说明_；（2）T0T2曲线的变化说明曲线的变化说明_；（

24、3）该反应）该反应_（填（填“是是”或或“不是不是”）可逆反应可逆反应，若是，则正反应方向是若是，则正反应方向是_热反应热反应温度升高，化学反应速温度升高，化学反应速率增大，率增大，温度升高，化学平衡向着温度升高，化学平衡向着逆反应方向移动逆反应方向移动是是放放ABCDE（4）上图中的）上图中的5点中，尚未达到平衡的点是点中，尚未达到平衡的点是_A B0等效平衡的情况：等效平衡的情况：五、等效平衡问题：五、等效平衡问题：1、反应前后气体、反应前后气体体积不等体积不等的可逆反应，只改变起始的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的量与充入量，通过方程式系数换算成同一半边的

25、物质的量与原平衡原平衡相同相同则两平衡等效；则两平衡等效；2、反应前后气体、反应前后气体体积相等体积相等的可逆反应，只要起始充入的可逆反应，只要起始充入的各物质的量（或经过转换后的量），与原平衡的各物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例成比例则两则两平衡等效；平衡等效；改变起始充入量，只要换算成同一边各物质的量改变起始充入量，只要换算成同一边各物质的量后与原平衡后与原平衡成比例成比例，则两平衡等效。，则两平衡等效。恒温恒容恒温恒容恒温恒压恒温恒压 在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应，达到平衡后，任何同一组分的百分含量均相逆反应，达到

26、平衡后，任何同一组分的百分含量均相同，则互称为等效平衡同，则互称为等效平衡恒温恒压呢？恒温恒压呢？D 例例15、将、将3molA和和1molB放入恒温恒容的密闭容放入恒温恒容的密闭容器中器中,发生如下反应：发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后达到平衡后C的浓度为的浓度为 w mol/L，若维持温度若维持温度和体积不变，按下列和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后种配比投料，平衡后C的的浓度仍为浓度仍为 w mol/L的是（的是（）A.6mol A+2mol B B.3mol A+1mol B+2mol C C.1mol B+2mol C+1mol D D.2mol

27、 C+1mol DA、D2例例16、在一定温度下，把、在一定温度下，把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入一个一定容通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量(摩摩)。如。如果果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到

28、平衡时，反应混合物中三种气体的百分含才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若若a=0,b=0,则则c=_ (2)若若a=0.5，则，则b=c=(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式请用两个方程式表示，其中一个只含表示，其中一个只含a和和c，另一个只含另一个只含b和和c):0.25 1.5a+c=2，2b+c=2练习练习：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(

29、g)已知加入已知加入1molH2和和2molBr2时，达到平衡后，时，达到平衡后，生成生成amolHBr，(见下表见下表“已知已知”项项)。在相同。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：编号编号 起始状态起始状态(mol)平衡时平衡时HBr物物质的量质的量(mol)H2 Br2 HBr已知已知 1 2 0 a(1)2 4 0(2)1 0.5a(3)mn(n2m)2a0 0.52(n-2m)(n-m)a一、化学反应速率一、化学反应速率第一节第一节 化学反应速率化学反应速率用来衡量化学反应进行用来衡量化学反应进行快慢程度快慢程度的物理量的物理量通

30、常用通常用单位时间内单位时间内反应物反应物浓度浓度的减少或生成物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的增加来表示 数学表达式：数学表达式：v(B)=c(B)t单位：单位：mol/（Ls）或或 mol L-1s-1 mol/（Lmin）练习：练习：1、某物质、某物质A在一个在一个2L的密闭容器中与其他物的密闭容器中与其他物质反应，质反应，5min后，发现后，发现A的物质的量由的物质的量由10mol变为变为4mol，再过再过5min还剩还剩1mol，此时将反应温度升高此时将反应温度升高20，发现，发现60s后后A全部消失，试通过计算讨论：全部消失，试通过计算讨论：（1）：前、后）：前、后5min内内

31、A的反应速率？的反应速率？（2）：升高温度后，对）：升高温度后，对A的化学反应速率有何影响的化学反应速率有何影响？定义：定义：例例1:反应：反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），），在在不同条件下的反应速率分别为：不同条件下的反应速率分别为：vA=0.6mol/(L S)vB=0.5mol/(L S)vC=0.4mol/(L S)vD=6mol/(L min)。则此反应在不同条件下，则此反应在不同条件下，进行得最快的是进行得最快的是()（A）（B）和和 （C）（D）A A练习：练习：2、向一个容积为、向一个容积为1L的密闭容器中，放入的密闭容器中，放入2molSO2和和1molO2，在

32、一定条件下，在一定条件下，2s末测得容器内有末测得容器内有0.8molSO2，求求2s内内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比的反应速率和反应速率比注意：注意：（1）化学反应速率为平均速率，而非即时速率）化学反应速率为平均速率，而非即时速率（2）化学反应速率可选用同一反应的不同物质表示，）化学反应速率可选用同一反应的不同物质表示，数值不一定相同，但意义相同，均表示该反应在这段数值不一定相同，但意义相同，均表示该反应在这段反应时间内的速率，且反应时间内的速率，且数值比等于化学计量系数比数值比等于化学计量系数比思考：思考：如何比较反应速率的大小？如何比较反应速率的大小？练习练习3、把、把0.

33、6molX气体和气体和0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，使容器中，使它们发生如下反应：它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成末已生成0.2molW，若测知若测知V(z)=0.01mol/(Lmin)，则则上述反应中上述反应中Z气体的剂量数气体的剂量数n的值是的值是()A.1B.2C.3D.4上述反应在上述反应在5min末时，已消耗的末时，已消耗的Y占原来的百分比是占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%练习练习4、某温度下，物质的量浓度均为、某温度下，物质的量浓度均为1mol/L 的两种气体的两种气体X2和和Y2在密闭容器中反应生成气体在密闭容

34、器中反应生成气体Z。达到平衡后，达到平衡后，C（X2）=0.4mol/L,C（Y2）=0.8mol/L,C（Z）=0.4mol/L,该反应的该反应的化学方程式是化学方程式是 （）A.X2+2Y2=Z B.2X2+Y2=2Z C.3X2+Y2=2Z D.X2+3Y2=2Z ABC（1）浓度对反应速率的影响）浓度对反应速率的影响 规律：其他条件不变时，规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：注意：对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，对于纯液体和或固体反应物

35、，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。因此改变它们的量不会改变化学反应速率。对于可逆反应，反应物浓度的改变影响正反对于可逆反应，反应物浓度的改变影响正反应速；生成物浓度的改变影响逆反应速率。其正、应速；生成物浓度的改变影响逆反应速率。其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1、内因：、内因：反应物的性质反应物的性质2、外因：、外因：浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等例例2、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质、同在室温下，同

36、种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（混合，化学反应速率最大的是（）A、0.1mol/L的的HCl 95mL B、0.2mol/L的的HCl 90mLC、0.15mol/L的的H2SO4 1mL D、18mol/L的的H2SO4 85mL例例3、对于、对于10mL 1mol/L的的HCl与一小块大理石的化学与一小块大理石的化学反应，下列措施能使反应速率增加的是（反应，下列措施能使反应速率增加的是（）A、加入一定量的加入一定量的CaCl2B、加入加入5mL 1.5mol/L的的HClC、加入加入15mL 0.5mol/L的的HClD、加入一大块等量的大理石加入一大块等量的大理石E

37、、加入加入5mL的水的水CB思考：思考：其它条件不变时，增大反应物的浓度，为何会增其它条件不变时，增大反应物的浓度，为何会增大化学反应速率？大化学反应速率？1、化学反应的实质是什么？反应发生的先决条件又是什么、化学反应的实质是什么？反应发生的先决条件又是什么？2、碰撞一定能发生化学反应吗？、碰撞一定能发生化学反应吗？3、什么叫有效碰撞？什么叫活化分子？、什么叫有效碰撞？什么叫活化分子？4、活化分子的碰撞一定能发生反应吗？、活化分子的碰撞一定能发生反应吗？5、活化分子数与活化分子百分数有何区别？、活化分子数与活化分子百分数有何区别？6、浓度增大一定有利于反应的进行吗？、浓度增大一定有利于反应的进

38、行吗？例例4、100mL 6mol/LH2SO4与与过过量量锌锌反反应应，在在一一定定温温度度下下，为为了了减减缓缓反反应应进进行行的的速速率率，但但又又不不影影响响生生成成氢氢气气的的总总质质量量，可向反应物中加入适量的（可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体）碳酸钠（固体）B.水水 C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）硫酸铵（固体）BC有效碰撞：有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。活化分子：活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。化学反应发生的条件：化学反应发生的条件：

39、分子运动分子运动 相互碰撞相互碰撞分子有足够的能量分子有足够的能量（能量因素）（能量因素）有合适的碰撞取向有合适的碰撞取向（空间因素）（空间因素）有效碰撞有效碰撞活化能：活化能：活化分子具有比系统分子更高的能量，其能量差叫作活化能活化分子具有比系统分子更高的能量，其能量差叫作活化能活化能越小，活化分子数越多，活化分子百分数越大，活化能越小，活化分子数越多，活化分子百分数越大，则化学反应速率越快则化学反应速率越快具有足够能量的分子叫作活化分子。具有足够能量的分子叫作活化分子。活化能活化能=活化分子的最低能量活化分子的最低能量-系统分子的平均能量系统分子的平均能量（2）压强对反应速率的影响）压强对

40、反应速率的影响 规律：规律：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件不变，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。减小压强，反应速率减慢。注意：注意：对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加对于有气体参加和和有气体生成的可逆反应，有气体生成的可逆反应，增大增大压强，压强，反应物和生成物浓度反应物和生成物浓度都增大都增大，其正、逆反应速，其正、逆反应速率率都增大都增大；减小压强，其正、

41、逆反应速率都减小。；减小压强，其正、逆反应速率都减小。压强的影响等同于浓度的影响压强的影响等同于浓度的影响思考：思考：为什么压强增大，化学反应速率加快？为什么压强增大，化学反应速率加快？压强的改变，只有能引起浓度的改变才能引压强的改变，只有能引起浓度的改变才能引起反应速率的改变起反应速率的改变对于气体反应体系，有以下几种情况对于气体反应体系，有以下几种情况（1）恒温时）恒温时P增大增大 V减小减小 c增大增大 化学反应速率增大化学反应速率增大（2）恒容时）恒容时：充入气体反应物：充入气体反应物c增大增大化学反应速率增大化学反应速率增大：充入惰性气体：充入惰性气体c不变不变化学反应速率不变化学反

42、应速率不变（3）恒压时）恒压时充入惰性气体充入惰性气体c减少减少化学反应速率减少化学反应速率减少练习练习5：在一密闭容器中发生：在一密闭容器中发生N2+3H2=2NH3,现采取下列措施：现采取下列措施：（1）往体系中充入一定量的）往体系中充入一定量的H2 （2）往体系中充入一定量的往体系中充入一定量的N2 （3）往体系中充入一定量的往体系中充入一定量的He （4）压缩容器的体积压缩容器的体积能使反应速率增大的是能使反应速率增大的是_(1)、（、（2）、）、（4）练习练习6：下列反应，其它条件不变时，增大压强，反应：下列反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率增大的是（速率增大的是（）（1）N2

43、+O2=2NO （2）N2+3H2=2NH3 （3）2SO2+O2=2SO3 （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2（1）、（）、（2）、）、（3）（3）温度对反应速率的影响）温度对反应速率的影响 规律：若其他条件不变，规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。降低温度，反应速率减慢。注意：注意：一般温度每升高一般温度每升高10，反应速率增加，反应速率增加2-4倍。倍。对于可逆反应，对于可逆反应，升高升高（或降低）温度，其正、（或降低）温度，其正、逆反应速率逆反应速率都增大都增大（或减小），但放热反应和吸热（或减小），但放热反应和吸热反应的反

44、应速率受温度的影响程度不同，即其正、反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同逆反应速率增大（或减小）的程度不同。思考：思考：为什么升高温度，化学反应速率加快？为什么升高温度，化学反应速率加快？练习练习7：化学反应：化学反应2A+B=C，在在20时，时，A的反应速率为的反应速率为a，在其它条件不变时，温度每升高在其它条件不变时，温度每升高10，反应速率就变为，反应速率就变为原来的原来的3倍，若温度升高到倍，若温度升高到50，则，则v(A)=_27a练习练习8：设：设CO2+C=2CO H0,反应速率为反应速率为1；N2+3H2=2NH3 H0.若若反反应应的

45、的浓浓度度由由2mol/L降降到到0.8mol/L需需20s,那那么么反反应应物由物由0.8mol/L降到降到0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（）A.10s B.大于大于10s C.小于小于10s D.无法判断无法判断 B（4 4）催化剂对反应速率的影响）催化剂对反应速率的影响 思考：思考：为什么使用催化剂，能加快化学反应速率为什么使用催化剂，能加快化学反应速率？使用催化剂后，可降低反应的活化能，增大活化使用催化剂后，可降低反应的活化能，增大活化分子数和活化分子百分数分子数和活化分子百分数（5 5）其它条件对化学反应速率的影响）其它条件对化学反应速率的影响 反应物颗粒的大小、

46、溶剂的性质等也会对化反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。某些反应也会受光、超声学反应速率产生影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。波、磁场等影响而改变反应速率。催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。小结小结1：四大因素对反应速率的影响强弱比较：四大因素对反应速率的影响强弱比较催化剂催化剂 温度温度 浓度浓度 压强压强小结小结2 2：影响化学反应速率的外因：影响化学反应速率的外因 影响影响 外因外因活分活分子总子总数数活化活化分子分子百分百分数数 单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数活化分子活化分子百分数百分数增大反增大反应物浓应物浓度度增大压增大压强强(减减小体积小体积）升高温升高温度度使用催使用催化剂化剂增加增加 增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加不变不变不变不变 不变不变增加增加 增加增加增加增加 增加增加不变不变减少减少