第二节富集在海水中的元素氯.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素-氯v了解氯气的物理性质。了解氯气的物理性质。v 掌握氯的原子结构特点、化学性质。掌握氯的原子结构特点、化学性质。v认识氯水的组成和性质。认识氯水的组成和性质。v掌握氯离子的检验方法。掌握氯离子的检验方法。v认识卤素，了解其相似点及递变性。认识卤素，了解其相似点及递变性。v掌握结构掌握结构 性质性质 用途的思维方法用途的思维方法教学目标教学目标决定决定 决定决定 体现体现 体现体现 知识拓展知识拓展 ：海洋生物资源 大陆架的浅海海底：石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中：深海

2、锰结核知识拓展：知识拓展：海底矿产资源 思考与交流思考与交流1 1你对你对氯气氯气了解多少？氯气是一种了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？什么样的物质？有什么样的性质？历史上第一次应用化学武器是在历史上第一次应用化学武器是在1915年年4月月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。亡。1.氯原子结构特点氯原子结构特点 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子结构有何特子结构有何特点？氯元素有点？氯元素有何特性？何特性？查一查查一查想一想想一想原

3、子结构：原子结构：典型非金属性典型非金属性（强氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气17 2 8 7 化合价：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强舍勒舍勒(17421786)瑞典化学家。瑞典化学家。思考与交流思考与交流启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，

4、建立正确的理论或推动科学理论的发展。的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个名称这个名称来自希腊文，有来自希腊文，有“绿色绿色”的意思。我国早的意思。我国早年译文将其译成年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。氯气有毒氯气有毒想想一一想想怎样闻氯气怎样闻氯气2.氯气的性质氯气的性质（1 1）物理性质）物理性质氯气是黄绿色氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体

5、易液化易液化密度比空气大密度比空气大能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集应应该该这这样样干燥的氯气干燥的氯气常温不与铁反应常温不与铁反应闻氯气的方法是：闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。注意注意:这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。的方法。（2）氯气的化学性质）氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）氯气

6、与金属反应氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 在一定条件（点燃或灼热）在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？属的价态有什么规律？氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄棕

7、黄色的色的烟烟，产物溶于水后，溶液呈产物溶于水后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。现象现象Cu +Cl2 =CuCl2点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕黄棕黄烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成晶体晶体2Na +Cl2 =2 NaCl灼热2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3点燃白色白色反应规律：反应规律：生成生成高价高价金属的氯化物金属的氯化物？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄黄观看实验演观看实验演F:铁铁.flv示示氯气与金属反应氯气与金属反应？观看实

8、验观看实验F:化学化学 钠在氯气中燃烧的反映钠在氯气中燃烧的反映.flv演示演示观看实验演示观看实验演示例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2。Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl（C）气与某些非金属反应气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P+3Cl2（少量）少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时

9、，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。价。H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧燃烧：任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧

10、烈的的化学反应化学反应叫做燃烧。叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生爆炸爆炸爆炸爆炸。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流氯气与非金属反

11、应氯气与非金属反应氯气与水反应氯气与水反应次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、强氧化性、强氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。做漂白剂。阅读与思考阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO v氯气的

12、水溶性：氯气的水溶性：1体积的水可以溶体积的水可以溶解解2体积的氯气（即氯水，体积的氯气（即氯水，黄绿色黄绿色）【思考与交流思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在如何证明这些微粒的存在呢？呢？你能通过实验来说明问题吗？你能通过实验来说明问题吗？药品药品：（HNO3酸化的）酸化的）AgNO3溶液溶液、紫紫色石蕊试剂、色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等红纸、镁粉、氯水等注：氯水不能超过注：

13、氯水不能超过1mL！可能成分可能成分加入试剂加入试剂现象现象结论结论H+镁粉镁粉有有气体逸出气体逸出含含H+Cl酸化了的硝酸银酸化了的硝酸银 白色沉淀白色沉淀含含ClHClO（少少量量ClO）红纸红纸褪色褪色氯水有漂氯水有漂白作用白作用Cl2闻气味闻气味刺激性气味刺激性气味含含Cl2H2O无水硫酸铜无水硫酸铜蓝色晶体蓝色晶体含含H2O 探究结果：探究结果：液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+，C

14、lCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2子子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.将

15、新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：产生这一现象的原因可能有两种：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?氯气与碱反应氯气与碱反

16、应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生

17、成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白液和漂白粉的漂白原理漂白液和漂白粉的漂白原理A.A.NaClO+HClNaClO+HClNaCl+HClONaCl+HClO 2NaClO 2NaClOCOCO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2HClO+2HClOB.B.Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2HClO+2HClO Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注

18、：此处为注：此处为“强酸制弱酸，强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸弱酸可以制更弱的酸”。与盐溶液的反应与盐溶液的反应与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2 I-=2Cl-+I2探究：探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？质发生反应？例例6：漂白粉在空气中易失效的原因是：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的

19、水分和二氧化碳作用，生成与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化例例5：如图所示，：如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红处红布条逐渐褪色，则布条逐渐褪色，则D中装的是中装的是 A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液ABCDA BC 思考与交流思考与交流 氯水如何保存？为什么？氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？久置氯水和新制氯水有何区别？答：答：新制氯水新制氯水：H+、

20、Cl、ClO、HClO、Cl2、H2O，有强氧化性。有强氧化性。久置氯水：久置氯水：盐酸溶液盐酸溶液，无强氧化性，无强氧化性。氯气的用途氯气的用途杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验观察观察实验实验4-6有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ClCl =AgClAgCl 2Ag2Ag+CO CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag+CO=2Ag+C

21、O2 2 +H+H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀

22、不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤卤素素的的原原子子结结构构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素（科学视野）（科学视野）卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电

23、子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。1.1.与金属反应与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。它们发

24、生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气的反应卤素与氢气

25、的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1.Cl2 2Br=2ClBr2 2.Cl2 2I =2ClI2

26、 3.Br2+I =BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物

27、的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 练习练习v1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）vAN2BCOvCCl2DCO2v解析：解析：N2、CO2是无色、无毒气体；是无色、无毒气体；CO有毒有毒但无色；但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。是黄绿色且有毒的气体。Cv2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）（）vA次氯酸不稳定，易分解次氯酸不稳定，易分解vB次氯酸是一种强氧化剂次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与

28、碳酸作用生成碳酸钙和次次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸氯酸vD次氯酸能使染料和有机色质褪色次氯酸能使染料和有机色质褪色v解析：根据反应解析：根据反应Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，可知，HClO的酸性的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。Cv3.下列说法中正确的是（）下列说法中正确的是（）vA用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味到氯气的气味vB用排水集气法便可以收集到纯净的氯气用排水集气法便可以收集到纯净的氯气vC氯气有漂白性氯气有漂白性vD自来水常用氯气来杀菌、消毒自来水常用氯气

29、来杀菌、消毒v解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选氯气本身没有漂白性。故选D。Dv4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）子的是（）vA氯化钠溶液氯化钠溶液B新制氯水新制氯水vC漂白粉漂白粉D液氯液氯v解析：氯水是一种多组分的混合物，新制解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含的氯水中除了含有较多的水

30、分子外，还含有有Cl2、HClO分子及分子及H、C1、C1O。Bv5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）vA液氯是纯净物，而氯水是混合物液氯是纯净物，而氯水是混合物vB液氯无酸性，氯水有酸性液氯无酸性，氯水有酸性vC液氯较氯水的漂白作用更强液氯较氯水的漂白作用更强vD液氯无色，氯水呈黄绿色液氯无色，氯水呈黄绿色v解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白

31、性，故答案选答案选A、B。A Bv6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）vA氯水氯水B液氯液氯vC氯气氯气D次氯酸次氯酸v7.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子通过管子灌入洞中，这是利用灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）下列性质中的（）vA黄绿色黄绿色 B密度比空气大密度比空气大vC有毒有毒D较易液化较易液化v解析：利用了解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性有毒和密度比空气大的性质。质。A DB Cv8.将一盛满将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最

32、后剩余光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）的气体约占试管容积的（）vA2/3B1/2C1/3D1/4v解析：根据反应方程式：解析：根据反应方程式：vC12H2O=2HClHClO和和v2HClO=2HClO2可知，充分反应的结果可知，充分反应的结果剩余气体是剩余气体是O2，且，且Cl2与与O2之间满足关系式：之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选，故答案选B。Bv9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液

33、体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。vAAgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液 C水水vv解析：解析：中中Cl2完全被完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；上下均显无色；中中Cl2跟水作用生成跟水作用生成HCl，再跟，再跟AgNO3溶液充溶液充分作用，生成白色难溶盐分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；，故上显无色，下显白色浑浊；中少量中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。v答案：答案：BACv10.在未知液中加入在未

34、知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）由此判断水溶液中含有（）vACl，SO42-BCl，NO32-CCl，CO32-DCl，OHv解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是气体应是CO2，又因为加入稀，又因为加入稀HNO3后沉淀部分后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有外，还有Cl。Cv11.浓

35、盐酸和浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：能发生如下反应：vCa（ClO）24HCl（浓）（浓）=CaCl22Cl2十十2H2Ov用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）含有的杂质气体是（）vCO2HClH2OO2vABvC Dv解析：题中提供一条信息：解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中中1价的价的Cl和和浓浓HCl中中1价的价的Cl可归到可归到0价的价的Cl2。漂白粉贮存很久可。漂白粉贮存很久可能有能有CaCO3生成，生成，CaCO3和和HCl反应可产生反应可产生CO2。浓盐。浓盐酸可挥发出酸可挥发出HC

36、l。整个体系还夹带有水蒸气。整个体系还夹带有水蒸气。Av12.具有漂白作用的物质有具有漂白作用的物质有氯气氯气二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是（）过氧化钠，其漂白原理相同的是（）vABvCDv解析：氯气的漂白原理是利用解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与与H2O作用生作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为是可逆的。活性炭具有漂白作

37、用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是理相同的是和和。Cv13.下列有关氯气的叙述中，正确的是下列有关氯气的叙述中，正确的是()vACl2是无色无味的气体是无色无味的气体 vB液氯和氯水不是同一物质液氯和氯水不是同一物质vC点燃是点燃是H2和和Cl2化合的惟一条件化合的惟一条件 vDCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物跟变价金属反应生成高价金属氯化物v14.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是制得的是()

38、vACuCl2 BFeCl2 vCMgCl2 DKCl B DBv15.Cl2用来消毒生活用水的原因是用来消毒生活用水的原因是()vACl2能杀灭细菌能杀灭细菌 vBCl2有毒有毒vCCl2是氧化性很强的气体是氧化性很强的气体 vDCl2与水反应生成与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水有强氧化性，可杀灭水中的细菌中的细菌v16.下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）vA氯气能与氢气反应生成氯化氢氯气能与氢气反应生成氯化氢 vB氯原子最外层电子数为氯原子最外层电子数为7vC氯原子的相对原子质量是氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在氯气在标准状况下体积约为标准状况下体积约为112LvD1mol氯气与某金属反应生成氯气与某金属反应生成2mol氯化物氯化物 DCv17.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与与MCl2型化合物生成的是（型化合物生成的是（）vAAl BMg vCFe DNav18.氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，贮存过久的漂，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体，可能含有的杂质气体是（是（）vAO2 BCO2 CHCl DH2BB C