第三章物质的量.ppt

《第三章物质的量.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章物质的量.ppt（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章物质的量第三章物质的量(nmol)第一节物质的量气体摩尔体积第一节物质的量气体摩尔体积复习目标展示复习目标展示1.能够正确理解和应用阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。能够正确理解和应用阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。2掌握气体摩尔体积的概念，能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。掌握气体摩尔体积的概念，能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。问题问题1：化学计算中常用的化学计量有哪些？：化学计算中常用的化学计量有哪些？1“四种相对原子质量四种相对原子质量”的含义和关系的含义和关系相相对对原子原子质质量量近似相近似相对对原子原子质质量量原子原子质质量数量数元素元素(同位素相同位素相对对原子原子质质

2、量量丰度丰度)(同位素同位素质质量量数数丰度丰度)注：注：元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。2物质的量物质的量表示物质所含表示物质所含微粒微粒数目多少的物理量，符号数目多少的物理量，符号n，单位，单位mol，只表示微观粒子，不表示宏观粒子。只表示微观粒子，不表示宏观粒子。3摩尔摩尔“摩尔摩尔”是是物质的量物质的量的单位，符号为的单位，符号为“mol”，这个单位的基准是，这个单位的基准是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，即每摩尔物质含，即每摩尔物质含NA个微粒。个微粒。4阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数表示的意

3、义）阿伏加德罗常数表示的意义阿伏加德罗常数表示：阿伏加德罗常数表示：0.012kg12C中含有的碳原子个数。中含有的碳原子个数。（2）阿伏加德罗常数的符号）阿伏加德罗常数的符号NA，单位，单位mol1，近似值为，近似值为6.021023。5摩尔质量摩尔质量 1 mol物质所具有的物质所具有的质量质量，符号，符号M，单位是，单位是g/mol，与式量相比较，与式量相比较，当摩尔当摩尔 质量以质量以gmol1为单位时，数值上等于式量。为单位时，数值上等于式量。【思维延伸思维延伸】知识点知识点1气体摩尔体积与阿伏加德罗定律气体摩尔体积与阿伏加德罗定律问题问题2 2：为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律

4、的特例？：为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例？6气体摩尔体积气体摩尔体积（1）基础：同温同压下，任何气体分子间的平均距离均）基础：同温同压下，任何气体分子间的平均距离均相等相等。（2）概念：单位物质的量的任何）概念：单位物质的量的任何气体气体在一定条件下所占的在一定条件下所占的体积体积。（3）符号及单位：符号为）符号及单位：符号为Vm，常用单位是，常用单位是Lmol1。（4）物质的量）物质的量(n)、气体体积、气体体积(V)和气体摩尔体积和气体摩尔体积Vm之间的关系：之间的关系：VnVm。（5）气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决定于气体所处的）气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决

5、定于气体所处的环境环境(温度和压强温度和压强)，在标准状况下，在标准状况下Vm22.4 Lmol1。7阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 定律：在定律：在相同相同的温度和压强下，的温度和压强下，相同相同体积的任何气体都含有体积的任何气体都含有相同相同 数目的分子。数目的分子。推论推论（1）同温同压下，气体的体积之比）同温同压下，气体的体积之比等于等于其物质的量之比，其物质的量之比，即：即：T、P一定，一定，(特例：在特例：在0，1.01105 Pa时，时，1 mol气体气体 体积为体积为22.4 L)。（2）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比

6、，等于等于摩尔质量摩尔质量之比，也之比，也等于等于其密度之比，即。其密度之比，即。（3）同温同体积时，气体的压强之比）同温同体积时，气体的压强之比等于等于物质的量之比，即物质的量之比，即。【思维延伸思维延伸】（1 1）以上概念和定律中的）以上概念和定律中的“气体气体”指的是纯净的气体或混合气体。指的是纯净的气体或混合气体。（2 2）标准状况（）标准状况（00、1 1 atmatm）是一特定状况，是温度、压强一定）是一特定状况，是温度、压强一定 的一种特例。的一种特例。（3 3）任何状况下的任何气体均存在一个）任何状况下的任何气体均存在一个V Vm m。考点考点1 有关阿伏加德罗常数的正误判断有

7、关阿伏加德罗常数的正误判断1状态问题：状态问题：（1）水在标准状况下为液态或固态；（）水在标准状况下为液态或固态；（2）SO3在标准状况下为固在标准状况下为固 态，常温常压下为液态；（态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于）碳原子数大于4的烃，在标准状况下的烃，在标准状况下 为液态或固态。为液态或固态。2特别物质的摩尔质量：如特别物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。等。3某些物质在分子中的原子个数。如某些物质在分子中的原子个数。如Ne、O3、白磷、白磷(P4)、S8等。等。4一些物质中的化学键数目：如一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。等。5较复杂的化

8、学反应中，转移电子数的计算：如较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与与 H2O，Cl2与与NaOH、电解、电解AgNO3溶液等。溶液等。6要用到要用到22.4 Lmol1时，一定要注意气体是否处于标准时，一定要注意气体是否处于标准 状况下或是在标准状况下，物质是否是气态。状况下或是在标准状况下，物质是否是气态。7某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减小。减小。【例例1】(2009上海单科，上海单科，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述 正确的是正确的是()A标准状况下，标准状况

9、下，2.24 L H2O含有的分子数等于含有的分子数等于0.1NA B常温下，常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于溶液中阴离子总数大于 0.1NA C分子数为分子数为NA的的CO、C2H4混合气体体积约为混合气体体积约为22.4 L，质量为，质量为28 g D3.4 g NH3中含中含NH键数目为键数目为0.2NA 解析：解析：A项，标准状况下水是液态。项，标准状况下水是液态。B项，项，Na2CO3溶液中存在反应：溶液中存在反应：CO H2OHCO OH，故，故100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中溶液中 阴离子总数大于阴离子总数大于0.1NA。C项

10、，没有注明是否是标准状况，体积不一定项，没有注明是否是标准状况，体积不一定 是是22.4 L。D项，一个项，一个NH3分子中含有分子中含有3个个NH键，则键，则3.4 g即即0.2 mol NH3中含中含NH键数目为键数目为0.6NA。答案：答案：B1（2010改编题）设阿伏加德罗常数的数值为改编题）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确，下列说法正确的是的是()A常温常压下，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为氦气含有的核外电子数为4NAB常温常压下，常温常压下，62 g白磷中的共价键数目为白磷中的共价键数目为3NAC标准状况下，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气

11、所含的原以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为子数为NAD标准状况下，标准状况下，NA个个NO分子和分子和0.5NA个个O2分子混合后气体分子混合后气体的总体积为的总体积为33.6 L变式练习变式练习解析：解析：A项，氦气物质的量确定后，含有的原子、质子、电项，氦气物质的量确定后，含有的原子、质子、电子、分子等个数与温度、压强无关，子、分子等个数与温度、压强无关，1 mol He气含有气含有2NA个电个电子；子；B项，白磷的分子式为项，白磷的分子式为P4,62 g白磷即白磷即0.5 mol，含有，含有3NA个个“PP”共价键；共价键；C项，标准状况下，项，标准状况下，11.2 L任何气体均含

12、有任何气体均含有0.5 NA个气体分子，因为氧气、氮气均为双原子分子，所以个气体分子，因为氧气、氮气均为双原子分子，所以它们的混合气体中一定含有它们的混合气体中一定含有NA个原子；个原子；D项，项，NO与与O2发生反应发生反应生成了生成了NO2。答案答案：BC考点考点2 2混合气体的平均相对分子质量、密度与气体摩尔混合气体的平均相对分子质量、密度与气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的综合计算体积、阿伏加德罗常数的综合计算1气体相对分子质量的求法气体相对分子质量的求法（1）已知标准状况下气体密度）已知标准状况下气体密度：M22.4 Lmol1。（2）已知）已知A、B两种气体的相对密度两种气体的相对密度

13、D：Mr(A)DMr(B)。（3）混合气体的平均相对分子质量）混合气体的平均相对分子质量 A MBB(A、B为为A、B的体积分数的体积分数)。（4）根据阿伏加德罗定律计算：）根据阿伏加德罗定律计算：(同同T、p、V)。2气体密度和相对密度的求算气体密度和相对密度的求算 (1)标准状况：标准状况：(2)非标准状况：非标准状况：(3)气体的相对密度：气体的相对密度：(同温同压下同温同压下)3气体摩尔体积的计算气体摩尔体积的计算标准状况下：标准状况下：Vm22.4 L/mol4 4平均值法规律平均值法规律 混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数

14、、平均相对原子 质量、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值质量、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值 与最小值之间。与最小值之间。5 5确定气体的分子组成确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出气体分子一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出气体分子 个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。【例例2】(2010山师附中期中考题山师附中期中考题)一定量的液态化合物一定量的液态化合物XY2，在一，在一定量的定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(

15、g)2YO2(g)。冷却后，在标准状况下。冷却后，在标准状况下测测 得生成物的体积是得生成物的体积是672 mL，密度是，密度是2.56 g/L，则：，则：（1）反应前）反应前O2的物质的量是的物质的量是_。（2）化合物）化合物XY2的摩尔质量是的摩尔质量是_。（3）若）若XY2分子中分子中X、Y两元素的质量之比为两元素的质量之比为3 16，则，则X、Y两两元素分别是元素分别是_和和_。(写元素符号写元素符号)0.03 mol 76 g/mol CS解析解析（1 1）因为）因为XYXY2 2与与O O2 2恰好反应，根据反应方程式和阿伏加德定律判恰好反应，根据反应方程式和阿伏加德定律判断，消耗

16、断，消耗O O2 2的体积与生成的体积与生成XOXO2 2(g)(g)、YOYO2 2(g)(g)混合气体的体积相等，即在标混合气体的体积相等，即在标准状况下为准状况下为672 672 mLmL，所以，所以n n(O(O2 2)0.03 mol0.03 mol。（2 2）根据反应方程式可判断）根据反应方程式可判断n n(XY(XY2 2)0.01 mol0.01 mol，由质量守恒定律可知，由质量守恒定律可知m m(XY(XY2 2)67267210103 3L L2.56 g/L2.56 g/L0.03 mol0.03 mol32 g/mol32 g/mol0.76 g0.76 g，那么，那

17、么M(XYM(XY2 2)76 g/mol76 g/mol。（3 3），所以，所以M M(X)(X)M M(Y)(Y)。结合。结合M M(X)(X)2 2M M(Y)(Y)76 76 g/mol g/mol，判断，判断M M(X)(X)12 g/mol12 g/mol、M M(Y)(Y)32 g/mol32 g/mol，推测，推测X X元素为元素为C C元元 素，素，Y Y元素为元素为S S元素。元素。方法总结：方法总结：气体的物质的量及气体摩尔质量均与气体状况无关，气体的物质的量及气体摩尔质量均与气体状况无关，但通常情况下又是从某一状况下、某气体的体积求得气体的物质但通常情况下又是从某一状况

18、下、某气体的体积求得气体的物质的量、气体的摩尔质量。要注意利用公式的量、气体的摩尔质量。要注意利用公式 、M M 。*(2010山东省实验中学期中考题山东省实验中学期中考题)为测定气球内的气体成分，有学生用超为测定气球内的气体成分，有学生用超 薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关 后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是气体是(相对原子质量相对原子质量H1、C12、O16、Cl35.5)()A氯气氯气 B甲烷甲

19、烷C氧气与二氧化硫气体的混合气体氧气与二氧化硫气体的混合气体 D二氧化碳二氧化碳变式练习变式练习解析解析：从图示和题干内容可知烧杯内开始有空气，后来有从图示和题干内容可知烧杯内开始有空气，后来有COCO2 2，所以气球内气体的密度比空气的密度大、比二氧化碳的密度小。所以气球内气体的密度比空气的密度大、比二氧化碳的密度小。根据同温同压下，根据同温同压下，即气体的密度与其摩尔质量即气体的密度与其摩尔质量(气体的气体的相对分子质量相对分子质量)成正比，可以判断气球内的气体的相对分子质量大成正比，可以判断气球内的气体的相对分子质量大于于29(29(空气的平均相对分子质量空气的平均相对分子质量)、小于、

20、小于44(CO44(CO2 2的相对分子质量的相对分子质量)。显然显然A A、B B、D D均不符合题意。均不符合题意。O O2 2与与SOSO2 2混合气体的平均相对分子量大混合气体的平均相对分子量大于于3232小于小于6464，符合题意。，符合题意。答案：答案：C2(2010改编题改编题)标准状况下，在臭氧发生器中装入标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为 80 mL，则最终混合气体的摩尔质量是，则最终混合气体的摩尔质量是()A32 gmol1 B33.7 gmol1 C

21、48 gmol1 D40 gmol1 解析解析（1）根据质量守恒定律）根据质量守恒定律m(O2)m(混合气体混合气体)。（2 2）发生的反应是）发生的反应是3O3O2 2 2O2O3 3，由体积差量可判断发生反，由体积差量可判断发生反 应的应的O O2 2为为60 60 mLmL，生成，生成O O3 340 40 mLmL，M(M(混混)答案：答案：D客观题客观题 考查阿伏加德罗常数的试题在高考中出现的考查阿伏加德罗常数的试题在高考中出现的 频率为频率为100%，主要以正误判断型选择题出现。，主要以正误判断型选择题出现。【考题一考题一】(2009广东，广东，6)设设NA代表阿伏加德罗常数的数值

22、，下列代表阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷乙烯和环丙烷(C3H6)组成的组成的28 g混合气体中含有混合气体中含有3NA个氢个氢 原子原子 C标准状况下，标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的 电子数为电子数为NA D将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1NA个个Fe3审题视点：从物质的组成审题视点：从物质的组成(如如K2SO4中阴离子是中阴离子是SO )、状态、状态(是否是是否是气体气体)

23、、状况、状况(是否为标准状况是否为标准状况)、反应的实质、反应的实质(如如Cl2与与NaOH发生的发生的是歧化反应，是歧化反应，1 mol Cl2转移转移1 mol e)等方面思考分析。等方面思考分析。标准答案：标准答案：C 高分解密高分解密（1）若已知混合气体的总量，而未告诉混合气体间的比例关系，此）若已知混合气体的总量，而未告诉混合气体间的比例关系，此时应首先想到的气体的最简式或某一元素质量分数确定。这样才能求时应首先想到的气体的最简式或某一元素质量分数确定。这样才能求出物质的量或某一元素的质量等。出物质的量或某一元素的质量等。（2）当看到）当看到“22.4 L、11.2 L、5.6 L”

24、等体积字样时，一定要关注气等体积字样时，一定要关注气体的状况或物质的状态，特别是体的状况或物质的状态，特别是“非气体和非标况非气体和非标况”更应慎重思考。更应慎重思考。（3）当考题中涉及对溶质微粒数目的考查时，应关注溶质是否为弱）当考题中涉及对溶质微粒数目的考查时，应关注溶质是否为弱电解质、微粒是否水解或发生反应。电解质、微粒是否水解或发生反应。主观题主观题 气体体积的测定气体体积的测定 【考题二考题二】(2010天津八校联考天津八校联考)测定测定1 mol1 mol氧气在标准状况下所氧气在标准状况下所 占体积的实验操作的步骤如下：占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。按下图装配实验

25、装置。洗净试管然后充分干燥。洗净试管然后充分干燥。向向500 mL烧瓶里装满水，向烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管和烧杯的玻璃管A、橡皮管、橡皮管B和玻璃管和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。夹紧。称得试管的质量为称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入，往试管里加入KClO3和和MnO2的混合物，的混合物，再称其质量为再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧

26、杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为再称量冷却后试管的质

27、量为15.55g。（1）在操作）在操作中，装置冷却时，玻璃管中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水的出口，一直要在烧杯的水 中，不能离开水面，其理由是中，不能离开水面，其理由是_。（2）简述操作）简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和 烧杯中的水面一致？烧杯中的水面一致？。（3）标准状况下，）标准状况下，1 mol氧气所占的体积氧气所占的体积(保留小数后两位保留小数后两位)为为_L；混合物中；混合物中MnO2的质量分数为的质量分数为_。温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准温度降低时，烧瓶内的压强降低

28、，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积确地求出气体的体积如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积22.38 32%思路点拨：思路点拨：这是一道利用阿伏加德罗定律测定这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的

29、大小受温度、压处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。不准确。高分解密高分解密气体体积的测定实验涉及到某组分的质量分数、体积分数，确定气体体积的测定实验涉及到某组分的质量分数、体积分数，确定某气体的摩尔质量进一步确定未知气体的组成。解题的切入点是某气体的摩尔质量进一步确定未知气体的组成。解题的切入点是从实验目的、原理、仪器思考，同时注意测定

30、条件；减少测定气从实验目的、原理、仪器思考，同时注意测定条件；减少测定气体体积的误差主要从两方面思考：首先要考虑外界温度，压强对体体积的误差主要从两方面思考：首先要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在实验前后应尽量保持装置内外的温气体体积的影响较大，因此在实验前后应尽量保持装置内外的温度，压强相等，这样测得的气体的体积才准确。其次要考虑气体度，压强相等，这样测得的气体的体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体，的溶解性，选择气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体，最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带最后要看选择量气的方法及

31、加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低。来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低。方法支持方法支持制取有关气体的实验装置连接原则制取有关气体的实验装置连接原则解决制取有关气体实验的连接问题，其最基本的思路是理清实验解决制取有关气体实验的连接问题，其最基本的思路是理清实验操作的基本知识框架，并以此框架为基础，找出解题方法。操作的基本知识框架，并以此框架为基础，找出解题方法。气体综合性实验的基本知识框架为：气体综合性实验的基本知识框架为：1（5分）分）(2010模拟题模拟题)下列关于下列关于“物质的量物质的量”、“摩尔摩尔”和和“摩摩尔质尔质 量量”的叙述中正确的

32、是的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子物质的摩尔质量等于其相对分子(原子原子)质量质量 B“物质的量物质的量”是国际单位制中的一个基本单位是国际单位制中的一个基本单位 C0.012 kg12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为NA D1 mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.021023个原子个原子 解析解析：A项，相对项，相对(分子分子)质量无单位而摩尔质量有单位；质量无单位而摩尔质量有单位；B项，项，“物质的量物质的量”是一基本物理量，它的单位是一基本物理量，它的单位“摩尔摩尔”是国际单位制中的是国际单位制中的 一个基本单位；一个基本单位；C项正确；项正确；D项，项，1

33、 mol H2O中含有中含有36.021023 个原子。个原子。答案答案：C2（5分）分）(2010改编题改编题)设阿伏加德罗常数的数值为设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正，下列说法正 确的是确的是()A1 L 0.1 mol/L的的Na2S溶液中溶液中S2的个数为的个数为0.1NA B在室温和在室温和101 KPa下，下，11.2 L氢气氢气(D2)所含的中子数为所含的中子数为1NA C1 mol P4分子中，含有分子中，含有6NA个个PP键键 D40 mL 10 mol/L的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成加热反应，生成Cl2的的 分子数为分子数为0.1NA 解析

34、解析：A项，项，S2易发生水解反应；易发生水解反应；B项，非标况，项，非标况，11.2 L D2物质物质 的量小于的量小于0.5 mol，所含中子数小于，所含中子数小于1NA；C项，根据白磷的分子结构项，根据白磷的分子结构 判断判断1个个P4分子中含分子中含6个个PP键，正确；键，正确；D项，浓盐酸的项，浓盐酸的 浓度随反应的进行而不断减小，减小到一定程度后，浓盐酸变成稀浓度随反应的进行而不断减小，减小到一定程度后，浓盐酸变成稀 盐酸，便不能被氧化。盐酸，便不能被氧化。答案：答案：C3(5分分)(2010原创题原创题)现有现有5.8 g含有杂质的含有杂质的Na2SO3固体，与足量盐酸固体，与足

35、量盐酸 反应产生标况下反应产生标况下1.12 L气体，并测得该气体的相对分子量为气体，并测得该气体的相对分子量为56，则，则 固体中所含的杂质可能是固体中所含的杂质可能是()ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和和NaHCO3 DNa2SO4 解析解析：5.8 g Na2SO3可得可得SO2气体为气体为0.046 mol，可见所含杂质在相，可见所含杂质在相 同质量时产生的气体比同质量时产生的气体比Na2SO3的多。分析各选项可知产生的气体为的多。分析各选项可知产生的气体为 SO2和和CO2，根据十字交叉法：，根据十字交叉法：即即0.05 mol气体中含有气体中含有 0.03 mol

36、SO2和和0.02 mol CO2，m(Na2SO3)3.78 g。剩余杂质质量。剩余杂质质量 为为2.02 g。若。若m(Na2CO3)2.02 g，生成的，生成的CO2为为0.019 mol，若，若 m(NaHCO3)2.02 g，生成的，生成的CO2为为0.024 mol，显然杂质为，显然杂质为Na2CO3 和和NaHCO3。答案答案：C4（5分）分）(2010模拟模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积 B等质量的等质量的O2和和H2的物质的量之比为的物质的量之比为16 1 C不同的气体若体积不等，

37、则它们所含的分子数一定不等不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析：解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的项质量相同的O2和和H2，其物质的，其物质的 量之比等于摩尔质量的反比，即量之比等于摩尔质量的反比，即2 321 16；C项虽然气体体项虽然气体体 积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分

38、子数有可能相 等；等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案：答案：D5（10分）分）(2010盐城中学期中考题盐城中学期中考题)现有一种简单可行的测定阿伏加现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：德罗常数的方法，具体步骤为：将固体将固体NaCl细粒干燥后，准确细粒干燥后，准确称取称取m g NaCl固体并转移到定容仪器固体并转移到定容仪器A中；中；用滴定管向仪器用滴定管向仪器A中中加苯，不断振荡，继续加苯至加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出仪器的刻度处计算出NaCl固体的固体的体积为体积为V

39、mL。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）步骤）步骤中中A仪器最好用仪器最好用_。A量筒量筒 B烧杯烧杯 C容量瓶容量瓶 D试管试管C（2）步骤）步骤中用酸式滴定管还是碱式滴定管中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ，理由是，理由是 _。酸式滴定管酸式滴定管 苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管（3）能否用水代替苯）能否用水代替苯_，理由是，理由是_。（4）已知）已知NaCl晶体中晶体中(如图所示如图所示)，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表

40、达式为 。不能不能 NaCl溶于水，无法准确地测定溶于水，无法准确地测定NaCl的体积的体积 解析：解析：本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计算。设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定算。设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定苯的体积，从而选择所用的仪器。求阿伏加德罗常数，需要建立苯的体积，从而选择所用的仪器。求阿伏加德罗常数，需要建立数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工具解决化学问题的目的。具解决化学问题的目的。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)是建立宏观和微观的桥梁关系。是建立宏观和微观的桥梁关系。质量体积质量体积宏观：宏观：m(g)V(mL)微观：微观：458.5NA(g)(2a)3(cm3)列式求得：列式求得：NA 。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册