第三节 化学键-离子键.ppt

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1、第三节第三节 化学键化学键实验：实验：Na与氯气反应与氯气反应Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定氯化钠氯化钠的的形成过程分析形成过程分析一、离子键一、离子键1 1、定义、定义:使阴、阳离子结合成化合使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。物的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子阴、阳离子2 2、构成离子键的粒子：、构成离子键的粒子：活泼活泼金属金属活泼非活泼非金属金属化合化合-ne-MMn+me-XXm-吸引吸引=排斥排斥达到平衡达到平衡离离子子键键3 3、形成条件：、形成条件：一、离子键一、离子键注注 意意活泼金属元素：活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg活泼非金属元素：活泼非

2、金属元素：O、S、F、Cl即元素周期表中即元素周期表中A、A主族元素主族元素和和A、A之间易形成离子键。之间易形成离子键。4 4、离子键的实质：、离子键的实质：如何理解静如何理解静电作用？电作用？静电引力静电引力静电静电作用作用静电斥力静电斥力阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。由离子键构成的化合物叫做离由离子键构成的化合物叫做离子化合物子化合物一、离子键一、离子键 思考与交流思考与交流:（1 1）金属和非金属化合都能形成离子）金属和非金属化合都能形成离子键吗？键吗？AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，铝与化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不氯之间

3、所形成的并非离子键，均不是离子化合物。是离子化合物。思考与交流思考与交流:（2 2）所有非金属化合都不能形成离子键）所有非金属化合都不能形成离子键吗？吗？NH4Cl、NH4Br等化合物等化合物 NH4+、CO32-、SO42-、OH-等原子团也等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。键。强碱与大多数盐都存在离子键。在元素符号周围在元素符号周围用小黑点（或用小黑点（或）来表示原子）来表示原子的最外层电子，的最外层电子，这种式子这种式子 叫做叫做电电子式子式。电子式电子式、原子和离子的电子式：、原子和离子的电子式：硫原子硫原子

4、溴原子溴原子 硫离子硫离子 溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：铝离子铝离子镁离子镁离子如如MgO电子式电子式 2-O Mg2+、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：如如CaCl2的电子式的电子式 、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：Cl -Ca2+Cl -如如氮化镁的电子式氮化镁的电子式 、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：N 3-Mg2+N 3-Mg2+Mg2+电子式练习电子式练习请写出下列粒子的电子式：请写出下列粒子的电子式：(1)H H+；Cl Cl；Ca Ca2+(2)O O2 O22(3)Na2O Na2O2、用电子式表示、用电子式表示NaCl的离子键

5、的离子键的形成过程的形成过程Na+Cl Na+Cl -画画箭箭号号方方括括号号电电荷荷数数注意点：注意点：等式当中需用箭头表示电子转移的等式当中需用箭头表示电子转移的情况。情况。离子化合物形成符合质量守恒定律，离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用连接反应物和生成物一般用“”不用不用“=”。反应物要用原子的电子式表示，而反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；不是用分子式或分子的电子式表示；练习：用电子式表示下列形成过程练习：用电子式表示下列形成过程Mg2BrBrSK KS2-2-K KBrMgBr（2）MgBr2(1)K2S 注意点：注意点：生成物中生成物中“同类项同类项”，只能分写，只能分写，不能合并。不能合并。用电子式可以直观地用电子式可以直观地表示表示出原子之间是怎样结合的出原子之间是怎样结合的,看到看到原子结构特点与化学键间的关系。原子结构特点与化学键间的关系。1 1 初步掌握离子键的概念初步掌握离子键的概念2 2 理解离子键的形成过程和形成条件理解离子键的形成过程和形成条件3 3 了解并学会用电子式表示离子化了解并学会用电子式表示离子化合物的形成过程。合物的形成过程。小结小结用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 1.KCl2.CaF23.MgBr24.Na2S电子式练习电子式练习2: