铝的氧化物和氢氧化物(鞠).ppt

《铝的氧化物和氢氧化物(鞠).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝的氧化物和氢氧化物(鞠).ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1/21/20231/21/20231.1.物理性质物理性质：氧化铝是一种白色的高硬度的化合物，不氧化铝是一种白色的高硬度的化合物，不溶于水，熔沸点都很高。溶于水，熔沸点都很高。2.2.化学性质化学性质：两性氧化物：两性氧化物 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)33H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2H2O一一、铝的氧化物铝的氧化物 Al2O3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3+NaCl(偏铝酸钠偏铝酸钠)1/21/20231/21/20233.主要用途：主要用途：(1)作耐火材料：制耐火管、耐火坩作耐火材

2、料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。埚、耐高温的实验仪器等。(2)冶炼铝的原料。冶炼铝的原料。(3)是刚玉宝石的主要成分。是刚玉宝石的主要成分。1/21/20231/21/2023天然氧化铝天然氧化铝刚玉刚玉红宝石（红宝石（Al2O3）蓝宝石蓝宝石（Al2O3）1/21/20231/21/2023刚玉刚玉:氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（于金刚石、金刚砂（SiCSiC）(蓝宝石、蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）。红宝石是刚玉的一种）。1/21/20231/21/20231.1.物理性质：物理性质：氢氧化铝是氢氧化铝是白色白色胶状物质，不溶于水，有强

3、胶状物质，不溶于水，有强的吸附性。的吸附性。(可以吸附水中的悬浮物。与氢可以吸附水中的悬浮物。与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液氧化铁类似，易形成胶体溶液)2.2.化学性质：化学性质：(1)(1)不稳定性：受热易分解不稳定性：受热易分解 2Al(OH)3 Al2O33H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。二二、氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3不溶性碱有类似性质不溶性碱有类似性质1/21/20231/21/2023Al(OH)3 白色固体白色固体(2)是两性氢氧化物:它既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应：Al(OH)33

4、HClAlCl33H2O 与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O活动与探究活动与探究：实验实验1：P65 能溶解在强酸、强碱中。能溶解在强酸、强碱中。实验实验2：1/21/20231/21/2023氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：当当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。应向右方向发展。注意：注意：(1)(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时

5、是一元酸时是一元酸（HAlO2）。）。(2)(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱）（比醋酸弱）酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-1/21/20231/21/20231.复盐复盐:由两种不同的由两种不同的金属离子金属离子和一种酸根离子组和一种酸根离子组成的盐叫复盐。成的盐叫复盐。l l思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？l l硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-三三、硫酸铝钾硫酸铝钾 KA

6、l(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）（明矾）是强电解质是强电解质2.明矾的净水作用明矾的净水作用高铁酸钾高铁酸钾（K2 FeO4）Al3+3H2 OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+1/21/20231/21/2023 1.实验室制法实验室制法氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2.AlO2-通入通入CO2气体气体NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=

7、4Al(OH)3四、氢氧化铝的制法四、氢氧化铝的制法3.3.偏铝酸盐和铝盐偏铝酸盐和铝盐(可溶可溶)相混相混Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+1/21/20231/21/2023五五、有关反应的离子方程式和图象有关反应的离子方程式和图象Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O Al(OH)3 AlO2-+4H+Al 3+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O 2 Al(OH)3 +CO3 2AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 3

8、AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)31：31：41：11：41/21/20231/21/2023NH3H2O溶液溶液V(毫升)沉沉淀淀（克克）AAlCl3溶液溶液NH3H2O溶液溶液Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3 NH4+一一些些互互滴滴实实验验1/21/2023 2000.7.15NaOH溶液溶液V（毫升）毫升）沉沉淀淀（克克）AAlCl3溶液溶液NaOH溶液溶液产生沉淀和溶解沉淀产生沉淀和溶解沉淀消耗消耗NaOH溶液溶液体积比体积比=3:1Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O1/21/2023 2

9、000.7.15AlCl3溶液溶液V（毫升）毫升）沉沉淀淀（克克）ANaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液不产生沉淀和沉淀生成不产生沉淀和沉淀生成消耗消耗AlCl3溶液溶液体积比为体积比为3:1Al3+4OH-AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)31/21/2023 2000.7.15HCl溶液溶液V（毫升）毫升）沉沉淀淀（克克）ANaAlO2溶液溶液HCl溶液溶液产生沉淀和溶解淀产生沉淀和溶解淀消耗盐酸体积比消耗盐酸体积比=1:3AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAlO2-+4H+Al 3+2H2O1/21/2023 20

10、00.7.15NaAlO2溶液溶液V（毫升）毫升）沉沉淀淀（克克）AHCl溶液溶液NaAlO2溶液溶液不不产生沉淀和沉淀生成产生沉淀和沉淀生成至最大量消耗至最大量消耗NaAlO2溶液体积比溶液体积比=1:3AlO2-+4H+Al 3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)31/21/2023 2000.7.15NaOH溶液溶液V（毫升）沉沉淀淀（克克）AMgCl2、AlCl3 溶液溶液NaOH溶液溶液产生沉淀和溶解沉淀产生沉淀和溶解沉淀消耗消耗NaOH溶液溶液体积比体积比=5:1Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H

11、2O1/21/2023 2000.7.15 操作操作操作操作 离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式 图像图像图像图像往往AlClAlCl3 3溶液溶液中加入中加入NaOHNaOH溶溶液至过量液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量沉淀量V(HClV(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶溶液中加入液中加入 稀稀盐酸至过量盐酸至过量AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O沉淀量沉淀量V(AlClV(AlCl3 3)0 0Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(

12、OH)3往往NaOHNaOH溶液溶液中加入中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2)0 0往往稀盐酸溶稀盐酸溶液中加入液中加入 NaAlONaAlO2 2至过至过量量AlO2-+4H+=Al3+H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3沉淀沉淀量量V(NaOHV(NaOH)0 01/21/20231/21/2023铝三角：铝三角：Al(OH)3Al3+AlO2-NH3H2O H+过量过量OH-过量过量H+CO2OH-Al2O3 OH-H+1/21/20231/21/2023作业：l l课本P69-70：6、9、10l l完成“同步导学”l l预习：从铝土矿中提取铝1/21/20231/21/2023