二氧化硫性质和作用.ppt

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1、Why?左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年央视记者暗访福建古田银耳变白内幕央视记者暗访福建古田银耳变白内幕又到了进补的季节，白色的银耳成又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台生活生活节目组的记者在福建、桂林和节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。序处理的。2003年年12月月16日日07时时16分分 北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台中央电

2、视台生活生活栏目栏目 丑小鸭丑小鸭想不想知道想不想知道?1、酸雨是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的？2、日常生活中不法商贩怎样将食品变、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？的更白、更好看，来牟取暴利呢？莆田锦江中学莆田锦江中学 高一化学组高一化学组2012-4-82012-4-8气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒1010比空气大比空气大比空气大比空气大易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸

3、点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解度：溶解度：溶解度：溶解度：1.物理性质物理性质:招气入鼻法招气入鼻法和空气的相对平均分子量对比和空气的相对平均分子量对比如何设计实验证如何设计实验证明二氧化硫易溶明二氧化硫易溶于水于水1体积的水大约可体积的水大约可以溶解以溶解40体积的二体积的二氧化硫氧化硫二氧化硫二氧化硫现象现象:试管中的水面试管中的水面上升上升矿泉水瓶瘪了矿泉水瓶瘪了结论结论结论结论：SOSO2 2易溶于水易溶于水SO2溶于水仅仅是溶于水吗溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？有没有发生化学反应？SOSO2 2与水与水SOSO2 2有哪些化学性质？有哪些化学性质？

4、提示：提示：1、从物质分类角度、从物质分类角度酸性氧化物酸性氧化物化合价化合价从某些用途来看从某些用途来看2 2、从氧化还原反应角度、从氧化还原反应角度3.3.从特性角度从特性角度演示实验演示实验:二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中现象现象:溶液颜色由紫色变为红色溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色但不褪色向向SOSO2 2水溶液加入紫色石蕊试液水溶液加入紫色石蕊试液,为什么会有为什么会有变红变红?结论结论:溶液呈溶液呈酸酸性性SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3可逆反应可逆反应（亚硫酸）（亚硫酸）说明说明亚硫酸亚硫酸不稳定易分解不稳定易分解SO

5、SO2 2是亚硫酸酸酐是亚硫酸酸酐 SOSO2 2与与H H2 2O O 的反应的反应:（1）与水反应）与水反应（2）与碱反应与碱反应（3）与）与碱性氧化物碱性氧化物反应反应酸酸盐和水盐和水盐盐SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3可逆反应可逆反应（亚硫酸不稳定易分解）（亚硫酸不稳定易分解）(与与COCO2 2类似类似)（1）与水反应）与水反应(2)SO(2)SO2 2能与碱能与碱Ca(OH)2或或NaOH反应生成盐和水。反应生成盐和水。SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O若若SOSO2 2过量过量CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCaCO3 +CO2

6、+H2O=Ca(HCO3)2现象现象:CaSO3 +SO2+H2O=Ca(HSO3)2结论结论:(可溶可溶)注意注意:可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了COCO2 2还有还有SO2与与COCO2 2类似类似澄清石灰水先变浑浊后变澄清的澄清石灰水先变浑浊后变澄清的(3)(3)与碱性氧化物如与碱性氧化物如NaNa2 2O O、MgOMgO反应反应NaNa2 2O+SOO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3MgO+SOMgO+SO2 2=MgSO=MgSO3 3较强还原性较强还原性弱氧化性弱氧化性H H2 2S S-2-2S S0 0SOSO2 2+4+4SOS

7、O3 3+6+62 2、SOSO2 2具有具有弱氧化性弱氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S +2H+2H2 2O O弱氧化性弱氧化性较强的还原性较强的还原性SOSO2 2 S S先无现象，滴加先无现象，滴加HH2 2OO2 2有白色沉淀产生，有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸该沉淀不溶于稀盐酸3、较强的还原性、较强的还原性书书P88实验实验3结论结论:H H2 2O O2 2+SO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 4不溶于稀盐酸不溶于稀盐酸BaClBaCl2 2+H H2 2SOSO4 4=BaBaSOSO4 4+2HCl+2HCl小结：小结：SOSO2 2具有较强的还

8、原性，可以被具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化等氧化补充实验：补充实验：SOSO2 2气体通入酸性高锰酸钾溶液气体通入酸性高锰酸钾溶液二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成成不稳定不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应(化合化合)暂时性暂时性，加热可复原，加热可复原原理：原理：实质：实质：效果：效果：范围：范围：漂白漂白某些某些有色物质，不能使有色物质，不能使紫色石紫色石蕊蕊试液褪色试液褪色4.SO2具有漂白性具有漂白性注意：注意：SO2能使品红褪色，是能使品红褪色，是SO2的特征反的特征反应，常被用

9、来应，常被用来鉴别鉴别SO2。特性特性央视央视生活生活福建福建古田古田探秘：银耳是怎样变白的探秘：银耳是怎样变白的 几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、H2O2SO2木炭木炭原理原理实质实质效果效果范围范围可可漂白漂白大多数大多数有色有色物物质，能使紫色石，能使紫色石蕊蕊试液褪色液褪色可可漂白漂白某些某些有有色物色物质，不能不能使石蕊使石蕊试液褪液褪色色可可吸附某些有吸附某些有色物色物质的分子的分子将有色物质将有色物质氧化分解氧化分解与有色物质与有色物质结合生成无结合生成无色物质色物质将有色物质将有色物质的

10、分子吸附的分子吸附在其表面在其表面氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原非氧化还原反应反应(化合化合)物理吸附物理吸附永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性 不同。前者缘于不同。前者缘于SOSO2 2的还原性，的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还于其漂白性，发生的是非氧化还原反应原反应.小结小结:问题探究问题探究1：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色与褪色与SO2使品红褪色，实质相使品红褪色，实质相同吗同吗?问题探究问题探究2：SO2 2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性

11、是不是更强？者等物质的量混合，漂白性是不是更强？分分析析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是是没有漂白性的，因此漂白性没有漂白性的，因此漂白性可能消失可能消失 SOSO2 2 +Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O 2HCl +HO 2HCl +H2 2 SOSO4 4问题探究问题探究3：（1）SO2 2使使滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪溶液红色褪去，去，SO2 2体现体现 性；性；（2)2)SO2 2使品红褪色，使品红褪色，SO2 2体现体现 性；性；（3)3)SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SO2 2体现

12、体现 性。性。酸酸漂白漂白还原还原三、酸雨的形成及防治2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂SOSO3 3+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2 2H2H2 2SOSO4 41 1）什么是）什么是酸雨酸雨？2 2）硫酸型酸雨是怎样）硫酸型酸雨是怎样形成形成的？请用方程式表示出酸雨的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。的形成过程。3 3）空气中二氧化硫的）空气中二氧化硫的来源来源？PH5.6PH5.6的雨水的雨水化石燃料的燃烧、

13、化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产硫酸的生产1.1.酸雨的形成酸雨的形成2.酸雨的危害酸雨的危害影响水生物的繁殖；影响水生物的繁殖；使土壤肥力下降，逐渐酸化；使土壤肥力下降，逐渐酸化；加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。3、酸雨的防治、酸雨的防治研究开发能代替化石燃料的新能源；研究开发能代替化石燃料的新能源；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。氢能、太阳能、核能。提高全民的环保意识，加强国际合作。提高全民的环保意识，

14、加强国际合作。物理性质物理性质化学性质化学性质2、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性1 1）氧化性氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S +2H+2H2 2O O2 2）还原性还原性：会被：会被O2、Cl2、Br2、酸性、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化等氧化2SO2SO2 2 +O +O2 2 2SO 2SO3 3催化剂SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 +H2OCaSO3 +SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性质、具有酸性氧化物的性质A、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3B、与

15、碱反应生成与碱反应生成Ca(OH)2或或NaOH盐和水盐和水 SOSO2 2+2 +2 NaOHNaOH Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O会使石灰水会使石灰水变浑浊又变变浑浊又变澄清澄清C、与碱性氧化物、与碱性氧化物NaNa2 2O O、MgOMgO反应生成盐反应生成盐NaNa2 2O+SOO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 33、漂白性：暂时性漂白、漂白性：暂时性漂白漂白漂白某些某些有有色物质，不色物质，不能使能使紫色石紫色石蕊蕊试液褪色试液褪色无无色色、有有刺刺激激性性气气味味、有有毒毒、易易 液液化化、密密度度比比空空气气大大、易易溶溶于于水水SOSO2 2现象？原因？现象？原因？总结：总结：下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊SO2可使品红褪色，可使品红褪色，而而CO2不能不能 B D巩固练习：巩固练习：