2019届高三化学上学期第二次联考试题（含解析） 人教新目标版 新版.doc

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1、- 1 -20192019 届高三上学期第二次联考理综届高三上学期第二次联考理综- -化学试题化学试题1. 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘” “漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” 。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器” ，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A. A B. B C. C D. D【答案】C.2. 下列实验操作规范、能达到实验目的

2、的是A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B. 将 NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌- 2 -D. 用酸式滴定管量取 25.00mL0.1000mol/L 的 HCl 溶液【答案】D【解析】A，乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，A 项不能达到目的；B，NO2球中存在化学平衡：2NO2N2O4，将 NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学平衡的影响，B 项不能达到目的；C，灼烧海带应使用坩埚，C 项操作不规范；D，HCl 溶液呈酸性，量取 HCl 溶液的体积为 25.00mL，用酸式滴定管量取 25.00mL 的

3、 HCl 溶液，D 项能达到目的；答案选 D。点睛：本题考查基本实验操作、萃取实验、探究外界条件对化学平衡的影响。注意萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。3. 已知: 的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A. 的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B. 均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C. 分子中所有原子一定在同一平面内D. 仅从碳的四价考虑，的同分异构体只有和【答案】A【解析】A，的分子式均为 C8H8，它们的三氯代物的分子式为 C8H5Cl3，五氯代物的分子式为 C8H3Cl5

4、，用换元法，五氯代物中 H 相当于三氯代物中 Cl，五氯代物中 Cl 相当于三氯代物中 H，它们的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同，A 项正确；B，中只有饱和键，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，中都含有碳碳双键，均能使酸性 KMnO4溶液褪色，B 项错误；C，中苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构） ，乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构） ，由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面不一定共平面，C 项错误；D，仅从碳的四价考虑，的同分异构体不是只有和，还有 CHCCH=CHCH=CHCH=CH2等，D 项错误；答案选 A

5、。点睛：本题考查烃的性质，同分异构体，分子中原子共平面问题。难点是分子中原子的共面问题，确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构） ，苯环上处于对位的 2 个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构） ，- 3 -苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构） ；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能” “最多” “最少”“所有原子” “碳原子” “一定”等限制条件。4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

6、法正确的是A. 1L0.5mol/L 碳酸钠溶液中含有的 CO32-离子数为 0.5NAB. 5.6gFe 与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为 0.2NAC. 3.2g 甲醇中的羟基所含电子数为 NAD. 密闭容器中 1molN2与 3molH2充分反应,产物分子数为 2NA【答案】B【解析】A，n（Na2CO3）=0.5mol/L1L=0.5mol，在溶液中由于 CO32-的水解，CO32-物质的量小于 0.5mol，A 项错误；B，n（Fe）=0.1mol，若发生反应 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应中转移 0.2mol 电子，若发生反应 Fe+4HN

7、O3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反应中转移 0.3mol 电子，若生成 Fe（NO3）2和 Fe（NO3）3，转移电子数介于0.2mol0.3mol，B 项正确；C，n（CH3OH）=0.1mol，含羟基 0.1mol，0.1mol 羟基中所含电子物质的量为 0.9mol，C 项错误；D，N2与 H2合成 NH3为可逆反应，则 1molN2与3molH2充分反应生成的 NH3物质的量小于 2mol，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及盐类的水解、物质的组成微粒、可逆反应、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意 1 个羟基中含 9 个电子，Fe 与

8、稀硝酸反应时因 Fe 与稀 HNO3物质的量之比不同生成不同的产物。5. 某充电电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料,电解质是 KOH，放电时 Zn 转化为 Zn(OH)2、FeO42-转化为 Fe(OH)3，下列说法正确的是A. 正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B. Zn 为电池的负极，电子经 KOH 溶液流入正极C. 该电池放电过程中电解质溶液的 pH 减小D. 电池充电时 OH-向 Zn 电极迁移【答案】A【解析】A，放电时，Zn 转化为 Zn（OH）2为氧化反应在负极发生、FeO42-转化为 Fe（OH）3为还原反应在正极发生，正极反应式为 F

9、eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，A 项正确；B，Zn转化为 Zn（OH）2为氧化反应，Zn 为电池的负极，电子由负极通过外电路流向正极，B 项错- 4 -误；C，电池放电时负极电极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，电池总反应为 3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，溶液的碱性增强，电解质溶液的 pH 增大，C 项错误；D，电池充电时为电解原理，Zn 电极为阴极，K2FeO4电极为阳极，OH-向阳极迁移，向 K2FeO4迁移，D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查可充电电池的工作原理。根据反应类型判断原电池的正负极

10、，结合电解质为碱溶液书写电极反应式。充电时为电解原理，充电时阳极是放电时的正极，充电时阴极是放电时的负极。注意电子不在电解质溶液中移动。6. 原子序数依次增大的元素 X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为 1、4、6、1。X 的一种核素中无中子，Y 和 Z 的次外层有 8 个电子，Z2-和 W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A. 离子半径:W+Z2- B. Y 的单质在信息技术中应用广泛C. X 和 W 不可能形成离子化合物 D. W 的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱【答案】B【解析】X 的一种核素中无中子，X 为 H 元素；Y 原子的最外层电子数为 4，次外层有 8 个电子，Y 为 S

11、i 元素；Z 原子的最外层电子数为 6，次外层有 8 个电子，Z 为 S 元素；Z2-和 W+具有相同的电子层结构，W 为 K 元素。A，W+与 Z2-具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：W+Z2-，A 项错误；B，Si 用于计算机的芯片，Si 的单质在信息技术中应用广泛，B 项正确；C，H 与 K 可形成离子化合物 KH，C 项错误；D，金属性 KNaMg，则碱性 KOHMg（OH）2，D 项错误；答案选 B。7. 类比是重要的学习方法,类比 pH 的定义可定义 pOH 和 pKW。在某弱酸 HX 及其盐 NaX 的混合溶液中(HX 和 NaX 的含量不确定)，c(H+)

12、和 c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度 T225B. 若此混合溶液呈酸性且 c(HX)=c(NaX)，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力- 5 -C. 位于 AB 线段上任意点的溶液均有 pH=pOH=D. 图中 D 点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中 A 点知 T1时 KW=c（H+）c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为 25，由图像中 B 点知 T2时 KW=c（H+）c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则 T225，A 项正确；B，弱酸 HX 和 N

13、aX 的混合液中既存在 HX 的电离平衡（HXH+X-）又存在 NaX 的水解平衡（X-+H2OHX+OH-） ，若此混合溶液呈酸性且 c（HX）=c（NaX） ，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力，B 项正确；C，位于 AB 线段上任意点的溶液中 c（H+）=c（OH-） ，则 pH=pOH，KW= c（H+）c（OH-） ，pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C 项正确；D，HX 和 NaX 的混合液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） ，D 点处c（H+）c（OH-） ，则 c（Na+）c（X-） ，D 项错误；答案选 D。点睛：本题考查水的电离平

14、衡，溶液中粒子浓度大小的比较，弱酸和对应强碱弱酸盐混合溶液酸碱性的判断。注意新情境，由 pH=-lgc（H+）推出 pOH=-lgc（OH-） ，pKW=-lgKw。比较溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。弱酸和对应强碱弱酸盐混合溶液中既存在弱酸的电离平衡又存在其盐的水解平衡，若弱酸电离程度大于盐的水解程度溶液呈酸性，若弱酸电离程度小于盐的水解程度溶液呈碱性。8. 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O；25

15、时，BaCO3的溶度积 Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中 Ti 元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: _。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用 TiCl4水解来制备，- 6 -制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。(5)某兴趣小组取 19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备 BaTiO3，得产品 13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是 BaCO3溶解平

16、衡的移动。若浸出液中 c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_ mol/L。【答案】 (1). +4 (2). BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O (3). 漏斗、 烧杯、 玻璃棒 (4). 取最后一次洗涤液少许于试管中， 滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若无白色沉淀产生， 说明已洗净。 (5). 促进 TiCl4水解 (6). 60% (7). 2.5810-8【解析】试题分析：本题以生产钛酸钡的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。（1）BaTiO3

17、中 Ba 的化合价为+2 价，O 的化合价为-2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0，Ti 的化合价为+4 价。（2）盐酸酸浸时反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。（3）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。根据流程草酸氧化钛钡晶体吸附可溶性的 Cl-等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含 Cl-。方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。（4）TiCl4水解的离子方程式为 TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，加入大

18、量水促进 TiCl4水解，盐的水解是吸热过程，加热促进 TiCl4水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是促进TiCl4的水解。（5）根据 Ba 守恒，理论上得到 BaTiO3的质量为233g/mol=23.3g，BaTiO3的产率为100%=60%。（6）BaCO3的溶解平衡表达式为 BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq） ，Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.5810-9，若浸出液中 c（Ba2+）=0.1mol/L，则 CO32-在浸出液中最大浓度 c（CO32-）=mol/L=2.5810-8mol/L。9. 某化学兴趣小组为验证 SO2的还原性，特

19、邀你参与以下探究活动。I.理论预测- 7 -该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择 SO2和 FeCl3溶液的反应来探究，并预测将 SO2通入 FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):_。II.实验探究(1)配制 1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_。测溶液的 pH 得知溶液呈酸性，其原因是:_ (用离子方程式表示)。(2)SO2通入 FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置 12 小

20、时后又出现了预期的结果。查阅资料得知Fe(HSO3)2+为红棕色，生成Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将 SO2通入 FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_。(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量 FeCl3溶液，再通入 SO2溶液变为红棕色,加浓 HCl 酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓 HC1 酸化”的目的是:_。III.感悟与分享通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭” 。请写出一种你的感悟与同学分享:_。【答案】 (1). 溶液由（棕）黄色变为浅绿色 (2).

21、 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ (3). A (4). Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ (5). FeCl3+ SO2 + H2OFe(HSO3)Cl2 + HCl (6). 增大 H+浓度， 使“FeCl3+ SO2 + H2OFe(HSO3)Cl2 + HCl”平衡逆向移动， 加快预期反应的速率 (7). 实践才是检验真理的唯一标准；敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知；（其他合理描述即给分） 。【解析】试题分析：本题考查 SO2和 FeCl3溶液反应的实验探究，涉及物质性质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的

22、水解，外界条件对化学平衡的影响。I.由于 SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，预测 SO2通入 FeCl3溶液中 SO2将 Fe3+还原为- 8 -Fe2+，可能观察到的现象是：溶液由棕黄色变为浅绿色。反应的离子方程式可表示为SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+。II.（1）“转移”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，答案选 A。FeCl3属于强酸弱碱盐，由于 Fe3+的水解使溶液呈酸性，Fe3+水解的离子方程式为 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+。（2）根据资料，红棕色溶液中含Fe（HSO3）2+，该过程中元素的化合价没有变化

23、，反应的化学方程式为 SO2+FeCl3+H2OFe（HSO3）Cl2+2HCl。（3）出现红棕色是发生了反应 SO2+FeCl3+H2OFe（HSO3）Cl2+2HCl，缩短红棕色时间，即使上述平衡向逆反应方向移动。 “加浓 HCl 酸化”的目的是：增大 H+浓度，使“FeCl3+SO2+H2OFe(HSO3)Cl2 + HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率。III. 通过上述实验说明：实践才是检验真理的唯一标准；敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知等。10. 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:(1) 氨分子的电子式是_。(2)

24、 NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol则 2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=_kJ/mol(3) 氯化铵也是氨的重要化合物，现有 25时某浓度的氯化铵溶液中 NH3H2O 和 NH4+的浓度随 pH 的变化示意图如图 I 所示，则图中曲线代表的是_填 c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下 NH3H2O 电离平衡常数为_(用 a

25、 的代数式表示)。- 9 -(4) 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图 II(图中有机物用 C6H12O6表示).写出电极 b 上的电极反应式_。(5) 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为 T 压强为 P 的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入 1molN2和 3molH2发生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据

26、关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时 H2的转化率 (H2)=_，平衡常数 K=_(用 V 表示)【答案】 (1). (2). -131.0 (3). c(NH3H2O) (4). 10a-14 (5). 2NO3- + 6H2O + 10e- = N2+ 12OH- (6). 75% (7). 【解析】试题分析：本题是化学反应原理的综合题，主要考查盖斯定律的应用，电离平衡常数的计算，原电池原理，化学平衡的计算。（1）NH3分子中 N 原子与 H 原子间形成共价键，NH3的电子式为。（2）将反应编

27、号，CO2（g）+ 2NH3（g）=NH2COONH4（s）H1=- 159.5kJ/mol（式）NH2COONH4（s） = CO（NH2）2（s）+ H2O（g） H2=+28.5kJ/mol（式）- 10 -应用盖斯定律，式+式得，2NH3（g）+ CO2（g）= CO（NH2）2（s）+ H2O（g）H=H1+H2=（-159.5kJ/mol）+（+28.5kJ/mol）=-131.0kJ/mol。（3）曲线随着 pH 的增大，浓度增大，曲线代表 c（NH3H2O） 。NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH4+OH-，NH3H2O 的电离平衡常数=，由图知当c（NH4+）=c（

28、NH3H2O）时 pH=a，此时 c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10a-14mol/L，则NH3H2O 的电离平衡常数=10a-14。（4）根据图示电极 b 上的反应为 NO3-N2，N 元素的化合价由+5 价降至 0 价，根据 N 守恒，2molNO3-得到 10mol 电子生成 1molN2，2NO3-+10e-N2，结合原子守恒，电极 b 上的电极反应式为 2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-。（5）根据表中数据 40min 和 80min 时容器容积相等，说明达到平衡时容器容积为 2.50V。设从起始到平衡转化 N2物质的量为 x，用三段式N2（g）+3H2

29、（g）2NH3（g）n（起始） （mol） 1 3 0n（转化） （mol） x 3x 2xn（平衡） （mol） 1-x 3-3x 2x11. 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:(1) 基态铝原子的核外电子排布式为_。(2) 根据元素周期律等知识判断，第一电离能 Al_Mg(填写“大于”或“小于”)。(3) Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解 Al2O3方法制取金属 Al，据此判断 Al2O3的晶体类型是_。(4) LiAlH4是一种重要 的 有机合成试剂，AlH4-的立体构 型为_，LiAlH4中 Al 原

30、- 11 -子 的杂化轨道类型为_。(5) 金属铝的晶胞结构如图 I 所示，原子之间相对位置关系的平面图如图 2 所示。晶体铝中原子的堆积方式为_。已知:铝原子半径为 acm,摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体铝的密度 =_g/cm3(用含 a.、M、NA 的代数式来表示)。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p1 (2). 小于 (3). 离子晶体 (4). 正四面体 (5). sp3 (6). 面心立方 (7). 【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，空间构型和杂化方式的判断，晶体类型的判断，金属晶体

31、的堆积方式，晶胞的计算。（1）Al 的原子序数为 13，基态 Al 原子核外有 13 个电子，根据构造原理，基态铝原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1。（2）Al 的价电子排布式为 3s23p1，Mg 的价电子排布式为 3s2，Mg 的 3s 处于全充满，较稳定；第一电离能：Al 小于 Mg。（3）工业上用电解 Al2O3方法制取金属 Al，说明熔融 Al2O3能导电，Al2O3属于离子晶体。（4）AlH4-中中心原子 Al 的孤电子对数为（3+1-41）=0，Al 的价层电子对数为0+4=4，AlH4-的 VSEPR 模型为正四面体型，由于 Al 上没有孤电子对，AlH4-

32、的立体构型为正四面体型。中心原子 Al 原子采取 sp3杂化。（5）根据铝的晶胞结构知，晶体 Al 中原子的堆积方式为面心立方。铝原子半径为 acm，根据原子间相对位置关系的平面图，晶胞的边长为=2acm，晶胞的体积为（2acm）3=16a3cm3，用“均摊法” ，1 个晶胞中含 Al：8+6=4，1mol 晶体的体积为cm3NA=4a3NAcm3，1mol 晶体的质量为 Mg，晶体铝的密度- 12 -=Mg（4a3NAcm3）=g/cm3。12. 以 CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料 E(C11H12O2),其合成路线如下:已知 C 能发生银镜反应,D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回

33、答下列问题:(1) 根据系统命名法有机物 CH2=C(CH3)2的名称为_；(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是_；(3) 的反应类型是_；(4) 写出反应的化学方程式:_；(5) 含苯环的的同分异构体有_种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有 4 組峰且能与 FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为_；(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)_。【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 醛基 (3). 消去反应 (4). (5). 4 (6). (7). 【解析】试题分析：本题考查有机推断和有机合成。侧重考查有机物的命名，官能团的识别，

34、有机反应类型的判断，有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和书写，有机合- 13 -成路线的设计。反应为与 Br2/CCl4发生加成反应生成 A，A 的结构简式为；反应为 A 与 NaOH/H2O 发生水解反应生成 B，B 的结构简式为；图示反应、为 BC，C 能发生银镜反应，C 中含醛基，则反应、均为氧化反应，C 的结构简式为；D 能使酸性 KMnO4溶液褪色，则反应为消去反应，D 的结构简式为；根据反应和 E 的分子式（C11H12O2） ，反应为酯化反应，E 的结构简式为。（1）CH2=C（CH3）2按系统命名表示为，名称为 2-甲基丙烯。（2）C 的结构简式为，C 中官能团为羟

35、基和醛基，C 中能发生银镜反应的官能团的名称为醛基。（3）为消去反应。（4）反应为 D 与的酯化反应，反应的化学方程式为+H2O。（5）中的官能团为醇羟基，与其互为同分异构体的含苯环的物质可能为醚、酚，含苯环的同分异构体的结构简式为、- 14 -，共 4 种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为。（6）聚乙二酸乙二酯的结构简式为，合成聚乙二酸乙二酯的单体为 HOOCCOOH 和 HOCH2CH2OH，HOOCCOOH 和 HOCH2CH2OH 都含有 2 个碳原子且含双官能团，所以由 CH2=CH2先与 Br2/CCl4发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br 发生水解反应得到HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH 发生两步氧化反应得到 HOOCCOOH。合成路线表示为：。 点睛：本题的有机推断比较简单，熟悉官能团之间的相互转化即可推断。有机合成路线的设计采用逆合成分析法，推出制备聚乙二酸乙二酯的单体为乙二酸和乙二醇，对比乙二酸、乙二醇与乙烯的结构发现，本题为典型双官能团的合成路线，合成双官能团的一般路线为：烯烃二溴代物二元醇二元醛二元羧酸。