高中化学精品资源高考专题复习-化学反应速率与化学平衡-ppt课件.pptx

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1、化学反应速率与化学平衡专题复习考纲要求考纲要求(1)了了解解化化学学反反应速速率率的的概概念念和和定定量量表表示示方方法法。能能正正确确计算算化化学反学反应的的转化率化率()。(2)了解反了解反应活化能的概念，了解催化活化能的概念，了解催化剂的重要作用。的重要作用。(3)了解化学反了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。的可逆性及化学平衡的建立。(4)掌掌握握化化学学平平衡衡的的特特征征。了了解解化化学学平平衡衡常常数数(K)的的含含义，能能利用化学平衡常数利用化学平衡常数进行相关行相关计算。算。(5)理理解解外外界界条条件件(浓度度、温温度度、压强、催催化化剂等等)对反反应速速率率和化学平衡的

2、影响，能用相关理和化学平衡的影响，能用相关理论解解释其一般其一般规律。律。(6)了了解解化化学学反反应速速率率和和化化学学平平衡衡的的调控控在在生生活活、生生产和和科科学学研究研究领域中的重要作用域中的重要作用。考点一考点一 化学反化学反应应速率和化学平衡的易速率和化学平衡的易错错知知识识点点归纳归纳【化学反应速率化学反应速率】用用单位时间内浓度的变化量来（单位时间内浓度的变化量来（v=）表）表示化学反应速率只是最常见的一种，不是唯一的形示化学反应速率只是最常见的一种，不是唯一的形式式。例如。例如:v=_ Pa/min;v=_ mol/min。v=_ mg/min;v=_ mL/s。0.004

3、70.00471.2.2.研究研究发现利用利用NH3可消除硝酸工可消除硝酸工业尾气中的尾气中的NO污染。染。NH3与与NO的物的物质的量之比分的量之比分别为13、31、41时，NO脱脱除率随温度除率随温度变化的曲化的曲线如如图所示。所示。曲曲线a中，中，NO的起始的起始浓度度为6104 mgm3，从，从A点到点到B点点经过0.8 s，该时间段内段内NO的脱的脱除速率除速率为_mgm3s1。从从A点到点到B点的点的浓度度变化化为(0.750.55)6104 mgm31.2104 mgm3，脱除速率，脱除速率为(1.2104 mgm3)/0.8 s1.5104 mgm3s1；【速率常数与平衡常数关

4、系速率常数与平衡常数关系】1.已已知知反反应应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生生成成N2的的初初始始速速率率与与NO、H2的的初初始始浓浓度度的的关关系系为为vkcx(NO)cy(H2)，k为为速速率率常常数数。在在800 时时测测得得的的相相关关数据如下表所示。数据如下表所示。实验数据数据初始初始浓度度生成生成N2的初始速率的初始速率/molL1s1c(NO)/molL1c(H2)/molL112.001036.001031.9210321.001036.001034.8010432.001033.001039.60104【学以致用】【学以致用】下列说法中不正确的是下列说

5、法中不正确的是()A.关系式中关系式中x1，y2B.800 时，时，k值为值为8104C.若若800 时时，初初始始浓浓度度c(NO)c(H2)4.00103 molL1，则则生生成成N2的的初始速率为初始速率为5.12103 molL1s1D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大A（1）AD(1)若甲若甲烷的的转化率化率为，则此此时余下甲余下甲烷的的浓度度为c(CH4)(1)，根据速，根据速率方程，可以得出率方程，可以得出r2/r1k(1)c(CH4)/kc(CH4)1，则r2(1)r1；【链接高考链接高考】3.298 K时，将时，将20 mL

6、 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和和20 mL NaOH溶液混合，溶液混合，发生可逆反应发生可逆反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中。溶液中c(AsO43)与反与反应时间（应时间（t）的关系如图所示）的关系如图所示。tm时，时，v正正_ v逆逆（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）。tm时时v逆逆_ tn时时v逆逆（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等等于于”），理由是），理由是_。【链接高考链接高考】解析：解析：tm时时，反应未达到平衡，反应未达到平衡，反应正向进行反应正向进行

7、，故此时，故此时 v正正大大于于 v逆逆；由由tm到到tn时，反应还没有达到平衡，逆反应不断增加，所以，时，反应还没有达到平衡，逆反应不断增加，所以，tm时时v逆逆小于小于 tn时时v逆逆。大于大于大于大于小于小于小于小于反应还没有达到平衡，逆反应不断增加反应还没有达到平衡，逆反应不断增加反应还没有达到平衡，逆反应不断增加反应还没有达到平衡，逆反应不断增加反应已达平衡状态的标志 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡状态 混合物体系中混合物体系中各成分的量各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定的量分数一定 平衡平衡 各物质的质量或各

8、物质的质量分数各物质的质量或各物质的质量分数一定一定 平衡平衡 各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定 平衡平衡 总体积、总压强、总物质的量、总总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定浓度一定不一定平衡不一定平衡 【化学平衡状态判断化学平衡状态判断】m mA A(g g)+n nB B(g g)p pC C(g g)+q qD D(g g)是否达到平衡状态是否达到平衡状态 正反应速率与逆反应正反应速率与逆反应速率的关系速率的关系 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m m mol A,mol A,同时生成同时生成m m mol mol A,A,即即v v正正=v=v逆逆 平衡平衡

9、在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n n mol B,mol B,同时消耗了同时消耗了p p mol C,mol C,即即v v正正=v=v逆逆 平衡平衡 v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)=(D)=mnpqmnpq,v v正正不不一定等于一定等于v v逆逆不一定平衡不一定平衡 在单位时间内生成在单位时间内生成n n mol B,mol B,同时消耗了同时消耗了q q mol mol D,D,v v正正不一定等于不一定等于v v逆逆不一定平衡不一定平衡压强压强 若若m+nm+np+qp+q,总压强一定总压强一定(其他条件一定其他条件一定)平衡平衡 若若m+n=

10、p+qm+n=p+q,总压强一定总压强一定(其他条件不变其他条件不变)不一定平衡不一定平衡 混合气体的平均相混合气体的平均相对分子质量对分子质量()()一定一定,m+nm+np+qp+q 平衡平衡 一定一定,m+n=p+qm+n=p+q不一定平衡不一定平衡 温度温度 任何化学反应都伴随着能量任何化学反应都伴随着能量的变化的变化,当体系温度一定时当体系温度一定时(其他条件不变其他条件不变)平衡平衡 颜色颜色 对于有颜色的物质参与的反对于有颜色的物质参与的反应应,颜色不再变化颜色不再变化 平衡平衡 体系的密度体系的密度()密度一定密度一定 不一定平衡不一定平衡 注意注意:(1):(1)浓度商浓度商

11、Q Qc c保持不变时达到平衡保持不变时达到平衡;(2)(2)对于对于CaCCaC2 2O O4 4(s)CaO(s)+CO(g)+CO(s)CaO(s)+CO(g)+CO2 2(g)(g)这类反应这类反应,气体体积分数、气体气体体积分数、气体平均相对分子质量始终不变平均相对分子质量始终不变,固体质量保持不变时达到平衡。固体质量保持不变时达到平衡。1.在在一一定定温温度度下下的的恒恒容容容容器器中中，当当下下列列物物理理量量不不再再发发生生变变化化时时：混混合合气气体体的的压压强强；混混合合气气体体的的密密度度；混混合合气气体体的的总总物物质质的的量量；混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分

12、子子质质量量；混混合合气气体体的的颜颜色色；各各反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比；某某种种气气体体的的百分百分含量含量。(1)能说明能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(2)能说明能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(3)能说明能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(4)能说明能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(5)能说明能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的

13、是达到平衡状态的是_。(6)能说明能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。【活学活用】【活学活用】2.在在一一定定温温度度下下的的恒恒压压容容器器中中，当当下下列列物物理理量量不不再再发发生生变变化化时时：混混合合气气体体的的压压强强；混混合合气气体体的的密密度度；混混合合气气体体的的总总物物质质的的量量；混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量；混混合合气气体体的的颜颜色色；各各反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比；比；某种气体的百分某种气体的百分含量含量。(1)能说明能说明2SO2

14、(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(2)能说明能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(3)能说明能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(4)能说明能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(5)能说明能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。(6)能说明能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。【活学活用】【活学活用】D【活学活用】【活学活用】3.(2020河北唐山

15、期末河北唐山期末)298 K时，将，将10 mL a molL1 Na3AsO3、10 mL a molL1 I2和和10 mL NaOH溶液混合，溶液混合，发生反生反应：AsO3 33 3(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO4 43 3(aq)2I(aq)H2O(l)，溶液中，溶液中c(I)与反与反应时间(t)的关系如的关系如图所示。下列不能判断反所示。下列不能判断反应达到平衡的是达到平衡的是()A溶液的溶液的pH不再不再变化化Bv正正(I)2v逆逆(AsO3 33 3)Cc(I)/c(AsO3 33 3)不再不再变化化Dc(AsO4 43 3)2b molL1 1.1.若反应物只有一种

16、若反应物只有一种,如如a aA(g)A(g)b bB(g)+B(g)+c cC(g),C(g),则增加则增加A A的量的量,平平衡向正反应方向移动衡向正反应方向移动,但但A A的平衡转化率究竟如何变化的平衡转化率究竟如何变化,要具体分析要具体分析反应前后气体体积的相对大小。反应前后气体体积的相对大小。若若a=b+ca=b+c,则则A A的转化率不变的转化率不变;若若ab+cab+c,则则A A的转化率增大的转化率增大;若若ab+cac+da+bc+d时时,A,A、B B的转化率都增大的转化率都增大;当当a+bc+da+bc+d时时,A,A、B B的转化率都减小。的转化率都减小。2mol SO2

17、 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加压4mol SO2 2mol O2开始SO2 a%O2 c%平衡状态2mol SO2 1mol O2开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态在密闭容器中发生反应在密闭容器中发生反应:CH:CH3 3OCHOCH3 3(g)CH(g)CH4 4(g)+H(g)+H2 2(g)+CO(g)(g)+CO(g)H H00。下列既能提高。下列既能提高H H2 2平衡产率又能提高反应速率的是平衡产率又能提高反应速率的是()。A.A.增大压强增大压强

18、B.B.及时分离出及时分离出CHCH4 4 C.C.加入催化剂加入催化剂 D.D.升高温度升高温度D D考点二考点二 化学反化学反应速率和化学平衡的影响因素速率和化学平衡的影响因素(3)温度(T)：升高(降低)温度活化分子百分数增大(减小)有效碰撞频率提高(降低)化学反应速率加快(减慢)。(4)催化剂添加催化剂降低反应的活化能活化分子百分数增大有效碰撞频率提高化学反应速率加快。添加催化剂降低反应的活化能降低反应所需的温度减少能耗。催催化化剂的的选择性性：对于于在在给定定条条件件下下反反应物物之之间能能够同同时发生生多多个个反反应的的情情况况，理理想想的的催催化化剂还具具有有大大幅幅度度提提高高

19、目目标产物物在在最最终产物中比率的作用。物中比率的作用。重要结论重要结论（1 1）升高温度、增大压强，无论平衡正移还是逆）升高温度、增大压强，无论平衡正移还是逆移，正逆反应均加快；增大反应物的浓度，正反应移，正逆反应均加快；增大反应物的浓度，正反应立即加快，逆反应随后加快。立即加快，逆反应随后加快。（2 2）不要不要把正反应速率增大与平衡向正反应方向把正反应速率增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有正反应速率大于逆反应速率时，移动等同起来，只有正反应速率大于逆反应速率时，才使平衡向正反应方向移动。才使平衡向正反应方向移动。（3 3）不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的）不要把平衡向正反应

20、方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；方向移动，反应物转化率提高；重要结论重要结论（4）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其或液体物质时，由于其“浓度浓度”是恒定的不随其量的是恒定的不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没有影响衡没有影响。（5）由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因）由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态

21、物质时，压强的变化此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无对平衡无影响。影响。（6）对于反应前后气体分子数无变化的反应，）对于反应前后气体分子数无变化的反应，压强的变化对其平衡也无影响压强的变化对其平衡也无影响。重要结论重要结论（7）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但速）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但速率不变，平衡不移动。率不变，平衡不移动。（8）恒压时，通入惰性气体，压强虽不变，但）恒压时，通入惰性气体，压强虽不变，但体积必然增大，反应物和生成物的浓度同时减小，体积必然增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总体积增大的方向移动。相当于减小压强，平衡向总体

22、积增大的方向移动。（9）对于反应）对于反应3A+B2C+2D，达到平衡后，达到平衡后C的浓的浓度为度为1mol/L，若压强增大为原来的，若压强增大为原来的2倍，倍，C的浓度的浓度变为原来的变为原来的1.8mol/L，平衡逆移；，平衡逆移；若压强减小为原来的若压强减小为原来的0.5倍，倍，C的浓度为的浓度为0.8mol/L，则平衡正移。，则平衡正移。（10）若同时改变反应物和生成物的浓度，若）若同时改变反应物和生成物的浓度，若无法判断平衡是如何移动，可以通过平衡常数计算无法判断平衡是如何移动，可以通过平衡常数计算确定。确定。重要结论重要结论1.工业上工业上,用用NH3还原法处理还原法处理NO:4

23、NH3+6NO 5N2+6H2O。下列因素对反应速。下列因素对反应速率影响程度最大的是率影响程度最大的是()。A.催化剂催化剂B.物质性质物质性质 C.温度温度D.浓度浓度B【活学活用活学活用】2.如图所示如图所示三个容器，三个容器，容器体积均为容器体积均为VL，体积为体积为0.5VL。若起始温度相同，分别向。若起始温度相同，分别向中通入中通入2molA，向，向中通入中通入1molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A(g)B(g)H0，则达到平衡时各容器，则达到平衡时各容器内内B的体积分数的体积分数由大到由大到小小的的顺序顺序为为 A、B、C、D、【活学活用活学活用】CDD3.3.在一个不导

24、热的密闭反应器中在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应只发生两个反应:A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)2C(g)H H1 1000平衡状态下进行相关操作且再次达到平衡后平衡状态下进行相关操作且再次达到平衡后,下列叙述错误的是下列叙述错误的是()。A.A.恒压时恒压时,通入惰性气体通入惰性气体,C,C的物质的量不变的物质的量不变B.B.恒压时恒压时,通入通入Z Z气体气体,反应器中温度升高反应器中温度升高C.C.恒容时恒容时,通入惰性气体通入惰性气体,各反应速率不变各反应速率不变D.D.恒容时恒容时,通入通入Z Z气体气体,Y,Y的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大A A其其中

25、中可可近近似似认为第第二二步步反反应不不影影响响第第一一步步的的平平衡衡。下下列列表表述述正正确确的是的是_(填填标号号)。Av(第一步的逆反第一步的逆反应)v(第二步反第二步反应)B反反应的中的中间产物只有物只有NO3C第二步中第二步中NO2与与NO3的碰撞的碰撞仅部分有效部分有效D第三步反第三步反应活化能活化能较高高AC4.考点三考点三 化学反化学反应速率、速率、转化率和平衡常数有化率和平衡常数有关关计算算1.1.实验室用实验室用4 mol SO4 mol SO2 2与与2 mol O2 mol O2 2进行如下反应进行如下反应:2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g

26、)2SO3 3(g)(g)H H=-196.64 kJmol=-196.64 kJmol-1-1。当放出。当放出314.624 kJ314.624 kJ的热量时的热量时,SO,SO2 2的转化率为的转化率为()。A.40%A.40%B.50%B.50%C.80%C.80%D.90%D.90%C C【活学活用活学活用】2I2(g)5O2(g)=2I2O5(s)H2 038 kJmol1t/minn(HI)020406080120A容器容器10.910.850.810.7950.784B容器容器00.60.730770.780.784恒温恒容条件下，恒温恒容条件下，A容器从反容器从反应物物HI 1

27、 mol逐逐渐到达平衡，到达平衡，B容器容器从生成物从生成物H2、I2(g)各各0.5 mol逐逐渐到达平衡，在到达平衡，在120 min时n(HI)都都为0.784 mol，恰好到达平衡状，恰好到达平衡状态Kk逆逆由由A容器中容器中实验数据数据计算得到算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系可用的关系可用如如图表示表示(x为物物质的量分数的量分数)。当降低到某一温度。当降低到某一温度时，反，反应重新达到重新达到平衡，平衡，v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)相相对应的点可能分的点可能分别为_、_(填字母填字母)。若向。若向A容器中加入催化容器中加入催化剂，则达到平衡达到平衡时，相，相

28、对应点的横坐点的横坐标值_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不不变”，下同，下同)，纵坐坐标值_。DG不不变增大增大分分压及分压平衡常数压及分压平衡常数 a.在在恒温恒容情况下，恒温恒容情况下，混合气体混合气体的总压强等于的总压强等于各组分的分压强的各组分的分压强的和。和。b.在在恒温恒容情况下，恒温恒容情况下，混合气体中各成分的分混合气体中各成分的分压之比等于各成分的物质的量之比。压之比等于各成分的物质的量之比。c.可逆反应：可逆反应：aA(g)+bB(g)=mM(g)+nN(g)：1某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内）在刚性容器内发生反

29、应发生反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)H=89kJmol 1。起起始总压为始总压为105Pa，平衡时总压增加了，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有转化率，可采取的措施有_（填标号）。（填标号）。A通入通入惰性气体惰性气体 B提高提高温度温度 C增加环戊烯增加环戊烯浓度浓度 D增加碘增加碘浓度浓度 解析：解析：等物质的量的碘和环戊烯发生反应，起始总压为等物质的量的碘和环戊烯发生反应，起始总压为105Pa，环戊烯的分压为，环戊烯

30、的分压为5104Pa，平衡时总压增加了，平衡时总压增加了20%，根据反应方程式可知，反应，根据反应方程式可知，反应消耗消耗的环戊烯的分压为：的环戊烯的分压为：105Pa20%=2104Pa，环戊烯的转化率为：，环戊烯的转化率为：2104Pa/5104Pa=40。达到平衡后，环戊烯、碘、环戊二烯、碘化氢的平衡分压分别为：达到平衡后，环戊烯、碘、环戊二烯、碘化氢的平衡分压分别为：3104Pa、3104Pa、2104Pa、4104Pa，该反应的平衡常数，该反应的平衡常数Kp=2104Pa(4104Pa)2/(3104Pa)2=32/9104Pa=3.56104Pa。欲增加环戊烯的平衡转化率，可以使平

31、衡正移，由于该反应为吸热反应，可以采取欲增加环戊烯的平衡转化率，可以使平衡正移，由于该反应为吸热反应，可以采取的措施是的措施是BD。【链接高考链接高考】2.2.H H2 2S S与与COCO2 2在在高高温温下下发发生生反反应应制制取取硫硫氧氧化化碳碳：H H2 2S(g)+COS(g)+CO2 2(g(g)COS(g)+COS(g)+H H2 2O(g)O(g)。在在610 610 k k时时，将将0.10 0.10 mol mol COCO2 2与与0.40 0.40 mol mol H H2 2S S充充入入2.5 2.5 L L的的空钢瓶中，反应平衡后空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽水蒸汽的

32、物质的量分数为的物质的量分数为0.020.02。H H2 2S S的的平衡转化率平衡转化率a a1 1=_%=_%，反应平衡常数，反应平衡常数K K=_=_。2.52.8x10-3解析：解析：设反应平衡后水的物质的量设反应平衡后水的物质的量xmol。反应平衡后反应平衡后，由于，由于该该反应反应前后分子数不变，前后分子数不变，平衡平衡后水的物质的量分数为后水的物质的量分数为0.02，故有：故有：x(0.10+0.40)=0.02。x=0.01 a1=0.01mol0.40mol=2.5%平衡时：平衡时：n(CO2)=0.10-x=0.09，n(H2S)=0.40-x=0.39，n(COS)=x=

33、0.01，总体总体积相同，积相同，反应反应平衡常数为：平衡常数为：K=c(COS)c(H2O)c(H2S)c(CO2)=(0.010.01)(0.090.39)=2.810-3【链接高考链接高考】在在620K620K重重复复试试验验，平平衡衡后后水水的的物物质质的的量量分分数数为为0.030.03，H H2 2S S的的转转化化率率 a a2 2_a_a1 1 ，该反应的，该反应的 H H_0_0。（填。（填“”“”“B 2.2.H H2 2S S与与COCO2 2在在高高温温下下发发生生反反应应制制取取硫硫氧氧化化碳碳：H H2 2S(g)+COS(g)+CO2 2(g(g)COS(g)+C

34、OS(g)+H H2 2O(g)O(g)。在在610 610 k k时时，将将0.10 0.10 mol mol COCO2 2与与0.40 0.40 mol mol H H2 2S S充充入入2.5 2.5 L L的的空钢瓶中，反应平衡后空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽水蒸汽的物质的量分数为的物质的量分数为0.020.02。【链接高考链接高考】解析：解析：由由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，可知，平衡常数平衡常数K=c(PH3)c(HI)。PH4I分分解解生生成成等等物物质质的的量量的的PH3和和HI，由由2HI(g)H2(g)+I2(g)可可知知HI分分解解生生成成c(H2)=c(I

35、2)=cmol/L，故故PH4I分解生成分解生成c(HI)为为(2c+b)mol/L。由由4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可可知知：PH3分分解解生生成成c(H2)=(dc)mol/L，则则体体系系中中c(PH3)=(2c+b)-(dc)2/3mol/L=(b+8c/3-2d/3)。已知：已知：c(HI)=bmol/L。故，反应故，反应PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常数的平衡常数:K=c(PH3)c(HI)=(b+8c/3-2d/3)b3.在在1L真空密闭容器中加入真空密闭容器中加入amol PH4I（碘化鏻）（碘化鏻）固体固体，t 时发时发生如下反应：生如下反应：PH4I

36、(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)I2(g)+H2(g)达平衡时，体系中达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则，则 t时反应时反应的平衡常数的平衡常数 值为值为_（用字母表示）。（用字母表示）。【链接高考链接高考】容器容器温度温度/起始物质的量起始物质的量/mol平衡物质的量平衡物质的量/mol化学平衡常化学平衡常数数n(A)n(B)n(D)n(D)甲甲5004.04.003.2K1乙乙5004.0a02.0K2丙丙6002.02.02.02.8K34 4分分别在三个容在三个容积均均为2.0 L的恒容密

37、的恒容密闭容器中容器中发生反生反应：A(g)B(g)D(g)。其中容器甲中反。其中容器甲中反应进行至行至5 min时达到平衡状达到平衡状态，相，相关关实验数据如表所示：数据如表所示：下列下列说法不正确的是法不正确的是 ()A05 min内容器甲中内容器甲中A的平均反的平均反应速率速率 0.64 molL1min1Ba2.2 C若容器甲中起始投料若容器甲中起始投料为2.0 mol A、2.0 mol B，反反应达到平衡达到平衡时，A的的转化率小于化率小于80%DK1K2K3At/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.405.5.一定条件下一定条件下进行反行反应：COCl2

38、(g)Cl2(g)CO(g)。向。向2.0 L恒容密恒容密闭容器中充入容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段一段时间后达到平衡。反后达到平衡。反应过程中程中测得的有关数据得的有关数据见下表：下表：下列下列说法正确的是法正确的是 ()A保持其他条件不保持其他条件不变，升高温度，平衡，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反反应的的Hv(逆逆)D保持其他条件不保持其他条件不变，起始向容器中充入，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和和0.8 mol CO，达到平衡，达到平衡时，Cl2的的转化率小于化率小于60%考点四考点四 速率与平衡速率与平衡图像的像的应用用1.1.

39、如图表示可逆反应如图表示可逆反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)2C(g)2C(g)H H00的图像正确的是的图像正确的是()。A A【活学活用活学活用】2(双双选)CH4与与CO2重整生成重整生成H2和和CO的的过程中主要程中主要发生下列反生下列反应CH4(g)CO2(g)=2H2(g)2CO(g)H+247.1 kJmol1H2(g)CO2(g)=H2O(g)CO(g)H+41.2 kJmol1在恒在恒压压、反、反应应物起始物物起始物质质的量比的量比n(CH4)n(CO2)1 1 条件下，条件下，CH4和和CO2的平衡的平衡转转化率随温度化率随温度变变化的曲化的曲线线如如图图所示。

40、下列有关所示。下列有关说说法正法正确的是确的是 ()A升高温度、增大升高温度、增大压强均有利于提高均有利于提高CH4的平衡的平衡转化率化率 B曲曲线B表示表示CH4的平衡的平衡转化率随温度的化率随温度的变化化 C相同条件下，改用高效催化相同条件下，改用高效催化剂能使曲能使曲线A和曲和曲线B相重叠相重叠 D恒恒压、800 K、n(CH4)n(CO2)11条件下，反条件下，反应至至CH4转化率达化率达到到X点的点的值，改，改变除温度外的特定条件除温度外的特定条件继续反反应，CH4转化率能达到化率能达到Y点的点的值BDBD3.(1)Deacon发明的直接氧化法明的直接氧化法为：4HCl(g)O2(g

41、)=2Cl2(g)2H2O(g)。下。下图为刚性容器中，性容器中，进料料浓度比度比c(HCl)c(O2)分分别等于等于11、41、71时HCl平衡平衡转化率随温度化率随温度变化的关系：化的关系：可知反可知反应平衡常数平衡常数K(300)_K(400)(填填“大于大于”或或“小于小于”)。设HCl初始初始浓度度为c0，根据，根据进料料浓度比度比c(HCl)c(O2)11的数据的数据计算算K(400)_(列出列出计算式算式)。按化学按化学计量比量比进料可以保持反料可以保持反应物高物高转化率，同化率，同时降低降低产物分离的能耗。物分离的能耗。进料料浓度比度比c(HCl)c(O2)过低、低、过高的高的

42、不利影响分不利影响分别是是_。(2)在一定温度的条件下，在一定温度的条件下，进一步提高一步提高HCl的的转化率的方法是化率的方法是_。(写出写出2种种)大于大于O2和和Cl2分离能耗分离能耗较高、高、HCl转化率化率较低低增加反增加反应体系体系压强、及、及时除去除去产物物3(2018全国卷全国卷，节选)对于反于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化脂催化剂，在，在323 K和和343 K时SiHCl3的的转化率随化率随时间变化的化的结果如果如图所示。所示。(2)在在343 K下：要提高下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是化率，可采取的措施是_；要；要缩短反短反应达到平衡的达到平衡的时间，可采取的措施有，可采取的措施有_、_。及及时移去移去产物物改改进催化催化剂提高反提高反应物物压强(浓度度)大于大于1.31.3 D D B B【练类题巩固提升】ABDABDA A本课结束，再见！本课结束，再见！