高中化学人教版选修三ppt课件34离子晶体.pptx
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1、第四节第四节 离子晶体离子晶体第三章第三章晶体结构与性质晶体结构与性质 学习目标学习目标:1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、了解决定离子晶体结构的重要因素。重点重点 、难点:、难点:离子晶体配位数及其影响因素知知识回回顾:离子:离子键1.定义:定义:2.构成离子键的粒子:构成离子键的粒子:3.作用力:作用力:4.形成条件:形成条件:5.离子键特征:离子键特征:6.离子化合物:离子化合物:阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键通常由活泼金属和活泼非金属形成通常由
2、活泼金属和活泼非金属形成由离子键构成的化合由离子键构成的化合物物无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性环节一环节一:感知离子晶体的魅力感知离子晶体的魅力 莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O 明矾明矾 KAl(SO4)212H2O氯化化钠环节一环节一:感知离子晶体的魅力感知离子晶体的魅力强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物、大部分的盐类。1 1、定义:、定义:由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子:、成键粒子:阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力:、相互作用力:离子键离子键4 4、常见的离子晶体:、常
3、见的离子晶体:一、离子晶体一、离子晶体环节二环节二:认识离子晶体认识离子晶体(2)硬度硬度 。5.离子晶体物理性质的特点离子晶体物理性质的特点:(1)熔沸点熔沸点 ,难挥发难压缩。难挥发难压缩。较高较高较大较大(3)水溶性水溶性(4)导电性导电性离子电荷越多离子电荷越多,核间距离越小核间距离越小,熔沸点升高。熔沸点升高。一般易溶于水一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。而难溶于非极性溶剂。固态不导电固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。水溶液或者熔融状态下能导电。NaClNaCl型型型型CsClCsCl型型型型CaFCaF2 2型型型型环节三环节三:探究晶胞结构探究晶胞结构二、晶胞类型二、晶胞类
4、型1.1.粒子位置:粒子位置:粒子位置:粒子位置:2.2.晶胞粒子数:晶胞粒子数:晶胞粒子数:晶胞粒子数:3.3.正负离子配位数比:正负离子配位数比:正负离子配位数比:正负离子配位数比:4.4.NaNa+周围最近的周围最近的NaNa+数:数:数:数:Cl Cl-周围最近的周围最近的ClCl-数:数:数:数:5.5.负离子堆积方式:负离子堆积方式:负离子堆积方式:负离子堆积方式:6.6.正离子所占空隙:正离子所占空隙:正离子所占空隙:正离子所占空隙:观察观察1:氯化钠晶胞结构:氯化钠晶胞结构1.1.粒子位置:粒子位置:粒子位置:粒子位置:2.2.晶胞粒子数:晶胞粒子数:晶胞粒子数:晶胞粒子数:3
5、.3.正负离子配位数比:正负离子配位数比:正负离子配位数比:正负离子配位数比:4.4.NaNa+周围最近的周围最近的NaNa+数:数:数:数:Cl Cl-周围最近的周围最近的ClCl-数:数:数:数:5.5.负离子堆积方式:负离子堆积方式:负离子堆积方式:负离子堆积方式:6.6.正离子所占空隙:正离子所占空隙:正离子所占空隙:正离子所占空隙:6:6面心立方最密堆积面心立方最密堆积面心立方最密堆积面心立方最密堆积NaCl型型4 4个个个个ClCl-,4,4个个个个NaNa+ClCl-位于顶点和面心位于顶点和面心位于顶点和面心位于顶点和面心NaNa+位于棱心和体心位于棱心和体心位于棱心和体心位于棱
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