第3章+第3节+铝及其化合物[1].ppt

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1、【考纲点击考纲点击】了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用【考情播报考情播报】1Al2O3、Al(OH)3的两性及的两性及Al3、Al(OH)3之之间的转化关系间的转化关系2结合结合Al(OH)3的制备实验、化学计算及在生产的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用进行综合考生活中的应用进行综合考1物理性质及用途物理性质及用途颜色：颜色：；硬度、密度：；硬度、密度：；熔点：；熔点：；导；导电、导热性：电、导热性：用途：制造用途：制造、制作、制作银白色银白色较小较小较低较低良好良好铝合金铝合金导线导线2化学性质化学性质(1)与与O2反应反应常温下，铝的表面

2、形成致密的常温下，铝的表面形成致密的(具有一定的具有一定的)；点燃或加热时的化学反应方程式为：；点燃或加热时的化学反应方程式为：(2)与酸反应与酸反应常温下，铝遇常温下，铝遇、能够发生钝化；铝与能够发生钝化；铝与盐酸反应，离子方程式为：盐酸反应，离子方程式为：.氧化膜氧化膜抗腐蚀性抗腐蚀性浓浓HNO3浓浓H2SO44Al3O22Al2O3.2Al6H=2Al33H2(3)与强碱反应与强碱反应铝与铝与NaOH溶液反应的化学反应方程式为：溶液反应的化学反应方程式为：.(4)铝热反应铝热反应铝与氧化铁反应的化学反应方程式为：铝与氧化铁反应的化学反应方程式为：.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2

3、3H2 2AlFe2O3Al2O32Fe=高温高温金属与酸或碱反应的相关计算金属与酸或碱反应的相关计算1金属与酸反应的计算金属与酸反应的计算(1)实质：实质：MnH=MnH2.(2)常用方法常用方法守恒法守恒法守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子守恒等电子守恒等平均值法平均值法平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化质量，要注意结合化合价进行转化2铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成H2量的关系量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶

4、液反应的原理：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 .(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为氢气的体积比为1 1.(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为反应，产生氢气的体积比为1 3.Al与酸、碱溶液反应，实质上都是：与酸、碱溶液反应，实质上都是：，2H，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用可利用2Al3H2进行计算

5、，也可以直接利用得失电子守恒进行计算，也可以直接利用得失电子守恒灵活计算灵活计算1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：解析：铝为活泼金属，常温下能与铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的反应生成致密的氧化层；加热条件下与氧化层；加热条件下与Cl2剧烈反应；剧烈反应；Al、Al2O3既能既能与酸反应又能与碱反应与酸反应又能与碱反应答案：答案：C2

6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为()A1 1B2 1C3 1D1 3解析：解析：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ，根据以上两个化学反应方程式知，放出等量气体时消根据以上两个化学反应方程式知，放出等量气体时消耗耗HCl和和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3 1.答案：答案：C1氧化铝氧化铝(1)物理性质物理性质色态：色态：；硬度：

7、；硬度：；熔点：；熔点：(2)化学性质化学性质两性两性与盐酸反应：与盐酸反应：，与与NaOH溶液反应：溶液反应：.Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O白色固体白色固体大大高高电解电解化学方程式为：化学方程式为：2Al2O3(熔融熔融)4Al3O2.2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质物理性质Al(OH)3是一种是一种于水的白色胶状物质，具有较强的于水的白色胶状物质，具有较强的能力能力(2)化学性质化学性质难溶难溶吸附吸附两性两性Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水与盐酸反应：与盐酸反应：，与与N

8、aOH溶液反应：溶液反应：.不稳定性不稳定性Al(OH)3受热分解：受热分解：.Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O2Al(OH)3Al2O33H2O(3)制备制备常用铝盐溶液与氨水反应来制备常用铝盐溶液与氨水反应来制备Al(OH)3，其离子方程，其离子方程式为：式为：Al33NH3H2O=Al(OH)3.3明矾明矾明矾的化学式为：明矾的化学式为：，可溶于水，电离方，可溶于水，电离方程式为：程式为：KAl(SO4)2=KAl3.明矾可用于净水，其原因是：明矾可用于净水，其原因是：KAl(SO4)212H2OAl3水解产生水解产生Al(OH)3胶

9、体，胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清沉降下来，使水澄清“铝三角铝三角”转化及转化及Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析1“铝三角铝三角”转化关系转化关系2Al元素的存在形态与元素的存在形态与OH和和Al3相对量之间的关系相对量之间的关系3Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量溶液中至过量(如图如图1)现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解有关反应：有关反应：AB：Al33OH=Al(

10、OH)3 BD：Al(OH)3OH =2H2O(2)把铝盐把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(如图如图2)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量白色沉淀现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量白色沉淀有关反应：有关反应：AB：Al34OH=2H2O BC：Al336H2O=4Al(OH)3(3)在在溶液中逐滴加入强酸至过量溶液中逐滴加入强酸至过量(如图如图3)现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解有关反应：有关反应：AB：HH2O=Al(OH)3 BD：Al(OH)33H =Al33H2O(4)在强酸溶液中逐滴加入在强酸

11、溶液中逐滴加入溶液至过量溶液至过量(如图如图4)现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀有关反应：有关反应：AB：4H =Al32H2O BC：Al336H2O=4Al(OH)3(5)向明矾溶液中逐滴加入向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关溶液的有关反应及图示反应及图示(如图如图5)OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)3 3BaSO4 K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2 =BaSO4 2KAlO24H2O当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有序，如向含有

12、H、Mg2、Al3的混合溶液中逐的混合溶液中逐滴加入滴加入NaOH，先与，先与H反应，再与反应，再与Mg2、Al3生成沉淀，生成沉淀，再与再与反应，最后再溶解反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀沉淀3相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3解析：解析：根据化学反应物质的量关系：根据化学反应物质的量关系：A：1molAl1molNaOH，B：1molAl(OH)31molNaOH，C：1molAlCl34molNaOH；D

13、：1molAl2O32molNaOH.若消若消耗耗4molNaOH，需要，需要m(Al)4mol27g/mol108g，需，需要要mAl(OH)378g/mol4mol312g，需要，需要m(AlCl3)1mol133.5g/mol133.5g，需要，需要m(Al2O3)2mol102g/mol204g由上判断可知，相同质量时由上判断可知，相同质量时Al消耗消耗NaOH最多最多答案：答案：A4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中与溶液中沉淀物的量沉淀物的量(y)

14、的关系示意图正确的是的关系示意图正确的是()解析：解析：此过程中发生的反应：此过程中发生的反应：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3，Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaNO3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.开始时沉淀逐开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变溶液，所以最后沉淀量保持不变答案：答案：C例例1(2009上海高考上海高考)镁和铝分别与镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，等浓度、等体

15、积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积产生气体的体积(V)与时间与时间(t)关系如关系如右图反应中镁和铝的右图反应中镁和铝的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3思路点拨思路点拨解答本题关键要注意以下三点：解答本题关键要注意以下三点：(1)明确坐标轴的涵义，把图中的信息转化为数据分析明确坐标轴的涵义，把图中的信息转化为数据分析(2)灵活应用电子得失守恒计算灵活应用电子得失守恒计算(3)镁、铝摩尔质量的数值固定不变镁、铝摩尔质量的数值固定不变课堂笔记课堂笔记选选由关系式：由关系式：MgH2,2Al3

16、H2，可知产，可知产生等量生等量H2时，消耗时，消耗Mg、Al物质的量之比为物质的量之比为3 2，故，故A项正确项正确二者质量之比为二者质量之比为4 3，摩尔质量之比为，摩尔质量之比为8 9，反应速，反应速率之比为率之比为3 2.A金属与酸反应的定量规律金属与酸反应的定量规律(1)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子的物质的量的物质的量(2)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比比等于反应后对应金属呈现的化合价之比(3)相同质量的金属与足量酸反应产生

17、氢气的量之比等于相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于对应金属失去对应金属失去1mol电子时质量的倒数比电子时质量的倒数比(3)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于对应金属失去对应金属失去1mol电子时质量的倒数比电子时质量的倒数比(4)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比反应后对应金属呈现的化合价的倒数比(5)若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于金属失若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于金属失去去1mol电子时的质量比电子时的质量比

18、(6)当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时，则当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等反应后两溶液增加的质量相等.例例2(2009福建高考福建高考)从铝土矿从铝土矿(主要成分是主要成分是Al2O3，含，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质等杂质)中提取氧化铝的两种工艺中提取氧化铝的两种工艺流程如下：流程如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式的离子方程式_.(2)流程乙加入烧碱后生成流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为：的离子方程式为：_.(3)验证滤液验证滤液B含含Fe3，可取少量滤液并加入，可

19、取少量滤液并加入_(填试剂名称填试剂名称)(4)滤液滤液E、K中溶质的主要成分是中溶质的主要成分是_(填化学式填化学式)，写出，写出该溶质的一种用途该溶质的一种用途_(5)已知已知298K时，时，Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数Ksp5.61012.取适取适量的滤液量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_.思路点拨思路点拨解答本题时要注意根据框图理清工艺流程，分析解答本题时要注意根据框图理清工艺流程，分析各步中物质的转化，然后再结合题目的要求具体解答各步中

20、物质的转化，然后再结合题目的要求具体解答课堂笔记课堂笔记流程甲为：流程甲为：流程乙为：流程乙为：则滤液则滤液E、K中溶质主要成分是中溶质主要成分是NaHCO3，该物质可用于作发酵，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等粉、制纯碱等(5)由由Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数Ksp5.61012c2(OH)c(Mg2)可推知：可推知：c(Mg2)mol/L5.61010mol/L.答案答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=H2O(3)硫氰化钾硫氰化钾(4)NaHCO3制纯碱制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010mol/L既能与既能与N

21、aOH溶液反应又能与盐酸溶液反应的无机物质有：溶液反应又能与盐酸溶液反应的无机物质有：(1)两性物质：两性物质：Al2O3、Al(OH)3.(2)弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等等(3)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等等开放型自主探究题开放型自主探究题新课标高考考纲中特别强调新课标高考考纲中特别强调“化学实验与探究能力：化学实验与探究能力：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，验的基本方法和技能；在解决简单化学

22、问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释象提出科学合理的解释”而金属的性质可以作为探究而金属的性质可以作为探究性实验的良好素材在高考题中予以体现性实验的良好素材在高考题中予以体现(2009三亚模拟三亚模拟)铝镁合金已成为轮船制造、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金的铝镁合金(不含其他元素不含其他元素)中镁中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究填写的质量分数，设计下列

23、三种不同实验方案进行探究填写下列空白：下列空白：探究一探究一实验方案：铝镁合金实验方案：铝镁合金测定剩余固体测定剩余固体质量质量实验中发生反应的化学方程式是实验中发生反应的化学方程式是_.实验步骤：称取实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应溶液中充分反应NaOH溶液的体积溶液的体积V_.过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将测得镁的质量分数将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)探究二探究二实验方案：铝镁合金实验方案：铝镁合金测定生成气体的体测定生

24、成气体的体积，实验装置如图所示，问题讨论：积，实验装置如图所示，问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是：添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是：(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点写出两点)：.探究三探究三实验方案：称量实验方案：称量xg铝镁铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：题讨论：(1)欲计算

25、欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的质量分数，该实验中还需测定的数据是的数据是.(2)若用空气代替若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？进行实验，对测定结果是否有影响？(填填“是是”或或“否否”)实验拓展实验拓展参照探究一、探究二实验方案，请参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数量分数(书写形式可以模仿探究一、二书写形式可以模仿探究一、二)_.【解析解析】探究一探究一实验原理是利用金属铝与碱反实验原理是利用金属铝与碱反应，假设应，假设5.4g样品中铝的含量达到最高，为样品中铝的含量达到最高，为9

26、7%，则，则n(Al)=0.194mol，则，则n(NaOH)0.194mol，V(NaOH)97mL；若没有洗涤固体，称得镁的质量偏高，；若没有洗涤固体，称得镁的质量偏高，测得镁的质量分数偏高测得镁的质量分数偏高探究二探究二(1)不需要除酸雾的装置，因为氯化氢气体易不需要除酸雾的装置，因为氯化氢气体易溶于水，不会影响氢气体积的测量；溶于水，不会影响氢气体积的测量；(2)调整量气管调整量气管C的的高度，使高度，使C中液面与中液面与B中液面相平，中液面相平，恢复到室温后再读数，恢复到室温后再读数，读数时保证视线与凹液面的最低点相平，读数时保证视线与凹液面的最低点相平，检查装置的检查装置的气密性，

27、气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等加入足量盐酸保证合金完全溶解等探究三探究三(1)还需要测定灼烧后固体的质量，根据灼烧前还需要测定灼烧后固体的质量，根据灼烧前后的质量，列二元一次方程组可解；后的质量，列二元一次方程组可解；(2)有影响，因为空气中有影响，因为空气中有氮气，金属镁会与氮气反应，影响产物的质量有氮气，金属镁会与氮气反应，影响产物的质量实验拓展实验拓展先将两种金属转化为阳离子进入溶液，再加先将两种金属转化为阳离子进入溶液，再加足量的强碱溶液，足量的强碱溶液，Al3转化为转化为，Mg2转化为沉淀，从转化为沉淀，从而分离，通过测定沉淀的质量可以求出金属镁的质量而分离，通过测定沉淀的质

28、量可以求出金属镁的质量【答案答案】探究一探究一2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 97mL偏高偏高探究二探究二(1)不需要不需要(2)调整量气管调整量气管C的高度，使的高度，使C中液面与中液面与B中液面相平恢中液面相平恢复到室温后再读数复到室温后再读数(或其他合理答案或其他合理答案)探究三探究三(1)灼烧后固体的质量灼烧后固体的质量(2)是是实验拓展实验拓展铝镁合金铝镁合金溶液溶液测定固体质量测定固体质量(或其他合理答案或其他合理答案)1(2010南通一模南通一模)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并过的铝箔

29、，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释正确的是不滴落下列关于上述实验现象的解释正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解用酸处理时未能将氧化铝溶解解析：解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的熔点铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来答案：答案：BC2下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶下列物质中既能跟稀硫酸反

30、应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是液反应的是()NaHCO3；(NH4)2SO3；Al2O3；Al(OH)3；AlA全部全部BCD解析：解析：铝及其氧化物、氢氧化物均可与稀硫酸、氢氧铝及其氧化物、氢氧化物均可与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应化钠溶液反应NaHCO3可与稀硫酸及氢氧化钠反应可与稀硫酸及氢氧化钠反应(NH4)2SO3与稀硫酸反应生成与稀硫酸反应生成SO2气体，与氢氧化钠反应气体，与氢氧化钠反应生成生成NH3.答案：答案：A3将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放四份，分别加到足量的下列溶液中，

31、充分反应后，放出氢气最多的是出氢气最多的是()A3mol/LHClB4mol/LHNO3C8mol/LNaOHD18mol/LH2SO4解析：解析：因因Mg、Al与与HNO3、浓、浓H2SO4反应不生成反应不生成H2，故排除，故排除B、D；因；因NaOH溶液只能与溶液只能与Al反应，不与反应，不与Mg反应，所以生反应，所以生成的气体少成的气体少答案：答案：A4元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学元素是金属元素

32、，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是反应中，你认为能证明铝有非金属性的是()A铝片与盐酸反应生成氢气铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应铝热反应解析：解析：A项中铝与酸反应生成氢气，只能说明铝是比较活泼项中铝与酸反应生成氢气，只能说明铝是比较活泼的金属，的金属，A项不符合题意；金属的氢氧化物一般显碱性能溶项不符合题意；金属的氢氧化物一般显碱性能溶于酸，不溶于碱，而铝的氢氧化物能溶于碱，说明铝具有于酸，不溶于碱，而铝的氢氧化物能溶于碱，说明铝具有一定的非金属性，故一定的非金属性，故B项符

33、合题意，项符合题意，C项不符合题意；铝热项不符合题意；铝热反应不能说明铝具有非金属性，反应不能说明铝具有非金属性，D项不符合题意项不符合题意答案：答案：B5如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：纵坐标为生成沉淀的量：从从AD选项中选择符合要求的填入相应位置选项中选择符合要求的填入相应位置.编编号号溶液溶液加入的物加入的物质质图图象序象序号号饱饱和石灰水和石灰水二氧化碳二氧化碳通入通入过过量量含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液二氧化碳二氧化碳通入通入过过量量编编号号溶液溶液加入的物加入的物质质图图象序象序号号含

34、少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液滴入稀滴入稀盐盐酸酸MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量编编号号溶液溶液加入的物加入的物质质图图象序号象序号NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入AlCl3溶液至溶液至过过量量解析：解析：先生成先生成CaCO3沉淀，而后沉淀溶解，且沉淀生成沉淀，而后沉淀溶解，且沉淀生成和溶解消耗和溶解消耗CO2的量相等，对应图象为的量相等，对应图象为B项项CO2先与先与NaOH反应，无沉淀生成，反应，无沉淀生成，NaOH消耗完后消耗完后CO2与与NaAlO2反应，生成反应，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀，且CO2过量时过量时Al

35、(OH)3不不溶解，对应图象为溶解，对应图象为C项项盐酸先与盐酸先与NaOH反应，无沉淀生成，反应，无沉淀生成，NaOH消耗完后盐酸消耗完后盐酸与与NaAlO2反应，开始时生成反应，开始时生成Al(OH)3沉淀，当盐酸过量时沉淀，当盐酸过量时Al(OH)3溶解，对应图象为溶解，对应图象为D项项先生成沉淀至最大值后，再加入先生成沉淀至最大值后，再加入NaOH时，时，Al(OH)3溶解，溶解，Mg(OH)2不溶解，图象符合不溶解，图象符合A项项开始生成可溶性开始生成可溶性NaAlO2，当再加，当再加AlCl3时发生反应时发生反应Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，且，且AlCl3过量时，过量

36、时，Al(OH)3也不也不溶解，对应图象为溶解，对应图象为C项项答案：答案：BCDAC6.某混合物某混合物A，含有，含有KAl（SO4）2、Al2O3和和Fe2O3，在一定，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断据此判断(1)固体固体B所含物质的化学式为所含物质的化学式为_(2)固体固体E所含物质的化学式为所含物质的化学式为_(3)反应反应的离子方程式为的离子方程式为_解析：解析：根据框图，结合铝及其化合物的相互转化关系根据框图，结合铝及其化合物的相互转化关系分析判断即可分析判断即可答案：答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)CO22H2O=Al(OH)3