第27课时 构成物质的微粒 元素.ppt

《第27课时 构成物质的微粒 元素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第27课时 构成物质的微粒 元素.ppt（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三篇物质科学(二)第27课时构成物质的微粒元素一、物质的微粒一、物质的微粒考点考点1 1知道物质由分子、原子或离子构成知道物质由分子、原子或离子构成a a构成物质的微粒有分子、原子和离子。_是保持物质化学性质的一种微粒。_是化学变化中的最小的微粒；_是得失电子的原子或原子团。分子原子离子二、原子的构成二、原子的构成考点考点2 2知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成质子和中子构成a a原子中：原子中：核电荷数_核外_原子（不显电性）质子：每个质子带一个单位 的正电荷中子：不带电（普通氢原子 中没有中子）由夸克构成原子核核外电子：每个电子

2、带一个单位的负电荷质子数电子数在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)核外电子数，因而原子_。(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内_。(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在_上。(4)原子核内_决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_。不显电性无中子原子核质子数目核电荷数三、原子结构模型的发展过程三、原子结构模型的发展过程考点考点3 3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法思想与方法a a1道尔顿实心球模型首先提出原子论；2汤姆生枣糕模型(西瓜模型)发现电子；3卢瑟福_结构

3、模型粒子散射实验，原子核；4波尔_模型；5现代电子云模型。从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。核式分层1.(2015杭州)考古学上常听过碳14原子测定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子结构上的不同之处是_，它们的原子质量之比是_中子数不同762(2014绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是_(选填序号)。乙(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_(选填序号)。A科学模型的建立

4、是一个不断完善、不断修正的过程B模型在科学研究中起着很重要的作用C波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质ABD四、物质由元素组成四、物质由元素组成考点考点4 4指认具体物质的元素组成指认具体物质的元素组成a a1元素是具有_(质子数)的同一类原子的总称，例如，H1、H2、H3分属不同原子，但均属氢元素。相同的核电荷数原子元素区别1.粒子(成员)2.既讲_，又讲_3.从_角度描述分子的构成或物质的构成1.粒子的总称(集体)2.只讲_，不讲_3.从_角度描述物质的组成联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变2原子和元素的区别与联

5、系种类个数微观种类个数宏观考点5列举重要化肥的有效元素(N、P、K)a植物生长过程中需要量较多的是含_元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。氮、磷、钾五、元素符号五、元素符号考点考点6 6认识常见元素的符号认识常见元素的符号(H(H、O O、C C、N N、S S、P P、ClCl、I I、SiSi、NaNa、FeFe、CuCu、CaCa、AgAg、AlAl、K)K)，查阅元素符号；，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义说明元素符号所表示的含义b b1 1元素符号的表示方法元素符号的表示方法用该元素的拉丁

6、文的第一个_字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_。2 2元素符号表示的意义元素符号表示的意义宏观意义：表示一种_；微观意义：表示这种元素的一个_。注意：当元素符号前面加上_时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。元素原子系数大写小写3(2014雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是()ANO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B2Na：“2”表示两个钠元素C.Mg：“2”表示镁元素的化合价为2价D2OH：“2”表示两个氢氧根离子B24.(2015衢州)科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Unun

7、septium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“”处应填()A291 B174 C117 D57C高频点高频点1 1分子、原子、离子的基本概念分子、原子、离子的基本概念(2015宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是()A.只有离子能构成物质,B.分子之间有间隔，原子之间没有间隔,C.分子和原子都在不停运动,D.分子和原子在化学变化中都能够再分C【解析】A.不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故选项说法错误；B.分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误；C.分子和原子均是在不断地运动的，故选项说法正确；D.化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故

8、选项说法错误。1(2014邵阳)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A原子是最小的粒子，不可再分B温度越高，分子运动速率越快C分子是保持物质性质的一种粒子D铝原子与铝离子的化学性质相同B【解析】A.原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核和核外电子；B.温度升高，分子运动的速率加快；C.分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物质的物理性质；D.铝原子的最外层有3个电子，易失去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构，化学性质不同。高频点高频点2 2原子结构模型的建立原子结构模型的建立 卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

9、如图线条中，可能是粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()Aabcd Babc Cbcd DadC【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小得可以忽略不计，所以粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不可能。2(2014泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说法错误的是()A各一个原子

10、相比较，质子数相同B各一个原子相比较，中子数相同C各一个原子相比较，核外电子数相同D属于同种元素1275313613153B高频点高频点3 3化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义 (2014成都)下列化学用语表示正确的是()A2个氢分子2HB3个氧原子O3C4个水分子4H2OD5个钠离子5Na1C【解析】A.2个氢分子可表示为：2H2；B.表示原子个数的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；C.根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前面加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

11、数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na；故选C。3(2014鄂州)下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是()AFe2：一个铁离子带两个单位的正电荷 BN2：一个氮分子由两个氮原子构成C2Hg：两个汞原子D2NO ：两个硝酸根离子A3【提醒】分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数保持变。(2015鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O )。一个O离子与一个O2分子比较，不相同的是()A.质子数 B电子数,C.含氧原子个数 D相对原子质量之和,22B【

12、解析】A.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B.一个 离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C.一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D.一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；故选B。(2015嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属的是_。H

13、HeNNeAr(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为1价的氮的氧化物_(用化学式表示)。(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_。N2O质子【解析】(1)所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素；(2)氮元素显1价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为：N2O；(3)由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数核电荷数质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2014温州)最近

14、某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是()A59 B117 C176 D293B2.(2015湖州)提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是()第2题图C3(2015重庆)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是()A.分子 B原子 C离子 D中子B4.(2015巴中)关于原子、分子、离子的说法中，错误的是()A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在

15、原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子A5(2014丽水、衢州中考模拟)下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是()B6.(2015宿迁)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是()A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子在不断运动，原子静止不动D.化学变化中分子数目一定发生变化B7.(2015佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指()A.原子 B分子 C元素 D单质C8(2014杭州市江干区中考模拟)科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药

16、物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是()A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B“纳米车”分子不是由原子构成的C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动D9(2014株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质()A BC DA10(2

17、014嘉兴、舟山)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精。请回答下列有关问题：(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_。(2)计算对二甲苯中各元素的质量比。【答案】CH(128)(110)485第10题图C8H10(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性。结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点_(选填字母)。APX是一种重要的化工原

18、料，应该大力发展PX项目B在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目B 11.(2014天津)构成物质的粒子之间的关系如右图所示：(1)甲是_。(2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是_，保持水化学性质的最小粒子是_。第11题图原子氯化钠水分子3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为_。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有_g水被电解。【解析】(1)甲结合后变成分子，分子可分成甲，因此甲应该是原子。(2)水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小微粒；汞是液态金属由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。(3)水通电后，水分子分解生成氢气和氧气，硫酸钠没有减少。电解后溶液的质量为0.20.25%80g，其中水的质量为80g0.2g79.8g。因此电解的水为99.8g79.8g20g。2H2O=2H2O220通电