高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质.docx

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1、高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1（2022秋济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A基态Fe2+价电子排布为3d44s2BO2通过配位键与Fe2+相连C已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大键D该结构中O元素的电负性最大2（2022秋沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

2、（）A化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C简单离子半径：WZD元素的电负性：ZXWY3（2022苏州模拟）下列说法正确的是（）A2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱CAl原子激发态能量：D电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4（2022秋五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1

3、个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。下列说法错误的是（）A该可燃冰的组成可表示为3CH4N223H2OB其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5（2022秋如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是（）A原子半径：r（Na）r（Mg）r（P）r（Ca）B金属性：CaMgNaC第一电离能：I1（P）I1（Mg）I1（Na）D电负性：（P）（Ca）

4、（Mg）6（2022秋雨花台区校级月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（Z）r（Y）r（X）r（W）B第一电离能：I1（Y）I1（X）I1（Z）CX2W4能与水分子间形成氢键DWXY3既含有离子键又含有共价键7（2022秋如皋市校级月考）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形

5、成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：YZXB第一电离能：I1（W）I1（Z）I1（Y）C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZWDZX的晶胞中含14个X28（2022秋衡水月考）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应：2NH3H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O。下列说法正确的是（）ANH3的空间结构为平面三角形BSO2是非极性分子CNH4+的结构式为D氨分子和水分子间只存在范德华力9（2022北京）由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键 CH SiH CO COSiO CCSiSi键能/kJmol1411318799358452346222A稳定性：CH4S

6、iH4B键长：COCOC熔点：CO2SiO2D硬度：金刚石晶体硅10（2022秋越秀区校级月考）关于CH3NNCH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是（）ACH3NNCH3的二氯取代物只有一种（不考虑立体异构）B1molH2NCH2COOH含有10mol键CCH3NNCH3中氮原子杂化方式为sp2D在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键11（2022秋江宁区月考）下列有关化学用语书写错误的是（）AS2的核外电子排布式：1s22s22p6B基态氮原子的价电子排布图：CO18的原子组成符号：ODCl的结构示意图：1

7、2（2022秋衡水月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：XWY3Z+XZX2Z+WY3Z。下列说法错误的是（）A原子半径：WYZXB简单氢化物的还原性：WYZC电负性：ZYWXDWY3Z中W原子的杂化轨道类型为sp213（2022秋雨花台区校级月考）工业上利用MgCl26H2O+6SOCl2 MgCl2+6SO2+12HCl制备无水MgCl6H2O。下列说法正确的是（）ASO2为非极性分子BMgCl2中既含离子键又含共价键CH2O的电子式为D基态氧原子的价电子排布式为2s22p414（202

8、2秋海淀区校级月考）关于原子结构的下列说法中不正确的是（）A多电子原子中，2d能级的能量高于2pBC原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理C价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素D电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大15（2022春历下区校级月考）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（）A电负性：XYWZBX、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XYC化合物M既能与酸反应又能与碱反应DW与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物1

9、6（2022秋衡水月考）钼（Mo）为元素周期表中的42号元素，其和磷形成的一种半导体材料的立方晶胞如图所示，晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于体心和部分棱心。下列说法错误的是（）AMo为元素周期表中的d区元素B与Mo距离最近且等距离的Mo的数目为12C该物质的化学式为Mo2PDP原子位于Mo原子形成的四面体空隙中17（2022秋海淀区校级月考）下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（）金刚石ZnSCu干冰A金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石碳化硅晶体硅BZnS晶胞中含有4个Zn2+CCu是金属晶体，配位数为6D干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低18（2022春尖山区校级期

10、末）铁氰化钾K3Fe（CN）6俗称赤血盐，遇Fe2+发生反应：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62，生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+；下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）AFe元素位于周期表的第B族B基态Fe2+外围电子排布式为3d54s1C赤血盐中提供空轨道形成配位键的是Fe3+D若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C319（2022秋武汉月考）钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm（NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是（）ATi的配位数为6B钡元素的焰色为黄绿色C该物质的

11、化学式为BaTiO3D该物质的摩尔体积VmNA（a1010）3m3mol120（2022秋沈河区校级月考）主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+QXY为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是（）AQ与M的简单离子半径，前者大于后者BYH3与XH4键角，前者小于后者C1molFe（QXY）3中键为9molDY、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质参考答案与试题解析选择题（共20小题）1（2022秋济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有

12、着重要的应用。在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A基态Fe2+价电子排布为3d44s2BO2通过配位键与Fe2+相连C已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大键D该结构中O元素的电负性最大【考点】原子核外电子排布版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】A基态Fe2+价电子排布式为3d6；BFe2+含有空轨道、O2含有孤电子对；C原子都在同一平面，因此N原子都为sp2杂化，碳原子也都为sp2杂化；D非金属性越强，电负性越大。【解答】解：A基态Fe2+价电子排布式为3d6，故A错误；BFe2+含有空轨道、O2含有孤电子对，O2通过

13、配位键与Fe2+相连，故B正确；C原子都在同一平面，因此N原子都为sp2杂化，碳原子也都为sp2杂化，未成键的sp2杂化轨道上的电子形成大键，故C正确；D该结构中含有H、C、N、O、Fe等元素，O元素的非金属性最强，O的电负性最大，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子核外排布，明确原子核外电子排布、配位键的形成、大键、电负性的比较的判断是解本题关键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，题目难度不大。2（2022秋沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的

14、是（）A化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C简单离子半径：WZD元素的电负性：ZXWY【考点】原子结构与元素周期律的关系版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8、1个电子层最多容纳2个电子，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，且Y的原子序数小于O，化合物T中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素；X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，则X为H元素、W为Na元素。【解答】

15、解：由分析可知，X为H元素、Y为B元素、Z为O元素、W为Na元素；A化合物T中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误；B化合物T中，B原子形成3个或4个键，杂化方式分别为sp2、sp3，故B正确；C电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W（Na+）Z（O2），故C错误；DNa是金属元素，B是非金属元素，则电负性W（Na）Y（B），故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。3（2022苏州模拟）下列说法正确的是（）A2.0

16、gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱CAl原子激发态能量：D电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理【考点】原子核外电子排布；泡利原理、洪特规则版权所有【分析】AD216O和14ND3的摩尔质量为20g/mol，计算物质的量n0.1mol，D216O和14ND3的分子中含电子数都为10；B依据颜色反应原理可知，发生焰色反应时，电子从高能级跃迁到低能级，能量差以光的形式释放出来，据此判断光谱类型；CAl原子中2p轨道上两个电子跃迁到能量更高得3p轨道；D根据能量最低原理知，电子

17、先排在能量较低的轨道。【解答】解：AD216O和14ND3的摩尔质量为20g/mol，计算物质的量n0.1mol，D216O和14ND3的分子中含电子数都为10，因此2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA，故A正确；B据颜色反应原理可知，发生焰色反应时，电子从高能级跃迁到低能级，能量差以光的形式释放出来，因此燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱，故B错误；Cl原子中2p轨道上两个电子跃迁到能量更高得3p轨道，因此，故C错误；D根据能量最低原理知，电子先排在能量较低的轨道，因此电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能

18、量最低原理；故选：A。【点评】本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。4（2022秋五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。下列说法错误的是（）A该可燃冰的组成可表示为3CH4N223H2OB其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC可燃冰可看作由水和甲烷等分子

19、通过非共价键形成的超分子D硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼【考点】元素电离能、电负性的含义及应用版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】A由题意可知，可燃冰中若有46个H2O分子，则同时有6个CH4分子和2个N2分子，三种分子的个数比为46：6：223：3：1；B可燃冰的组成元素有C、H、O、N，元素的非金属性越强，电负性越大；C可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过分子间作用力形成的超分子；D水分子间可以形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键。【解答】解：A由题意可知，可燃冰中若有46个H2O分子，则同时有6个CH4分子和2个N2分子，三种分子的个数比为46：6：223：3：

20、1，则其组成可表示为3CH4N223H2O，故A正确；B可燃冰的组成元素有C、H、O、N，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O，最小的是H，故B正确；C可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过分子间作用力形成的超分子，分子间作用力不是共价键，故C正确；D水分子间可以形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查可燃冰的结构，涉及到可燃冰的化学式，氢键和可燃冰的用途等，B选项是本题难点，本题难度一般。5（2022秋如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列

21、说法正确的是（）A原子半径：r（Na）r（Mg）r（P）r（Ca）B金属性：CaMgNaC第一电离能：I1（P）I1（Mg）I1（Na）D电负性：（P）（Ca）（Mg）【考点】元素电离能、电负性的含义及应用版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大；B同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；C同周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，第A和第A的元素原子第一电离能比同周期相邻原子的大；D元素的非金属性越强，电负性越强。【解答】解：A钠、镁、磷为同周期元素原子，原子半径：r（Na）r（Mg）r（P），故A错误；BN

22、a、Mg是同周期，金属性NaMg，Ca、Mg是同主族，金属性CaMg，金属性应为CaNaMg，故B错误；C镁为第A的元素，比同周期钠和铝电离能大，第一电离能：I1（P）I1（Mg）11（Na），故C正确；D元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：PMgCa，所以电负性（P）（Mg）（Ca），故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素周期律的应用，题目难度不大，掌握元素周期律中元素金属性、第一电离能、原子半径等的变化规律是解题关键。6（2022秋雨花台区校级月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，基

23、态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（Z）r（Y）r（X）r（W）B第一电离能：I1（Y）I1（X）I1（Z）CX2W4能与水分子间形成氢键DWXY3既含有离子键又含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，W为H元素；基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多，其核外电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O；

24、Z与X同主族，Z为S元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，A同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W），故A错误；BN的2p电子半满，为较稳定结构，大于相连元素的第一电离能，则第一电离能：I1（X）I1（Y）I1（Z），故B错误；CN2H4能与水分子间形成氢键，故C正确；DHNO3只含共价键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7（2

25、022秋如皋市校级月考）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：YZXB第一电离能：I1（W）I1（Z）I1（Y）C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZWDZX的晶胞中含14个X2【考点】原子结构与元素周期律的关系版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，其外围电子排布式为2s22p4，故X

26、为O元素；Y的焰色反应为黄色，则Y为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；由Z与X形成的化合物的晶胞可知，该化合物为ZX，Z表现+2价，而Z的原子序数又大于氧，故Z为Mg元素。【解答】解：由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Mg元素、W为Al元素；A电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2Na+Mg2+，故A错误；B同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但Mg的2s轨道为全充满稳住状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：MgAlNa，故B错误；C元素金属性NaMgAl，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正

27、确；DZX的晶胞中含X2数目为8+64，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律、晶胞计算等，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。8（2022秋衡水月考）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应：2NH3H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O。下列说法正确的是（）ANH3的空间结构为平面三角形BSO2是非极性分子CNH4+的结构式为D氨分子和水分子间只存在范德华力【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子版权所有【专题】化学键与晶体结构【分析】ANH3中N原子价层电子对数3+4且含有1个孤电子对；BSO2中S原子价层

28、电子对数2+3且含有1个孤电子对，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；C铵根离子中存在4个NH共价键，其中一个是配位键，N原子提供孤电子对、氢离子提供空轨道；D氨气分子和水分子之间能形成氢键。【解答】解：ANH3中N原子价层电子对数3+4且含有1个孤电子对，所以氨气分子空间构型为三角锥形，故A错误；BSO2中S原子价层电子对数2+3且含有1个孤电子对，SO2空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；C铵根离子中存在4个NH共价键，其中一个是配位键，N原子提供孤电子对、氢离子提供空轨道，NH4+的结构式为，故C正确；D氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气分子和水分子之间存在范

29、德华力和氢键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查分子空间构型判断、氢键等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、分子极性的判断方法、分子间作用力等知识点是解本题关键，题目难度不大。9（2022北京）由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键 CH SiH CO COSiO CCSiSi键能/kJmol1411318799358452346222A稳定性：CH4SiH4B键长：COCOC熔点：CO2SiO2D硬度：金刚石晶体硅【考点】键能、键长、键角及其应用版权所有【专题】物质的性质和变化专题；化学键与晶体结构【分析】A键能越大，物质越稳定；B键能越大，键

30、长越短；C共价晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；D共价晶体中，键能越大，晶体的硬度越大。【解答】解：A键能越大，物质越稳定，键能：CHSiH，所以稳定性：CH4SiH4，故A错误；B键能越大，键长越短，键能：COCO，键长：COCO，故B错误；C共价晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，CO2为分子晶体、SiO2为共价晶体，熔点：CO2SiO2，不能用键能解释熔点，故C正确；D共价晶体中，键能越大，晶体的硬度越大，二者都是共价晶体，键能：CCSiSi，所以硬度：金刚石晶体硅，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质性质与键能的关系，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质稳定性、键长、熔点、硬度

31、的影响因素是解本题关键，题目难度不大。10（2022秋越秀区校级月考）关于CH3NNCH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是（）ACH3NNCH3的二氯取代物只有一种（不考虑立体异构）B1molH2NCH2COOH含有10mol键CCH3NNCH3中氮原子杂化方式为sp2D在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有【专题】化学键与晶体结构【分析】A考虑2个氯取代不同碳原子上的氢和取代同一个碳原子上的氢的情况；B单键属于键，双键中含有1个键

32、和1个键；C键数+孤电子对数4时，中心原子的杂化方式为sp3，键数+孤电子对数3时，中心原子的杂化方式为sp2，键数+孤电子对数2，中心原子的杂化方式为sp2；D分子间形成氢键，可以增大彼此间的溶解度。【解答】解：ACH3NNCH3的二氯取代物有2种，即两个氯取代不同碳原子上的氢和取代同一个碳原子上的氢，故A错误；B1个H2NCH2COOH含有2个NH键、1个CC键、1个NC键、2个CH、1个CO键、1个OH键、1个CO双键，所以1molH2NCH2COOH含有9mol键，1mol键，故B错误；CCH3NNCH3中氮原子的键数为2，孤电子对数为1，价层电子对数为2+13，所以N原子的杂化方式为

33、sp2，故C正确；DNH2、COOH都能与乙醇形成分子间氢键，所以在乙醇中溶解度：H2NCH2COOH高于O2NCH2CH3，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及二氯取代产物、键数目的确定，杂化方式和氢键的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。11（2022秋江宁区月考）下列有关化学用语书写错误的是（）AS2的核外电子排布式：1s22s22p6B基态氮原子的价电子排布图：CO18的原子组成符号：ODCl的结构示意图：【考点】电子排布式与电子排布图；原子核外电子排布版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】AS2的核外含18个电子；BN原子最外层有5个电子，

34、分别位于2s、2p轨道；C元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数质子数+中子数；D氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18。【解答】解：AS2的核外含18个电子，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；BN原子最外层有5个电子，分别位于2s、2p轨道，则基态氮原子的价电子排布图：，故B正确；CO18原子的核电荷数质子数8，质量数为18，该原子可以表示为O，故C正确；DCl的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构和元素的性质、晶体的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点等知识是解答关

35、键，题目难度不大。12（2022秋衡水月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：XWY3Z+XZX2Z+WY3Z。下列说法错误的是（）A原子半径：WYZXB简单氢化物的还原性：WYZC电负性：ZYWXDWY3Z中W原子的杂化轨道类型为sp2【考点】原子结构与元素周期律的关系版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃，可知X为H元素、Z为F元素；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍，可知Y为O元素、W为S元素，四种元素形成的化

36、合物可发生HSO3F+HFH2F+SO3F，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素，A同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径SOFH，故A正确；B元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，还原性H2SH2OHF，故B正确；C同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：FOSH，故C正确；DSO3F中S原子形成4个键，无未成对电子，S原子采取sp3杂化，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的

37、关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。13（2022秋雨花台区校级月考）工业上利用MgCl26H2O+6SOCl2 MgCl2+6SO2+12HCl制备无水MgCl6H2O。下列说法正确的是（）ASO2为非极性分子BMgCl2中既含离子键又含共价键CH2O的电子式为D基态氧原子的价电子排布式为2s22p4【考点】原子核外电子排布；电子排布式与电子排布图版权所有【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】A正负电荷中心能够重合的为非极性分子，不能重合的为极性分子；B氯化镁是由镁离子与两个氯离子通过离子键结合而成；C水为共价化合物；DO是8号元素，电子排布式为

38、1s22s22p4。【解答】解：ASO2为角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故A错误；B氯化镁是由镁离子与两个氯离子通过离子键结合而成，只含有离子键不含共价键，故B错误；C水为共价化合物，电子式为，故C错误；DO是8号元素，基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电子式、电子排布式等化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念和书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。14（2022秋海淀区校级月考）关于原子结构的下列说法中不正确的是（）A多电子原子中，2d能级的能量高于2pBC原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它

39、违背了能量最低原理C价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素D电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大【考点】原子核外电子排布版权所有【专题】原子组成与结构专题【分析】A第二电子层上没有d能级；B基态原子在排列电子时，先排能量低的能级后排能量高的能级；C价电子中有3个单电子，该元素可能是副族元素；D电子云黑点的疏密表示电子出现机会的多少。【解答】解：A第二电子层上没有d能级，故A错误；B基态原子在排列电子时，先排能量低的能级后排能量高的能级，2p能级大于1s、2s能级的能量，1s、2s能级上电子没有排满就排列了2p能级，所以违反了能量最低原理，故B正确；C价电子中有3个单

40、电子，该元素可能是副族元素，如：V的价电子中含有3个单电子，但V属于副族元素，故C正确；D电子云黑点的疏密表示电子出现机会的多少，所以电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子核外电子排布及电子云黑点的含义，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子核外电子排布规律、原子结构特点、电子云含义是解本题关键，C易忽略副族元素而导致错误判断。15（2022春历下区校级月考）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（）A电负性：XYWZBX、Y分别与

41、W形成的简单化合物的沸点：XYC化合物M既能与酸反应又能与碱反应DW与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，则W为H元素，X、Y、Z分别位于第二、第三、第四周期，Z化合价为+1价，则Z为K元素；X可形成2个共价键，则X为O元素；Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，化合物M为KH2PO4，以此解答该题。【解答】解：结合分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、P、K元素，A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族

42、从上到下电负性逐渐减小，则电负性：XYWZ，故A正确；B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别为水、磷化氢，水分子之间存在氢键，其沸点大于磷化氢，故B正确；C.M为KH2PO4，KH2PO4为磷酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D.W与X形成的化合物为水和双氧水，水和双氧水分子中只含有共价键，W、Z形成的KH中只含有离子键，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。16（2022秋衡水月考）钼（Mo）为元素周期表中的42号元素，其和磷形成的一种半导体

43、材料的立方晶胞如图所示，晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于体心和部分棱心。下列说法错误的是（）AMo为元素周期表中的d区元素B与Mo距离最近且等距离的Mo的数目为12C该物质的化学式为Mo2PDP原子位于Mo原子形成的四面体空隙中【考点】晶胞的计算版权所有【专题】化学键与晶体结构【分析】AMo为第五周期第B族元素；B与Mo距离最近且等距离的Mo位于晶胞的面心；C根据均摊法计算Mo、P原子个数；D距离体心的P原子最近的Mo原子位于晶胞的面心。【解答】解：AMo为第五周期第B族元素，属于元素周期表中的d区元素，故A正确；B与Mo距离最近且等距离的Mo位于晶胞的面心，顶点的Mo原子为8个晶胞共有

44、，与Mo距离最近且等距离的Mo的数目为12，故B正确；CMo原子位于顶点和面心，个数为8+64，P原子位于棱上和体心，个数为4+12，Mo原子：P原子4：22：1，该物质的化学式为Mo2P，故C正确；D距离体心的P原子最近的Mo原子位于晶胞的面心，P原子位于Mo原子形成的八面体空隙中，故D错误；故选：D。【点评】本题考查晶胞计算，把握图示晶胞结构为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，试题侧重考查学生的空间想象能力，题目难度中等。17（2022秋海淀区校级月考）下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（）金刚石ZnSCu干冰A金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石碳化硅晶体硅BZnS晶胞中含有4个Zn2+CCu是金属晶体，配位数为6D干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低【考点】晶胞的计算版