第三章铁 金属材料单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章 铁 金属材料 单元测试一、单选题1下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD2下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：3下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、KN

2、O3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO34铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:25下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应6已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下

3、图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是A段表示物质的量的变化情况B原溶液中和的物质的量均为C段发生的离子反应为D反应不能发生7已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行8将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气

4、体的体积为；一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是ABCD9高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：下列判断错误的是A因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性10下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2

5、O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤二、填空题11(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_，写出该现象的离子反应方程式_。(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_，写出反应的化学方程式_；易拉罐恢复原样原因是_，写出反应的化学方程式_；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生

6、无色气体，C中无明显现象。则A是 _，B是 _，C是_。12已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_，并写出每步转化反应的离子方程式_。13硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。14实

7、验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_(填化学式)：检验是否还原完全的实验操作是_。15请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备_。三、计算题16将含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为，所得溶液体积为。请计算：（1）产生的气体的物质的量为_。（2）氧化钠和钠的物质的量之比为_。（约到最简比）.17某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量

8、至恒重得固体。计算：(1)盐酸的浓度为_。(2)x的值为_。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)18将45.0gFeC2O42H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到19. 6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_(写出化学式)。并写出计算过程：_四、实验题19铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁

9、屑表面气体减少直至反应停止。(1)装置B的作用是_，装置C的目的是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是_。(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为_色沉淀。方法2：取少量反应液于试管中，_(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。20从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。(1)古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： _

10、(填化学式)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _。AFeB FeCl3CFeODFeSO4EFe (OH)3(2)在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：_。氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_A有铁无铜B 有铜无铁C有铁有铜D无铁无铜(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： _。加入适量的氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入KSCN溶液ABCD试卷第5

11、页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A由于还原性：Fe2+Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；DMg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。2D【解析】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaO

12、H溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。3C【解析】AHCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；BBa(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；CFeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；DAgNO3分别与NaCl、Na

13、2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。4A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。5D【解析】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故

14、A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。6D【解析】因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、离子反应，所以段、段、段、段分别表示、的物质的量的变化情况，并且

15、根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出、的物质的量分别是、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。【解析】A段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误；BAB段氯气和碘离子反应、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B错误；C段发生的离子反应为，C错误；D因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确；答案选D。7A【解析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯

16、化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。【解析】A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；故选A。8D【解析】将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

17、2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份在高温下反应()恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下，；故选D。9B【解析】A在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符

18、合题意；B由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；D若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选：B。10D【解析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【解析】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2

19、，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。11 有白色沉淀生成 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

20、 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 BaCl2 K2CO3 Na2SO4【解析】(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，沉淀又溶解，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= +2H2O；(

21、2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收，使得罐内气体的压强减小，外界大气将易拉罐压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；金属铝能够氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来；反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，将它们分别与H2SO4作用，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以A为BaCl

22、2；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以B为K2CO3；硫酸与硫酸钠不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4.。12 Fe FeCl2 KOH KCl Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl Fe+2H+=Fe2+H2，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，Ag+Cl-=AgCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】通过白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可以推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，以此作为突破口进而推出其他物质。【解析】由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀

23、F，可以推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则G为FeCl3；由D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀H和溶液中含有K+可知，H为AgCl，则D为KCl；由B+CKCl+Fe(OH)2，可推知B、C为KOH和FeCl2，而G(FeCl3)+AB，可知B为FeCl2，C为KOH，并推知A为Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl；涉及的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，Ag+Cl-=AgCl，4Fe(OH)2+O2+

24、2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。13(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与

25、氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。14 取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色【解析】“酸浸”时酸过量，“酸浸”后的滤液中还含有大量，与铁粉反应生成；一般用溶液检验，操作为取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。15向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤

26、；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。【解析】硫酸亚铁是盐类，金属与酸反应，金属与盐反应，金属氧化物与酸反应都能得到硫酸亚铁，在实验室中制备有四种方法：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；氧化亚铁中加入适量硫酸溶液；故答案为：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。16 【解析】钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化钠与水反应为Na2O+H2O=2NaOH。（1）将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为224mL，

27、则产生的氢气的物质的量为=0.01mol；故答案为：0.01；（2）产生0.01mol的H2则需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中钠的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol23g/mol=0.46g，则混合物中氧化钠的质量为1.08g-0.46g=0.62g，氧化钠的物质的量为=0.01mol，故混合物中氧化钠和钠的物质的量之比为0.01mol：0.02mol=1:2，故答案为：。17(1)8.0(2)0.89【解析】(1)向氯化亚铁溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氢氧化亚铁沉淀，过滤，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，充分灼烧得到氧化铁，氧化铁的质量为32g，则氧化铁的物

28、质的量为=0.2mol，依据原子守恒，氯化亚铁的物质的量为0.2mol2=0.4mol，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol2=0.8mol，则c(HCl)=8.0mol/L。(2)n(S)=0.05mol，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，由方程式可得关系式：，则有：，解得x0.89。18 Fe5O7 或Fe3O4Fe2O3或2Fe2O3FeO ，【解析】45.0gFeC2O42H2O的物质的量为：，则所含Fe的质量为：m(Fe)=0.25mol56g/mol=14g，最终可得到19. 6g某种铁的氧化物，其中铁的质量14g，则O的质量为：19.6g-1

29、4g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，则氧化物的化学式为：Fe5O7 或Fe3O4Fe2O3或2Fe2O3FeO，故答案为：Fe5O7 或Fe3O4Fe2O3或2Fe2O3FeO；，；19 防止倒吸 检验有SO2气体生成 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Fe+2H+=Fe2+H2 红褐 滴加KSCN溶液，无明显现象，继续滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明反应液中含有Fe2+，不含Fe3+【解析】(1)在圆底烧瓶中Fe、Fe3O4与浓硫酸混合加热发生反应制取SO2气体，SO2经装置B平稳气流后进入盛有品红溶液的C试管，看到品红溶液褪色，利用其漂白

30、性可以检验SO2的产生；装置B的作用是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；(2)SO2是酸性氧化物，能够与D装置中的NaOH在溶液中发生反应产生Na2SO3、H2O，故装置D中发生反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(3)Fe与浓硫酸在加热条件下反应产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，这时Fe与稀硫酸发生置换反应产生H2，装置E收集到的无色无味气体就是H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；(4)在方法1中，取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，无Fe3+。首先发生反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，该物质不

31、稳定，容易被O2氧化为Fe(OH)3，看到的实验现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；方法2：取少量反应液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，继续滴加几滴新制氯水，溶液变成血红色，说明反应液中含有Fe2+，不含Fe3+，发生反应方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。20 Fe3O4 CD A C【解析】(1)指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；铁元素的最高化合价为+3，最低化合价为0，故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原

32、性，故答案选CD；(2)铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为；铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应；A不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故A结果不可能出现，故A正确；B可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故B结果可能出现，故B错误；C可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误；D可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误；答案选A；(3)加入铁粉，可与铁离子生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离子方程式为； (4)先根据铁离子的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，如果含有也铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾溶液，答案选C。答案第13页，共8页