专题2原子结构与元素性质同步练习-高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

《专题2原子结构与元素性质同步练习-高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2原子结构与元素性质同步练习-高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题2原子结构与元素性质同步练习 一、单选题1下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1S22S2ABCD2下列叙述错误的是A原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第族B符号为N的能层最多能容纳的电子数为32C4p轨道填充一半的元素，其原子序数是33D某元素+3价离子的价电子排布为3d5，该元素在周期表

2、中的ds区3下列说法正确的是A第四、五、六周期的副族元素均为10种B第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C元素周期表的形成是由原子的结构决定的D元素周期表中第四周期第A族的元素与第三周期第A族的元素核电荷数相差134按F、Cl、Br、I顺序递增的是A价电子数B第一电离能C电负性D原子半径5关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A元素周期表的s区全部是金属元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区、ds区的元素Dds区元素不都是副族元素6下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运

3、动状态B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱7日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是ACsOH的碱性比KOH强BCs中有82个中子CHI比HF还原性强DKIO3是碘的最高价含氧酸盐8电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是ALiAlH4中H是1价，该物质具有还原性B非金属性：OClCHCl键比HS键极性大D

4、Si的电负性范围在23之间9下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子轨道表示式为：BP原子的价层电子轨道表示式为：C原子的价层电子排布式为D原子的价层电子排布式为102017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A和的化学性质几乎相同B位于周期表的第七周期第A族C在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区D在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素11下列关于原子核外电子

5、排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B原子的价电子排布式为的元素一定位于第B第B族C基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第A族元素D基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素12元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是A所有非金属元素都分布在p区Bs区元素的最后一个电子进入p轨道C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D所有金属元素都是过渡元素13X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与

6、水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：XYB工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度C由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧DY、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键14下列核外电子的表示方法正确的是ABCFe:Ar3d54s2DCu:Ar3d104s1二、填空题15请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式_。(2)10Na的次外层电子排布式_。(3)20Ca的最高能层的电子排布式_。(4)26Fe的简化电子排布式_。(5)27Co的原子结构示意图_。(6)26F

7、e3+的电子排布式_。(7)33As的简化电子排布式为_。16以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。17现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C_；D_。(3)写出B、C两种

8、元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。18已知M2+的3d轨道上有5个电子，试回答：(1)M元素原子的核外电子排布式为_。(2)M元素在元素周期表中的位置为_。(3)M元素原子的最外层电子数为_，价层电子数为_。(4)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：Zn原子核外电子排布式为_。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。19二溴丁烷与锌粉在乙醇中或与碘化钠的丙酮溶液发生消去反应，该反应在有机化工中有重要的意义请运用物质结构的相关知识认识该反应：(1)基态原子的电子排布式为_，核外共

9、有_个不同运动状态的电子，其最高能层中能级的原子轨道形状为_(2)原子中未成对电子数由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，的价电子排布图为_(3)上述反应涉及的四种元素，其第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)20分析下列图表，回答问题。(1)N、四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能5781817274511575则该元素是_(填元素符号)。(2)某短周期主族元素M的电离能变化如表所示，则M元素位于周期表的第_族。21(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_。(3)Mn位于元

10、素周期表中第四周期_族，基态Mn原子核外未成对电子有_个。(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。ABCD22如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)I的最高化合价为_；K的元素名称为_。(2)基态时G元素原子的电子排布式_，J元素原子的外围电子排布式_。(3)下列对比正确的是_。a.原子半径HGBAb.第一电离能EDCBc.电负性AHGQd.最高价氧化物的水化物酸性BAHG(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。a.L位于元素周期表中第5周期A族，属于s区元素b. O位于

11、元素周期表中第7周期B族，属于d区元素c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是_(填化学式)。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。R的最高正价为+2价，故错误；R元素位于元素周期表中第IIA族，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；R元素的原

12、子最外层共有2个电子，故错误；R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故错误；综上所述正确；故选B。2D【解析】A原子序数为110的元素与118号元素序数相差8,118号元素位于第七周期0族，故110元素位于第七周期第族，A正确；B符号为N的能层有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f故最多可容纳32个电子，B正确；C根据能量最低原理，4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数是33，C正确；D某元素+3价离子的价电子排布为3d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，处于周期表中第四周期第族，位于周期表的d区，D错

13、误；故选D。3C【解析】A第六周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了10种，A项错误；B第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的原子序数相差8，B项错误；C元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C项正确；D第四周期第A族的元素为As，原子序数为33，第三周期第A族的元素为Mg，原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项错误；故选：C。4D【解析】F、I的价电子数相同；FI第一电离能依次减小，电负性依次减小，原子半径依次增大，故选：D。5C【解析】A元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A

14、错误；B过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；C过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；Dds区包括B族和B族元素，ds区元素都是副族元素，故D错误；综上所述，答案为C。6A【解析】A只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来，A错误；B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7，B正确；C在任何一个原子中，不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；D基态原子吸收能量变为激发态原子，可得到吸收光谱，D正确；故选A。7D【解析】A元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物

15、的碱性越强，金属性：CsK，则CsOH的碱性比KOH的强，故A正确；B中子数=质量数质子数，则每个13755Cs含有的中子为13755=82，故B正确；C元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：FI，则还原性：HIHF，故C正确；D主族元素的最高正价等于其族序数(O、F除外)，I属于第VIIA族元素，其最高正价为+7价，则KIO3不是碘的最高价含氧酸盐，故D错误。答案选D。8D【解析】ALi、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是1价，该物质具有还原性，故A正确；BO的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：OCl，故B正确；CCl的电

16、负性大于S，则Cl和H形成的HCl键的极性比 S和H形成的HS键极性大，故C正确；DSi位于周期表第三周期第A族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.52.1之间，故D错误；故选D。9D【解析】A碳是6号元素，6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上，碳原子轨道表示式，故A错误；B3p能级上三个电子自旋方向相同，P原子价电子轨道表示式，故B错误；CCr原子的价电子排布式3d54s1，均处于半充满状态，故C错误；D是29号元素，价层电子排布式为，故D正确；故选D。10A【解析】A和属于同一种元素，化学性质相同，A正确；BMc为第115号元素，位于元素周期表的

17、第七周期VA族，B错误；CMc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；D按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；故选A。11C【解析】A 原子的价电子排布式为的元素是稀有气体、0族元素，A错误；B 原子的价电子排布式为的元素为第8、9、10列元素，是族元素，B错误；C 基态原子的p能级上有5个电子的元素的价电子排布式为，最外层7个电子、一定是第A族元素，C正确；D 基态原子的N层上只有一个电子的元素的价电子排布式为，或，分别是A的钾元素、B的铜元素，D错误；答案选C。12C【解析】A氢元素分布在s区 ，故A错误；

18、Bs区元素的最后一个电子进入s轨道，故B错误；C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是过度元素，都是金属元素，故C正确；D主族元素也有金属元素，如钠、钾元素 ，故D错误；故选：C。13D【解析】根据题干信息，、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，、的核电荷数之比为，则Y的核电荷数为8，为O元素，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，则Z为Na，的最高价氧化的水化物具有两性，则M为Al，的原子序数比大4，R的原子序数为17，为Cl元素。【详解】A非金属性越强其简单氢化物更稳定，故简单氢化物的热稳定性：CH4H2O，选项A错误；B工业电解制备Al时

19、，用冰晶石Na3AlF6(不含)作助熔剂来降低的熔融温度，选项B错误；C由X、R组成的物质CCl4是常用的有机溶剂，易挥发但不助燃，选项C错误；D、形成的化合物NaClO等中存在离子键和共价键，选项D正确；答案选D。14D【解析】A 2p的3个电子自旋方向相同，故A错误；BF原子最外层只有7个电子 ，故B错误；C 基态铁原子是26号，价电子数为8，Fe:Ar3d64s2，故C错误；D 29号铜元素，价电子数为11，Cu:Ar3d104s1，故D正确；故选D。15(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2(4)Ar3d64s2(5)(6)1s22s22p63s23p63d

20、5或Ar 3d5(7)Ar3d104s24p3【解析】(1)16S核外有16个电子，排布式为1s22s22p63s23p4；(2)10Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则此外层为2s22p6；(3)20Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4层，电子排布式为4s2；(4)26Fe核外有26个电子，简化电子排布式为Ar3d64s2；(5)27Co核外有27个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，所以原子结构示意图为；(6)26Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，失去最外层中3个电子后形成26Fe3+，所以26Fe3+

21、的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；(7)33As核外有33个电子，简化电子排布式为Ar3d104s24p3。【点睛】根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。而且要看清题目的要求“最外层”还是“M层”“简化”等要求，其中阳离子的电子式是在原子的基础上先失去最外层电子。而不是完全按照填充顺序逆向进行。在书写原子结构示意图时，注意非主族元素，应该先写出电子排布式，再根据电子排布式写出原子结构示意图。16 【解析】泡利原理是指同一个轨道里的两个电子自旋方向相反，因此违反了泡利原理的是，洪特规则是指电子优先单独占据

22、一个轨道且自旋方向相同，因此违反了洪特规则是的；故答案为：；。17 H N Mg P N2+3MgMg3N2【解析】由题意可知，A为H；B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，B原子核外电子排布式为，则B为N；C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，C原子核外电子排布式为，则C为；D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，且A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次增大，D原子核外电子排布式为，则D为P。【详解】(1)A为H；B为N；C为；则D为P；故答案为：H；N；P。(2)C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：；故答案为：；。(3) B、

23、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2；故答案为：N2+3MgMg3N2。18(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)第四周期第B族(3) 2 7(4) 1s22s22p63s23p63d104s2 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态【解析】(1)M2+为M原子失去2个电子后形成的，已知M2+的3d轨道上有5个电子，则M原子4s轨道上有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；(2)由(1)分析可知，M元素为25号元素锰元素，在元素周期表中的位置为第四周期第B族；(3)M元素

24、原子的最外层为第四层电子层，该层电子数为2，锰元素价层电子也包含3d轨道的电子，故价电子数为7；(4)Zn为30号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。Zn价电子排布式为3d104s2，核外电子排布为全满稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，铜失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，故铜更容易失去1个电子，所以第一电离能I1(Zn)I1(Cu)。19 或 30 球形 【解析】(1)Zn是30号元素，电子排布式为或，每一个电子的运动状态都不一样，核外共有30个不同运动状态的电子，其最高能层中能级4s的原子轨道形状为球形，故答案为：或；30；球形；(2)H

25、元素的电子排布式为1s1，有1个未成对电子；C元素的电子排布式为1s22s22p2，有2个未成对电子；O元素的电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子；Br元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有1个未成对电子；原子中未成对电子数由大到小的顺序为，的价电子排布图为，故答案为：；(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小的趋势，但第主族IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，四种元素，其第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：。20 A【解析】(1)因为，所以该元素的原子最外层有

26、3个电子，为铝元素。故答案为：Al。(2)元素M的电离能逐级增大，和差别较小，但，突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为+3价阳离子非常困难，说明元素M原子失去2个电子后达到稳定结构。故答案为：A21 4s 4f5 Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 B 5 D C【解析】(1)Fe是26号元素，电子排布式为Ar3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道电子，Sm3+是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4s；4f5；(2)Cu是29号元素，电子排布式为Ar3d104s1，Cu2+是Cu原子失去

27、2个电子生成的，其基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；(3)Mn是25号元素，位于元素周期表中第四周期B族，电子排布式为Ar3d54s2，d轨道上电子数为5，5个d电子分占5个g轨道时，能量较低，则d轨道中未成对电子数为5，故答案为：5；(4)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；故答案为：D；C。22(1) +6价 铜(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2(3)cd(4)bc(5)

28、H2O【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt，据此解答。(1)I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；K是Cu，元素名称为铜。(2)Q是Ga，31号元素，基态时Q元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，J是Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式3d64s2。(3)a同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐

29、增大，则原子半径GHAB，a错误；b同周期自左向右第一电离能逐渐增大，氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能EDBC，b错误；c非金属性越强，电负性越大，则电负性AHGQ，c正确；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性BAHG，d正确；答案选cd；(4)aL是Rb，L位于元素周期表中第5周期A族，属于s区元素，a正确；b由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期族，属于d区元素，b错误；cM是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误；dH是Si，所在族是第A族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确；答案选bc。(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定，则元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H2O。答案第14页，共8页