第四章物质结构元素周期律测试题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(2).docx

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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同2下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI3为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中

2、所含的非极性共价键数目为1.8NAC22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA4下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD5氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有-1价D氯在元素周期表中位于第3周期第族6下列说法正确的是AH2O 与D2O

3、 互为同素异形体B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷DC5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同7双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+8X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列

4、说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等9下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA10下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S11下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运

5、动的电子能量较高12短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强二、非选择题（共10题）13利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是_。(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_B

6、a(OH)2的碱性(填“”或“”)。(3)的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_。(5)下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点：H2O H2S H2Sec.热稳定性：H2SeHClH2Sd.酸性：H2SeO4HBrO4HClO414回答下列问题：(1)下列物质中：液氯和氯气、和金刚石与“足球烯”白磷和红磷与D与T互为同素异形体的有_(填序号，下同)，属于同位素的有_，属于同一种物质的有_。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_。(3

7、)标况下有水个分子气体所含原子个数从大到小的顺序为_(用序号表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_。15金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铝元素在周期表中的位置是_。(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是_选填编号，下同；不同之处是_。 a.电子层数b.次外层电子数c.最外层电子数d.质子数(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为_。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为

8、_。能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是_。选填编号 a.盐酸b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液16下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由_。17一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分

9、子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_，硫的相对原子质量为_。 (用a、b表示)18将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2molL-1硫酸中，然后滴加1molL-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。有关反应的离子方程式为_。当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2molL-1硫酸溶解此

10、混合物后，再加入450mL1molL-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：_。19在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段_。CD段_。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3+已经_，Mg2+已经_。20称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物

11、质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。计算：(1)合金中Al的质量为多少_?(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少_?21某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验的现象_。(2)根据、的实验现象可得实验结论为_，请用原子结构的知识解释其原因：_。(3)实验、得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：向装有的溶液的_(填仪器

12、名称)中加入少量浓溶液；振荡至溶液的_色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_。22.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的

13、离子方程式为：_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_。(4)实验室中现有药品：酸稀盐酸；酸稀硝酸；液溶液；固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_、_(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_。.完成下列问题(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）

14、股份有限公司参考答案：1CA第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。2CA非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强

15、，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClBrI，则稳定性：HFHClHBrHI，故D正确；故选：C。3DA标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子中含有6+82=22个电子，所以共22NA个电子，A错误；B10.1g N(C2H5)3的物质的量为n=0.1mol，每个N(C2H5)3分子中含有3个C-C键为非极性键，所以故0.1mol此物质中含有的非极性键数目为0.3NA，B错误；C二氧化碳与一氧化二氮分子中含有氧原子个数不相等，只知道混合物的质量，无法计算含有氧原子数目，C错误；D100

16、g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物质的量为=1mol，含有氧原子的物质的量为1mol2=2mol，含水的物质的量为=3mol，含有氧原子的物质的量为3mol1=3mol，故该溶液中含有氧原子数为(2mol+3mol)NAmol-1=5NA，D正确；综上所述答案为D。4B金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧

17、化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。5BA氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；B氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；D氯元素在元素周期表中位于第3周期第A族，D项错误；答案选B。6DA. 同素异形体针对的是单质，H2O 与D2O都为化合物，故A错误；B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C

18、. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2，4-二甲基戊烷，故C错误；D. C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，答案为D。7DA该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；BNaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；CNaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；DNaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程

19、式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正确。答案选D。8D根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。A结合上述分析可知是，A错误；B元素位于元素周期表中第三周期第A族，B错误；CS元素位于元素周期表中第三周期第A族，C错误；D和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。9BABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O

20、的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。10BANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。11AA离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的

21、最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。12C短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。AHF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B非金属性FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，故B正确；C氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，故D正确；故选

22、：C。13(1)第五周期A族(2)(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期A族；(2)Ba位于周期表第六周期A族，In位于第五周期A族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性；(3)的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；(4)Se为34号元素，位于第四周期A族，其原子结构示意图可表示为；(5)aSe为第A族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分

23、子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c非金属性：SeSCl，因此热稳定性：H2Se H2SHCl，c错误；dSe和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：SeBrCl，故酸性：H2SeO4HBrO4(4)(5) 【解析】(1)液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有，故答案为：；。(

24、2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。(3)水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；气体的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为，故答案为：。(4)Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与C

25、lO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：，故答案为：。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自于，2mol与足量的反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；。15 第三周期第IIIA族 ab cd 钝化反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2) ，原子结构示意图的含义：圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解

26、，是因为在铝表面形成致密的氧化薄膜，这种现象是钝化反应；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故可与NaOH继续反应，而沉淀溶解，可用来分离铁离子和铝离子。(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)从三个原子结构示意图中可看出，均有3个电子层、次外层电子数均为8，故相同的之处是ab；而最外层电子数均不相同、核内质子数也都不同，故不同之处是cd；(3)常温下铝与浓硫酸反应生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止硫酸进一步与铝制容器反应，这种现象叫钝化反应；氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；铁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧

27、化铁沉淀，铝离子也能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，可与NaOH继续反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即铁离子转为氢氧化铁难溶物、铝离子转化为NaAlO2可溶物，则氢氧化钠溶液能分离铁离子和铁离子，答案选d。16 SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形

28、成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。17 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)一个SO2分子的质量为a g，一个SO

29、3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(ba)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。18(1) OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a1【解析】（1）O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，然后沉淀减少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴

30、加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O；当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0

31、.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据离

32、子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为：400；（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL 2molL-1硫酸溶解后，再加入450mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，

33、即0n(Al)0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5n(Mg)1，故答案为：0.5a1；19(1) Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=+2H2O(2)2：1(3) 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2【解析】(1)由图可知，OD段发生的反应为溶液中氯化镁和氯化铝与加入的氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2；CD段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+

34、OH=+2H2O，故答案为：Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2；Al(OH)3+OH=+2H2O；(2)由C点和D点的物质的量可知，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝的物质的量为(0.30.2)mol=0.1mol，由原子个数守恒可知，原溶液中镁离子和铝离子的物质的量之比为0.2mol0.1mol=21，故答案为：21；(3)由图可知，C点时，反应生成的氢氧化铝与加入的氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝沉淀溶解得到氢氧化镁沉淀，则加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol2+0.1mol3+0.1mol=0.8mol，故答案为：0.8；全部生

35、成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。20(1)5.4g(2)5mol/L加入NaOH溶液体积从020mL是与剩余稀硫酸反应，硫酸铝和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，硫酸镁和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，继续加入NaOH溶液与Al(OH)3沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，剩余0.15mol沉淀是Mg(OH)2，据此分析解答。（1）根据分析，生成0.15molMg(OH)2，生成Al(OH)3物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由Al原子守恒可知，n(Al)=0.2mol，其质量为0.2mol27g/mol=5.4g；（2）由200mL240mL发生NaOH溶

36、液与Al(OH)3沉淀反应生成偏铝酸钠，反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由0.2mol Al(OH)3消耗n(NaOH)=0.2mol，所以c(NaOH)=5mol/L。21 溶液分层，下层呈橙色 元素原子得电子能力： 氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱 分液漏斗 紫红 下口活塞 上 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成

37、碘单质，据此判断非金属性强弱。(1) 根据分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置，发生置换反应，生成的溴单质溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，则现象为溶液分层，下层呈橙色，故答案为：溶液分层，下层呈橙色；(2) 中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，中氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性强弱顺序是Cl2 Br2 I2，则元素原子得电子能力：。用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，

38、故答案为：元素原子得电子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱；(3)用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液进行反萃取，故答案为：分液漏斗；碘单质溶于四氯化碳时呈紫红色，加入氢氧化钠浓溶液后振荡，碘单质与氢氧化钠反应，至溶液的紫红色消失。萃取时振荡过程中分液漏斗内压强会增大，要将分液漏斗倒置让漏斗颈向上，慢慢打开下口活塞放气，故答案为：紫红；下口活塞；充分反应后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分层后水溶液位于上层，因此含碘

39、的碱溶液从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上；由题给信息可知，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为：，故答案为：。22(1) K Al(2)S2-+Cl2=2Cl-+S(3)分液漏斗(4) 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3(5)(6) 0.6NA或II.要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：NC，可以通过硝酸和碳酸钠

40、反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。（1）金属性由强到弱的顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性

41、强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S+2Cl-；（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3H2CO3，故非金属性：NC，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHC

42、O3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi，所以装置A、B中所装药品分别为、；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.6121023。