第二章分子结构与性质练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

《第二章分子结构与性质练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章分子结构与性质练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 分子结构与性质练习一、单选题1下列说法正确的是A极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于D是极性分子，可溶于，因此是极性分子2下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键3侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食

2、盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是ACO中C原子的轨道杂化类型为sp3B相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3DNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强4臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是AO3和O2互为同素异形体B在水中的溶解度：O3O2CO3是极性分子，O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键5某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次

3、增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A第一电离能：ZQWB简单离子半径：ZQWC该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同DY的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点6有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构7下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF

4、3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA8N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+N2F4+Fe2+H+(未配平)。下列说法错误的是AN2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角B上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2molDN2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别

5、是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WYXB元素的非金属性：ZYXC元素的第一电离能：WZYDK、L、M中沸点最高的是M10设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为11某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X

6、是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性：YZWB最简单氢化物沸点：YZCX2Y2是极性分子DZ的最高价氧化物的空间构型为三角锥形12某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性： ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大13下列物质中，酸性最强的是ABCD14下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S15下列分子中，中心原子杂化类型相同，分

7、子的空间结构也相同的是ABCD二、填空题16化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F键能436255330351243339218463432427568阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性_。试预测键的键能范围：_键键能”、“=”或“O2，故B正确；C O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分

8、子，O2是非极性分子，故C正确；DO3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。5C【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第A族元素，Q为A族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。【详解】A 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，故第第一电离能：NOC，故A正确；B N3-、O2-、Na+的核

9、外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-O2-Na+，故B正确；C 该化合物中N原子形成3根键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；D C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；故选C。6D【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。【详解】AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，

10、A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。7B【详解】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，

11、含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。8D【详解】AF的电负性强于H的，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更远，成键电子对之间排斥力更小，致使N2F4的键角小于N2H4，故A正确；B由2HNF2+2Fe3+=N2F4+2Fe2+2H+可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；C若生成标准状况下2.24LN2F4物质的量，转移电子的物质的量是0.2mol，故D正确；D由于电负性：FN，则N2F4中F为-1价，N为+2价，作氧化剂时只有N元素化合价才能降低，则还原产物可能是N2，HF不变价，故D错误；故选D。9A【分析】0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1

12、molL-1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。【详解】AW、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径CO，从而得出原子半径：HOC，A正确；BZ、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：OSC，B不正确；CW、Z、Y分别为H、S、C，元素的第一电离能：SCH，C不正确；DK、L、M分别为SO2、H2O、CO2

13、，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D不正确；故选A。10A【详解】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。11C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X

14、是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。【详解】A元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误；C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；D三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，故D错误；故选C。12D【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳

15、离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。【详解】A同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： OC，故A正确；BO最外层有6个电子，该化合物中O显-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；CM是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；D该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故D错误；选D。13C【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。14B【详解】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性

16、共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。15A【详解】A BeCl2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构

17、型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。16(1) 小于 (2) 放热 -185(3)能【解析】（1）化学键键能越强，断开化学键所要吸收的能量越大，该化合物稳定性越高，由表中数据可得CCl4稳定性弱于CF4。原子半径越小，生成的共价键键能越大，卤族元

18、素F、Cl、Br、I电子层数依次增加，半径依次增大，Br的半径介于Cl与I之间，则C-Br键能也介于C-Cl和C-I之间；（2）反应物断裂化学键吸收能量，生成物生成化学键放出能量，可得；H0，则该反应为放热反应；（3）由表中数据可得，半径越小的原子生成的化学键键能越大。17(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多(2) 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键【详解】（1）石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键

19、能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，故答案为：石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多；（2）分子内生成氢键，熔、沸点常降低，分子间有氢键的物质熔，熔、沸点常升高，因为邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，则沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛，故答案为：；邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键。18 (或

20、) 平面三角形 (或)【详解】(1)Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为，则基态的电子排布式可表示为(或)；的键电子对数为3，孤电子对数=，则其空间构型是平面三角形；(2)分子中，O原子的孤电子对数=，键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型为；的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为键，则中含有的键数目为(或)。19(1) 9(2) 正四面体形 Mg【解析】(1)钛原子为22号元素，其基态原子的核外电子排布式为Ar3d24s2，则钛原子的价电子排布式为3d24s2；Ti失去4个电子得到Ti4+，则基态Ti4中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；s

21、能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，因此Ti4中的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9，占据几个轨道就有多少种空间运动状态，则基态中的核外电子有9个空间运动状态；(2)中有4个键，无孤电子对，的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即中B的杂化类型为sp3；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B，Ti为金属，Ti的电负性小于B，电负性大小顺序是HBTi；根据电离能的概念，从表中数据得知，I3I2，从而推出该元素最外层有2个电子，M是第三周期金属元素，因此推出M为Mg。20(1)CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所以CH4极难溶于水；HF是极性分子且能与水分子形

22、成氢键，所以HF极易溶于水(2)NH3与H2O均为极性分子；NH3与H2O分子间易形成氢键；NH3与H2O易反应生成【解析】（1）的空间构型为正四面体、是非极性分子，而的空间构型为V形、是极性分子，的空间构型为直线型，只含H-F极性键，是极性分子，依据相似相溶原理，CH4极难溶于水，HF极易溶于水，且能与水分子形成分子间氢键。（2）的空间构型为V形、是极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，是极性分子，依据相似相溶原理，NH3极易溶于水，N、O的电负性大，NH3可与H2O形成分子间氢键，使得NH3极易溶于水，NH3能与H2O反应生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。21 6 1【详解】由题意可知

23、，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。故答案为：6；1。22(1) 直线 (2) 平面三角 三角锥 平面三角 三角锥 正四面体 (3) 四面体 【分析】中心原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数；键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；据此确定VSE

24、PR模型，实际空间构型要去掉孤电子对。（1）三原子分子常见的空间结构有V形或直线形。分子中，中心原子孤电子对数、价电子对数2+0=2，则其空间构型为直线形，H2O分子中，中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+2=4，故空间构型为V形。（2）四原子分子常见的空间结构有平面三角形和三角锥形，如甲醛分子呈平面三角形，键角约为120；氨分子呈三角锥形，键角为107；需要注意的是白磷分子呈正四面体形形，键角为60。（3）五原子分子最常见的空间结构为四面体形，如常见的呈正四面体、键角是。23 6 2 a+11 VIII S=C=S【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质

25、；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或

26、熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答案为：；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。答案第15页，共9页