第3章 物质的性质与转化检测题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章 物质的性质与转化检测题一、单选题1下列关于SO2的性质用途叙述错误的是ASO2不能用作食品添加剂BSO2可用于杀菌消毒CSO2能使品红褪色D工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等2下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值3旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍

2、合金)。下列说法正确的是A硬度比铜的大B熔点比铜的高C容易被腐蚀D通过外观颜色即可区分它和白银4某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀5选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制

3、氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD6氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A海洋中不存在游离的氮B海洋中的氮循环起始于氮的氧化C海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是D向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量7下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A浓硫酸和乙醇加热到170C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢8下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸

4、时都能产生白色沉淀的是ANa+、Al3+、Cl-、Ba2+BNH、Ba2+、Fe3+、Cl-CK+、Ba2+、Cl-、CODBa2+、Mg2+、NO、Cl-9以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 6H2O。实验装置如下：下列设计不能达到实验目的的是A用装置制取NO2B用装置收集NO2C用装置除去反应残液中的不溶物D用装置蒸发浓缩装置所得滤液，然后冷却结晶、固液分离10下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2

5、O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA二、填空题11某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab段生成的沉淀的化学式为_；(3)bc段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)

6、=1：1：112对黄铵铁矾化学式可表示为，摩尔质量为进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。回答下列问题：(1)黄铵铁矾的化学式为_。(2)在之间放出和的物质的量之比是_。13按要求写出有关反应的化学方程式。(1)Cu与浓硫酸反应_。(2)氨的催化氧化反应_。(3)碳和浓硝酸的反应_。(4)实验室制取氨的反应_。(5)Cu和稀硝酸的反应_。14有下列物质：固体；熔融的；稀硫酸；铜；氨水；蔗糖晶体；固体(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_。(3)写出在水溶

7、液中的电离方程式：_。(4)写出用制备胶体的化学方程式：_。(5)写出的溶液与的溶液恰好中和时的离子方程式：_。(6)和的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_。15请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备_。三、计算题16将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：(1)溶液中_。(2)已知混合溶液中，则混合溶液中_。(3)所通在标准状况下的体积为_L。17把3.04g某铁的氧化物FexO分成两等份，第一份溶于足量盐酸后向溶液中通入标准状况下Cl2112mL，恰

8、好将Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氢碘酸溶液，恰好完全反应，在反应后的溶液中加KSCN溶液，无现象。试计算：(1)x的值为_。(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)_。18某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：(1)盐酸的浓度为_。(2)x的值为_。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)19完成下列问题。(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_(填“吸收”或“放出”)_能量。(2)将和的混合

9、粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：则混合粉末中Fe的物质的量是_mol；若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_g。四、实验题20以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂_ (填字母)，写出发生的化学反应方程式：_。AMnO2 BKMnO4 C浓盐酸 D浓硫酸(2)装置中橡皮管的作为_。(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质_(填“相同”

10、或“不相同”)；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为 _。(4)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_，则可以看到白色沉淀产生。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙溶液(5)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3，请写出稀硫酸与含X的溶液反应的离子方程式_。21浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生

11、的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是_。（填装置的序号）（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】A二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；B二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；CSO2具有漂白性，

12、能使品红褪色，C正确；D工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；答案选A。2B【解析】A容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；B为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确； C检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和 BaCl2 溶

13、液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；DNaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。3A【解析】A合金硬度大于成分金属，A正确； B合金熔点低于成分金属，B错误；C合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误； D白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误； 故选A。4C【解析】A铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和Na

14、HSO3溶液，故B正确；C丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3Fe(CN)6反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。5B【解析】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。6C【解析】A在海洋表面

15、水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A错误；B图上可以看出海洋中氮的循环起始于氮气转化为，过程中N的化合价降低，被还原，故B错误；C氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是，故C正确；D根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；故选C。7A【解析】A浓硫酸和乙醇加热到170C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。8D【解析】ANa+、Al3+

16、、Cl-、Ba2+各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Al3+转化为，得不到白色沉淀，A不合题意； BNH、Ba2+、Fe3+、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合题意；CBa2+CO=BaCO3，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合题意；DBa2+、Mg2+、NO、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Mg2+转化为Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合题意；故答案为：D。9B【解析】A浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧

17、瓶中，能达到实验目的，故A不选；B二氧化氮不仅能溶于水还能与水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，故选B；C除去反应残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；D装置为蒸发装置可用于发浓缩装置所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液分离，故D不选。答案选B10D【解析】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完

18、全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。11(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【解析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则

19、只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。(1)含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，

20、该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；(2)根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O；(4)cd段沉淀减少是氢氧化铝与

21、氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。12(1)(2)【解析】可看作原始固体为1 mol，第一阶段在前分解释放的物质

22、为，n(H2O)=；第二阶段之间只有和放出，失重26g；第三阶段以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，失重160g，减少的质量即是SO3的质量，即n(SO3)= ，据此分析解答。【解析】（1）黄铵铁矾化学式可表示为，摩尔质量为，设有480g(1mol)物质分解，670oC以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，物质的量为，即y=3；黄铵铁矾在300前分解释放的物质为，300-500之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素固体质量，因此元素化合价未变，则由400g减少为240g时，减少的质量应为SO3的质量，为SO3的物质的量为：，即z=2；化合物中各元素正负化合价代数和为0，则

23、，解得x=1，w=6，故该物质的化学式为；（2）由第（1）问分析知，该物质的化学式为，1mol分解，在之间只有和放出，失重26g，根据N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，则该阶段释放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物质的量之比是1mol: 0.5mol=。13(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【解析】（1）Cu与浓硫酸混合加热发生反

24、应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（4）实验室中是用铵盐与碱共热制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（5）硝酸具有强氧化性，Cu和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO

25、3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。14(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1：3【解析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）固体不能导电；熔融的能导电；不能导电；稀硫酸能导电；不导电；铜能导电；氨水能导电；蔗糖晶体不导电；固体不能导电，故能导电的有。（2）氢

26、氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。15向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。【解析】硫酸亚铁是盐类，金属与酸反应，金属与盐反应，金属氧化物与酸反应都能得到硫酸亚铁，在实验室中制备有四种方法：向铁粉

27、中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；氧化亚铁中加入适量硫酸溶液；故答案为：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。16(1)8.0或8(2)(3)44.8【解析】（1）m(NaOH)=1000g32%=320g，则n(NaOH)=8mol。（2）依据方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当混合溶液中时，混合溶液中6:1。（3）混合溶液与二氧化硫反应恰好形成中性溶液，由于次氯酸钠具有强

28、氧化性，最终溶液中溶质为氯化钠、硫酸钠，依据硫原子守恒n(Na2SO4)=n(SO2)=2mol，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)-2n(Na2SO4)=8mol-22mol=4mol，根据氯原子守恒有n(Cl2)=0.5n(NaCl)=0.54mol=2mol，则标准状况下氯气体积为2mol22.4L/mol=44.8L。17(1)0.8(2)0.1mol/L【解析】FexO分成两等份，氧化物中氧元素的化合价为-2价，则Fe的化合价为+，与氯气发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，计算出x；然后再利用得失电子数目守恒，计算出HI的物质的量，据此分析；(1)氧化物中氧元素的化合

29、价为-2价，则Fe的化合价为+，根据得失电子数目守恒，=，解得x=0.8；故答案为0.8；(2)+的Fe将I-氧化成I2，本身被还原成+2价，氧化物分成两等份，每份的质量为1.52g，根据得失电子数目守恒，有=n(HI)1，解得n(HI)=0.01mol，则c(HI)=0.1mol/L；故答案为0.1mol/L。18(1)8.0(2)0.89【解析】(1)向氯化亚铁溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氢氧化亚铁沉淀，过滤，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，充分灼烧得到氧化铁，氧化铁的质量为32g，则氧化铁的物质的量为=0.2mol，依据原子守恒，氯化亚铁的物质的量为0.2mol2=0.4mo

30、l，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol2=0.8mol，则c(HCl)=8.0mol/L。(2)n(S)=0.05mol，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，由方程式可得关系式：，则有：，解得x0.89。19(1) 放出 103(2) 0.025 5.20【解析】（1）基于键能数据计算反应热，反应热等于反应物键能之和减去产物键能之和，根据H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=（436+193）kJ/mol-2366kJ/mol=-/mol，则与完全反应会放出103能量。（2）将和的混合粉末完全溶于盐酸中，理论上依次发生、。最终为溶液，设铁为、氧化铁为

31、，则，与反应的为，氢气的物质的量=0.015mol，与盐酸反应生成的氢气的铁为，故，联合解答即得。根据氯原子守恒，加入Zn，锌可以和氢离子、亚铁离子反应，则最后得到ZnCl2溶液，氯离子物质的量为0.80mol/L0.2L=，则需要为，其质量为。20(1) BC 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下(3) 不相同 2SO2+O22SO3 2+5SO2+2H2O=2Mn2+5+4H+(4)AC(5)+2H+=S+SO2+H2O【解析】根据题中图示装置，选择合适试剂制备Cl2，并写出化学方程式，橡皮管连接分液漏斗和烧

32、瓶使压强一致；根据题中图示装置，SO2通入A中，品红褪色，通入B中，KMnO4溶液褪色，通入C中吸水，通入D中，与O2在催化剂加热条件下生成SO3，装置E吸收SO2和SO3；据此解答。（1）由题中实验装置可知，该装置制备Cl2，没有加热装置，所以合适的试剂为KMnO4和浓盐酸，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；答案为BC；2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（2）装置中橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，压强一致，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下；答案为平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下。（3）从左端

33、分别通入SO2和Cl2，SO2与A中的品红溶液化合成无色物质而使品红褪色，Cl2与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，将A中的品红溶液氧化成无色而使品红褪色，二者所发生反应的实质不相同；SO2在V2O5作催化剂，加热可与O2反应生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3；答案为不相同；2SO2+O22SO3。SO2通入KMnO4中，发生氧化还原反应，生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，而使KMnO4溶液褪色，其离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2+5+4H+；答案为2+5SO2+2H2O=2Mn2+5+4H+。（4）A在试管里加入氨水后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫

34、酸铵与氯化钡可生成亚硫酸钡白色沉淀，故A符合题意；B在试管里加入稀盐酸，SO2、BaCl2、HCl不发生反应，无沉淀产生，故B不符合题意；C在试管里加入稀硝酸，HNO3有强氧化性，可以将SO2氧化成硫酸根，再与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，故C符合题意；D在试管里加入氯化钙， SO2、BaCl2、CaCl2不发生反应，无沉淀产生，故D不符合题意；答案为AC。（5）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3，所以X中S和O的原子个数比为:=2:3，所以该离子为，与H+发生反应，生成S、SO2和H2O，其离子方程式为+2H+=S+SO2+H2O；答案为+2H+=S+SO2+H2O。

35、21 无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证明SO2气体已完全除尽【解析】（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，据此分析；（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，据此分析；【解析】（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，故答案为：；（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；实验时可观察到装置的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因为为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，故A瓶溶液用于检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去气体中的SO2，C瓶中品红溶液用于检验SO2是否除尽。故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO2；证明SO2气体已完全除尽。【点睛】验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，注意检验的顺序是解题的关键，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2。答案第17页，共10页