第四章物质结构元素周期律单元检测-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、必修一第四章 单元检测一、单选题1下列说法正确的是（ ）A34S原子核内中子数为16B2H核外电子数为2C13C和15N核内中子数相差1D和质量数相同，互称为同位素2一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（ ）A可能是同位素B可能是一种单质和化合物C可能是同一种元素D可能是一种分子和一种离子3的原子结构示意图为，下列关于的描述正确的是（ ）A位于第五周期，第族B属于金属元素C酸性：D稳定性：4下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：B碱性：C还原性：D沸点：5下列说法正确的是AN2的电子式是：B16O和18O是同素异形体C

2、CO2的结构式是：O=C=OD碳的原子结构示意图是：6下列物质中，含有化学键类型相同的是（ ）ANaCl、FeCl2、Al(OH)3BHF、NH4Cl、H2SCMgO、Na2O2、CuODCH4、NH3、H2O7某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A (AN) molB(A-N) molC(ANm) molD(ANm) mol8X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径最小，Y元素的某种单质硬度最大；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。

3、下列说法不正确的是（ ）A原子半径：QRYZXB最高价氧化物水化物的酸性：YRCR与Z分别形成氢化物的稳定性：RZDQ的单质可与 NaOH溶液反应生成H29下列过程中，共价键被破坏的是（ ）电解水生成氢气和氧气溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水碘升华NH4C1受热分解氢氧化钠熔化Na2SO4溶于水ABCD10短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA氢化物沸点：X ZB氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 YZ3D简单离子的半径：Y ZBX与另外三种元素形成的二元化合物只存在共价键C四种

4、元素只能形成一种盐D原子半径：XZYW13下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）AHCl和NaOHBNa2O和Al2O3CCO2和CaODNa2O2和Na2S14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A四种元素中Z的原子半径最大BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CY、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键DX、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性15下列反应过程中，有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )A在中燃烧生成B和在加

5、热条件下反应生成C气体溶于水D使淀粉溶液变蓝三、非选择题16元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周期AAAAAAA123(1)写出和组成的化合物的电子式 _，的简单离子结构示意图_。(2)元素、简单氢化物的稳定性最强的是_(用化学式表示)。(3)元素、的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_。A比较两种单质的颜色B比较两种单质与H2化合的难易程度C依据两元素在周期表中的位置D比较氧化物对应水化物的酸性强弱17已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五

6、种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。（1）写出C元素的原子结构示意图_，用电子式写出C和E形成化合物的过程_，用电子式写出A和B形成化合物的过程_。（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为_。18下面是同学们熟悉的物质：O2干冰NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_

7、；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_；电解质有_；非电解质有_(填编号)(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_，写出其电离方程式_。(3)写出与发生反应的化学方程式：_。(4)写出在溶液中和反应的离子方程式：_。19X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z常见单质为Z2，常温常压下为气体；R和Q可形成原子个数之比为11和21的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水

8、化物两两之间能发生化学反应。诗回答下列问题：(1)T元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_。A单质的熔点：R比T低 B单质与酸反应时，失电子数：R比T少C单质与水反应：R比T更易 D最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_。(填“离子化合物”或“共价化合物”)试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】AS为16号元素，质量数=质子

9、数+中子数，34S原子核内中子数为18，A错误；B氢原子核外1个电子，2H核外电子数为0，B错误；C质量数=质子数+中子数，13C中子数为13-6=7，,15N核内中子数15-7=8，中子数相差1，C正确；D质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，和不是同位素，D错误；故答案选C。2D【详解】A同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同位素，A项正确；B例如CO和N2，B项正确；C同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，C项正确；D分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同

10、，则它们的电子数一定不相同，D项错误；答案选D。3D【详解】A周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以As位于第四周期，第A族，故A错误；BAs是非金属元素，故B错误；C非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，故C错误；D非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：PAs，所以稳定性：AsH3PH3，故D正确；故选D。4B【详解】A不是对应元素的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；B金属性：Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性；NaOH，B正确；C结构相似，P 原子半径大，还原性：，C错误

11、；D分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点：，不能用元素周期律解释，D错误； 故本题选B。5C【详解】A氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e-结构，其电子式为，故A错误；B16O和18O质子数都是8，中子数不同，二者互为同位素，故B错误；C二氧化碳是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其分子为直线形结构，则其结构式为O=C=O，故C正确；D碳原子核外共6个电子，占据2个电子层，内层2个电子，最外层4个电子，碳的原子结构示意图为，故D错误；故答案选C。6D【详解】ANaCl、FeCl2中只含有离子键，而Al(OH)3中含有共价键，因此三种物质所含化学键类型不相同，A不符合题

12、意；BHF、H2S中只含有共价键，而NH4Cl中含有化学键为离子键、共价键，因此物质物质所含化学键类型不相同，B不符合题意；CMgO、CuO中含有离子键，而Na2O2中含有离子键和共价键，故三种物质所含化学键类型不相同，C不符合题意；DCH4、NH3、H2O都是由分子构成的物质，物质所含化学键都是共价键，因此所含化学键类型相同，D符合题意；故合理选项是D。7C【详解】由同位素X的原子质量数为A，含N个中子可知，同位素X的质子数为(AN)，HmX分子的摩尔质量为(A+M)g/mol，含有的质子数为(AN+m)，则ag HmX中所含质子的物质的量为(AN+m)=(ANm) mol，故选C。8C【分

13、析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，则Q只能位于第二周期，X、Y的原子序数小于Q，则X为H，Y为C元素；Q的原子序数大于C元素，则Q为Na；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍，Z、R的最外层电子数之和为（4+1）2=10，Z是介于C、Na之间的主族元素，可能为N、O、F元素，R与Y同主族，R为Si元素，Z为O。【详解】A 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：QRYZX，故A正确；B 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性YR，则最

14、高价氧化物水化物的酸性：YR，故B正确；C R为Si元素，Z为O，R与Z分别形成氢化物的稳定性：RZ，故C错误；D钠能与水反应生成氢气，故D正确；故选：C。9D【详解】；溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中共价键被破坏；碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏； NH4Cl受热分解成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；氢氧化钠熔化时Na+与OH-之间的离子键被破坏，OH-内共价键不被破坏；Na2SO4溶于水时Na+与SO42-之间的离子键被破坏，SO42-内共价键不被破坏；共价键被破坏的是，即

15、D正确；答案选D。10D【详解】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.水分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。11D【详解】A周期表有18个纵行，分别是7个主族（第1、2、13-17纵行）、8个副族（第3-12纵行），和1个0族（第18纵行），A正确；B第族属于副族，由8、9、10三个纵行组成，B正确；C第B族中包括Sc

16、、Y以及镧系和锕系共32个元素，因此第B族元素最多，C正确；D主族元素F无正价，因此F的主族序数元素的最高正化合价数，D错误；故选AD。12 D【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W元素元素形成的单质可用于铝热反应的引燃剂，W为Mg元素；X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，X为H、Y为C元素；则Z最外层电子数为6，为O元素。由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为Mg元素。【详解】A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OC，A错误；B中只存在离子键，B错误；C四种元素可形成甲酸镁、碳酸氢镁、草酸氢镁等等很多种，C错误；D同周期原子半径前大后

17、小，Mg为第三周期元素，原子半径最大，D正确；故选AD。13B【详解】AHCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键，选项A不符合；BNa2O和Al2O3中只有中离子键，选项B符合；CCO2中只有共价键，CaO中只有中离子键，选项C不符合；DCaCl2和Na2S中只含离子键，选项D不符合。故选：B。14A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，X是C元素；Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Y是O元素；Z的单质能与冷水剧烈反应产生，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小

18、，原子半径NaSCO，故A正确；B元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，气态氢化物的热稳定性H2OH2S，故B错误；CO、Na两种元素形成的化合物Na2O2中含离子键、非极性共价键，故C错误；DC、O、Na三种元素形成的常见化合物Na2CO3的水溶液呈碱性，故D错误；选AB。15B【详解】A、和中都只存在共价键，中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故A不符合题意；BNa中存在金属键，氯气中只存在共价键，氯化钠中只存在离子键，中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，故B符合题意；CHCl气体溶于水，HCl分子中的共价键断裂，无离子键的形成，故C不符合题意；D使淀粉溶液变蓝，发生

19、反应，和中都只存在共价键，和以离子形式存在于溶液中，所以既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故D不符合题意；答案选B。16(1) (2)H2O(3)Cl- F- Al3+(4) AD【分析】根据元素周明表的位置可知N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl，以此解答。（1）为Na元素，为Cl元素，组成的化合物为NaCl，属于离了化合物。该化合物的电子式为，为S元素，简单离子结构示意图为：。（2）元素为N元素，为O元素，为P元素，简单氢化物分别为：NH3、H2O、PH3，非金属性：ONP，非金属性越强，简单氯化物越稳定，简单氢化物的稳定性最强的是H2O。（3）元素为F元素、为Al元素、为Cl元素

20、，对应的离子为：F-、Al3+、Cl-，离子半径由大到小的顺序为：Cl- F- Al3+。（4）元素为S元素，为Cl元素，A单质的颜色不能比较非金属性强弱，故A不可行；B元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B可行；C元素在周期表的位置可以比较非全属性强弱，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故C可行；D比较最高价氧化物对应水化物的酸性才能比较非金属性强弱，故D不可行；故答案为AD。17 离子键、共价键 Al2O32OH=2AlO2H2O【详解】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明E是第

21、 A族元素，则E是氯元素。A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，这说明该化合物是氨气，因此A是氢元素，B是氮元素。D是同周期中离子半径最小的元素，原子序数大于氮元素而小于氯元素，这说明D应该是第三周期的铝元素。C的原子序数大于氮元素，其A、C同主族，因此C是钠元素。（1）五种元素中，非金属性最强的元素是氯元素，原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期第A族；钠元素的原子序数是11，其原子结构示意图为，NaCl形成过程为：；NH3的形成过程为： 。（2）氮元素的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在化学键的类型为离子键、共价键。

22、（3）氢氧化钠与氧化铝反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2H2O。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及无机框图题的推断等。18(1) (2) 离子键 NaHSO4=Na+HSO(3)(4)CO32-+2H+=CO2+H2O【分析】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。各物质的化学键所属类别O2中O原子之间只存在非极性共价键，属于单质；干冰为二氧化

23、碳，原子之间存在只有共价键，属于非电解质；NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物，属于电解质；H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，属于共价化合物，属于电解质；Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，属于电解质；Ne中不存在化学键，属于稀有气体；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离

24、子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物，属于电解质；（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是；电解质有；非电解质有；（2）NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，其电离方程式NaHSO4=Na+HSO；（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；19(1)第三周期第A族(2)HO C(3)(4)CD(5)共价化合物【分析】在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，则X为H元素；X与R的最外层电

25、子数相等，二者原子序数相差大于2，说明X与R同主族，则R为Na元素；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，Y的原子最外层电子数为4，故Y为C元素；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，则U为Cl元素；Z和Q形成原子个数比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色，即为NO2，则Z为N元素，Q为O元素；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，则T为Al元素；综上所述，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q为O元素，R为Na元素，T为Al元素，U为Cl元素。（1）T为Al元素，在元素周期表中位于第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从

26、左到右原子半径依次减小，H、C、O三种原子半径由小到大的顺序为：HO C，故答案为：HO C；（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3与HClO4，两者反应的离子方程式为，故答案为：；（4）A单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性的强弱，故A不符合题意；B金属性的强弱与失去电子的数目无关，与失去电子的难易程度有关，故B不符合题意；C金属性越强，单质与水反应越容易，故C符合题意；D金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D符合题意；故答案为：CD；（5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，该化合物只含共价键，因此HNO3是共价化合物，故答案为：共价化合物；答案第11页，共7页