第3章物质的性质与转化检测题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 (1).docx

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1、第三章 物质的性质与转化 检测题 一、单选题1下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是ANa+、Al3+、Cl-、Ba2+BNH、Ba2+、Fe3+、Cl-CK+、Ba2+、Cl-、CODBa2+、Mg2+、NO、Cl-2下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：3旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A硬度比铜的大B熔点比铜的高C容易被腐蚀D通过外观颜色即可区分它和白银4下列关于铁及其化合物的说法正确

2、的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得5对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D无色液体6在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO37硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是AX是H2SBY既有氧化性又有还原性C将X与Y混合，不能生成硫D工业上制Z的主要原料是硫铁矿8下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正

3、确的是A浓硫酸和乙醇加热到170C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢9选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD10下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀

4、硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD11利用铜矿石(主要成分为，还含少量，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A“滤渣1”的成分为、B“氧化”过程中的离子方程式：C“调”所用的试剂a可选用D操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥122019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是A使用一次性碗筷可以方便人们的生活B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染C节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛D大量施用农药、化肥可以提高农作物产量13某学校化学社团为探究SO2与Fe3+

5、是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀14下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA1

6、5同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和二、填空题16“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)的物质类别是_(填“碱”或“氧化物”)。(2)芒硝的化学式为_，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_。(3)写出

7、实验室制备B物质的化学方程式：_。(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_。(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_(填序号)。a.氢氧化钠溶液b.溴水c.品红溶液(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_。(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_。17某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab段生

8、成的沉淀的化学式为_；(3)bc段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：118现有五种物质：浓硫酸新制氯水 NO2氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_(填序号)。(2)将长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_(增大/减小)。(3)将0.5L1mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_。腐蚀铜电路板常用的溶液而不用硝酸，原因是_。(4)实验室制取的反应离

9、子方程式为_，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_(填字母)。A水B淀粉KI试纸CAgNO3溶液DKMnO4溶液(5)实验室制备物质发生反应的化学方程式为_。19按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式_，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。20回答下列问题：(1)写出生石膏的化学式_；写出乙酸的结构式_。(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的

10、化学反应方程式_。(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_。21铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_。(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_。A干垃圾B湿垃圾C有毒有害垃圾D可回收垃圾(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFe(OH)3(4)要实现Fe转化为F

11、e2+，可选用足量的_(填字母)A稀盐酸B溶液C稀硝酸D浓硫酸(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_。22(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。23将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量

12、减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程)。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】ANa+、Al3+、Cl-、Ba2+各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Al3+转化为，得不到白色沉淀，A不合题意； BNH、Ba2+、Fe3+、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合题意；CBa2+CO=BaCO3，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合题意；DBa2+、Mg2+、NO、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Mg2+转化为Mg(O

13、H)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合题意；故答案为：D。2D【详解】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。3A【详解】A合金硬度大于成分金属，A正确； B合金熔点低于成分金属，B错误；C合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误； D白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误； 故选A。4A【详解】A铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故

14、A正确；B氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误；CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误；D铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误；答案为A。5B【详解】硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。6A【详解】AFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于

15、水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。7C【详解】A由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；BY为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；CH2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；DZ是酸，化合价是+6价，Z为硫酸

16、，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；故选C。8A【详解】A浓硫酸和乙醇加热到170C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。9B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KS

17、CN溶液；故答案选B。10D【详解】A由于还原性：Fe2+Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；DMg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。11B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4虑液和

18、SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO45H2O。【详解】A因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；B滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧

19、化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，B错误；C调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确；D从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO45H2O，D正确；故选B。12B【详解】A使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；D大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；故选B。13C【详解】A铜和浓硫酸反应

20、需要加热，硫酸的沸点为338，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3Fe(CN)6反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。14D【详解】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化

21、反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。15C【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。【详解】A若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误；B若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定

22、含有二价铁离子，B错误；C若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确；D若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误；故答案选C。16(1)氧化物(2) 黄色(3)(4)8(5)漂白性(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)(7)【解析】（1）的物质类别是氧化物；（2）芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；（5）与氢氧化

23、钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。17(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+

24、)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质

25、的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。(1)含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；(2)根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象

26、是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O；(4)cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(

27、H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。18(1)(2)增大(3) 1.5mol/L 溶液与铜反应不产生有毒气体(4) Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O 21 AC(5)【详解】（1）浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；

28、综上所述，属于电解质的是，故答案为：；（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是21；

29、A二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；BNO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；C二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；DNO2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；故答案选AC；故答案为：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O；21；AC；（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。19(1) 足量铁粉 Fe2Fe3=3Fe2(2) 氯水 2Fe2Cl2=2Fe32

30、Cl-(3) Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；（2）氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；（3）电子工业用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCl3和铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2；Fe3遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是KSCN溶液。2

31、0(1) (2)(3)产生砖红色沉淀【分析】；(1)生石膏是二水合硫酸钙，化学式为：；乙酸中含有羧基，结构式为：；(2)铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为：；(3)葡萄糖为多羟基醛，醛基和新制氢氧化铜反应产成砖红色沉淀。21(1)盐(2)D(3) A B(4)AB(5)【解析】(1)该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类；(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；答案选D；(3)在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇

32、水，发生C+H2O H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物Fe3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦；答案选A；B；(4)要实现Fe转化为Fe2+，应选择弱氧化剂，稀盐酸、溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，答案选AB；(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为。22 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验 CO2 气

33、体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3

34、)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe+2H+=Fe2+H2。23molL-1【详解】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3+，c(HNO3)=mol/L；答案第15页，共10页